2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。

2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。

已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。

新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。

下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（ ） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（ ） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（ ） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（ ） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的相对原子质量递增，量变引起质变D．元素的原子半径呈周期性变化2．下列粒子含有的电子数和质子数均与F—的相同的是A．OH-B．Na+C．H2O D．NH4+3．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④4．下列化学家中，提出“单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是A．道尔顿B．德谟克利特C．拉瓦锡D．门捷列夫5．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是( )A．B．C．D．6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A．原子半径：K＞Na＞ClB．元素周期表有7个周期，18个族C．气态氢化物的稳定性： HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料7．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键8．某元素R的最高价含氧酸的化学式为Hn RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-39．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键10．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．氯化镁的电子式：11．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C2、下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【答案】 C3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都能在O2D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C4、下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高【答案】 B9、下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】 A10、下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D11、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D12、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B14、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A15、A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键【答案】：C二、非选择题。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

2021春人教化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案 第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1、下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是( ) A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大 C ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深2、在元素周期表中，氮(N)元素右下角的元素为 ( ) A ．P B ．S C ．Cl D ．Si3、下列有关钾、钠的说法正确的是 A ．单质钠比钾活泼 B ．密度：单质钠<单质钾 C ．均是短周期元素D ．最外电子层上均只有一个电子4、某元素的一个原子形成的离子可表示为X bn a-，下列说法正确的是（ ） A ．X bn a -中含有的中子数为a+b B ．X bn a-中含有的电子数为a−n C ．X 原子的质量数为a+b+n D ．一个X 原子的质量约为236.0210b ⨯g5、短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C 的族序数是B 的族序数的3倍。

下列说法正确的是 A ．三种元素的原子半径：B 最小B ．最高价氧化物对应水化物：仅B 呈碱性C ．常温下，B 在A 、C 的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D ．A 、B 、C 的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能C ．1 mol a 从酸中置换H+生成的H 2比l mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多7、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()8、所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBr D．NaI9、下列说法中，正确的是()A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的第一主族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的过渡元素都是金属元素10、卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A．都能与钠反应B．都可以形成无氧酸C．氟没有正价D．均可形成氢化物11、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦12、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小2、具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A．原子序数为20B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26D．最外层有3个电子的非金属元素3、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子4、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．225、核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有A．4 种B．3 种C．2 种D．l 种6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

己知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W7、A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，离子半径A 2－大于C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是( )A ．原子序数由大到小的顺序是C>A>B B ．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C ．离子半径由大到小的顺序是r(C －)>r(B 2＋)>r(A 2－)D ．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C 8、下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[··Cl ······]－2B ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋ C ．[Mg 2＋][×·O ····×·]2－D ．K＋[×·F ······]－ *9、钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A ．钾的密度比钠小 B ．钾的熔点比钠低C ．钾原子比钠原子多一个电子层D ．加热时，钾比钠更易汽化*10、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R 2O ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At 与H 2化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧*11、下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 23592U的中子数比1 mol 23892U的中子数少3N A个12、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是() A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3213、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CD H2＋Cl2=====光照2HCl H2＋I2=====△2HI 非金属性：Cl>I14、科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。

A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。

A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

第1章《物质结构元素周期律》测试卷【答案】一、单选题(共15小题)1.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定2.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A． NaClB． H2OC． KOHD． Cl23.下列说法正确的是()A． Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性4.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期5.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A m B n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。

若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是()A． 8－m－nB．a－8＋m＋nC．a＋18－m－nD．a＋24－m－n6.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为()A． 1B． 3C． 5D． 67.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是()A． Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B． N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D． Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中8.下列物质溶解过程中化学键未被破坏的是()A． NaClB． HClC． CH3CH2OHD． SO29.下列粒子半径之比小于1的是()A．B．C．D．10.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为29。

下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是() A．它们都是短周期元素B．它们都是主族元素C．元素B的原子序数为8D．元素C位于第三周期ⅣA族11.下列关于粒子的描述不正确的是()A． PH3的电子式为其热稳定性不如NH3B． HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子C． CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子D． KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物12.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A． 4xB． 4x＋6C． 4x＋10D． 4x＋1413.下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D． Ca是碱金属元素14.卤族元素位于元素周期表()A．ⅠAB．ⅦAC．ⅤAD．ⅥA15.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

..元素周期律物质结构第一章一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子1.个）核外电子（Z 元素、核素、同位素2. 的同一类原子的总称。

元素：具有相同的一种原子。

和一定数目的核素：具有一定数目的) (对于原子来说同位素：质子数相同而数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

②各电子层最多原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3.2，次外层不超2个）个（K层为最外层不超过容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8 32个。

过18个，倒数第三层电子数不超过七六三四五电子层：一（能量最低）二K L M N O P Q 对应表示符号：号元素原子核外电子的排布：～20★熟背前20号元素，熟悉1 K Ca Al Si P S Cl ArF ONe Na MgH He Li Be B C N二、元素周期表1.编排原则：) = = 核电荷数( 原子序数=①按原子序数递增的顺序从左到右排列）。

（周期序数＝原子的电子层数②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行．．．．．．．．。

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．．．．．．．．．) (主族序数＝原子最外层电子数完美格式eord..结构特点：2. 元素种类核外电子层数种元素第一周期 1 2 第二周期 2 8短周期种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体n?A，则元素R的原子序数是（1．已知某粒子）。

R Z A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

第一章物质结构元素周期律1．【2020·贵阳清镇北大培文学校高一期中）下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl、MgCl2B．Na2O、CO2C．CaCl2、CH4D．NH3、H2O【答案】D【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。

A．HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键，故A错误；B．Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键，故B 错误；C．CaCl2为离子化合物，只含离子键，CH4为共价化合物，只含共价键，故C错误；D．NH3、H2O两种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确。

所以D选项是正确的。

2．【2019·贵阳清镇北大培文学校高一期中】下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，反应中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，说明发生了化学反应，据此分析解答。

A. 氢分子、氧分子和水分子中都存在共价键，所以氢气和氧气燃烧生成水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故A 错误；B. 2Na+Cl 2=2NaCl 中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，所以B 选项是正确的；C.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故C 错误；D. 食盐水蒸发结晶有氯化钠晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，故D 错误。

所以B 选项是正确的。

3．【2020·云南省兰坪白族普米族自治县第一中学高一期末】N A 为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)A ．A 22.4nb NB ．A 22.4nb mNC ．A 22.4nN mbD ．A nbN 22.4m【答案】B【解析】设该混合气体平均摩尔质量为Mg/mol ，根据同温同压条件下，气体体积之比=物质的量之比可得A b m 22.4L N M =n VLM，解得A 22.4nb V=mN ，故答案为B 。