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南宫一中高三上学期理科实验班第三次理综模拟测试化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】A、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，错误；B、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，错误；C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，错误；D、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，正确。
8．下列说法不科学的是：()A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C．实验室用“通风橱”防污染是不环保的做法，实验产生的有害气体并没得到转化或吸收D．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应【答案】D【解析】D．变质的油脂有难闻的气味，因为油脂发生了氧化反应，生成了分子量较小的醛和酸的复杂混合物，具有异味，这个过程也叫“酸败”，错误。
9、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B【解析】根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）河北省南宫一中理科小实验班2015届高三下学期第三次周考理综化学试题7．（改编）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-8．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质：①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。
根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：（）A. X分子中肯定有碳碳双键B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团C. X分子中可能有三个羧基D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基9．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。
实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。
为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。
滴定时必须选用的仪器有()。
A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧10．（原创）下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝11．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12．（改编）下列对教材中有关数据的叙述不正确的是()。
河北省高考理综-化学4月一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 蔗糖可作调味剂B . 铁粉可作抗氧化剂C . 碳酸氢钠可作抗酸药D . 熟石灰可作食品干燥剂2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）A . 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B . 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C . 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应3. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g4. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . MnO4- ， K＋， Na＋， SO42-B . Na＋， K＋， HCO3- ， Cl－C . Mg2＋， NH4+ ， Cl－， NO3-D . Ba2＋， K＋， S2－， SO42-5. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）A . ①②③B . 只有①③C . 只有②③D . 只有①②6. （2分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中负极电极反应相同D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀二、综合题 (共4题；共26分)8. （7分） (2017高二下·拉萨期末) 丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1） A的结构简式为：________；（2）反应④的类型为：________反应；反应⑦进行所需的条件是：________。
2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
南宫一中2016届高三上学期理科实验班第四次理综模拟测试化学试题7、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。
下列说法中不正确．．．的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I28．某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。
这四种离子可能是：A．Na+、Ag+、ClO—、Cl—B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—D．K+、Ba2+、NO3—、OH—9．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A．16种B．8种C．4种D．2种10．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－111．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/LA．①②B．②③C．①③D．②④12．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－)B．由水电离出的c(OH－)：①>③C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()26．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
南宫一中高三上学期理科实验班第二次理综模拟测试化学试题7.下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOHC．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－【答案】B【解析】A正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl> CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正确。
8. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：（）A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A【答案】B【解析】A．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3N A个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有下于0.5N A个Fe3+，故C错误；D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B9．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基【答案】D【解析】根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。
高中化学学习材料唐玲出品河北南宫一中2015届高三下学期理科实验班4月调研考试理综化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 K —39 Ca —40 I —127 Ag —108 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）7、2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。
下列说法不正确的是A 、杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放。
B 、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。
C 、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。
D 、2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现。
8、下列说法不正确的是A 、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可以制备氢氧化铁胶体，有净水的功能。
B 、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并需要润洗以减小实验误差。
C 、甲烷中混有的少量乙烯可以通过溴水洗涤净化。
D 、分离乙酸乙酯和乙酸混合液时，先加入一定量的氢氧化钠溶液，生成乙酸钠后进行蒸馏，然后在乙酸钠溶液中加入足量的硫酸再蒸馏可得乙酸。
9、如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法正确的是A 、X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 、由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 、含Z 元素的弱酸不能与含W 元素的弱酸反应得到强酸。
D 、T 元素形成的酸与W 元素形成的酸相比，酸性一定后者弱。
10、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。
河北省高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B . 甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C . 蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D . 石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料2. （2分） (2016高二上·萧山期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 只有反应①②④属于氧化还原反应B . 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：43. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣4. （2分）同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . .原子半径X＞Y＞ZB . .非金属性 X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱5. （2分）(2018·深圳模拟) 实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . ②、④中均可盛装碱石灰B . 加热的顺序为③、①、⑤C . ①、③、⑤中均发生氧化还原反应D . 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧6. （2分） (2020高二上·佳木斯期中) 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zZ(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.30 mol/L。
河北省定州市2017届高三化学下学期第二次月考（4月）试题（高补班）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省定州市2017届高三化学下学期第二次月考（4月）试题（高补班））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河北定州2016-2017学年第二学期高四第2次月考化学试卷一、选择题1．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。
下列说法正确的是A。
该装置是将电能转变为化学能B。
利用该技术可捕捉大气中的CO2C. 每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为:C2O42-—2e-=2CO22．在密闭容器中发生如下反应:mA（g）+nB(g) pC(g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（）A. m n p+> B. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率减小 D。
C的体积分数增加3．在2NO 2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（）A。
N2O4和NO2的分子数比为1：2B。
N2O4和NO2的浓度相等C. 体系的颜色不再改变D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O44．下图所示装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A. ③①④② B。
①②④③ C。
①②③④ D。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河北省南宫一中2015届高三下学期理科小实验班第十二次周测理科综合化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是A. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶B. 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。
8.下列说法正确的是A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。
C. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D. 常温下，准确称取14.8g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液9.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。
下面推断正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．W、X、Y的离子半径依次减小C．W、Z的单核离子均能促进水的电离D．W的氧化物能溶解在氨水中X YW Z10．下列关于有机物的说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称为：2，3，3，8，8-五甲基壬烷B ．将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色C ．往2ml10%的CuSO 4溶液中加入5滴5%的NaOH 溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀D ．甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应11．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河北南宫一中2015届高三下学期理科实验班4月调研考试理综化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 K —39 Ca —40 I —127 Ag —108 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）7、2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。
下列说法不正确的是A 、杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放。
B 、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。
C 、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。
D 、2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现。
8、下列说法不正确的是A 、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可以制备氢氧化铁胶体，有净水的功能。
B 、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并需要润洗以减小实验误差。
C 、甲烷中混有的少量乙烯可以通过溴水洗涤净化。
D 、分离乙酸乙酯和乙酸混合液时，先加入一定量的氢氧化钠溶液，生成乙酸钠后进行蒸馏，然后在乙酸钠溶液中加入足量的硫酸再蒸馏可得乙酸。
9、如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法正确的是 A 、X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B 、由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C 、含Z 元素的弱酸不能与含W 元素的弱酸反应得到强酸。
D 、T 元素形成的酸与W 元素形成的酸相比，酸性一定后者弱。
10、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。
用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是：A 、阿司匹林的分子式是：C 9H 8O 4B 、阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用。
C 、原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林制X Y Z W T备符合原子经济性。
D、阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面。
11、如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是A、当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑B、石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体。
C、先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光。
D、断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜。
12、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO)，下列说法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O13、某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A、溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B、沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C、X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1-D、沉淀I一定是Al(OH )3第Ⅱ卷（非选择题共58分）26、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物A NaOH H2O①H +BCD浓H2SO4浓H2SO4C2H6O浓H2SO4 170℃③④FGOOEC13H16O4根据图回答问题：（1）D中所含官能团的名称：；（2）反应①的化学方程式：；反应类型是；（3）B的分子式是：；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有种；写出其中的两种结构简式；27、（Ⅰ）元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：（1）空气中含量最高的元素与非金属性最强的元素形成的化合物的电子式：；（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是；a. NH3b.HIc.SO2d.CO2(3)第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：；（Ⅱ）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(1)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化合物主要为，气体Ⅱ为，由其得到水玻璃的化学方程式为（2）步骤①为搅拌，过滤，则得到的溶液Ⅳ中的阴离子有；（3）100kg初级石墨最多可获得的沉淀Ⅴ的质量为：；28、工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH2CH3(g)Ph-CH=CH2（g) △H某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性(又称反应专一性)和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如下图：(1)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P B代替物质的量c(B)也可表示平衡常数，记作K P，则上述反应的平衡常数K P表达式为：。
(2)根据反应和图1，请判断：∆H O(填“<、=、>”，下同)，∆S O；请你选择合适的反应温度。
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高，实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。
水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示。
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：。
A．反应温度相同 B.采用不同的催化剂 C．乙苯的流速相同D压强都控制在常压下 E.反应相同时间时测定实验数据②当进料比从7：1增大到20：l时，乙苯的转化率由28％下降到14％，减少了50％，而苯乙烯的选择性由70％降到64％，仅下降不到10％。
对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，对反应的选择性影响更大。
(4)下列哪些事实不可以说明该反应已达平衡：。
A.水蒸气的体积分数保持不变B.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变C.混合气体的密度不再变化D.反应的选择性保持不变（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7:1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。
保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时v-图。
刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达平衡的t29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：实验一、焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5（1）装置I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称：；发生反应的玻璃仪器名称是：；其中产生气体的化学方程式为。
（2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二、焦亚硫酸钠的性质已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3；（3）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式：；（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品 100 ml 盐酸蒸馏馏分一定条件，淀粉溶液用0.01000mol/L标准I2溶液滴定滴定终点(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)①按上述方案实验，滴定终点的现象是：；消耗标准I2溶液100.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L。
②上述实验中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
化学参考答案题号7 8 9 10 11 12 13 答案A B B C D D C26、（10分）（1）羟基（1分）①CH2COOHCH2OOCCH3+2NaOHCH2COONaCH2OH+CH3COONa H2O+（2分）；②水解反应（取代反应也给分）（2分）；（3）①C9H10O3（1分）；② 6 （2分）；③C O OC 2H 5C O O C 2H 5C O O H 3C CH 2C OOCH 3H 2C C O H OCH 2CH 2C OH OCHCH 3(任写两个，每写对一个得1分，写错不给分) （2分）；27、（18分）（Ⅰ）（1） N Cl Cl Cl （2分） ；（2） b （2分） ；（3）2Cl - + 2H 2O 2OH - + Cl 2 + H 2通电 （方程式未配平，反应条件漏写只给1分） （2分）；（Ⅱ）（1）① CO （2分）；②SiCl 4 （2分）；③SiCl 4 + 6NaOH = Na 2SiO 3 +4NaCl + 3H 2O （未配平只给1分） （2分）（2）AlO2-、Cl -、OH - （写对1个给1分，错2个不给分）（3分）（3）7.8kg （单位不写扣1分） （3分）28、（14分）（1）()()()3222CH CH Ph CH CH Ph H P P P P K -=-•=（2分）(2) < （1分） > （1分） 580~6000C 以内都给分（1分）(3) 低压（1分） ①ACDE （2分） ②温度（2分）（4）BD （写对一个得1分，多写不给分）（2分）（5） （2分）29、（16分）（1）①分液漏斗 （1分） ②圆底烧瓶 （1分）③Na 2SO 3 + 浓H 2SO 4= Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ （2分）；（2）d （2分）；（3）HSO 3- + HClO = SO 42- + Cl - +2 H + （2分）；（4）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
