山西省长治二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)

山西省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)1. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A . PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 可以用SiN4、Al2O3 ，制作高温结构陶瓷制品D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 熔融的KOHB . KOH溶液C . 浓硫酸D . KOH晶体3. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B . 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C . 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D . 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应5. （2分）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ③②①④D . ③①②④6. （2分）下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（）A . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB . H2SiO3 SiO2+H2OC . Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D . SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑7. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 醛基的结构简式﹣COHC . 乙烯分子的最简式：CH2D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br28. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油9. （2分）(2019·杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物10. （2分）下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热11. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上·扶余期末) 工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（）B . 石油的分馏C . 石油的催化裂化D . 煤的液化13. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X14. （2分）寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A . 汽油B . 甲醇汽油C . 潮汐能D . 地热15. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3B . Ba2++SO ═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC . Ag++Cl﹣═AgCl↓AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3D . Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag16. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列变化，主要克服分子间作用力的是（）A . 干冰升华C . HCl溶于水D . 硫化氢分解17. （2分） (2018高二下·湖州期中) 与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种18. （2分）(2018高二下·杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（）A . 增大压强可以提高反应速率B . 升高温度可以减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0D . 达到平衡时，NO2转化率为100℅19. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法中正确的是（）A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数20. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1⑵CH3OH(g) = CH3OH(l)△H2＝－Q2 kJ·mol-1⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A . Q1+ Q2 + Q3B . 0.5Q3-Q2+2Q1C . Q3-2Q2+4Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）21. （2分）某化学小组构想将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。

山西省2020-2021年高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）A . 两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]B . 加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]C . 常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）D . pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3mol•L﹣1 ，无CaF2沉淀析出2. （2分）下列说法正确的是（）A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差3. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A . NaClB . Na2CO3C . NaHSO4D . NH4Cl4. （2分） (2016高二上·汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）A . 接上铜网B . 与石墨相连C . 定期涂上油漆D . 定期擦去铁锈5. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 乙醇B . KNO3溶液C . FeD . 熔融的Na2O6. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是（）A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极7. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

山西省2020年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）下列反应中不属于可逆反应的是（）A . 氮气和氢气的化合B . 氯气溶于水C . 氨气溶于水D . 水的电解2. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③氯酸钾分解制氧气④浓硫酸稀释⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．A . ①③⑤B . ①②③C . ①②③⑥D . ②③⑥3. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H14. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•m ol﹣1 ，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H25. （2分） (2019高一下·余姚月考) 氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol−1B . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1C . 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1D . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－16. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（）A . 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/molC . 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol7. （2分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。

2020—2021学年第二学期高二第一次月考化学试题命题人【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Co 59 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124g P4中共价键数目为4N A B．32g S8中的共价键数目为N AC．18g冰中含4N A氢键D．60g SiO2中的共价键数目为2N A 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．加酚酞呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K w/c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、S2O32-C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、Br-D．溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-4．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．热稳定性强弱排序：CaCO3>Na2CO3>NaHCO3>H2CO3C．熔点：H 2O＜I2＜KCl＜SiO2D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH45．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。

+3价的钴形成的配合物为CoCl m·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、56．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑥熔点：NaF>MgF2>AlF3⑦离子晶体中阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③④⑦7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。

2020-2021学年山西省长治二中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的，研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L氯气与足量水充分反应转移电子数为0.1N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．46g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为4N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2N A3．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl＝ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程5．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气6．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是（）A．1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO2（g）比SO3（g）稳定C．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式为S（s）+O2（g）⇌SO3（g）△H＝+395.7kJ•mol﹣1D．一定条件下一定量的SO2（g）和O2（g）充分反应，生成1mol SO3（l）放出的热量大于98.7kJ7．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝+57.3kJ•mol﹣1B．在101kPa下H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+285.8kJ•mol﹣1C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ•mol﹣1，则有：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H＝﹣726.8kJ•mol﹣1D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H ＝﹣95.6kJ•mol﹣19．某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v（正）、v（逆）的变化如图所示。

山西省2020-2021年高二上学期化学（文)第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共31题；共62分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质2. （2分）下列各项中的两种物质既不是同分异构体，也不是同系物的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 甲醛和乙醛D . 葡萄糖和蔗糖3. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能4. （2分）下列试剂不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液的是（）A . NaOH溶液B . 石蕊溶液C . 银氨溶液D . Na2CO3溶液5. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是（）A . 氯化钠B . 高级脂肪酸钠C . 高级脂肪酸D . 甘油6. （2分）油脂皂化反应后，要使肥皂和甘油等充分分离，采用的方法是（）A . 盐析B . 分液C . 结晶D . 过滤7. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①⑤⑥B . ②④C . ①②③⑤D . ②④⑤9. （2分） (2016高二上·连云港期中) 油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（）A . 葡萄糖B . 甘油C . 多酞D . 氨基酸10. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥11. （2分）鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A . 滴加醋酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加酒精D . 灼烧12. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物13. （2分）关于维生素的下列说法不正确的是（）A . 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B . 按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C . 维生素可为人体提供能量D . 脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏中14. （2分）下列关于水的说法正确的是（）A . 我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B . 所有天然水都不能饮用C . 人体内含有约体重的水，所以人每天不用喝水也可以D . 人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水15. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 大米富含淀粉B . 加碘食盐含有碘酸钾C . 人体必需的微量元素就是维生素D . 人体必需的微量元素不都是金属元素16. （2分）下列物质中不属于营养物质的是（）A . 蛋白质B . 葡萄糖C . 油脂D . 乙醇17. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于18O的说法中正确的是（）A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为2618. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多19. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸B . 水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品C . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO220. （2分）(2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A . 咖啡加糖B . 炒菜加味精C . 酱油加铁强化剂D . 加工食品加防腐剂21. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I叙述IIA．NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C．水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2015高二下·陇南期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A . 能与FeCl3溶液发生显色反应B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应D . 能发生加成、取代、消去反应23. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B . 相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多24. （2分）食品安全日益受到人们关注．下列食品能食用的是（）A . 甲醛浸泡的海产品B . 霉变的大米、花生C . 用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品D . 食盐腌制的咸鸭蛋25. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列属于人工合成的高分子化合物是（）A . 聚氯乙烯B . 淀粉C . 乙酸乙酯D . 苯乙烯26. （2分）温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A . 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B . 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C . 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D . 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量27. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列营养素中，不能为人体提供能量的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 糖类D . 维生素28. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去29. （2分）葡萄糖不能发生的反应是（）A . 氧化反应B . 加成反应C . 水解反应D . 酯化反应30. （2分）下列试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（）A . 氯水B . 氧化钠C . 漂白粉D . 氯化钙31. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 滴水成冰D . 太阳能供热二、填空题 (共9题；共10分)32. （1分）从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．（1）属于烃类的是________ ．（2）能与乙醇发生酯化反应的是________．（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是________ ．（4）肉、蛋、奶等富含________ ．（5）能作为制造肥皂的原料是________ ．（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是________33. （1分） (2018高二上·吉林月考) 鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的试剂是________；分离提纯蛋白质的方法是________。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将V 1mL1.0mol·L －1HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50mL)。

下列叙述正确的是A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明热能可转化为化学能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.5mol·L－1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2.下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol －1 ②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H ＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ，上述反应的△H 增大 ④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等 ⑥25℃，101kPa ，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热 A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥3.把温度为20℃，浓度为1.0mol·L －1的H 2SO 4和2.2mol·L －1的碱溶液各50ml 混合(溶液密度均为1g·ml －1，比热容为4.184kJ·K －1·kg －1)，轻轻搅动。

测得酸碱混合液的温度变化数据如下：324－1) A ．2.1 B ．4.2 C ．52.7 D ．缺少数据无法计算4.为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应I 、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。

山西省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：①溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+②溶液产生白色沉淀：证明有SO42-③溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（）A . 该无色溶液有可能是明矾溶液B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C . 步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO32. （3分） (2019高二下·慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D3. （3分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 A ．液化气 B ．煤油C ．煤球D ．木柴2.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．该化学反应的过程是吸热的D ．该化学反应的过程是放热的3.下列说法中正确的是A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应4.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol 、285．8 kJ/mol 、890．3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A ．C(s)+O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393．5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571．6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l)；△H ＝－890．3 kJD ．1/2 C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)＝3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H ＝－1400 kJ/mol5.已知：298K 时，2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H = —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ ，则下列关系式正确的是 A ．无法比较 B ．Q 1＜Q 2 C ．Q 1＝Q 2 D ．Q 1＞Q 26.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57．3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57．3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+566．0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.乙酸蒸气能形成二聚分子2CH 3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是 A ．高温低压 B ．低温高压 C ．低温低压D ．高温高压8.反应2A(g)2B(g)+E(g)△H ＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A ．加压B ．减压C ．减少E 的浓度D ．降温9.在一定温度下将CO 和水蒸气各1mol 放在密闭的容器中反应：CO+H 2OCO 2+H 2 ,达到平衡后，测得CO 2为0．6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到平衡后CO 2的物质的量为A ．等于0．6molB ．等于1molC ．大于0．6mol 小于1molD ．大于1mol10.一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g) △H ＞0达到平衡后，下列情况使PCl 5分解率降低的是 A ．温度、体积不变，充入氩气 B ．体积不变，对体系加热 C ．温度、体积不变，充入氯气 D ．温度不变，增大容器体积11.Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为A ．加CaCO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气12.在25℃时建立下列平衡：2NO 2 N 2O 4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况： ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 不变的是 A ．③⑤ B ．③④ C ．②④ D ．①③13.在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生反应：A （g ）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 A ．40% B ．50% C ．60%D ．70%14.在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH 3和2molNH 3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x 和y ，则x 和y 的大小关系为 A ．x ＞y B ．x ＜y C ．x ＝y D ．无法判断15.如图表示反应2 SO 2(g)+O 2(g)2 SO 3(g) △H ＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A ．t 1时减小了SO 2的浓度，增加了SO 3的浓度，平衡向逆反应方向移动B ．t 1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C ．t 1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D ．t 1时增加了SO 2和O 2的浓度，平衡向正反应方向移动16.反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。

山西省2020年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列关于化学电源的说法正确的是（）A . 普通干电池放电之后还能再充电B . 充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C . 充电电池可以无限制地反复放电、充电D . 氢氧燃料电池是一种环境友好电池2. （2分）(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。

下列叙述错误的是（）A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒3. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水4. （2分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 甲＞丙＞乙＞丁C . 甲＞丙＞丁＞乙D . 乙＞丁＞丙＞甲5. （2分）下列叙述的方法不正确的是（）A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C . 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D . 用牺牲锌块的方法来保护船身6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9 ，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（）A . 2.8×10－4B . 5.6×10－4C . 4.2×10－4D . 8.4×10－47. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2下列推断中不正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣③充电时，Ni（OH）2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．A . ①B . ①②④C . ①③④D . ②③④8. （2分）(2015·仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动9. （2分）相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图) （）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二上·济南期末) 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③11. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp （Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC . Ag2CrO4＞AgCl＞AgID . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl12. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂13. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A . 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B . 正极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2C . 负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D . 每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子14. （2分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1 ， AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化为放热反应的是（ ）A ．H 2O(g) ==H 2O(l) ΔH="=-44.0" kJ·mol -1B ．2HI(g) ==H 2(g)＋I 2(g) ΔH==＋14.9kJ·mol -1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应2.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+6.5O 2（g ）→4CO 2（g ）+5H 2O(l) ΔH="-2878" kJ·mol -1 （CH 3）2CHCH 3（g ）+6.5O 2（g ）→4CO 2（g ）+5H 2O(l) ΔH="-2869" kJ·mol -1，下列说法正确的是（ ） A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3.根据热化学方程式(在101 kPa 时)：S(s)+O 2(g)="===" SO 2(g) ΔH="-297.23" kJ·mol -1， 分析下列说法中不正确的是（ ）A ．S 的燃烧热为297.23 kJ·mol -1B ．S 升华是吸热过程C ．S(g)+O 2(g) ====SO 2(g)放出的热量小于297.23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量4.已知：A （g ）+B （g ）====C （g ） ΔH=ΔH 1，D （g ）+B （g ）====E （g ） ΔH=ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，放热ΔH 3，则A 和D 物质的量之比是（ ） A ．（ΔH 2—ΔH 3）∶（ΔH 1-ΔH 3） B ．（ΔH 3-ΔH 2）∶（ΔH 1-ΔH 3） C ．（ΔH 3—ΔH 2）∶（ΔH 3—ΔH 1） D ．（ΔH 1-ΔH 3）∶（ΔH 3-ΔH 1）5.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是（ ） A ．①③ B ．①④ C ．②③D ．③④6.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．②D ．②③7.已知25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+1/2O 2(g)="===CO(g)" ΔH="-393.5" kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g) ΔH="+571.6" kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g)====2H 2O(g)+CO 2(g) ΔH="-890.3" kJ·mol -1D ．1/2C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH="-1" 400 kJ·mol -18.已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol -1，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A ．196.64 kJ B ．196.64 kJC ．＜196.64 kJD ．＞196.64 kJ9.经一定时间后，可逆反应aA+bBcC 中物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动10.已知：C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH="-393.5" kJ·mol -1；CO(g)+1/2O 2(g) ====CO 2(g) ΔH="-283" kJ·mol -1；则C(s)与O 2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（ ）A ．ΔH="-676.5" kJ·mol -1B ．ΔH="+676.5" kJ·mol -1C ．ΔH="-110.5" kJ·mol -1D ．ΔH="+110.5" kJ·mol -111.两个极易导热的密闭容器A 和B(保持恒温)，容器A 容积恒定，容器B 容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A 和B 中分别充入等物质的量的NO 2，发生反应2NO 2N 2O 4 ΔH ＜0，以下说法正确的是（ ） A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B) B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B) C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)12.在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A 减少了a mol·L -1，B 的平均反应速率v B ＝a/15 mol·(L·min)-1，C 增加了2a/3 mol·L -1，这时，若增加系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m ∶n ∶p ∶q 为（ ） A ．3∶1∶2∶2 B ．1∶3∶2∶2 C ．1∶3∶2∶1 D ．1∶1∶1∶113.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A ．图Ⅰ研究的是t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)="===Si(s)+4HCl(g)" ΔH=" +Q" kJ·mol -1 (Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol·L -1，则H 2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L -1的NaOH 溶液恰好反应15.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C 物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A ．ΔH ＜0 m+n ＞c+dB ．ΔH ＜0 m+n ＜c+dC ．ΔH ＞0 m+n ＞c+dD ．ΔH ＞0 m+n ＜c+d二、填空题1.由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol -1 ②2CO(g)+O 2(g) ====2CO 2(g) ΔH=－566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g) ====TiCl 4(s)+O 2(g) ΔH="+141" kJ·mol -1则(1)TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) ====TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.有机物与生活密切相关，下列分析正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物B. 利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质D. 石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A. 糖类中的单糖和二糖、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B. “酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 ══2Cr2(SO4)3 + 2CO2 ↑+ 9 H2O，利用的是酒精的还原性，故B错误；C. 古代丝绸是用蚕丝织成的织物，主要成分是蛋白质，故C正确；D. 石蜡油分解得到的产物是烷烃和烯烃的混合物，烯烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烃不能，故D错误；正确答案是C。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. HClO的结构式：H－O－ClB. 对硝基甲苯的结构简式：C. CH2F2的电子式：D. CO2的比例模型：【答案】A【解析】【详解】A. 次氯酸分子中氢原子和氧原子共用一个电子对，氯原子和氧原子共用一个电子对，所以其结构简式为：H-O-Cl，故A正确；B. 硝基写在苯环左边应该表示为：O2N-，对硝基甲苯的结构简式为，故B错误；C. CH2F2分子中，C、F原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为，故C 错误；D. CO2中，C原子较大，2个O成对称排布在C 两侧，比例模型应该是：，故D错误；正确答案是A。

3.能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构（）A. 3B. 4C. 8D. 11【答案】B【解析】【详解】试题分析：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4；故选B。

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各说法中，正确的是 ( )A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2.已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此 温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反 应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A ．一定小于92.0 kJ B ．一定大于92.0 kJ C ．一定等于92.0 kJ D ．无法确定3.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充O 24.在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A. v(B)＝0.03 mol·L －1·s －1B. v(B)＝0.045 mol·L －1·s －1C. v(C)＝0.03 mol·L －1·s －1D. v(C)＝0.06 mol·L －1·s －15.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变D ．混合体系的压强发生改变6.将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H— 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27P—31 S —32 Zn —65 Fe —56 I —127第I卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1 .下列说法正确的是( )①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A. ①②④⑤ B .②③④⑤ C .①②③⑥D .③④⑤⑥2. 下列说法错误的是( )A. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K,压强为101KPaC. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，？H不相同D. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A. 已知2H2(g) + Q(g) = 2fO(g) △ H=- 483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △ H>Q则金刚石比石墨稳定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热1 1的热化学方程式为NaOH(aq) + ^HSQ^q) = ^NQSOGq) + HO(I) △ H=- 57.4kJ/molD. 已知l2(g) + H2(g) = 2HI(g) AH 1, 12(s) + H2(g) = 2HI(g) AH 2,贝U AH1>AH24. 用CH催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

山西省长治市第二中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 Sn-119 Cu-64 O-16 Fe-56 Cr-52Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C. SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾D. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性,可防止食品变潮，不具有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；B.Fe3O4具有铁磁性的氧化物，故B正确；C. SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(或硅酸)和氯化氢而产生白色烟雾，在战争中常用作烟雾弹，故C正确；D.明矾溶液中铝离子发生水解，溶液显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，故D正确；故答案选A。

2.化学无处不在，下列有关说法正确的是A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒【答案】C【解析】【详解】A项，可以利用化学反应和化学试剂治理雾霾，所以在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学可以发挥作用，故A项错误；B项，常温下可以用铁罐贮存浓硝酸是因为铁遇到浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化，铁与浓硝酸能够反应，故B项错误；C项，豆浆转化为豆腐的过程是在豆浆中滴加卤水，使蛋白质胶体聚沉，从而得到豆腐，故C 项正确；D项，氯气可以净水是由于氯气可以和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀死水中的细菌和病毒；明矾净水的原理是由于铝离子水解得到的氢氧化铝胶体可以吸附水中的杂质，使杂质沉降，不能杀菌消毒，故氯气和明矾的净水原理不同，故D项错误；故答案选C。

山西省2020版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）A . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 26.5kJ/molB . H2 + I2=2HI △H=- 53kJ/molC . H2(g) + I2(s) =2HI(g) △H=- 53kJ/molD . 0.5H2 + 0.5I2 =HI △H=- 26.5kJ/mol2. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列叙述不正确的是（）A . 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B . 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行C . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D . 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行3. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生4. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定6. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 S—32 Cl-35。

5Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分.每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的，研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L氯气与足量水充分反应转移电子数为0。

1N AB．100 g 98％的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．46g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为4N AD．一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0。

2N A3．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4．对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A．若ΔH<0, ΔS>0,任何温度下都能自发进行B．若ΔH〉0, ΔS〈0,任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程5．在一密闭容器中发生反应：2A(g）＋2B（g)C（s）＋3D(g）ΔH 〈0，达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v(正）增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积,增大压强D．容积不变，充入惰性气体6．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A．1 mol S(g）与O2(g）完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0 kJB．在相同条件下,SO2（g)比SO3(g)稳定C．S（s)与O2（g）反应生成SO3(g)的热化学方程式为S（s）＋错误!O2(g)SO3（g) ΔH＝＋395。