溶质质量分数的变化(1)

溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。

③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。

2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。

初中化学溶质的质量分数知识点总结溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。

在初中化学学习中，主要涉及了以下几个知识点：1.溶液和溶质的概念：溶液是溶质与溶剂混合后形成的均匀透明的物质。

溶质是指在溶液中可以溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

2.质量分数的概念：质量分数是溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比。

3.质量分数的计算公式：质量分数（w）=溶质的质量（m）/溶液的总质量（M）×100%。

4.质量分数的表示方法：质量分数可以用百分数（%）或小数表示，百分数表示的质量分数是将分数乘以100后加上百分号；小数表示的质量分数是将分子上所有的数值写在分母下面。

5.溶液的稀溶液和浓溶液：根据溶解度的程度，溶液可以分为稀溶液和浓溶液。

稀溶液中溶质的质量分数较低，浓溶液中溶质的质量分数较高。

6.质量分数的意义：质量分数可以描述溶液中溶质的含量，通过质量分数可以了解溶液的浓度。

质量分数越高，表示溶液中溶质的含量越多；质量分数越低，表示溶液中溶质的含量越少。

7.质量分数的变化：质量分数会随着溶质的溶解和溶液的稀释而发生变化。

当溶质溶解时，溶液的质量增加，导致溶质的质量分数降低；当溶液稀释时，溶液的总质量增加，而溶质的质量基本保持不变，导致溶质的质量分数升高。

8.质量分数的实验测定：可以通过实验方法来测定溶质的质量分数。

一种常见的实验方法是加热蒸发法，先加热溶液使其部分蒸发，再测定残液中溶质的质量和溶液的总质量，通过计算可以得到溶质的质量分数。

9.质量分数在实际生活中的应用：质量分数的概念在实际生活中有着广泛的应用，比如药物浓度的计算、饮料和果汁的稀释、食品中添加剂的控制等。

综上所述，初中化学中关于溶质的质量分数的知识点主要包括溶液和溶质的概念、质量分数的计算公式与表示方法、溶液的稀溶液和浓溶液、质量分数的意义、质量分数的变化、质量分数的实验测定以及质量分数在实际生活中的应用等方面。

溶质的质量分数[科学探究]一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样? 2，设计实验:(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。

(2)实验时注意:①为保持温度恒定，应该用水浴加热；②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)； ③加入KNO 3粉末的质量应精确称量。

(3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20℃、40℃、60℃等。

3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。

如果用S 表示溶解度，m 质表示溶液中溶质质量，m 剂表示溶液中溶剂质量， 则有: S ＝剂质m m ×100克二、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。

2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质m m ＝克100S 或液质m m ＝SS 克100【例1】10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。

【例2】 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液。

【例3】0℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500 克，需要硝酸铵和水各多少克?【例4】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?【例5】要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。

(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?【课内练习】1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题:(1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾。

溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。

③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。

2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。

二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。

中考化学：导致溶质质量分数变化的原因
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中考化学：导致溶质质量分数变化的原因
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。

1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。

药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了;
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时，俯视读数了。

学习方法报社全新课标理念，优质课程资源溶质质量分数的变化某一具体溶液，当外界条件发生变化时，会有一些典型的现象产生，可能会导致溶液性质的变化及溶液组成的改变，最终可能导致溶液中溶质质量分数的变化。

下面，通过最为典型的氢氧化钙溶液来探讨这一类问题。

例题现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量Ca(OH)2后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：乙（填“＞”、“＜”或“＝”）甲。

解析本题主要考查同学们对饱和溶液性质的理解，由于原氢氧化钙溶液是饱和溶液，再向其中加入氢氧化钙固体，此时的氢氧化钙固体无法溶解，它只能沉淀在溶液中，溶液的组成没有发生改变。

参考答案＝变式1（2013年山东日照）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若在此过程中不考虑温度的影响，则此时溶液中溶质的质量分数：乙（填“＞”、“＜”或“＝”）甲。

解析此题在上题的基础上条件有所改变，因此增加了难度。

原溶液是饱和的，而加入的物质是氧化钙，此物质加入水中会与水发生反应生成氢氧化钙，由于溶液中水的减少导致溶液中其他量的变化，溶液中会有部分氢氧化钙固体随之析出，题目中还交待了不考虑温度的影响，证明原溶液在温度不变、溶剂和溶质质量减少的情况下还是饱和溶液，所以最终溶液中溶质的质量分数相等。

参考答案＝变式2现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，若考虑温度的影响，则在此变化过程中，溶液的溶质质量分数是如何变化的？解析氧化钙溶于水时，它发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而这一过程放热，引起溶液温度的升高，但最终还会降下来。

氧化钙溶于水的过程有两个因素会影响溶液的溶质质量分数：水的减少及温度的改变。

在分析时处理方法是，水的减少不会引起溶液溶质质量分数的变化，故这一过程可理解为某一饱和氢氧化钙溶液在温度改变的情况下，它的溶质质量分数的变化问题。