溶解度及溶解度曲线

溶解度：物质溶解能力的大小常用溶 解度表示
下列能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解能力相同？
硝酸钾 氯化钠
不行
10 ℃ 第一方案 40 ℃ 应同一温度
这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
ຫໍສະໝຸດ Baidu不行
20 ℃
第二方案
20 ℃
一杯水
一盆水
应溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠
1克硝酸钾
不行
20 ℃时
20克水中
第三方案
1克NaCl和1克KNO3都溶解了，能说明 NaCl 、 KNO3 的溶解能力相同吗？
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
二、溶解度的表示方法
1.表格法
例：KCl的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度/g 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
克
水100克
够了，我饱了
讨论：400c时氯化钾的溶解度为40g，含义是什么?
分析: 温度 400c
溶质 质量
40g
溶剂 质量 100g
饱和溶 液质量
140g
答：40ºC时，氯化钾在100克水中达到饱和状态时溶解的 质量为40克。
或：在40ºC时，氯化钾在100克水中最多能溶解40克。
例、20℃氯化钠的溶解度是36g.
11、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：
C可能表示哪种物质：__C__a_(_O_H__)_2_或__C__O_2_等__气_ 体
谢 谢 大 家 ！
作业: P41 第8和10题
溶质
溶剂
溶液
36g
100g
136g
3.影响固体溶解度的因素
内因:固体本身性质、溶剂性质
外因:温度 注:固体溶解度与溶剂量多少无关,一般来讲， 温度不变则固体溶解度就不变.
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
溶解度/g >10g >1g
(20℃)
难溶
微溶
<1g 可溶
<0.01g 易溶
0.01g
1g
(1)20℃时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是 ___饱__和__溶__液____。 (2)20℃时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠 晶体的质量为___3_6_g____。 (3) 20℃的氯化钠饱和溶液中，溶液、水、溶质的质量比为 __1_3_6_：__1_0_0_：__3_6__。
60℃ABC的溶解度由 60
大到小的顺序是
50
__A_>__C__>__B__
40
3、温度升高，溶解 30
B
度下降的物质是
20
C
______C____
10 P
4、P点的意义是 _40_℃__时_A_和__B的__溶_解__度相等
0 20 40 60 80 100
温度/℃
溶解度/g
5 、当温度_>_4__0_℃__时,A 80
3 、在100克水中最多能溶解NaCl 36.0克， 则氯化钠的溶解度为36.0克。( )错
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.0克，则氯化钠在20ºC时的溶解度为36.0 克( 对 )
例2.
溶解度/g
1、20℃时，A的溶解 80 度是_____1_0_克___ 2、 70
A
2.溶解度曲线
思考
溶解度/g
80 从溶解度曲线中的 70
A
信息？
60
50
（1）某物质在某一温 40
B
度下的溶解度（点） 30
20
C
(2)某物质在不同温
度下的溶解度不同 （点）
10 0 20 40 60 80 100
温度/℃
溶解度/g
(3)曲线的交点表示这
两种物质在该温度下
80
70 60
A
溶解度相同(交点)
的溶解度 大于B的溶解 70
度。当温度____ < 40 ℃ 60
时A的溶解度小于B的溶 50
解度。
40
6、把温度从20℃升高 30 到80℃，饱和溶液可能 20
变为不饱和的是_A__.B_, 10
可能有晶体析出的是
__C___
0
A
B C
20 40 60 80 100
温度/℃
5．某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶
50
40 （4）曲线越陡，该 30
B
物质溶解度受温度影 20
C
响越大(线)
10
0 20 40 60 80 100
温度/℃
图9-13 熟石灰的溶解 度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线
3.溶解度随温度变化的规律
(1): 大多数固体溶解度随温度升高而增大, 如:KCl.KNO3.NH4NO3 (陡升型) (2): 少数固体溶解度受温度影响较小,如 NaCl (缓升型) (3): 极少数物质的溶解度随温度升高而 减小,如Ca(OH)2 和所有气体(下降型)
应达到饱和状态
比较溶解能力，应控制的条件有：
同温 等量的同种溶剂 达到饱和状态
一定温度 100克溶剂
溶解达到饱和状态时 所溶解的质量来比较
一、固体溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素:
条件：一定温度 状态：饱和状态(最多)
水
100
标准：100克溶剂 单位：克
(3)烧开水时,水还未沸 腾为什么就有气泡冒出?
3. 影响气体溶解度的因素:
内因:气体本身性质、溶剂性质. 外因:温度、压强. (1)气体的溶解度随压强的增大而增大。
(2) 气体的溶解度随温度的升高而减小；
夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常出 现“浮头”现象，闷热天气鱼会跳起来, 你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼
塘，你将采取哪些措施？
为什么要向鱼缸 为什么要把水喷
中通空气？
向空中？
增加水与空气的接触面积，增加氧气 溶解的量。
溶解度曲线的应用
如图物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）硝酸钾中含有少量
的氯化钠，要提纯氯化钠，
采取的方法为
。
（2）氯化钠中含有少量
的硝酸钾，要提纯硝酸钾，
采取的方法为
。
（3）90ºC时硝酸钾和硝酸
钠的饱和溶液降温到30ºC时，
硝酸钾溶液的质量分数 硝
酸钠的的质量分数（填“大于”、
“小于”或“等于”）
例1：判断 1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐， 则食盐在20ºC时的溶解度为23克。( 错 )
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克， 则该物质20ºC时的溶解度为23克。( 错 )
常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶
液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法
是 升高温度
。
练习
10、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)的溶解度曲线。 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天 晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：
“夏天晒盐” 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水 分蒸发快，氯化钠易结晶析出； “冬天捞碱” 碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳 酸钠易结晶析出。
三.气体溶解度 1.定义:在压强为101kPa和一定温 度时，气体溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
2.五要素：
(1)、压强为101kPa(2)、一定温度 (3)、1体积水 (4)、达到饱和 (5)、气体的体积
气体的溶解度与什么有关系呢？ （1）打开汽水盖时，汽 水喷出来。说明什么？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明什么？