2020高三化学二轮复习高考常考题：乙醇的性质

乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。

由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。

乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。

二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。

乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。

2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。

在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。

另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。

三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。

其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。

此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。

此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。

2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。

主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。

其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。

四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。

此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。

2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。

在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。

3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。

近年来也存在为食物净化而使用的情形。

4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。

五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。

当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。

乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。

其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。

下面我们逐一介绍。

1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。

这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。

然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。

2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。

在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。

在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。

反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。

3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。

其pKa值（25℃）约为15.9。

在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。

这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。

4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。

其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。

例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。

5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。

C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。

6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。

2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。

7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。

CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。

乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。

它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。

在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。

2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。

这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。

此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。

二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。

它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。

例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。

在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。

例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。

在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。

例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。

在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。

例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。

此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。

2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。

此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。

乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。

【要点梳理】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。

其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。

羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。

如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。

2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。

要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。

生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。

高中化学乙醇的性质1、醇羟基决定特殊物理性质乙醇的官能团为羟基。

羟基的特殊性决定了乙醇的特殊物理性质，既能溶解多种有机物，也能溶解多种无机物：（1）乙醇与水、乙酸、乙醛、汽油等能以任意比互溶。

正在推广的乙醇汽油正是利用了乙醇与汽油互溶的性质；（2）乙醇可以溶解汽油、油脂等多种有机物。

实验室常利用乙醇洗去实验后试管内壁上残留的有机物等，生活中也可以用乙醇清除油污；（3）乙醇可以溶解氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化物。

鉴于此，制备无水乙醇时，向工业酒精中加入氧化钙后，只能采取蒸馏的方法蒸出无水酒精，而不能通过过滤的方法；（4）乙醇能被氧化钙所结合，所以不能用氯化钙作干燥剂来制备无水乙醇。

2、分子结构决定多重化学性质乙醇的结构很简单，但分子中原子间的关系却非常维妙，正是这种特殊的分子结构决定了乙醇具有除可燃性以外的多重化学性质。

乙醇（包括醇类）的化学性质可以简单地概括为“一基（羟基）三氢（原子）反应”，即乙醇的主要化学性质发生在四个断键部位，表现为四个部位的原子或原子团参加的具体反应。

在学习中需要注意的是：（1）乙醇可以与钠、钾、钙、镁、铝等多种活泼金属发生置换反应。

如：（2）醇的脱氢氧化反应是有机氧化还原反应中重要的一类，但在发生脱氢氧化时，必须有催化剂，也必须“有氢可脱”即醇分子中与羟基相连的同一个碳原子上必须有氢原子。

如乙醇、丙醇在催化剂作用下，可以发生脱氢氧化反应，而不能发生脱氢氧化反应；（3）醇与醇可以发生分子间脱水反应生成醚，如在140℃浓硫酸存在下乙醇可以发生分子间脱水反应生成乙醚；（4）在浓硫酸存在下，醇也可以有条件地发生分子内脱水反应生成烯，即发生消去反应。

但必须是“有氢可消”，即醇分子中连接羟基的碳其邻位碳原子上必须有氢原子，如乙醇可以在170℃浓硫酸存在下发生消去反应，而甲醇分子由于没有邻位碳，即“无氢可消”，则不能发生消去反应。

3、物质种类决定广泛来源醇类是指具有与有机烃基中饱和碳相连接的羟基的一类有机化合物。

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届26届届1.下列关于有机物的说法正确的是()A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应2.某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是()A. ①②③⑥B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②④⑤3.化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是()A. 利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C. 采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D. 苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴4.下列说法正确的是()A. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗B. 凡是分子中有−OH的化合物都是醇C. 氨基酸都不能发生水解反应D. 油脂的水解反应即为皂化反应5.下列有机物分离提纯的方法正确的是()A. 除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B. 除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C. 除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D. 提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解6.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序()A. (1)(5)(2)(3)(4)B. (1)(2)(3)(4)(5)C. (2)(3)(5)(1)(4)D. (2)(3)(5)(1)(6)7.有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是()A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气8.下列实验能达到相应目的是()选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4)比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A. AB. BC. CD. D9.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是()A. 香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇B. 两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C. 异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D. 两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色10.如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是()A. 可以与醋酸发生中和反应B. 能与钠发生取代反应C. 能使紫色石蕊试液变红色D. 能发生催化氧化反应11.下列说法不正确的是()A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B. 1molCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AC. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同12.下列说法正确的有几个()①质谱法可用来确定有机物分子中的化学键。

高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。

本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。

二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。

以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。

三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。

以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。

四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。

乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。

乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。

乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。

高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，具有刺鼻的气味。

密度为0.789g/cm³，沸点为78℃，结晶点为-114.1℃。

2. 溶解性：乙醇与水的混合物称为酒精，是一种常用的溶剂。

乙醇能够溶解许多有机物，如酯类、醚类和脂肪酸等。

3. 燃烧性：乙醇具有易燃性，能够在空气中燃烧。

燃烧时生成二氧化碳和水。

4. 蒸汽压：乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加，随着温度的降低而减小。

二、乙醇的化学性质1. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛，再氧化为乙酸。

乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。

2. 脱水性：乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯（乙烯）。

3. 酸碱性：乙醇是一种弱酸，其水溶液呈弱酸性。

4. 酯化反应：乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯，这是一种重要的化学反应。

5. 与氢卤酸反应：乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应，生成卤代乙烷。

三、乙醇的用途1. 医药用途：乙醇是一种重要的药剂原料，常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。

2. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的基础原料，如啤酒、葡萄酒和烈酒等。

3. 化工制造：乙醇是一种重要的化工原料，可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。

4. 生物燃料：乙醇可作为生物燃料，可以与汽油混合使用，降低尾气排放。

5. 家用清洁剂：乙醇可作为家用清洁剂的有效成分，用于清洁、消毒和除臭等。

四、乙醇的制备方法1. 醱酵法：以淀粉或糖类原料为基础，通过酵母发酵而制备酒精。

2. 蒸馏法：将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇。

3. 合成法：乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。

五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性，使用时要注意防火防爆，避免与火源、氧化剂接触。

2. 乙醇具有一定毒性，长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用，宜佩戴防护用具进行操作。

3. 在使用乙醇时，要注意通风排气，避免长时间在闭合空间中接触，以免出现中毒症状。

高考化学乙醇考点总结一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以恣意比互溶;能溶解多种无机物和无机物。

2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O;结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反响①无水乙醇与Na的反响比起水跟Na的反响要紧张得多;②反响进程中有气体放出，经检验确以为H2。

在乙醇与Na反响的进程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子交流了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反响。

为什么乙醇跟Na的反响没有水跟Na的反响猛烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性削弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性削弱，没有H2O分子里的H原子生动。

2.乙醇的氧化反响a.熄灭b.催化氧化乙醇除了熄灭，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发作氧化反响，生成乙醛：3.乙醇的消去反响①实验室制乙烯的反响原理，并写出该反响的化学方程式②剖析此反响的类型讨论得出结论：此反响是消去反响，消去的是小分子——水在此反响中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结分解了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键留意：①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?由于浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速降低到170℃?温度计水银球应处于什么位置?由于需求测量的是反响物的温度，温度计感温泡置于反响物的中央位置。

由于无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

高三乙醇知识点总结高三阶段是学生面临高考的重要阶段，在这个阶段要求学生掌握各个学科的知识点，其中化学是一个必修课程。

乙醇是一种常见的醇类化合物，具有重要的应用价值，因此在高三化学课程中，乙醇的相关知识点是必须要掌握的。

乙醇是一种碳氢氧化合物, 分子式为C2H5OH，结构式为CH3CH2OH。

乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有特殊的气味，被广泛用于饮料、药品、工业原料等领域。

它也是一种重要的有机溶剂，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

下面是高三乙醇知识点的总结：一、乙醇的物理性质1. 外观和气味：乙醇为无色透明的液体，具有刺激性的气味。

2. 沸点和凝固点：乙醇的沸点为78.4℃，凝固点为-114.1℃。

3. 密度：乙醇的密度为0.789 g/mL。

4. 溶解性：乙醇在水中能够溶解，并且其溶解性随温度的升高而增大。

二、乙醇的化学性质1.氧化反应：乙醇在氧气的存在下能够发生氧化反应，生成乙醛和醋酸。

2.脱水反应：乙醇能够和浓硫酸发生脱水反应，生成乙烯和水。

3.酯化反应：乙醇和酸反应能够生成乙酸乙酯，这是一种重要的有机合成反应。

4.酯水解反应：乙醇酯能够和碱发生水解反应，生成对应的醇和碱。

例如，乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠。

5.加成反应：乙醇在一定条件下能够发生加成反应，生成醚。

三、乙醇的制备1. 由糖类发酵制备：利用酵母菌对糖类进行发酵反应，产生乙醇和二氧化碳。

2. 由乙烯水合制备：利用高温高压条件下，将乙烯和水发生水合反应，生成乙醇。

四、乙醇的应用1. 食品、饮料行业：乙醇是酒精的主要成分，广泛应用于酒类饮料和食品加工过程中。

2. 医药行业：乙醇是一种重要的溶剂，在药品生产中有着广泛的应用。

3. 工业领域：乙醇是一种重要的化工原料，被用于制备醋酸乙酯、丙二醇等有机化合物。

4. 清洁用途：乙醇还被用于工业清洗、消毒、防冻剂等用途。

五、乙醇的安全性1. 乙醇具有一定的毒性，长期大量摄入会对人体健康造成危害。

考点14 乙醇的性质与用途【核心考点梳理】一、乙醇的结构、性质与用途 1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H 6O ，结构式：，结构简式：C 2H 5OH 或C 2H 5—OH 。

2．乙醇的物理性质乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香味，易挥发，是优良的有机溶剂。

3．乙醇的化学性质 （1）．与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

（2）．氧化反应①燃烧：化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL 乙醇，取一根10～15 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。

实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。

实验结论：铜在反应中起催化剂的作用；乙醇被氧化成乙醛；乙醇催化氧化的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

【典型例题】例1．（2023春·全国·高一期末）分子式为C 4H 10O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B【解析】分子式为C 4H 10O 且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C 4H 9OH ，由于C 4H 9—有—CH 2CH 2CH 2CH 3、—CH 2CH(CH 3)2、—CH(CH 3)CH 2CH 3、—C(CH 3)3，共4种结构，符合题意的同分异构体有4种，故选B 。

例2．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）某有机物的结构简式为222CH CHCH CH OH =，不能与该有机物发生反应的物质有A ．NaB ．2HC ．NaOH 溶液D ．酸性4KMnO 溶液【答案】C【解析】A ．222CH CHCH CH OH =分子中含有羟基，能与钠反应生成氢气，故A 不选； B ．222CH CHCH CH OH =分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故B 不选； C ．222CH CHCH CH OH =分子中含有的碳碳双键和醇羟基都不能与氢氧化钠反应，故C 选； D ．222CH CHCH CH OH =分子中含有碳碳双键、羟基，且羟基连接的碳原子上含有氢原子，二者均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D 不选； 故选：C 。

乙醇的物理化学性质乙醇，也被称为酒精，是一种在我们日常生活和工业生产中都十分常见且重要的有机化合物。

接下来，让我们深入了解一下乙醇的物理化学性质。

从物理性质方面来看，乙醇是一种无色透明、具有特殊香味的液体。

在常温常压下，乙醇的沸点约为 785℃，相对较低，这使得它在加热时容易挥发成气体。

其熔点约为－1141℃，密度约为 0789 克/厘米³，比水的密度小，这意味着乙醇会浮在水面上。

乙醇能与水以任意比例互溶，这是因为乙醇分子中的羟基（OH）可以与水分子形成氢键，从而增加了它们之间的相互溶解性。

此外，乙醇也是一种良好的有机溶剂，能够溶解许多有机化合物，如油脂、香料等。

在化学性质方面，乙醇表现出了一系列重要的特性。

首先，乙醇具有可燃性。

它在空气中燃烧时，会产生二氧化碳和水，其化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 3H₂O。

这一性质使得乙醇在燃料领域有着广泛的应用，例如乙醇汽油。

乙醇能够发生氧化反应。

在一定条件下，乙醇可以被氧化为乙醛，进一步氧化还可以生成乙酸。

例如，在铜或银作为催化剂并且加热的条件下，乙醇被氧化为乙醛：2C₂H₅OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋2H₂O。

乙醇还能和金属钠发生反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑。

这个反应表明乙醇具有一定的酸性，但它的酸性相对较弱。

此外，乙醇在一定条件下还能发生脱水反应。

一种是分子内脱水，生成乙烯，化学方程式为：C₂H₅OH → C₂H₄↑ ＋ H₂O （条件为浓硫酸、170℃）；另一种是分子间脱水，生成乙醚，化学方程式为：2C₂H₅OH → C₂H₅OC₂H₅＋ H₂O （条件为浓硫酸、140℃）。

乙醇在有机合成中也是一种重要的原料和中间体。

它可以通过一系列化学反应转化为其他有机化合物，为化工产业提供了丰富的可能性。

在医药领域，乙醇常被用作消毒剂和溶剂。

由于其能够杀灭细菌和病毒，常用于皮肤消毒和医疗器械的消毒。

高考化学考点专题归纳复习乙醇醇类考点31乙醇醇类一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH －能够独立存在，如溶液中的OH－和晶体中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH－并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑说明:①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CH3CH2OH＋MgMg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．CH3CH2ONa＋H—OHCH3CH2OH＋NaOH（2）乙醇与HBr的反应CH3—CH2—OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O说明:①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO（3）分子间脱水说明:①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H2SO4又被释出．（4）硝化反应（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化C2H6O＋3O22CO2＋3H2O①CH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色②烃的含氧衍生物燃烧通式为：CxHyOz＋（x＋－）O2xCO2＋H2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：图6－4四、醇的概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如等．五、醇的溶解性醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（3）易溶于水．六、甲醇、乙二醇和丙三醇七、醇的化学通性醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：硝化甘油是一种烈性炸药．八、醇的氧化规律醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：九、有关生成醇的反应已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．。

高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。

乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。

乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。

乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。

乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。

乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。

此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。

1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。

此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。

2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。

反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。

此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。

3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。

反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。

其中R为烷基或芳香族基。

4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。

反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。

其中X为卤素，如Cl、Br等。

5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。

反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。

二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。

1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。

这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。

2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。

蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。

3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。

一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。

4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。

乙醇的理化性质及危险特性1. 理化性质- 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。

化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。

- 物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常见的液态存在。

物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常见的液态存在。

- 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。

熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。

- 溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。

溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。

- 密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。

密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。

- 气味：乙醇具有特殊的酒精气味。

气味：乙醇具有特殊的酒精气味。

2. 危险特性乙醇作为一种化学物质，具有一定的危险性。

主要的危险特性包括：- 易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。

乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。

易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。

乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。

- 眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。

眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。

- 皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。

皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。

- 毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。

毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。

在处理乙醇时，需要采取适当的防护措施，包括佩戴防护眼镜、手套，确保通风良好的工作环境，并注意防止乙醇的泄露和接触。

高三乙醇知识点总结乙醇，也被称为酒精，是一种常见的有机化合物。

在高三化学学习中，了解乙醇及其相关知识点是非常重要的。

本文将对高三乙醇知识点进行总结。

一、乙醇的性质乙醇是一种无色、可挥发的液体，具有独特的气味和燃烧性。

乙醇具有良好的溶解性，可以与水和一些有机溶剂混合。

此外，乙醇是一种具有腐蚀性的化合物，可以导致皮肤和眼睛的损伤。

二、乙醇的制备方法乙醇主要通过发酵和合成两种方法来制备。

1. 发酵法：乙醇可以通过将植物类的可糖化物质，如玉米、蔗糖等，与酵母菌在适宜的温度下发酵制得。

发酵是一种生物化学反应，其中酵母菌分解可糖化物质并产生乙醇和二氧化碳。

2. 合成法：乙醇也可以通过石化工业中的合成方法制备。

其中最常见的方法是通过对乙烯与水进行水合反应所得。

三、乙醇的用途乙醇是一种多功能化合物，广泛应用于工业和生活中。

1. 工业用途：乙醇用作溶剂，能够与水和多种有机溶剂混合，广泛用于油漆、墨水、涂料等行业。

此外，乙醇还可用作燃料添加剂、制备其他有机化合物的原料等。

2. 饮料用途：乙醇被用作能够引起酒精饮料的成分。

各种酒类、啤酒和洋酒都含有不同浓度的乙醇。

3. 医疗用途：乙醇是一种抗菌剂和药物的载体，常用于制备口服药物、洗手液等。

此外，乙醇在医疗实验室中也用于清洗和消毒设备。

四、乙醇的重要性乙醇作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生活中具有重要意义。

1. 提供能源：乙醇被广泛用作生物燃料，在汽车行业中用于替代传统的石油燃料。

乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，相对环境友好。

2. 促进工业发展：乙醇在溶剂、化学制剂等多个领域起到重要作用，推动了化工行业的发展。

3. 经济效益：乙醇产业的发展带动了相关产业链上下游的发展和经济增长。

五、安全注意事项在使用乙醇时，需要注意以下安全事项：1. 避免直接接触：乙醇具有腐蚀性，避免直接接触皮肤和眼睛。

2. 导电性：乙醇具有一定的导电性，应谨慎使用以避免火灾和其他危险事故的发生。

3. 通风环境：乙醇具有挥发性，使用时应确保通风良好，避免集聚气体对人体健康的影响。

醇的化学性质
乙醇是一种单醇，由碳原子与两个氢原子组成，分子式为C2H5OH，是最常见的乙醇类物质，也被称为乙醇、乙醇、乙醇、乙醇醇和酒精。

乙醇的分子结构具有特殊的构型，它拥有一个氢原子键和一个异构体，键的共价原子由碳原子和氢原子组成，而异构体则由一个氢原子和一个氧原子组成，这两个部分在分子中的位置是对称的。

乙醇的化学性质很活跃。

它具有强烈的溶剂性，可以与多种有机和无机物质混合溶解，同时也具有较强的抗菌性和抗氧化性，因此被广泛应用于医药、食品和化工等行业。

乙醇也是一种腐蚀性物质，它可以腐蚀金属、塑料和玻璃等材料。

当乙醇暴露在空气中时，乙醇也会通过氧气的氧化反应变成乙酸，从而产生腐蚀性物质。

乙醇可以以液体、气体和固体的形式存在，具有易挥发性和毒性，普通的乙醇的沸点约为
78.3℃，闪点约为
11.1℃，而高纯度的乙醇的沸点可高达80℃。

乙醇可以直接燃烧，当与空气混合时，燃烧的火焰的颜色是蓝色的，当与空气混合时，燃烧的火焰的颜色是蓝色的，当乙醇和氧气混合时，火焰的颜色是黄色的。

此外，乙醇也有一定的医学作用，由于它能够抑制细菌的生长，可以用来消毒外科手术和伤口，也可以用来镇静和缓解胃痛、头痛等不适的症状。

总的来说，乙醇是一种重要的物质，具有多种用途，但是也存在一定的危害，大家在使用时要注意安全，以免发生意外。