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第四章节缓冲溶液

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4第四章 缓冲溶液

4第四章 缓冲溶液

Ka

KW Kb
5.581010
pH

pK a

lg
[NH 3 ]
[NH
4
]

pK a

lg
n(NH 3 )
n(NH
4
)
pH＝9.17
Logo
例题 “将NH3-NH4Cl缓冲溶液稀释一倍，溶
液中的[OH- ]减少到原来的1/2”，对吗？
答：错！
缓冲溶液pH的校正
自学
Logo
Logo
2. 生物医学中配制缓冲溶液的总浓度要适宜 0.05～0.2mol·L－1
3. 计算所需缓冲系各物质的量
4. 校正
Logo
例题 已知: H3PO4的各级酸常数是pKa1=2.12,
pKa2=7.21, pKa3=12.67。 问：欲配制pH = 7.40的缓冲溶液，应选择什么
作缓冲对？
解: ∵ pKa2=7.21最接近7.40
（三）缓冲容量和缓冲范围
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力的物理量。
定义：单位体积缓冲溶液的pH值改变1（即pH=1） 时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。
β Δn V ΔpH
（某一范围内的平均缓冲容量）
dna(b) （缓冲溶液的瞬时缓冲容量）
V dpH
讨论
恒大于零，单位： mol·L-1·pH-1
引言
Logo
生物体液中都有各自相对稳定的PH值。比如， 血液PH=7.35-7.45。超过这个范围，就引起酸 碱中毒。
而生物自身代谢一些酸碱物质，如柠檬酸、乳 酸等，体外也需要引入酸碱物质。
但是体液的PH并不以这些酸碱性物质的摄入而 改变—体液的缓冲作用。

922902-医用化学-第四章 缓冲溶液

922902-医用化学-第四章 缓冲溶液
3.有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液 中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外 来酸的能力l的0.0015mol/L的MnSO4溶液中，加入 5ml的0.15mol/L氨水，能否生成Mn(OH)2沉淀？ 如在上述MnSO4溶液中先加入0.535g固体NH4Cl， 然后再加5ml的0.15mol/L氨水，是否还能生成 Mn(OH)2沉淀？
例：欲配制pH = 9.0的缓冲溶液 应选择NH3-NH4Cl体系, pKb = 4.74, pKa = 9.26
2.配制的缓冲溶液的总浓度要适当，总浓度太 低缓冲容量过小，总浓度太高，离子强度太大 或渗透压力过高而不适用也会造成试剂的浪费。 所以通常选用总浓度在0.05～0.2mol·L-1范围之 内。
3.计算所需缓冲系的量 通常使用相同浓度的弱酸及其共轭碱。
医学上广泛使用的缓冲溶液的配方列于表4－5 和表4－6，以便参考。
例:欲配置250ml的pH＝5.00的缓冲溶液，应在 125ml浓度为1.0mol/L的NaAC溶液中加入浓度 为6.0mol/L的HAC和H2O各多少ml。
（已知：Ka=1.8×10－5）
第二节 缓冲溶液的pH计算
缓冲溶液pH值的计算（弱酸弱碱同离子效应） 弱酸及其共轭碱：[H+]=Kac酸/c共轭碱 弱碱及其共轭酸： [OH-]=Kbc碱/c共轭酸
例：现有1.0L的缓冲溶液，内含0.01mol的 HAc和0.03mol的NaAc，计算该缓冲溶液 的pH。已知Ka(HAc)=1.75×10-5。 [H+]=Kac酸/c共轭碱
已知：Mn(OH)2的KSP=410-14， NH4Cl的分子量=53.5，氨水的Kb=1.810-5
CO2（溶解）+H2O H2CO3 H+ + HCO3-

第四章缓冲溶液

第四章缓冲溶液
B 1000ml中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc
C 500ml中含有0.04mol HAc和0.06mol NaAc 1000ml中含有0.08mol HAc和0.12mol NaAc D 600ml中含有0.04mol HAc和0.06mol NaAc
三、缓冲范围
缓冲范围 具有缓冲作用的pH值范围。
反应后 5.0 过量 0
5.00
第二节：缓冲溶液的pH值计算
一、缓冲溶液pH的近似计算公式
HB + H2O 初始 C HB
B- + H3O+
C B-
0
平衡 [HB] ＝C HB - [H+] ≈ C HB [H+][B-]
Ka = [HB]
[B-] [H+]
＝C B-+[H+]
≈ C B-
[H+]=Ka[[HBB-]]
0.1
0
0.1+[H+] [H+]
≈0.1
1. 加入少量HCl
平衡向左移动
HAc + H2O 0.1
少量H+
H3O+ + Ac- 较多 0.1
NaAc
Na+ + Ac-
共轭碱是抗酸成分
2. 加入少量NaOH
较多
平衡向右移动
少量OH-
HAc + H2O 0.1
NaAc
H3O+ + Ac0.1
Na+ + Ac-
C 0.2mol/L NaH2PO4和0.1mol/L HCl
0.05mol/L H3PO4 ~ 0.05mol/L NaH2PO4

第4章 缓冲溶液

第4章 缓冲溶液

缓冲溶液pH的计算
例 将20 mL 0.10 mol· -1 的 H3PO4溶液与 30 mL L 0.10 mol· -1 的 NaOH溶液混合，求所得缓冲溶 L 液的pH=？( pKa1=2.16, pKa2=7.21, pKa3=12.32 )
解: 反应后 H3PO4 0 NaH2PO4 反应前 反应后 2.0 mmol 1.0 mmol + NaOH 1.0 mmol + NaOH 1.0 mmol 0
1
分子分母同乘 ([HB]+[B-])
分子分母同除[HB-]
4.3.2 缓冲比与最大缓冲容量βmax
1 2.303 c总 [B ] [HB] 1 [HB ] 1 [B ] 缓冲比等于1时， 1
2.303
lg i Azi
2
I
实际应用中，常用pH计测量缓冲溶液pH值， 然后滴加少量强酸强碱加以调节。
不同I和z时缓冲溶液的校正因数（20oC）
I 0.01 0.05 z = +1 +0.04 +0.08 z=0 -0.04 -0.08 z = -1 -0.13 -0.25 z = -2 -0.22 -0.42
第四章 缓冲溶液
Buffer Solution
本章要点
缓冲溶液的组成及作用机理
缓冲容量
缓冲溶液pH值计算
缓冲溶液的应用
4.1缓冲溶液及缓冲机制
实验现象： 向1.8×10－5mol/LHCl 溶液中(pH=4.74)中加入少 量酸或碱，pH值会发生显
著变化；
向HAc-NaAc混合液中 加入少量酸或碱，溶液的 pH值几乎不变。

无机化学第四章 缓冲溶液

无机化学第四章 缓冲溶液

H+ + Ac-
0
0.1
x 0.1+x
Ka
0.1 (0.2 (00.1.1 )x0).1x 0.02.1x0.2 0.1 0.10.1 x 0.1 0.1
Ka
[H]ຫໍສະໝຸດ KacHAC cAC
例：现有1.0L的缓冲溶液，内含0.01mol的
HAc和0.03mol的NaAc，计算该缓冲溶液的
pH。已知Ka(HAc)=1.75×10-5。
[H+ ]=Ka
c酸 c共轭碱
1.75105
0.01 0.03
例：现有1.0L的缓冲溶液，内含0.05mol的
NH3和0.04mol的NH4Cl，计算该缓冲溶液的 pH。已知Kb(NH3)=1.75×10-5
[OH- ]=Kb
c碱 c共轭酸
[H+ ]=Ka
c酸 c共轭碱
通过两边同取负对数，得到缓冲溶液的pH计算
以HAc -NaAc体系为例：
HAc
H+ ＋ Ac-
（大）
（小） （大）
（1）若在溶液中加入少量强酸，外来H+将质子 传给Ac- ，平衡左移，溶液的pH保持基本不变。
缓冲体系中的共轭碱发挥抵抗外来强酸的作用， 故称之为缓冲溶液的抗酸成分。
（2）当溶液中加入少量强碱时，H+被OH-消 耗，HAc的解离反应向右移动，补充消耗掉的 H+离子。溶液的pH值基本不变。
结论
HAc — NaAc 混合溶液具有抵抗外来少量 强酸、强碱而保持pH基本不变的能力。
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
实验说明：HAc －NaAc混合溶液具有抵 抗外来少量强酸、强碱而保持pH不变的能力。 这种能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释 而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。

《缓冲溶液》课件

《缓冲溶液》课件
但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。
二、缓冲溶液的组成
缓冲溶液一般由足够浓度、适当比例的 共轭酸碱对的两种物质组成。
根据缓冲溶液的组成不同，可分为两种 类型：
（1）弱酸及其共轭碱 HAc-NaAc NaHCO3-Na2CO3 NaH2PO4-Na2HPO4
（2）弱碱及其共轭酸
NH3·H2O-NH4Cl CH3NH2-CH3NH3+Cl（甲胺） （盐酸甲胺）
缓冲比对β的影响
溶液
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
[Ac-] mol·L-1
0.095 0.09 0.05 0.01 0.005
[HAc] mol·L-1
0.005 0.01 0.05 0.09 0.095
缓冲比
19∶1 9∶1 1∶1 1∶9 1∶19
c总 mol·L-1
0.1
0.1
0.1
0.1
0.1
β mol·L-1·pH-1
pKa(NH4+)＝9.25
pH＝pKa+lg
n(NH n(NH
3
4
) )
＝9.25+lg 0.10mol L1 20ml
0.20mol L1 15ml
＝9.25-0.17＝9.08
例 将20 mL 0.10 mol·L-1 的 H3PO4溶液与 30 mL 0.10 mol·L-1 的 NaOH溶液混合，求所得缓冲溶液的
H3O+ + B-
pH
pKa
lg
[B- ] [HB]
1. Henderson—Hasselbalch方程式
HB + H2O
H3O+ + B-
Ka
[H3O ][B] ，等式两边各取负对数 [HB ]

缓冲溶液

x y 100
则
pH pK a 2
x y 100
n( Na 2 HPO4 ) lg n( NaH2 PO4 )
0.020y 0.020x 0.040x 0.020y
解之得……
29
7.40 7.21 lg
实际应用中
常利用现成的配方（或商业销售产品）进行配制， 再进行校正 。
（1）缓冲溶液的 pH 主要取决于共轭酸的 pKa，其次取 决于缓冲比。 pKa一定缓冲溶液的pH随着缓冲比的改变而改变。 当缓冲比等于 1 时，pH = pKa
（2）T 对pH的影响 （比较复杂，不讨论）
（3）稀释对pH的影响 （少量稀释，影响小）
[共轭碱] pH pK a lg [共轭酸]
此题注意 pKa应为共 轭酸的pKa
16
2. ) pH 接近于7.0 的磷酸盐缓冲溶液常用来培养酶，某 种酶仅能存在于pH 为6.90~7.15 的培养液中。求（1）含 有0.225mol· L－1 HPO42－和0.330mol· L－1 H2PO4－的溶液 的pH。（2）若在250mL 该溶液中分别加入0.20 g 及（3） 0.40g NaOH 固体，酶会分解吗？已知H3PO4的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67 解： 此混合溶液的缓冲系为H2PO4－－HPO42－
18
例 3 0.20 mol· L－1的HAc 100 mL与0.20 mol· L－1的NaOH 50 mL混合，pH=？
解： HAc + NaOH NaAc + H2O
反应前
反应后
20
10
10
0
0
10
mmol
mmol

第四章缓冲溶液


如计算上节例1中HAc-Ac- 缓冲体系的缓冲容量：
加入0.010 mol HCl时，
n
0.010
0.11
V | pH | 1.0 | 4.66 4.75 |（mol L-1 pH-1）
15
二、影响缓冲容量的因素
1、缓冲溶液的总浓度：c总 = [ A- ] + [ HA ] • 缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，
（1）单位体积缓冲溶液的pH值改变1（dpH＝1）
时所需加入的一元强酸或一元强碱的物质的量。
（2）为正值，越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。 （3）的单位：mol L-1 pH-1
14
2、实际工作中常用公式： n
V | pH |
• V 表示缓冲溶液的体积 • n 表示加入的一元强酸或强碱的物质的量 • pH表示缓冲溶液pH值的变化
缓冲容量越大；且缓冲比等于1时，缓冲容量最大(max)
17
3、与pH的关系曲线：
（N冲很能碱1值曲由现（H可，越时aA3能大力）1，线于峰看缓大2O），c）H-力是本体值。此2出冲，N曲当1、曲，， 由 身 系 时、它时a溶缓缓线缓 3A线它且 于 的 不6、们液 冲冲c出冲代最2缓们强 同缓 p4具的 容比、现比H、表大冲也酸 ，冲有量相3总很 不等盐 一 5，都体有（ 出容缓。越同浓低 同于酸峰如代系缓强量冲大时度（和表，
21
例2：欲配制pH5.0缓冲溶液，试计算在50mL 0.1molL-1 HAc溶液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液多少毫升?
解：设加入NaOH溶液 x mL。
pH
pK a
lg
n Ac n HAc
pK a
lg
0.1x 0.1 (50 x)

第4章 缓冲溶液


a b 2.303 c总 ab ab
a b 0.46 ab ab
当a:b=9:1时， β＝0.041mol· L-1 当a:b=3:1时， β＝0.086mol· L-1 当a:b=1:1时， β＝0.12mol· L-1
(4.9)
由式(4.9)可见 ，β与缓冲比([B-]/[HB])和总浓度
(c总定缓冲溶液的 pH值，所以β随 pH值的变化而变 化。图4-1*
H3BO3+NaOH
1. 总浓度对β的影响
对于同一缓冲系，缓冲比一定时，c总越大，β越大。
2. 缓冲比对β的影响
值极小
水和一般溶液的 pH 值发 生变化。但某些溶液…
0.10 mol· L-1 NaCl溶液 1L NaCl溶液中加入HCl (NaOH)到0.010 mol· L-1， 溶液的pH由7变为2(12)，
改变了5个pH单位。
结论： NaCl溶液易受外加少量强酸或强碱的影 响，pH发生显著变化。* 不具有抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的pH保 持基本不变的能力。*
c( HB ) aV a 1 [HB ] 0.20mol L aV bV ab
c(B ) bV b [B ] 0.20mol L1 aV bV ab
-
c总＝[B-]+[HB]＝ 0.20mol· L-1
[HB] [B ] 2.303 c总 [HB] [B ] [HB] [B ]
系或缓冲对。
注意：HAc溶液中存在HAc和Ac-，但不是缓冲溶液！！
在实际应用中，往往采用酸碱反应的生成物与剩 余的反应物组成缓冲溶液，如: 弱酸(过量)+ 强碱：HAc(过量)+NaOH 强酸+弱碱(过量)：HCl+NaAc(过量) 实际上，形成的仍然是共轭酸碱对的两种物质。

基础化学第四章(缓冲溶液)8


+2滴1molL-1NaOH pH=7.22
3
pH=7.21
1.缓冲溶液的概念 能抵抗外来少量强酸 强碱 少量强酸、强碱 少量强酸 强碱或稍加 稀释，而能保持其pH基本不变 基本不变的溶液， 基本不变 称为缓冲溶液（buffer solution）。 缓冲溶液（ solution） 缓冲溶液 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作 用称为缓冲作用（buffer action）。 缓冲作用（ action） 缓冲作用
1mmolNaOH
0.1m ol/L H Ac 0.1m ol/L N aAc
0.01mol/LHAc 0.01mol/LNaAc
pH1 = pKa = 4.75 0.1×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.1×11×103 pH2 = 4.76 pH = 0.01
pH1 = pKa = 4.75 0.01×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.01×11×103 pH2 = 4.84 pH = 0.09
21
1、缓冲容量(β)定义 使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位 时,所需加入的强酸、强碱的物质的量。 单位：mol/LpH或mmol/LpH 2 2、影响缓冲容量的因素 总浓度c总 c总= [共轭酸] + [共轭碱]， c总↑β↑ 缓冲比， [共轭碱]/ [共轭酸]= b / a a=b时β最大 base acid
8
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH值的计算公式
酸常数 共轭酸 共轭碱
HB -- BpH = pKaθ + lg { [B-]/[HB] } p代表-lg 平衡浓度 如Kaθ =1.76×10-5, pKaθ = -lg(1.76×10-5 ) = 4.75
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第四章 缓冲溶液
目的要求
★掌握缓冲溶液概念、组成和作用机理。 ★掌握缓冲溶液的有关计算。 ★熟悉缓冲溶液的配制。 ★熟悉缓冲容量概念及影响缓冲容量大
小的因素。 ★了解标准缓冲溶液，血液中的缓冲系。
§4-1 缓冲溶液及其缓冲组成
一缓冲作用及缓冲溶液组成
加入0.05ml 1mol/LHCl pH=3 50ml蒸馏水
b2
C总
b 1 即b a a
极大
（3）曲线（1）、（6）无极大值
二. 缓冲范围
缓冲比 1/10～10 pH值 pKa-1 ～ pKa+1
例. 下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是
A. 500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc B. 500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAc C. 500ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc D.1000ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc E.1000ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc
c Kw Ka3
§4-3 缓冲容量和缓冲范围
一.缓冲容量
1mmolNaOH
1mmolNaOH
0.1mol/LHAc 0.1mol/LNaAc
pH1 pKa 4.75
pH2

pKa
lg
0.11 1103 0.11 1103
pH2 4.76
pH 0.01
0.01mol/LHAc 0.01mol/LNaAc
(4)nNaOH : nH3PO4 2
Na2HPO4
pH

1 2
(
pKa2

pKa3 )
(5)2 nNaOH : nH3PO4 3
Na2HPO4 ～ Na3PO4
pH

pKa
lg
PO43 HPO42
(6)nNaOH : nH3PO4 3
Na3PO4
pH c Kb1
（3）
加入HCl1.5mmol
nNH4 30 1.5 31.5mmol nNH3 20 1.5 18.5mmol pH 9.25 lg 18.5 9.16
31.5
例2. 取0.1mol/L某一元弱酸50ml与20ml 0.1mol/L KOH混合，将此溶液稀释至100ml，测得该溶液
毫升,用水稀释到100ml后溶液的pH值为7.40?
(已知Tris·HCl的pKa=8.17)
CH 2OH
Tris
HOH2C
C
CH 2OH
Tris·HCl
HOH2C
NH 2 CH 2OH
C
CH 2OH
NH2 . HCl
解:设需加入HCl溶液xml
Tris+HCl 初始 2.5 0.05x
Tris.HCl
NH3·H2O （过量）+HCl
思考题：
对H3PO4+NaOH分六种情况讨论组成缓冲对 的情况；
(1)n NaOH : n H3PO4 1
NaOH+H3PO4
NaH2PO4+H2O
NaH2PO4 ～H3PO4
(2)n NaOH : n H3PO4 1
NaH2PO4
(3)1 n NaOH : n H3PO4 2
非缓冲溶液
NaHCO3——Na2CO3 Na2HPO4——Na3PO4
2. 弱酸弱碱
3. 足够总浓度 (c总在0.05—0.2mol/L范围内)
4. 浓度相差不能太大
1 10

[共轭碱 [共轭酸
] ]
10
判断下列溶液是否为缓冲溶液?
1. 0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc
是
2. 0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaOH
初始 平衡
HAc+NaOH 2x 60
NaAc +H2O
60-2x
2x
Ac
pH pKa lg HAc
5.10 4.75 lg 2x 60 2x
x 20.7ml
例3. 在浓度为0.05mol/L的Tris(三—羟甲基—甲氨)
溶液50ml中,加入浓度为0.05mol/L的HCl溶液多少
β =2.303× ab ab
β
=2.303×
a
ab
b2
C总
b [B ]
=
a [HB]
⑴当b/a一定时，
C总越大,β也越 大;
β
=2.303×
a
ab
b2
C总
β =2.303×
a
b
×
×C 总
ab ab
⑵当C总一定时， 缓冲比越趋于1，
β越趋于极大值；
β
=2.303×
a
ab
VB VHB
V
pH 4.75 lg
100 V
V 1.74 100 V
V 64ml
将64ml0.10mol/LNaAc与36ml0.1mol/LHAc
混合就可配pH=5.00的缓冲溶液
例2. 如要配置pH=5.10缓冲液100ml需在 6mol/LHAc10ml中加入2mol/LNaOH多少ml？
否
3. 0.1mol/LHAc+0.05mol/LNaOH 是
4. 0.05mol/LHAc+0.1mol/LNaOH 否
5. 0.0010mol/LHAc+0.001mol/LNaAc 否
6. 0.0125mol/LHAc+0.1875mol/LNaAc 否
一般采用如下方法组成缓冲液: 弱酸（碱）（过量）+强碱（酸） 例如：HAc （过量） +NaOH
3NaOH+ 2H3PO4
NaH2PO4+NaHPO4～NaH2PO4
(4)n NaOH : n H3PO4 2 2NaOH+H3PO4
Na2HPO4
Na2HPO4+2H2O
(5)2 n NaOH : n H3PO4 3
5NaOH+2H3PO4
Na2HPO4+Na3PO4 +5H2O
pH为5.3解0，：求一KO元H弱+H酸B的Ka。 KB+H2O
nKB 2mmol
nHB 5 2 3mmol
pH

pKa

lg
2 3
5.30 pKa 0.18
pKa 5.48
Ka 3.3106
例3. H3PO4+NaOH分六种情况讨论各自pH值 的计算公式。
(1)nNaOH : nH3PO4 1
pH=7 加入0.05ml 1mol/LNaOH pH=11
缓冲液：0.1mol/L NaAc + 0.1mol/L HAc
50ml缓冲液 pH=4.75
加入0.05ml 加入0.05ml
1mol/LNaOH 1mol/LHCl
pH=4.75 pH=4.74
1.缓冲溶液的概念 能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加
平衡 0.05 50-x
0.05x
pH

pKa
lg
n B n HB
pH 8.17 lg 50 x
x
x 42.7
pH

pKa2
lg
[HPO42 ] [H2PO4 ]
pH

pKa3
lg
[PO43 ] [HPO42 ]
3.注意pKa的含义;
例如:NH3—NH4Cl
pH

pK a(NH4 )

lg
[NH3 ] [NH4 ]
例1.将100ml0.50mol/LNH3.H2O与60ml 0.50mol/LHCl混合
平衡 cHAc- cHAc α ≈ cHAc
cAc- + cHAc α ≈ cAc-
近似处理使计算pH值与实际pH值有偏差
2.对多元酸酸式盐及其次级盐的缓冲系 要注意公式的内容;
例如: H3PO4—NaH2PO4
pH

pKa1

lg
[H2PO4 ] [H3PO4 ]
NaH2PO4—Na2HPO4 Na2HPO4—Na3PO4
（1）求此溶液pH值。 （2）加入0.1克NaOH，求pH值。 （3）加入1.5ml1mol/LHCl，求pH值。
解：（1）
NH3· H2O+HCl
反应初 50mmol 30mmol
NH4Cl+H2O
反应终 20mmol
30mmol
pH

pKa
lg
[NH3 ] [NH 4 ]
pH

pKa

lg
pH2 4.76
pH 0.01
0.1mol/LHAc 0.1mol/LNaAc
pH1 pKa 4.75
pH2

pKa

lg
0.011 0.011
0.1103 0.1103
pH2 4.76
pH 0.01
缓冲容量β是用来衡量缓冲溶液缓冲能力的一个 物理量，它与缓冲溶液加入的强酸强碱的物质的 量成正比，与缓冲溶液的pH改变量成反比。
n B
pH

pK a

lg
V n HB
V
pH

pKa

lg
n B n HB
若CHB C NaB
pH

pK a
lg
CB CHB
VB VHB
pH