人教版高中化学选修四课件3.4难溶电解质的溶解平衡(第三课时)

A．25 ℃时，0.1 mol· L －1 HF 溶液中 pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中 HF 与 CaCl2 反应产生沉淀
解析：A 项，HF 为弱酸，故 0.1 mol· L－1 HF 溶液 pH>1；B 项，Ksp 只与温度有关；C 项，设 0.1 mol· L－1 的 HF 溶液中 c(F－) x2 ＝c(H )＝x，则 ＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol· L－1，混合后 0.1－x
溶液未饱和，沉淀溶解 (3)Qc<Ksp，___________________________ 。
思路指导：对于：AgCl(s)
Ag (aq)＋Cl (aq)，该平衡的
＋
－
Ksp(AgCl) ＝ c(Ag ＋ )· c(Cl － ) ， AgCl 的溶解度的大小只与溶液中 Ag＋或 Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。
－
解析：A 中在 pH<12 的溶液中也存在 Zn(OH)2 4 ，只是浓度 很 小 ( 纵 坐 标 起 点 不 为 0) ； D 中 的 平 衡 常 数 就 是 Ksp ＝ 1× 10 3×1×10 7×1×10 7＝1×10
－ － － －17
。
答案：BC
答案：B
解析：向 AgNO3 溶液中加入 NaCl 溶液后，存在溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 加入 S2－后， Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)， Ag＋(aq)
生成 Ag2S 沉淀，使得 Ag＋浓度减小，促使 AgCl(s) ＋Cl－(aq)平衡右移而使 AgCl 固体不断溶解。
Li2CO3 的工艺流程如下：
图 3－20－5 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时， 溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。
解析：步骤Ⅰ中，酸浸后得到的是酸性溶液，要调节溶液的 pH 到 6.0～6.5，需要升高 pH，故需要加入石灰石。根据各种离 子完全沉淀时所需 pH 可知，在此 pH 下，Fe3＋、Al3＋被沉淀掉，
解析：(1)由图中阴离子只有 Cl ，且要氧化 Fe2 ，所以只能
－ ＋
是 Cl2。 (1)调节 pH 为 3～4 的目的是使 Fe3 转变成 Fe(OH)3 除去，
＋
又不能引入新杂质，氧化铜或氢氧化铜均可。
解析：A 中 Cu 不能将铁置换出；B 中 H2S 能使 Cu2＋沉淀；
C 中不能用 NH3 来调节 pH，会引入新杂质。 答案：D
答案：现象：白色沉淀(AgCl)转化为黑色沉淀(Ag2S)； 离子方程式：S2－＋2AgCl===Ag2S＋2Cl－
【变式训练】
2．已知 25 ℃时，电离常数 Ka(HF)＝3.6×10－4 mol· L－1，溶 度积常数 Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向 1 L 0.2 mol· L－1 HF 溶液 中加入 1 L 0.2 mol· L－1 CaCl2 溶液，则下列说法中，正确的是 ( )。
(1)X 是________，其反应的离子方程式是：______________ ____________________。 (2)Y 物质应具备的条件是____________________________， ______________生产中 Y 可选：____________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：______________________。
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难溶电解质的溶解平衡
2．溶度积规则
难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号
Qc。
溶液过饱和，有沉淀析出 (1)Qc>Ksp，___________________________ 。 溶液饱和，处于溶解平衡态 。 (2)Qc＝Ksp，___________________________
＋
c(Ca2 )＝0.1 mol· L 1,0.1×(6×10 3)2＝3.6×10 6>1.46×10
＋ － － －
－10
， 故
应有 CaF2 沉淀生成。
答案：D
突破训练】 1．(2010 年广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已知β－锂辉石(主要成分为Li2O· Al2O3· 4SiO2)为原材料制备
－ A．pH<12 的溶液中不存在 Zn(OH)2 4
B.如果溶液中 c(Zn2+)=0.1 mol· L-1 ， 则 c(H+)≥1× 10-6 mol· L-1 C.控制 pH 在 8～12 可以分离出溶液中的锌离子 D.Zn(OH)2(s)
Zn2+(aq)+2OH－(aq)a 点的平衡常数为 1× 10－10
2 2 2 溶液中还有 Li 、SO2 4 、Fe 、Mg 、Ca 、Na ；步骤Ⅱ中，
＋ － ＋ ＋ ＋ ＋
加适量的 H2O2 溶液，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再加入石灰乳和 Na2CO3 溶液，就可除去 Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋；根据 Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、 12.7 g 和 1.3 g， 可 知 Li2CO3 溶解度最小，所以步骤Ⅲ中析出 Li2CO3 沉淀，母液中 主要存在 Na2SO4。
解析：①中 c(Cl－)＝0.01 mol/L；②中 c(Cl－)＝0.04 mol/L； ③中 c(Cl－)＝0.03 mol/L；④中 c(Cl－)＝0 mol/L；⑤中 c(Ag＋)＝ 0.05 mol/L ， c(Ag
＋
) 或 c(Cl
－
)浓度由小到大顺序为
④<①<③<②<⑤ ， 则 AgCl 的 溶 解 度 由 大 到 小 顺 序 为 ④>①>③>②>⑤。