1.1.2化学实验基本方法(第2课时)——蒸馏和萃取
- 格式:doc
- 大小:55.00 KB
- 文档页数:14
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取一、蒸馏1.原理利用混合物中各组分的不同,除去液态混合物中、或的杂质的方法。
如。
2.蒸馏用到的仪有、、、、、、接受器(牛角管与锥形瓶的组合)等。
学习与思考1.制取蒸馏水的实验中,冷却水的流向为什么是下口进水,上口出水?2.如何检验制得的蒸馏水中是否还含有Cl-?二、萃取和分液1.原理(1)萃取利用物质在的溶剂里的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液将的液体分开的操作。
2.主要仪器:、、。
思考与探究分液漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体,设计简单实验探究哪层液体为水层?典例剖析【例1】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是:①___________________________________________________;②__________________________________________________。
(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________。
(3)阅读、分析下列两个材料:材料一材料二回答下列问题(填写序号):A.蒸馏法B.萃取法C.“溶解、结晶、过滤”的方法D.分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________________。
知识点二萃取和分液【例2】萃取和分液往往是两个连续的实验操作,请完成下列有关问题:(1)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是________。
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且必须比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小(2)下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是________。
第一節化學實驗基本方法第2課時蒸餾和萃取學習目標:1.知道蒸餾的原理,會組裝蒸餾裝置。
2.認識分液漏斗,瞭解萃取劑。
3.通過實驗操作從碘水中提取碘,知道萃取原理,掌握萃取操作。
學習重點:蒸餾和萃取的實驗原理以及操作過程。
學習難點:蒸餾和萃取的掌握和應用。
教學過程:一、導入新課[引言]上節課我們學習了粗鹽的提純,通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水,大家想想如果我們要把鹽水變為淡水,該怎麼做呢?比如說在海邊,漁民們是怎麼解決生活用水的問題;前段時間,中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史,大家知道他們是怎麼解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎?[投影]如何使海水變淡水?海水淡化工廠[提問]實驗室制取蒸餾水應該用什麼方法呢?[過渡]混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外,還有其他很多方法,這節課,我們來學習另外兩種新方法:蒸餾和萃取[板書]蒸餾和萃取(distillation and extraction)二、推進新課教學環節一:蒸餾[過渡]首先,讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程[板書]一、蒸餾[引入]我們引用的自來水是純淨的水嗎?不是。
因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。
使水中含有Cl―。
我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
[實驗演示]自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液[講解]有明顯白色沉澱生成,證明自來水中含有氯離子。
那麼,我們應該用什麼方法除去自來水中的氯離子呢?能否向上一堂課中使用化學方法,加入試劑反應除去?不能。
加入試劑後會引入新的雜質,達不到我們實驗目的。
要想得到純淨水。
可以使用加熱將水變為水蒸汽,然後再冷凝為純淨的液態蒸餾水。
[小結]實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。
[投影]1.原理:利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同,給液體混合物加熱,使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體,從而達到分離提純的目的。
蒸餾一般用於分離沸點相差較大的液體混合物。
第二课时蒸馏和萃取(1)已知水的沸点为100℃,乙醇的沸点为78℃,分别加热水和乙醇,乙醇首先变为气体,分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气,水蒸气首先变为液体。
(2)把乙醇加入水中,乙醇溶(填“溶”或“不溶”)于水,现象为得到无色透明溶液;把煤油加入水中,煤油不溶(填“溶”或“不溶”)于水,现象为液体分为上、下两层。
(3)向NaCl溶液中先后加入AgNO3溶液和稀硝酸,其现象是:有白色沉淀产生,反应的化学方程式为AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3。
一、蒸馏1.依据混合物中各组分的沸点不同。
2.作用除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3.装置(制取蒸馏水)(1)写出A、B所代表仪器的名称:A:圆底烧瓶、B:冷凝器。
(2)说明冷却水流动方向:下口进水,上口出水。
二、萃取和分液1.概念(1)萃取:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液:将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
2.主要仪器分液漏斗和烧杯。
3.操作(萃取碘水中的碘)装液方法:用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞。
现象:液体分层,有色层在上层。
振荡方法:用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合。
静置方法:将分液漏斗放在铁架台上静置。
现象:液体分层,上层:无色,下层:紫红色。
分液方法:将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下;上层液体从分液漏斗上口倒出。
1.在蒸馏实验中,下列说法不.正确的是()A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B.冷凝器中冷却水的流向是从上向下流C.加入沸石的作用是防止液体暴沸D.加热时,蒸馏烧瓶下面要垫石棉网分析:在蒸馏实验中,要测定的是馏分蒸气的温度,A正确。
冷凝器中冷却水的流向采用“逆流”原理,应是从下向上流,B错误。
1.1.2化学实验基本方法(第2课时)——蒸馏和萃取第册第一章(单元)第一节,共 3 课时课题实验课:蒸馏和萃取知识目标1、知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取;2、掌握蒸馏和萃取的原理以及适用范围;3、Cl-的检验技能目标1、掌握蒸馏和萃取的实验装置并熟悉其操作技能;2、能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案重点难点蒸馏和萃取的掌握和应用、Cl-的检验。
教学过程组织过程:[引入]上节课我们学习了过滤和蒸发这两种混合物分离与提纯的方法。
今天,我们继续来学习两种混合物分离与提纯的方法——蒸馏和萃取。
下面,我们来看一个资料,地球上的水资源非常丰富,但可供我们人类使用的淡水资源却不足1%,对于地球上这么大面的水资源,我们可以用什么方法将她转化为可供我们使用的淡水资源呢?[生]海水淡化[提问]海水淡化是全球的一个重要项目。
而它应用的是什么方法?[生]蒸馏[师]同学们从课本P7找出蒸馏的原理。
[生]利用混合物中各组分沸点不同,除去液态混合物中易挥发、不挥发、难挥发的杂质的方法。
[讲解]这里需要同学们笔记:蒸馏是用于分离液态混合物,且各组分的沸点差一般要求大于30℃。
[师]下面,我们来看蒸馏的整个实验装置图。
现在请同学们根据从下到上,从左到右的方向把蒸馏装置中所用到的仪器名称说出来。
[生]铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
[提醒]区分圆底烧瓶和蒸馏烧瓶、冷凝管也叫冷凝器、锥形瓶用于盛装液体时叫锥形瓶、用于间接加热时叫平底烧瓶。
[师]下面,我们来看整个蒸馏操作中的注意事项。
同学们可翻开《问鼎学堂》P11<要点一>[投影展示]蒸馏注意事项:1、组装顺序:从下到上、从左到右;2、分离多种液体时需要使用蒸馏烧瓶和温度计,且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处;(点评:常考题目:指出该实验装置中的错误地方)3、蒸馏时须加入少量碎瓷片或沸石,防止暴沸;4、操作时,先通冷却水再加热;结束时,先熄灭酒精灯再停止通冷却水。
冷却水从下口进、上口出(点评:目的是为了让从蒸馏(圆底)烧瓶出来的蒸汽能得到充分的冷凝)5、烧瓶中液体体积一般介于烧瓶容积的1/3~2/3. [过渡]上节课,我们学习了SO42-的检验。
用到的试剂为稀盐酸、BaCl2(aq)。
今天,我们来学习一种新的离子——Cl-的检验。
[提问]从课本中找出所用到的试剂还有试剂的加入顺序?[生]稀硝酸、AgNO3(aq)。
先加稀硝酸,再加AgNO3(aq)。
[演示实验] Cl-的检验[讲解] 试剂:稀硝酸、AgNO3(aq)现象:产生白色沉淀(AgCl不溶于稀硝酸)[投影展示]⏹实验操作试液→几滴稀硝酸酸化→滴几滴AgNO3溶液→观察现象⏹实验现象⏹结论和方程式产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl(氯化银)NaCl+ AgNO3== AgCl↓+NaNO3⏹注意事项检验Cl-离子须用酸酸化,以防CO32-、SO42-等产生干扰[提问]在检验Cl-离子时,为什么须用酸进行酸化?[讲解分析]防止CO32-、SO42-离子的干扰。
课本P110 部分酸、碱、盐的溶解性表。
Ag2SO4、Ag2CO3均是白色沉淀,但是与AgCl不同的是Ag2SO4、Ag2CO3溶于稀硝酸。
因此,为了确保在检验过程中产生的白色沉淀为AgCl,所以要用酸除去可能存在的CO32-、SO42-离子。
这里我们再思考一下,稀硝酸能不能改为硫酸呢?(不能,因为AgNO3(aq)会与硫酸反应生成Ag2SO4)那能不能改为稀盐酸呢?(不能,因为这会引入待检验的Cl-离子)。
这是需要我们特别注意的问题。
[分析]检验Cl-离子与检验SO42-离子类似,所加试剂的顺序也是可以调换的。
那现在我们来分析一下不同的试剂滴加顺序,所得到的不同实验现象。
[分析]顺序一:稀硝酸→AgNO3(aq)假设溶液中存在SO42-、CO32-,滴入稀硝酸后,有气泡生成(CO32-与酸反应生成CO2),SO42-转化为HSO4-,这个只需我们了解就行了;此时,再滴入AgNO3(aq),产生白色沉淀AgCl。
如果没有Cl-,则不产生白色沉淀。
顺序二:AgNO3(aq)→稀硝酸假设溶液中存在SO42-、CO32-,滴入AgNO3(aq)后,产生白色沉淀(Ag2SO4、Ag2CO3);滴入稀硝酸后,白色沉淀部分溶解(Ag2SO4转换为AgHSO4(溶于水)、Ag2CO3溶于稀硝酸)。
如果没有SO42-、CO32-,白色沉淀不溶解;如果没有Cl-,白色沉淀全部溶解。
所以,两种试剂顺序均可以用于检验Cl-离子,只是对应的实验现象不同。
[过渡]下面,我们来学习萃取这种混合物分离与提纯的方法。
[师]同样地,从课本P8找出萃取的原理。
[生]利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫萃取。
[分析]从萃取的原理分析中,我们可以知道,在萃取的过程中,它所涉及的有一种溶质、两种溶剂。
我们以用CCl4萃取碘水中的碘这个实验为例来说明,它所涉及的溶质为碘水溶液中的碘,两种溶剂为碘水中的水、还有CCl4。
由于碘在CCl4中的溶解度要远大于在水中的溶解度,并且CCl4与水这两种溶剂是互不相溶的。
所以,我们就可以用CCl4萃取碘水中的碘。
[讲解]分液就是把互不相溶的液体分开的操作。
例如,如果要分离CCl4和H2O这个混合物,就可以用分液。
[讲解]下面,我们就来详细地学习实验1-4 用CCl4分离碘水中的碘。
实验过程:1、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液检漏步骤:关闭分液漏斗的活塞,往分液漏斗中加入适量的水,检查活塞处是否漏液;如果没有,则盖上玻璃塞,倒立分液漏斗,再检查是否漏液。
如果两次均没有漏液,则说明分液漏斗没有漏液。
2. 把10mL碘水和4mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞。
分析:倒入分液漏斗前,要求同学们观察碘水和CCl4的颜色(碘水为淡黄色,CCl4为无色)。
先倒入碘水(淡黄色),再倒入CCl4,溶液分层,上层为淡黄色,下层为无色。
这说明CCl4的密度是大于水的密度。
同学们把这个现象记住,等下再观察实验现象有什么样的变化。
3. 倒转,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。
分析:给同学们演示放气操作。
并提问:为什么要进行放气操作?防止分液漏斗的内部压强过大而引起危险。
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置,分层。
分析:上层:水层,无色(因含有少量碘呈黄色)下层:碘的四氯化碳溶液,紫红色(紫色)这是因为碘单质在四氯化碳中的溶解度要远大于在水中的溶解度,因此,碘单质从水中跑到了四氯化碳中而显紫红色[颜色的深浅跟四氯化碳中碘单质的含量多少有关]。
而上层溶液带浅黄色是因为含有少量的碘单质,所以,如果要使得碘水溶液中的碘单质完全转移到四氯化碳中,就要进行多次萃取。
5.将漏斗上口的玻璃塞打开,旋开活塞,用烧怀接收下口出的溶液。
分析:展示分液得到的溶液:碘的四氯化碳溶液。
[提问]如果要从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质,要采取哪种方法?已知碘、四氯化碳的沸点分别为184℃、76℃(由于沸点差大于30℃),所以可以用蒸馏法分离四氯化碳和碘。
6. 从分液漏斗上口倒出上层溶液[过渡]在这里,四氯化碳作为一种萃取剂,用于萃取碘水溶液中的碘。
下面,我们来学习萃取的选取原则:(《问鼎学堂》P11<要点二>)1、与原溶液中的溶剂互不相溶2、与原溶液中的溶质不发生反应3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
[分析]结合用四氯化碳萃取碘水中的碘来进行讲解分析。
[提问]碘易溶于酒精,可以选用酒精萃取碘水中的碘吗?[学生]不能,因为酒精能与水互溶,违背了第一个原则。
[教师]接下来,我们来介绍一些常用的萃取剂:1、ρ<ρ水:苯、汽油2、ρ>ρ水:CCl4[讲解]苯的写法,区别“笨”[学生思考]试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
[展示]展示均是无色透明的蒸馏水和四氯化碳在同一支试管中的分层现象。
往盛有已分层的有机溶液和水的混合液的试管中,加入较多量的水,若上层溶液体积增大,则说明上层溶液为水层;反之,上层溶液为油层。
[投影展示]展示蒸馏的日常例子设问过程:一、检验Cl-[提问1]在检验Cl-离子时,为什么须用酸进行酸化?[提问2]:稀硝酸能否改为硫酸、稀盐酸?二、实验1-4 用CCl4分离碘水中的碘[提问3]:振荡后,为什么要进行放气操作?[提问4]:如果要从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质,要采取哪种方法?(已知碘、四氯化碳的沸点分别为184℃、76℃)三、分离混合物的方法的考察[提问5]:碘易溶于酒精,可以选用酒精萃取碘水中的碘吗?[提问6]:试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
对问题结果可能的估计:提问1:学生能够根据上节课对SO42-离子的检验的酸化原因类比进行分析。
如根据课本P110部分酸、碱、盐的溶解性找出Ag2SO4、Ag2CO3均是白色沉淀。
但是不知道AgCl与Ag2SO4、Ag2CO3的不同点。
因此,教师应给出三种沉淀的不同点。
提问2:学生能容易理解不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因(因为这会引入待检验的Cl-离子);也能容易理解不能用硫酸代替稀硝酸的原因(因为AgNO3(aq)会与硫酸反应生成Ag2SO4)提问3:学生对此问题较为陌生,因为需要结合物理知识进行讲解。
如,振荡后,会产生气体,此时分液漏斗内压强增大,因此,为了防止分液漏斗的内部压强过大而引起危险,故需要放气。
提问4:根据沸点差,学生会很容易得到答案:蒸馏法提问5:学生能根据分析过程中所给出的萃取剂的选取原则进行分析。
提问6:由于学生不易明白两种互不相容的无色透明溶液的分层现象,因此,教师需要补充水和四氯化碳混合的分层实验。
让学生更容易明白题目的实验操作。
教学方法讲授法、实验法、对比法情感态度与价通过实验,学生培养出对化学学习的兴趣、严谨的科学态度以及实事求是的品质;值观板书设计一、蒸馏适用范围:液态混合物的分离(沸点差一般>30℃)二、Cl-离子的检验试剂:①稀硝酸、②AgNO3(aq)AgCl不溶于稀硝酸三、萃取和分液1、萃取原理:利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法分液:把互不相溶的液体分开的操作2、混合物分离体系一种溶质:碘两种溶剂:水、四氯化碳四、萃取剂1、选用原则(3个)2、常见的萃取剂作业布置《问鼎学堂》P13<随堂练习>教学反思1、由于此实验为教师演示实验,因此需要把每个操作以及对应的现象进行讲解。