2012届高考化学钠及其化合物 焰色反应单元验收复习试题(带答案)

高三化学单元验收复习试题钠及其化合物焰色反应（含答案）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

小编准备了高三化学单元验收复习试题，希望你喜欢。

命题范围：钠及其化合物焰色反应第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K39 Fe 56 Si 28一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)1.神州七号三兄弟LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同2.把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是( )A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.溶液中产生较多的气泡D.水溶液变成红色3.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是( )A.在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多4.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度 ( )A.增大B.不能确定C. 减少D.不变5.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是( )A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g6.如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。

则钠和氧化汞的物质的量之比是( )A.1：1B.2∶1C.23∶216.6D.216.6∶237.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为8.下列叙述中，正确的是( )A.Na比K的金属性强B.Na和K的电子层数相同C.Na和K都是强还原剂D.Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色9.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

高中化学《焰色试验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．用铂丝蘸取某无色溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液可能含有（）A．KCl B．NaCl C．BaCl2D．CaCl22．下列说法中错误的是（）A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．三氧化二铝是两性氧化物C．晶体硅用来制作光导纤维D．焰色反应是物理变化3．下列与实验有关的叙述不正确的是（）A．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯B．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶C．焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的．．．是（）A．A B．B C．C D．D5．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A ．仅有③不正确B ．仅有④不正确C ．仅有②不正确D ．全对6．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。

冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。

电光源工业用于制造单色光源钠光灯。

汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。

钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。

在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂,下列对氯化钠进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）①钠离子的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被氯化钠固体或者溶液③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④氯化钠的焰色反应是物理变化⑤如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A ．①②④B ．②④⑤C ．②③④D ．②③⑤7．下列有关焰色反应操作的描述正确的是（ ）A ．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色反应B ．观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰C ．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K 2SO 4溶液，重复以上实验D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na ＋，没有K ＋8．下列物质的鉴别方法正确的是（ ）A ．用()2Ca OH 溶液鉴别2SO 和2COB ．用焰色反应鉴别NaCl 和23Na COC ．用32NH H O ⋅鉴别3AlCl 和2MgCl 溶液D ．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液(胶体)和NaOH 溶液9．下列说法正确的是（ ）A ．容量瓶、量筒上都标有温度和“0”刻度B ．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火C ．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液10．关于实验装置的说法正确的是（）A．用甲装置进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐，但不能确定是否含有K+B．装置乙中若溴水褪色，则X可以是SO2或乙烯气体，但褪色原理不同C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸氢钠溶液后，再用丙装置分离D．用丁装置蒸干NH4Cl饱和溶液可以得到NH4Cl固体11．下列说法不正确的是（）A．可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体B．蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石C．浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液D．焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色12．2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会,下列有关说法正确的是（）A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化B．火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐C．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，可以减少碳排放二、填空题13．某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出_______，根据呈现的特征颜色，判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为_______。

第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第二课时钠的几种化合物焰色试验基础达标1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大【答案】D【解析】Na2O2久置于空气中变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知，D项正确。

2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂【答案】C【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C 项正确；Na2O在反应中无氧气产生，不能做供氧剂，D项错误。

3.下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化【答案】D【解析】焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A、B 错误。

C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，C错误。

高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．22Na O 吸收 2CO 产生 2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属 Ti C ．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂 D ．3NaHCO 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B ．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C ．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D ．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A ．过氧化钠：供氧剂 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．纯碱：除物品上的油污4．下列关于 Na 2CO 3和 NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．均为白色固体，均溶于水 B ．均与足量盐酸反应产生CO 2 C ．受热均易分解D ．其水溶液均能使酚酞溶液变红5．不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化C ．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A ．CO 2气体(HCl)：饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．盐碱地（含较多238．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验K SO溶液，重复以上实验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na，没有+K9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。

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高三化学单元验收复习试题：钠及其化合物焰色反应（含答案）
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

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 命题范围：钠及其化合物焰色反应
 第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

 可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28
 一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)
 1.神州七号三兄弟LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )
 A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1
 C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同
 2.把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是( )
1。

2。

1.2 钠的几种化合物焰色试验1．下列叙述正确的是（)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①中Na2O2不是碱性氧化物，②中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③中Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。

2．下列说法中正确的是（)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色,A错误;因焰色反应是元素的性质,只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B正确；只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D错误。

3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1【答案】B【解析】不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl,因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。

4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋,又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋【答案】B【解析】由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素,需透过蓝色钴玻璃进行观察。

第三章常见的金属及其化合物钠及其氧化物钠的其他常见化合物碱金属元素一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是() A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是() A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是() A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是() A．V1>V2>V3B．V2>V3>V1C．V1＝V2＝V3D．V1>V3>V27．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。

1单元训练·高三·化学卷（A )第四单元 钠、镁及其化合物 焰色反应注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H-1 C —12 N-14 O —16 Na —23 Al-27 K —39一、选择题（每小题3分，共48分)1．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是A ．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B ．向反应釜通入Cl 2，Na 在Cl 2中燃烧生成NaClC ．向反应釜加大量H 2O ，通过化学反应“除掉”NaD ．向反应釜滴加C 2H 5OH ，并设置排气管，排出氢气和热量2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C ．实验时最好选择本身颜色较深的火焰此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3．(2018全国名校第二次大联考）镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．Ca（HCO3）2溶液D．NH4NO3溶液5．下列关于Na2O2的说法正确的是A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物6．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m,符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤7．下列说法正确的是A．Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同B．在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba（OH）2溶液,过滤29．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象;②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。

钠及其化合物焰色反应一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关．下列说法中正确的是（）A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾2．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部析出红色物质D．溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成3．将相同钠块分别投入下列溶液中，反应的剧烈程度最弱的是（）A．水B．乙醇C．0.1 mol•L﹣1的盐酸D．0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液4．下列关于Na2O与Na2O2的共同之处是（）A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物C．氧元素的化合价均为﹣2价D．阴、阳离子个数之比均为1：25．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（）A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化6．化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（）A．H2B．Cl2C．O2D．CO27．下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为N AB．0.1 mol OH﹣中含有的电子数为0.9N AC．1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为N AD．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1N A9．25℃时，对于浓度均为0.6mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（）A．可用CaCl2溶液鉴别B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO32﹣）均增大10．等物质的量浓度的下列溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4Cl溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液11．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是（）A．实验室收集氨气采用图1所示装置B．实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置C．实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验D．实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应12．已知X、Y为单质，Z为化合物．表中各组物质能实现如图转化关系的是（）X+Y Z溶液X+YD13．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+14．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．15．把7.4g 由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L﹣1．若把7.4g 该混合物充分加热至恒重，则残留固体的质量为（）A．3.18 g B．2.21 g C．5.8 g D．4.22 g二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．钠的化合物在自然界中分布很广，同时具有广泛的用途．（1）钠元素在海水中的储量极为丰富，却都是以化合态存在，其原因是．（2）目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法．①电解法制取钠应选用（填“氯化钠溶液”或“熔融的氯化钠”）．②电解时，金属钠在（填“铁”或“石墨”）电极上产生．③在制取钠的过程中要防止钠和氯气相互接触，其原因是（用化学方程式表示）．17．化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：（1）实验前首先要（填操作名称）．（2）各组反应开始时，装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为．（3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）= ．18．现有以下几种中学化学中常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮，根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如图，请回答下列问题：（1）淡黄色固体属于（填“A～D”）组，B组中物质包括（填化学式）．（2）A组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为．（3）C组中的某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为，另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，发生反应的离子方程式为．19．某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．请回答下列问题：（1）装置B的作用是，实验中（填“有”或“没有”）CO生成．（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+C Na2CO3+X．①X的电子式是．②若要确定反应产物中存在Na2CO3，请简述实验步骤：．（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．20．A～H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质．A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．请回答下列问题：（1）G的化学式为，反应②中，每生成1mol G转移mol电子．（2）反应①～④中，属于氧化还原反应的是（填序号）．（3）写出下列反应的化学方程式：A+H：，F+C：．21．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石②盐酸③氢氧化钠溶液④澄清石灰水．三位同学设计的实验方案分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体→Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：；乙方案：．（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是．（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他（填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：．。

高考化学专题复习分类练习钠及其化合物综合解答题附答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

2012届高考化学同步演练复习题（附答案）基础演练1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：A项很多非金属燃烧时火焰有色；B项有些金属及其化合物没有焰色；C项Na元素无须透过钴玻璃。

答案：D2．下列关于Na＋的叙述正确的是()A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．要保存在煤油中D．具有强还原性解析：Na＋不能独立存在，不如钠原子活泼，不用保存在煤油中，无强还原性。

答案：A3．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金属钠完全反应产生0.2molD2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2molD2中含有0.4mol质子、电子和中子。

答案：B4．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。

关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定解析：本题可采用守恒法，混合物加热前后与盐酸反应，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变，故消耗盐酸的物质的量也不变。

答案：C5．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。

高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案(1)一、钠及其化合物1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。

因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。

【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。

2．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。