【精品】湖北省长阳县2017-2018学年高二《化学》9月月考试题及答案

2017-2018学年湖北省宜昌市夷陵区三峡中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2012秋•长阳县校级期中）已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣++2．（3分）（2012秋•民乐县校级期中）已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba5．（3分）（2012秋•夷陵区校级月考）常温下pH=11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸和6．（3分）（2009秋•锦州期末）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，7．（3分）（2012秋•长阳县校级期中）有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于9．（3分）（2012秋•夷陵区校级月考）原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n﹣个中子的氯原子：的结构示意图：12．（3分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（3分）（2012•石家庄模拟）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统．电池反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，下列说法正确的是15．（3分）（2012秋•夷陵区校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有二、元素推断题（本题包括两个小题，共21分）16．（9分）（2012秋•夷陵区校级月考）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X 原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为ns n np2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：（1）Y、Q的元素符号依次为、；（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）；（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体、；（4）Q在元素周期表区，其价电子排布图为．（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答），这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为．17．（12分）（2012秋•夷陵区校级月考）A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为．（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为．（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．三、（本题共包括两个小题，共26分）18．（12分）（2012秋•长阳县校级期中）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）C是溶液，D是溶液．（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是．A．B．C．c （H+）•c （OH﹣）D．n （OH﹣）（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则（填化学式）溶液中锌粉有剩余．（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10﹣7mol/L，则Ksp[Mg （OH）2]=．19．（14分）（2012秋•夷陵区校级月考）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为．（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为]．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为．（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为．四、（本题包括1个小题，共8分）20．（8分）（2012秋•夷陵区校级月考）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）硫原子电子排布式为．（2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是．（3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是（已知：当c（SO32﹣）=c（HSO3﹣）时，溶液的pH=7.2）．（4）工业上也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备H2SO4，该原电池中负极反应式为．2012-2013学年湖北省宜昌市夷陵区三峡中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2012秋•长阳县校级期中）已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣++2．（3分）（2012秋•民乐县校级期中）已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba﹣=115．（3分）（2012秋•夷陵区校级月考）常温下pH=11的某碱溶液分别与pH都为3的醋酸和6．（3分）（2009秋•锦州期末）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，O H7．（3分）（2012秋•长阳县校级期中）有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于9．（3分）（2012秋•夷陵区校级月考）原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、Y n﹣个中子的氯原子：的结构示意图：，故子式为，12．（3分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（3分）（2012•石家庄模拟）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统．电池反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，下列说法正确的是15．（3分）（2012秋•夷陵区校级月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有二、元素推断题（本题包括两个小题，共21分）16．（9分）（2012秋•夷陵区校级月考）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X 原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为ns n np2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：（1）Y、Q的元素符号依次为N、Cr；（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）N＞O；（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体CO2与N2O、CO与CN﹣；（4）Q在元素周期表d区，其价电子排布图为．（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）S＞C，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为．，价电子排布图为，；，电子式为17．（12分）（2012秋•夷陵区校级月考）A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A 原子基态时，p 能级上有三个未成对电子；B 元素的原子基态时，s 能级与p 能级的电子数相等；B 、C 同周期，且C 是本周期中电负性最大的元素；D 原子的第一至第四电离能（kJ/mol ）分别为578、1817、2745、11575；E 元素原子中4s 能级处于全充满状态．（1）A 的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是 NH 3分子间有氢键 ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 2NH 3•H 2O+3H 2O 2=N 2↑+8H 2O ．（2）研究表明，B 、C 能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 F ﹣O ﹣F ．（3）A 、D 两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．（4）E 的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H 2O 混合立即产生大量的H 2，写出该反应的化学方程式 CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑ 并用单线桥表示电子转移的方向和数目．移的方向和数目为：三、（本题共包括两个小题，共26分）18．（12分）（2012秋•长阳县校级期中）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．（2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．A．B．C．c （H+）•c （OH﹣）D．n （OH﹣）（3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．（4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH ﹣）．（5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10﹣7mol/L，则Ksp[Mg （OH）2]= 1.8×10﹣11（mol/L）3．）增大，则减小，减小，故19．（14分）（2012秋•夷陵区校级月考）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH ﹣=2H2O．（2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为]2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 1.204×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑．==1.204=O FeO Fe四、（本题包括1个小题，共8分）20．（8分）（2012秋•夷陵区校级月考）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）硫原子电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4．（2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣．（3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是（已知：当c（SO32﹣）=c（HSO3﹣）时，溶液的pH=7.2）c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）．（4）工业上也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备H2SO4，该原电池中负极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+．。

2017-2018学年湖北省宜昌市长阳县第一高级中学高二综合测试化学题 （选修四）可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．已知1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ ，则水分解的 热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －12. 已知： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1>0，ΔH 3<0B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5 3. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。

下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0 ~ t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 4．下列有关说法正确的是（ ） A ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均减小B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反 应的△H ＞0C ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 D ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体5. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A 、B 、C ，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g)+b B(g)⇌x C(g)，符合下图所示的关系（c %表示平衡混合气中产物C 的百分含量，1题3图T 表示温度，p 表示压强）。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源,电能是二次能源D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取2.下列化学用语中表示错误的是 ()A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：D．乙二酸的实验式：CHO2发生加成3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是()①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A. ②⑤B. ①③④C. ③④D. ②③⑤5.某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦⑧6.下列有关有机物的叙述不正确的是()A．C4H8O的醛有2种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．甲苯的一氯代物有4种D．14.5 g某烷烃完全燃烧生成 1.25 mol H2O,该烃的一氯代物不考虑立体异构共有5种7.物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X的说法正确的是()A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同8.下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是()A．金刚烷()的分子式为C10H14B．聚丙烯的结构简式为C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）9.设NAA．1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9N AB．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N AC．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AD．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5N A10.有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是()A．CH3—CH2OH和H2B．CH4和CH3CH2CH3C．CH2===CH2和CH2===CH—CH3D．和H—C≡C—H11.下列化学实验，能达到实验目的的是( )A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。

长阳土家族自治县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．的是（）A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/LNaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）4．在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量D．p1>p2，纵坐标指A的转化率5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ·L -1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g 。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下关于生活中常见的几种有机物的说法正确的是A．PVC(聚氯乙烯)是生活中常用的一种管材，其中聚氯乙烯中含有碳碳双键结构，所以可以使溴水褪色B．乙炔可以作为氧炔焰的原料气体，是因为其燃烧时火焰的温度很高C．聚乙烯常用于制造生活常见的塑料制品，其中聚乙烯属于纯净物D．氯仿(三氯甲烷)是工业上常用的一种溶剂，一般用甲烷和氯气按1:3反应即可生成纯净的氯仿2.质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A．C2H6B．C2H2C．C4H6D．C4H83.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．TNT的结构简式为：4.只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用A．酸性KMnO4溶液B．碘水C．溴水D．硝酸银溶液5.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54N AB．21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5N AC．标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4N AD．1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为2N A6.在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．80%B．60%C．40%D．33.3%7.下列有机物的命名正确的是A．2—甲基—3—丁烯B．1，3，4—三甲苯C．2—乙基丙烷D． 2—甲基—2—氯丙烷8.有4种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④9.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如下所示，对所得分子的描述，正确的是A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物B．其一氯代物共有四种C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上D．该物质能使溴水因化学反应而褪色10.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是11.40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物2.如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A．SO2和N x O y都属于酸性氧化物B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）4.用NAA．1 mol —OH中含有10 N A个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3 COO—C．28g晶体硅中含有共价键数目为2N A个D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中6.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：则甲不可能是（）A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 27.下列说法中,正确的是( )A ．某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO 2B ．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl 4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I -C ．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO 42-D ．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH 4+8.根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） (ⅰ) I 2(?)＋H 2(g) 2HI(g) △H ＝-9.48 kJ/mol (ⅱ) I 2(?)＋H 2(g) 2HI(g) △H ＝26.48 kJ/mol A ．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态B ．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定C ．1 mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，反应放热9.48 kJD ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ9.对如右图装置的叙述错误的是（ ）A ．若X 为HCl ，则不论a 和b 用导线连接还是a 和b 分别连接到直流电源的正、负极时，H +的移动方向均相同 B ．若X 为硫酸铜，a 和b 分别连接到直流电源的正、负极，一段时间后铁片质量增加 C ．若X 为硫酸铁，则不论a 和b 是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D ．若X 为NaCl ，则a 和b 连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程10.下列离子方程式正确的是( )A ．氯气和水发生反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -B ．金属钠和水反应：Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑C ．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH -+6H 2O 2[Al(OH)4]-+3H 2↑D ．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶解：Fe+2H +Fe 2++H 2↑11.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1B ．同质量的H 2 (g)和CH 3OH(l)完全燃烧，CH 3OH(l)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －112.某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+和SO 42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( ) A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种13.用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。

湖北省长阳县2017-2018学年高二化学12月月考试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量参考：Ag-108 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Na-23 N-14选择符合题意的选项填入答题卷（每题只有一个选项符合题意，每题3分计51分）1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧2、25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。

试判断a、b、c、d的数量大小关系为()A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b3．下列实验操作和对应实验目的不符的是（）编号实验操作实验目的A 加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁证明水解反应存在，氯化氢沸点低B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使测定结果偏低C 将金属置于碱性溶液中不能防止金属被腐蚀D 选用较稀的强酸强碱溶液测定中和热使测定结果更加准确4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使pH试纸变红的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-- 1 -C．c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．氯化铁溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（）A．等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在c(H＋) —c(OH—)＝c(SO32—) —c(H2SO3)B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH—)，前者小于后者C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4＋)大小为NH4HSO4＞NH4HCO3 D．PH=9的NaOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后PH变为9.36. 已知①H2CO3的ka1=4.3×10-7 ka2=5.6×10-11，②H2S的ka1=5.7×10-8 ka2=1.2×10-15，则下列反应不正确的是（）A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D. NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S7. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)8、已知ka(HA)=1.6×10-5，ka(HB)=3.5×10-4，在物质的量浓度均为0.1 m ol·L－1 的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH- )>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB) >c(HA)>c(H＋)9．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

长阳一中2017-2018学年度第一学期第一次月考高二化学试卷1. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小。

A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误，故选C。

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

2. 反应：PCl 5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

若保持各自的温度N不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率( )A. 均不变B. 均增大C. ①增大，②不变，③减小D. ①减小，②不变，③增大【答案】D【解析】试题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，答案选D。

【考点定位】本题考查了外界条件对化学平衡的影响【名师点晴】利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便。

注意压强对平衡状态的影响变化规律：（1）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( ) A ．丙烷的比例模型是B ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物 C ．属于芳香烃D ．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子2.下列有机化学反应方程式书写不正确的是( ) A ．CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl B ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O C ．D ．3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A ，下列有关说法错误的是( ) A ．有机物A 的一氯代物只有4种B ．用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3-三甲基戊烷C ．有机物A 的分子式为C 8H 18D ．B 的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分子式为C 5H 10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( ) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种5.描述分子的下列叙述中，错误的是( )A ．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B ．分子中共有10个不饱和碳原子C ．最多有18个原子可能处在同一个平面上D ．分子式为C 11H 6ClF 36.下列说法正确的是( )A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100 ℃)，则y ＝4；若体积减小，则y ＞4；否则y ＜4。

D ．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含H 量越高7.除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（ ）8.2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。

湖北省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （3分） (2018高一下·湖南期末) 下列属于吸热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应B . 铝热反应C . 稀硫酸与烧碱反应D . 生石灰与水反应3. （3分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ4. （3分） (2016高二上·六安期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣15. （3分）下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ，则2E1= E26. （3分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1 ，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。