浙江省临海市第六中学高中化学苏教版选修4《31弱电解质的电离平衡》导学案(无答案)

高中化学苏教版选修4第三单元第1课《弱电解质的电离平衡》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开课教
案
【省级名师教案】
1教学目标
知识与技能
1、掌握强、弱电解质概念,并了解其在水溶液中电离程度的差异及原因。

2、在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念,并正确书写电离方程式。

能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。

过程与方法
通过合作学习,活动与探究,学习科学探究的一般方法,培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

情感态度、价值观
认识电离理论对实践的指导作用,用渗透由现象看本质的辩证观点。

2学情分析
知识基础:必修1教材中,学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识,同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习,学生也普遍具有了研究的热情。

实验能力:学生初步具备简单化学实验方案的设计能力,能够合作完成实验探究;具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

认知心理:已经习惯了新教材的学习思路和学习方法,已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。

3重点难点
重点:强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡
难点:弱电解质的电离平衡、电离方程式的书写
4教学过程
教学活动
1【导入】新课导入
实验演示:两个断开的LED小灯泡放入两个浓度相同的溶液中。

请学生观察观察实验,并描述实验现象。

提出两个问题:1、为什么灯泡会发亮。

第2课时 弱电解质的电离平衡教学设计【教学设计】【引入】演示实验：取常温下等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验开始时的现象。

【设疑】生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？为什么会出现这样的现象？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。

HCl = H ++ Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +【引导】弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。

【板书】一、弱电解质的电离平衡【引导】电离平衡与化学平衡相似，可以用平衡常数进行定量描述。

请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。

【展示】CH 3COOH CH 3COO - + H +K a = 【板书】⒈电离平衡常数⑴定义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度之比。

⑵符号：弱酸：Ka ； 弱碱：Kb【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？它与弱电解质的电离程度有什么关系？【学生活动】讨论后，阐明自己的观点。

【板书】⑶影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。

⑷与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。

【举例】已知：K a （HCN ）=6.2×10-10mol/L K a (CH 3COOH)=1.7×10-5mol/L K a (HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由强到弱的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。

【学以致用】我们知道，多元弱酸的电离是分布进行的，每一步电离都有自己的平衡常数，如：H 3PO 4 H 2PO 4—+ H +Ka 1=7.1×10—3mol ·L —1H 2PO 4—HPO 42—+ H +Ka 2=6.2×10—8mol ·L —1[H +][CH 3COO -][CH 3COOH]HPO 42—PO 43—+ H + Ka 3=4.5×10—13mol ·L —1比较Ka 1、Ka 2和Ka 3的大小，你有何发现？讨论后回答。

【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念；区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。

2.准确书写电离方程式。

【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1.定义：电解质：在水溶液中熔融状态下能够的。

非电解质：在水溶液中熔融状态下都能导电的例1.下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有属于非电解质的有【思考】CO2水溶液能导电，但为什么是非电解质？比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的电离程度二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里能电离的电解质弱电解质：在水溶液里只能电离成离子的电解质。

常见的强电解质：（1）强酸（2）强碱（3）大部分盐常见的弱电解质（1）弱酸（2）弱碱（3）难溶氢氧化物（4）水等三、强弱电解质的比较四、电离方程式书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1) H2SO4(2) CH3COOH(3) NH3.H2O(4) H2CO3(5) NaHSO4(6) NaHCO3【思考并讨论】1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？【练习】有以下几种物质：①胆矾②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的碳酸钠⑧NH3⑨干冰请填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于强电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是【课后巩固练习】1、下列物质是电解质的是……………………………………………………（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是………………………………………………（）A、NH3·H2O=NH4++OH-B、NaHCO3= Na++HCO3-C、H2S ++S2-D、KClO3=K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是…………………………………………………（）A B C D强电解质：HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4HI非电解质：CCl4Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是………………………（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是……………………………………（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是…………………………………………………………………………（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有…………………………（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是………………………（）A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…………………………………………………………………………（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水10、、下列说法正确的是……………………………………………………（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的………………………………………………………（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa (固)12.下列说法中，正确的是……………………………………………………（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质13.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是……………………………（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 E.在熔融状态下不导电14在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。

高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。

2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。

3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。

二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。

2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。

三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。

2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。

三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。

2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。

3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。

四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。

2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。

五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。

六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。

2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。

2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。

一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。

2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。

2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。

第一单元弱电解质的电离平衡[明确学习目标] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.理解弱电解质的电离平衡特征，能正确书写电离方程式。

3.知道电离平衡常数的意义，会书写电离平衡常数的表达式。

4.熟悉水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。

一、强电解质和弱电解质1．实验探究2．强电解质和弱电解质(1)强电解质①定义：在水溶液中□05能完全电离的电解质。

②常见的强电解质：□06强酸、□07强碱和□08绝大多数盐类。

(2)弱电解质①定义：在水溶液中□09只能部分电离的电解质。

②常见的弱电解质：□10弱酸、□11弱碱。

二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离方程式弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。

例如：CH3COOH：□01CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：□02NH3·H2O NH＋4＋OH－。

2．弱电解质的电离平衡在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到□03最大程度时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率□04相等，此时溶液中各分子和离子的浓度□05都不再发生变化，达到了电离平衡。

弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化图：3．电离平衡常数和电离度(1)电离平衡常数的表示方法通常用□06K a表示弱酸的电离平衡常数，用□07K b表示弱碱的电离平衡常数。

以醋酸为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离平衡时有：。

K a＝□08c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)(2)电离度α＝□09已电离的弱电解质浓度×100%。

弱电解质的初始浓度三、常见的弱电解质1．水的电离(1)水是一种弱电解质。

(2)水的电离方程式为：□01H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为□02 H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离平衡常数表示为K＝□03c(H＋)·c(OH－)c(H2O)(4)水的离子积常数：在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，故c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称□04水的离子积，用K w表示。

《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。

3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。

二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。

常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。

三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。

（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。

定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。

变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。

2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。

（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。

增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。

（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。

3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。

专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质本节教材分析〔1〕三维目标知识与技能目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法目标通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观目标通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系〔2〕教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念〔3〕教学难点弱电解质的电离平衡〔4〕教学建议本节内容为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。

强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。

同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。

有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。

由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。

本节最后设置的“讨论〞题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。

建议教师指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类〔酸、碱、盐〕、化合物类型〔离子化合物、共价化合物〕和化学键类型的关系。

使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。

在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。

专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（1）【学习目标】1、掌握弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡状态2、掌握电离平衡的影响因素3、掌握电离平衡常数、电离度【学习重点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【学习难点】电离平衡的影响因素、离平衡常数、电离度【温故知新】写出醋酸的电离方程式：【自主学习】课本P641、开始时，V（电离）和 V（结合）怎样变化？2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出弱电解质电离时正逆反应速率随时间变化曲线v0 t【总结归纳】1、弱电解质的电离平衡概念：2、电离平衡的特征：弱电解质电离平衡有哪些特点（与化学平衡比较）【讨论】1、在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

【讨论】2、在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？【总结归纳】3、影响电离平衡的因素(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。

【阅读课本P65】交流与讨论【归纳总结】4、弱电解质电离程度相对大小的参数一—电离平衡常数（K）（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到时，溶液中电离出来的各离子浓度的乘积跟浓度的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

（2）表达式:对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 Ka=对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 Kb=（3）电离平衡常数的意义（4）电离平衡常数的影响因素练习：1、影响因素（完成上述两表格K的变化）2、计算（课本上例题）【合作探究】例1、体积为0.1L，溶液浓度同为0.01mol/L的盐酸、醋酸和硫酸，分别与足量的金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？变式：体积为0.1L，氢离子浓度为0.01mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，分别跟足量金属镁反应时，起始哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？【考点突破】一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1、相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：2、相同浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较测】1.COOH CH3COO - + H+0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，pH变小 D．醋酸根离子浓度变小3、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是A．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B．电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C．电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关4、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B. 变深C.变浅D.不变5、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂） H+（溶液）+ In－（溶液）HIn（溶液Array红色黄色浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥6、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,溶液的碱性减弱,可采用的是A.加热B.加水C.加少量NH4Cl固体D.加CH3COOH溶液7、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是Ａ．m ＞ n Ｂ．m ＝ n Ｃ．m＜ n Ｄ．无法确定【能力提高】8、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2O Ｃ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa9、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有A．加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉10、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg11、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是A、c（OH-）/c（NH3·H2O）B、c（NH3·H2O）/c（OH-）C、c（OH-）D、n（OH-）12、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LＢ．甲酸能与水以任意比例互溶Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。

3.1弱电解质的电离平衡第1课时学案（苏教版选修4）三点剖析重点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。

CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，SO2+H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。

电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。

答案：D重点2 离子反应1.概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

2.本质：反应中某些离子物质的量浓度的减小。

3.离子反应发生的条件（1）离子交换型：向着生成难溶物、难电离物、挥发性物质方向进行。

（2）氧化还原型：氧化剂的氧化性还原剂的还原性越强，离子反应越易进行。

（3）络合型：形成络合物，使离子浓度降低，例如SCN-、与Fe3+的反应。

4.离子方程式的正确书写第一步，写出正确的化学方程式；第二步，把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；第三步，删去方程式两边没有参加反应的离子；第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，并检查各物质前面的系数比是否为最简单的整数比。

【例2】下列离子方程式中，正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2====Cl-+ClO-+H2O解析：A项中电荷不守恒；C项中Ca(HCO3)2应拆成离子形式；D项电荷不守恒，电子转移也不守恒。

答案：B各个击破类题演练1下列能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解解析：A项中氯化氢易溶于水是HCl的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别。

高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计•相关推荐高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（第二课时）【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】对于醋酸的`电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离= V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

（3）电离度α的表达式及意义。

（4）电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+）α通入少量氯化氢加入少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体加入少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－加入物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡移动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获。