7.3乙醇和乙酸 第一课时（28页教案）

《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。

2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。

二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。

2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。

三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。

2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。

3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。

4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。

四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。

教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。

然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。

（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。

然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。

学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。

2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。

通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。

学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。

3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。

学生了解酯化反应的过程和特点。

（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。

教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。

CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。

【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。

像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。

【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。

【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。

现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。

（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。

【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。

写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。

【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。

《乙醇》教学设计一、《课程标准》要求以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系二、本课时教学目标设计1.通过“看、闻、触”等活动，感知乙醇的物理性质。

2.通过模型搭建、探究分析钠与乙醇的反应，认知乙醇的分子结构，理解烃的衍生物、官能团等概念。

3.通过分组实验，探究乙醇催化氧化的反应原理，掌握羟基与乙醇性质的关系。

4.了解乙醇的用途，学会从化学视角认识生活，感受乙醇带给社会的重要价值三、教学背景1．教学内容分析《乙醇》选自人教版高中化学必修二第七章第三节第1课时，是联系“烃”和“烃的衍生物”桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。

乙醇在生活和生产中的用途十分广泛，学生十分熟悉，在学习了乙烯及碳碳双键的基础上，结合乙醇的模型搭建、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化，深入学习羟基与乙醇性质的关系，让学生从结构的角度理解官能团是决定有机物分类与化学性质的特征基团，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解，并从官能团转化的角度认识有机物之间的转化。

2．学生情况分析从学生心理情况看，乙醇在日常生活中应用广泛，学生会产生一种自然的探究欲望。

从学生已有的知识层面看，初中化学知道了乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和一些用途；在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异。

从学生学习能力上看，学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3．教学重点、难点【重点】乙醇的分子结构、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化。

【难点】乙醇的催化氧化。

针对高一学生学习特点及本节内容特点，本课设计多次采用情境激学法，创设了乙醇汽油在生活中的应用及情景剧“交警与红脸司机”等引出乙醇的化学性质，促使学生在情境中主动探究科学的奥妙。

课题7.3乙醇和乙酸第一课时乙醇.课型新授课核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

2．证据推理与模型认知：能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。

学科德育通过乙醇的学习，了解乙醇对人体的危害，培养学生良好的生活习惯，强调酒后驾驶的危险性，深化学生的安全意识。

教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第七章第三节的内容，是继烃类—甲烷、乙烯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。

学习这一课，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物的学习具有指导性作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。

同时也为有机化学的学习打下知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。

因此，本节内容是本章的重点之一。

学情分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。

从学生学习能力上看，经过高一半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。

但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯两种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。

所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途2.掌握乙醇的分子结构和化学性质学习重点乙醇的结构和性质学习难点乙醇的催化氧化学法指导以“结构—性质—用途”的学习方式，从乙醇的结构出发，学习乙醇的性质，进一步拓展到乙醇的用途，树立结构决定性质，性质决定用途的有机物学习方法。

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时一、教学目标1．知识与技能（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

（2）掌握乙醇分子的结构和化学性质——与钠反应、催化氧化。

2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。

（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（3）通过观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系与本质的联系，从而了解化学问题的一般方法和思维过程。

3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）通过多媒体展示乙醇与钠反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

教学重难点1.教学重点乙醇的结构和化学性质2.教学难点乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应二、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】“举杯邀明月，对影成三人”李白的这首诗咱们都不陌生，我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。

大家知道，酒是如何酿造的吗？【生】将粮食、葡萄等食物进行发酵。

【师】回答的很好!将食物进行发酵，食物中的糖类就会转化为酒精，酒精在设问激发求知欲化学上又叫乙醇。

观察仔细的同学就会发现，家里用来处理伤口的酒精上面会标有乙醇溶液的字样。

大家对乙醇了解多少呢？2.探索新知【板书】乙醇【师】乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。

醇还是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。

在学习乙醇之前我们先一起来学习两个新的知识点！烃的衍生物：分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

【师】我们学过哪些物质是烃的衍生物？【生】在学甲烷取代反应时，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是烃的衍生物。

【师】很好！这位同学只是迁移能力很强。

今天我们要学的乙醇也属于烃的衍生物。

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸教学设计教学目标1、通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。

2、通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系。

3、通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析它们的结构和性质。

教学重难点1.重点：乙醇、乙酸的结构和性质。

2.难点：乙醇的催化氧化、乙酸的酯化反应。

教学过程一、导入新课[投影]展示图片：葡萄酒、乙醇汽油、医用酒精。

[导入]它们含有共同的成分——酒精。

早在几千年前，人们就掌握了发酵法酿酒的技术。

各种酒类都含有浓度不同的酒精，故乙醇俗称酒精。

二、讲授新课知识点一乙醇[讲解]乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价）写出其结构式。

[投影]结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：—OH（羟基）[提问]对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？[学生活动]小组讨论并回答。

[总结]乙醇的物理性质。

无色、有特殊香味的液体密度比水小，易挥发熔点：-117℃ ，沸点：78.5℃能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶[讲解]“烃的衍生物”、“官能团”的概念。

[板书]（三）烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

(2)实例[师]与烷烃不同，乙醇由于分子中羟基的存在，有一个特性，可以与钠反应。

在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠。

[讲解]乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

下面让我们来看一下水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较。

[投影]水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较[师]乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag)存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。

可用以下实验演示该反应。

[演示实验]把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。

《7.3 乙醇与乙酸》教案【教学目标】知识与技能：1.知道官能团的概念；2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。

过程与方法：1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

情感态度与价值观：1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

【教学重难点】重点：1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2.乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的酸性和酯化反应。

难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

【教学过程】 知识点一：乙醇 基础：自主落实 1．物理性质2．分子结构分子式 结构式结构简式官能团分子模型球棍模型比例模型62C H O32CH CH OH或52C H OH羟基：OH -3．化学性质 （1）与钠的反应 ①实验探究： 实验操作实验现象向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。

③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。

（2）氧化反应 ①燃烧：化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃。

第七章有机化合物第三节乙醇和乙酸第一课时乙醇教学目标:1.能理解乙醇的结构及其主要性质与应用。

2.认识有机化合物中的羟基与性质的关系。

素养目标:1.宏观辨识与微观探析：能从微观上探析乙醇的分子结构并推测化学性质。

2.科学探究与创新意识：能通过实验验证乙醇的置换反应、催化氧化反应、酯化反应等化学性质。

3.科学态度与社会责任：能通过乙醇用途的学习，体会化学学科的社会价值。

教学重难点：乙醇的分子结构及化学性质教学过程：情境引入：身边的“酒”学习任务一:乙醇问题(一)乙醇有哪些物理性质乙醇（俗称酒精）为有特殊香味的无色透明液体，易挥发,沸点78.5℃，比水小，20℃时,密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。

思考：如何由工业酒精制备无水乙醇? 加CaO,蒸馏。

怎样检验无水乙醇中有水? 无水硫酸铜问题(二)乙醇的分子结构是怎样的问题(三)什么是烃的衍生物从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。

问题(四)乙醇有哪些化学性质实验7－4 实验现象：1.钠下沉(钠的密度比乙醇的大)2.缓慢放出气泡,且钠不熔化,在底部(或悬浮)慢慢消失3.点燃生成的气体,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊。

1.与Na的置换反应钠与烷烃如煤油（为烷烃的混合物）不反应，乙醇分子中由于羟基的存在，可以钠反应，在反应中，钠置换了羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气。

思考：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。

钠与水反应剧烈。

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼断键方式：①处O—H键断开(1)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团(2)烃基：烃分子失去一个H原子后剩余原子团。

一氯甲烷可以看作是一个甲基和一个氯原子组成的：CH3－Cl乙醇分子可以看作是一个乙基和一个羟基组成的：CH3CH2－OH微观探析：写出氢氧根的化学式和电子式，与羟基有什么区别？2.氧化反应(1)燃烧氧化现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。