溶解度和溶解度曲线的应用

初三专题复习：溶解度和溶解度曲线的应用【学习目标】：(1).通过复习，掌握溶解度的含义及影响因素。

(2).正确理解溶解度曲线,掌握溶解度曲线的相关应用。

【复习过程】：一、知识再现考点①溶解度1、判断下列说法是否正确？并说明理由。

A.20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g。

B.20℃时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20g。

C .20g某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g。

D.20℃时，100g水里最多溶解20g某物质，所以20℃时该物质的溶解度为20。

【总结】固体溶解度四要素：①②③④思考：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

（1）如何理解这句话的含义？（2）怎样计算20℃时饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数？2、溶解度的影响因素3、物质溶解度与溶解度的关系考点②溶解度曲线观察甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息？（先独立思考，然后组内交流）二、典例精析【例】t 2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t 2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。

请结合图示回答下列问题：（1）固体甲对应的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是。

（填字母）a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲＜乙c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量分数甲＞乙三、当堂检测1.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是( )A. 15℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B. 15℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5C. 30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液D. 30℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.a属于可溶性物质B. 90℃时，三种物质的饱和溶液中，a溶液含溶质最多。

溶解度曲线及溶解度表溶解度曲线及溶解度表是化学领域中重要的实验工具，它们在研究物质在不同条件下的溶解行为方面具有广泛的应用。

以下将对这两个概念进行详细阐述，并介绍如何在实际应用中发挥其作用。

一、溶解度曲线的基本概念溶解度曲线，又称溶解度特性曲线，是一种描述物质在不同温度下溶解度变化的曲线。

它反映了物质在固态与液态之间平衡关系的变化，是研究溶解度规律的重要工具。

二、溶解度曲线的绘制方法绘制溶解度曲线时，通常将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标。

在曲线中，每个数据点表示在特定温度下物质的溶解度。

通过这些数据点，可以观察到溶解度随温度变化的规律。

三、溶解度曲线在化学中的应用溶解度曲线在化学实验设计、生产工艺优化和环境保护等方面具有广泛应用。

通过分析溶解度曲线，可以了解物质在不同条件下的溶解度规律，为实验和生产提供依据。

四、溶解度表的编制与作用溶解度表是一种列举物质在不同温度下溶解度的表格。

它可以为实验者提供有关物质在不同温度下溶解度数据，以便进行实验设计和分析。

溶解度表在化学、化工、环保等领域具有重要作用。

五、溶解度曲线和溶解度表的关联溶解度曲线和溶解度表都是描述物质在不同条件下溶解度变化的重要工具。

溶解度曲线以图形方式直观地展示了溶解度随温度变化的规律，而溶解度表则以数据形式提供了这些信息。

在实际应用中，二者往往结合使用，以获得更全面、准确的结果。

六、如何利用溶解度曲线和溶解度表进行实验设计和分析1.根据溶解度曲线，选择合适的实验温度，以实现目标物质的溶解或结晶。

2.根据溶解度表，确定物质在不同温度下的溶解度，为实验操作提供数据支持。

3.利用溶解度曲线和溶解度表分析实验结果，判断实验条件是否合理，优化实验方案。

4.在环保、化工等领域，利用溶解度曲线和溶解度表进行工艺优化和废水处理。

总之，溶解度曲线和溶解度表是化学实验中不可或缺的工具。

三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。

一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。

1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。

这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。

典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。

2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。

这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。

这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。

3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。

在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。

典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。

总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。

这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。

溶解度与溶解度曲线的关系溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

它是描述溶解过程中溶质与溶剂相互作用的重要参数。

溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化的曲线。

溶解度与溶解度曲线之间存在着密切的关系，下面将从溶解度的影响因素、溶解度曲线的特点以及溶解度曲线的应用等方面进行探讨。

一、溶解度的影响因素溶解度受多种因素的影响，其中最主要的是温度、压力和溶质浓度。

首先，温度对溶解度的影响较为显著。

一般情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。

这是因为温度升高会使溶质分子的动能增大，溶质分子与溶剂分子的相互作用力减弱，从而促进溶质分子进入溶剂中。

但是，对于某些溶质来说，随着温度的升高，溶解度反而会减小，这是由于溶质分子在溶剂中的溶解过程是吸热过程，温度升高会使溶解过程的熵变增大，从而导致溶解度的减小。

其次，压力对溶解度的影响相对较小，一般情况下可以忽略不计。

只有在气体溶解度较高的情况下，压力的变化才会对溶解度产生一定的影响。

当气体溶解度较高时，增大压力会使溶质分子更容易进入溶剂中，从而增加溶解度。

最后，溶质浓度对溶解度的影响也是很重要的。

溶质浓度越高，溶解度也会相应增加。

这是因为溶质浓度的增加会导致溶质分子之间的相互作用增强，从而增加溶质分子进入溶剂中的倾向。

二、溶解度曲线的特点溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线。

一般情况下，溶解度曲线呈现出以下特点。

首先，溶解度曲线的斜率代表了溶解度随温度变化的速率。

斜率越大，溶解度随温度的变化越快，反之则越慢。

其次，溶解度曲线在某些温度点上可能会出现突变。

这是因为在某些特定的温度下，溶质分子与溶剂分子的相互作用力发生了变化，导致溶解度发生突变。

最后，溶解度曲线在不同的溶剂中可能会呈现出不同的形状。

这是由于不同的溶剂有不同的分子结构和相互作用力，从而影响了溶解度随温度变化的规律。

三、溶解度曲线的应用溶解度曲线在实际应用中有着广泛的应用价值。

首先，它可以用于溶解度的预测和计算。

溶解度与溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中可以溶解的最大溶质的量。

溶解度通常用溶质在单位溶剂中的摩尔或质量浓度来表示，单位常用mol/L或g/L。

溶解度受多个因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力等。

其中，温度是溶解度影响最为显著的因素之一。

随着温度的升高，大部分固体溶质在溶剂中的溶解度会增加，而气体溶质的溶解度则会减小。

这是由于高温会增加溶质与溶剂之间的分子热运动，从而有利于克服溶剂与溶质之间的相互作用力，使溶质更容易溶解。

相反，低温下，热运动减弱，溶剂与溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶质溶解度减小。

除了温度，压力也会对溶解度产生影响。

对于气体溶质，在一定温度下，随着压力的增加，气体溶质的溶解度也会增加。

这是由于增加压力会使气体溶质分子更加密集，更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解度。

而固体或液体溶质的溶解度对压力影响较小，通常可以忽略不计。

溶剂选择也会对溶解度产生重要影响。

不同的溶剂有着不同的溶解度能力，这主要与溶剂与溶质之间的化学性质和极性相关。

相似的化学性质或极性的溶质和溶剂更容易彼此相互作用，从而溶解度较高。

此外，溶剂的溶解度也会受到温度和压力的影响，但影响程度可能与溶质的影响程度不完全相同。

溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线图。

根据溶解度与温度的关系，可以得到溶解度曲线的形状。

溶解度曲线通常可以分为两种类型：显热型和隐热型。

显热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐增加，形成一个正斜率的曲线。

这是由于溶解过程是放热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，从而有利于溶质溶解。

隐热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐减小，形成一个负斜率的曲线。

这是由于溶解过程是吸热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，导致溶质分子逃逸出溶液，从而减小溶解度。

根据溶解度曲线的形状，我们可以推断溶解过程中是否有热效应。

根据溶解度曲线的斜率，我们还可以判断溶解度对温度的敏感程度。

溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。

二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。

①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。

⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。

Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。

（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。

（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。

溶解度曲线知识点总结(一)前言溶解度曲线是化学领域中的重要知识点，它描述了在不同温度下溶质在溶剂中的溶解程度。

通过研究溶解度曲线，可以了解溶解度随温度的变化规律，进一步推测溶质与溶剂之间的相互作用。

本文将介绍溶解度曲线的基本概念、表示方法以及相关的应用。

正文什么是溶解度曲线溶解度曲线是指在一定条件下，溶质在溶剂中溶解度与温度的关系曲线。

溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中存在的溶质的物质量。

溶解度曲线可以用来研究溶液的饱和度，即在某一温度下是否能溶解更多的溶质。

溶解度曲线表示方法溶解度曲线的表示方法有两种常用的方式： 1. 双坐标图：以温度为横坐标，溶质在溶剂中的溶解度为纵坐标。

通过连接各点，可以得到溶解度随温度变化的曲线。

2. 表格形式：将不同温度下溶质在溶剂中的溶解度整理成表格，以便进行比较和分析。

溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受到多种因素的影响，主要包括： - 温度：一般来说，温度升高，溶解度会增大；温度降低，溶解度会减小。

- 压力：对固体溶质在液体溶剂中的溶解度影响较小；对气体溶质在液体溶剂中的溶解度有明显影响。

- 溶质、溶剂的性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度曲线的形状。

溶解度曲线的应用溶解度曲线在实际应用中有着广泛的用途，包括： - 判断溶液的饱和度：通过对溶解度曲线的观察，可以判断溶液是否达到饱和状态，并进一步分析不同条件下的溶解度变化情况。

- 预测溶解度：可以通过溶解度曲线来预测在不同温度下某种溶质在溶剂中的溶解度，为科研和工程实践提供依据。

- 调控晶体生长：通过控制温度、压力等条件，可以调控晶体的生长速率和形态，溶解度曲线为实现晶体生长的精确控制提供了理论基础。

结尾通过本文对溶解度曲线的介绍，我们了解到溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度随温度变化的曲线。

溶解度曲线不仅有助于理解溶解度的基本概念，还可以应用于实际生产和科研中，提供重要参考和指导。

因此，熟悉和掌握溶解度曲线的知识对于化学领域的从业者来说是非常重要的。

“溶解度曲线”的意义及应用简析“溶解度曲线”连续几年都是山西省中考的命题热点，明确其意义并能熟练应用很有必要。

下面就溶解度曲线的意义及应用作一个简要的概括和评析，希望能帮助初学者将抽象的问题与图像联系，更好地理解溶解度及相关概念。

溶解度S （克）一、溶解度曲线的意义1、确定某物质某温度下的溶解度。

2、判断某物质的溶解度随温度变化的趋势3、 可以看出改变温度析出的晶体量的多少如右图所示，高温下溶解度为S 2，低温下为S 1，若由高温下的饱和溶液降温则要析出的晶体为S 2-S 1(100克水中)。

4、 判断某点时的溶液是否饱和从图中明显看出，在曲线上和曲线以上部分所含该物质已等于或大于该温度时的溶解度，此时溶液为饱和溶液，在曲线下则为不饱和溶液。

5、判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法溶解度S （克） 溶解度S （克） 温度 温度（图一） （图二）如图一，A 点处表示的是不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，只需从A 点向溶解度曲线引一横一竖两条线，即可看出转化方法：降温和增或加溶质、蒸发溶剂（可理解为相对增加溶质）。

反之，从曲线上某一点（饱和）向下向右引两条直线，即可看出由饱和溶液到不饱和溶液转化的方法（图二）：升温或增加溶剂（相当于相对地减少溶质）。

6、判断改变温度时，溶液的各量的变化如上图二，若要判断从饱和溶液A 到B 时溶液中各量的变化情况，可以看由A 到B 那条线上只是改变温度，溶质、溶剂并没有增减。

其它经常考查的溶液的质量、溶解度、饱和与否、溶质的质量分数变化也能做出判断，依次为不变、增大、不饱和、不变。

7、比较同一温度下不同物质的溶解度 从该温度处引一条垂直于温度轴的直线与溶解度曲线有交点，哪个交点在上就表示哪种物质的溶解度大。

常常 考查的是（如右图）：a 的溶解度比b 的大。

但是从图上很容易看出，因为两图像上升过程中有交点，故两物质溶解度的大小应为三种情况，交点前一种，交点后一种，交点处二者相等。

化学物质的溶解度曲线分析溶解度是描述物质在特定条件下溶解能力的指标，通过分析溶解度曲线可以了解物质溶解的规律和影响因素。

本文将从溶解度曲线的定义、构成要素、图像特征以及应用领域等方面进行详细论述。

一、溶解度曲线的定义溶解度曲线指的是在一定温度下，以溶质的质量浓度（通常用单位质量溶剂中的溶质质量表示）为横坐标和溶质的相对溶解度（即单位溶剂中所能溶解的最大质量溶质与溶质在该温度下的实际溶解度之比）为纵坐标绘制的曲线。

二、溶解度曲线的构成要素1. 温度：溶解度曲线是在一定温度下绘制的，温度的变化会对溶质的溶解度产生明显影响。

2. 溶质：溶解度曲线的构建基于溶质的性质。

不同物质的溶解度曲线有所不同，温度和溶剂也会对不同溶质的溶解度曲线产生不同影响。

3. 溶剂：溶质的溶解度与溶剂的性质密切相关，不同溶剂对同一溶质的溶解度曲线会有所差异。

三、溶解度曲线的图像特征1. 饱和区：溶质溶解度随溶质浓度增加而逐渐增大，直至达到饱和状态。

饱和区的上方则为过饱和区，此区域内的溶质对应的实际溶解度小于其在该温度下的溶解度曲线所示的最大值。

2. 温度对曲线的影响：增大温度会使溶质的溶解度增加，溶解度曲线整体向上移动。

3. 溶质浓度对曲线的影响：溶质浓度的增加会使溶解度曲线整体展宽，饱和区的范围增大。

四、溶解度曲线的应用领域1. 化学生产与工艺控制：溶解度曲线的研究可指导化学生产过程中溶质溶解度的合理选择和调控，以达到产品质量的要求。

2. 药物研发：药物的溶解度是其吸收和药效的重要因素，通过溶解度曲线的分析可以为药物的合理设计提供指导。

3. 环境监测与污染治理：溶解度曲线的研究有助于了解环境中溶解物的分布规律，为环境监测和污染治理提供科学依据。

4. 地学研究：溶解度曲线的分析对于研究地下水、岩石溶蚀和地质作用等方面具有重要意义。

综上所述，溶解度曲线是描述物质溶解能力的关键指标。

通过分析溶解度曲线，我们可以了解溶质在不同温度下的溶解度变化规律，揭示影响溶解过程的因素，进而在化学生产、药物研发、环境监测等领域中得到广泛应用。

溶解度曲线应用技巧
溶解度曲线是用于描述溶质在特定温度下在溶剂中的溶解度随溶质浓度变化的曲线。

这些曲线对于化学、药学和材料科学等领域具有重要的应用价值，以下是一些应用技巧：
1.药物研发：在药物研发中，了解药物在不同温度下
的溶解度曲线对于确定最佳制备条件和药物输送方
案至关重要。

这有助于提高药物的生物利用度和药
效。

2.化学反应：在化学反应工程中，溶解度曲线可用于
优化反应条件，确保反应物质能够充分溶解，以提
高反应效率。

3.结晶工艺：在晶体工程中，了解溶解度曲线有助于
控制晶体的生长过程，以获得所需的晶体结构和纯
度。

4.化学分析：在分析化学中，溶解度曲线可用于确定
溶液中某种化合物的浓度，从而进行定量分析。

5.材料科学：在材料科学领域，了解不同溶剂中材料
的溶解度曲线对于选择合适的溶剂和优化材料的制
备过程至关重要。

6.食品工业：在食品工业中，溶解度曲线可用于控制
食品中添加物的浓度，确保食品的质量和口感。

7.环境监测：在环境科学中，了解水中污染物的溶解
度曲线有助于评估水质和环境污染程度。

8.质量控制：在制药和化工等行业中，监测溶解度曲
线可以用于质量控制和产品检验，以确保产品符合
规格要求。

总之，溶解度曲线是一种强大的工具，可用于优化化学和工程过程，改进产品质量，以及在多个领域中进行定量和定性分析。

通过正确使用这些曲线，可以更好地理解和控制物质在不同条件下的溶解行为，从而提高实验和生产的效率和效果。

微专题溶解度及溶解度曲线的应用1．固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝m溶质m溶剂×100 g。

影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲线法4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。

(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。

专题训练题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃，有KNO3固体析出。

该过程中保持不变的是() A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度D．溶液中K＋的数目答案 A解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时，溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。

溶解度曲线及其应用1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。

5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。

下面举一例来说明溶解度曲线的应用。

图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。

（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。

（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。

（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。

（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。

（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。

溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。