河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 金属的腐蚀和防护(含解析)

电化学基础1、现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X【答案】B【解析】考查金属性强弱比较。

比较元素金属性强弱的依据1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。

一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

碱性越强，其元素的金属性越强4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。

一般是活泼金属置换不活泼金属。

但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6．依据元素周期表。

同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7．依据原电池中的电极名称。

做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。

优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

所以选项B正确。

2、下列叙述不．正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O【答案】B【解析】镀层破损后，白铁(镀锌的铁)因为锌比铁活泼，所以形成原电池时，锌作负极被腐蚀，而铁作正极被保护，不易腐蚀；但是马口铁(镀锡的铁)中，铁比锡活泼，所以形成原电池时，铁作负极，更容易被腐蚀，所以B错。

化学与材料的发展1、K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔沸点如下：根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A．97.8 ℃～770 ℃ B．770 ℃～774 ℃ C．774 ℃～882.9 ℃ D．1 413 ℃～1 500 ℃【答案】C【解析】金属活动性顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。

但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和电子自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl 和KCl中先沸腾者逸出。

工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低。

2、下列叙述不正确的是（）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C【解析】3、下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. ②③B. ①③C. ①②③D. ②③④【答案】D【解析】4、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A【解析】5、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C【解析】6、下列关于宝石的说法，错误的是A.钻石又称金刚石或金刚钻，是宝石中的一种。

B.红宝石和蓝宝石的主要成分都含有Al2O3.C.橄榄石呈现绿色是因为其中含有铜元素。

金属晶体1、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A .酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B .碱式滴定管未用标准碱液润洗C .滴定过程中不慎有液体溅出D .滴定前仰视读数，滴定后平视读数【答案】B【解析】2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀【答案】D【解析】3、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a【答案】B【解析】若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接Cl的个数为m+2﹣a．故选B．4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③【答案】C【解析】5、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．故选D．6、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A.①②B.全部C.①③④⑤D.②③⑥【答案】C【解析】7、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（）A．锰价电子排布为3d74s0B．Bi是d区金属C．该晶体的化学式为MnBiD．该合金堆积方式是简单立方【答案】C【解析】解：A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有2个电子，锰价电子排布为3d54s2，故A错误；B．Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；C．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为1+2×+12×+6×=6，故该晶体物质的化学式MnBi，故C正确；D．简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故D错误；故选C．8、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化【答案】D【解析】试题分析：A中前者是共价键，后者是离子键；B中前者是分子间作用力，后者是离子键；C中前者是共价键，后者是分子间作用力；D中都是金属键，答案选D。

金属及其化合物1．用托盘天平称取5.3 g Na2CO3固体有如下操作：①将游码拨至0.3处；②将游码拨至“0”处；③在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸；④取走药品，将砝码放回盒内；⑤往左盘上逐渐添加Na2CO3，直至天平平衡；⑥在右盘上放置5g砝码。

则正确的操作顺序是（）A.②③⑥①⑤②B.②⑥①③⑤④②C.①②③⑤⑥④②D.②④⑤①⑥③②【答案】A【解析】根据天平的使用规则，应先给天平调零、再在两盘上各衬一张纸、调节砝码与游码、称量药品，称量结束后仍需将天平归零。

2．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3B 3:1C 1:2D 1:1【答案】D【解析】试题分析：根据反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑、2Al + 6HCl====2AlCl3 + 3H2↑知，足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为1:1，选D。

考点：考查铝的性质，根据化学方程式计算。

3．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为：A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94【答案】D【解析】试题分析：根据溶液中的电荷守恒规律，N（H＋）+3N（Fe3＋）=N（Cl－），N（H＋）：N（Cl－）=91：94，解得N（Fe3＋）=1，所以Fe3＋和Cl－的个数比为1:94，答案选D。

考点：考查溶液中电荷守恒规律的应用4．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2 D．浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：A、铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；B、FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；C、铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；D、浓硝酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选；故选D。

实验探究1．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A.m ×50×18×6.02×1023B.1850⨯m ×6.02×1023C.5018m ×6.02×1023D.231002.65018⨯⨯⨯m 【答案】B【解析】由已知，1滴水的体积为50m mL ，又因为H 2O 的密度为1 g·mol -3，故1滴水的质量即为50m g ，相当于1850⨯m mol ，所含的分子数为：1850⨯m ×6.02×1023，答案选B 。

2．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L -1的BaCl 2溶液中说法不正确的是（ ） A.2 L 溶液中Ba 2+和Cl -的总数为0.8N A B.500 mL 溶液中Cl -的浓度为0.2 mol·L -1C.500 mL 溶液中Ba 2+的浓度为0.2 mol·L -1D.500 mL 溶液中Cl -的总数为0.2N A 【答案】C【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 mol·L -1和0.4 mol·L -1，所以2 L 溶液中Ba 2+和Cl -的总数为0.8N a 。

3．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是( ) A.16 B.17 C.44 D.64 【答案】D【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其对应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定A 为1 mol ，氧气为4 mol ，则它们的质量分别为：M A g 、128 g ，即M A g ∶128 g=1∶2，则M A =64。

4．下列物质中既能与KMnO 4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（ ） ①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④乙醇 ⑤乙烯 ⑥乙烷⑦亚硫酸A.②③⑤⑥B.②④⑥⑦C.②⑤⑦D.全部 【答案】C【解析】上述物质中苯、乙烷既不能与KMnO 4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯和乙醇可以被KMnO 4氧化但不能与溴水反应；苯酚、乙烯、亚硫酸既能被KMnO 4氧化使KMnO 4溶液褪色，又能与溴水反应。

金属材料1、下列说法不正确的是（）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D【解析】2、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag【答案】C【解析】3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D【解析】4、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸【答案】D【解析】5、工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【答案】A【解析】6、金属腐蚀是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应(氧化还原)而腐蚀损耗的过程。

下列说法不正确的是（）A．铁制品表面产生的铁锈可以阻止里面的铁与空气进一步接触B．铁制品生锈的过程是一个缓慢氧化的过程C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁【答案】A【解析】铁锈为疏松的结构，不能阻止里面的铁与空气、水进一步接触，直到锈透。

7、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C项错误。

合金1、下列说法中正确的是( )A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【答案】B【解析】解：A．居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B．氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，Ti﹣Fe合金与氢反应后以金属氢化物形式吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B 正确；C．把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；D．日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B．2、体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（）A．c=B．m=VdC．m=Vdω D．c=m【答案】D【解析】解：A．根据c=可知，该溶液物质的量浓度c==，故A错误；B．溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C．根据m=ρV可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV×ω%=0.01dVω，故B错误；D．溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D．3、某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B．若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C．若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种【答案】D【解析】解：该分子中不饱和度==1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A．若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故A错误；B．能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2﹣甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；C．分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故C错误；D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯，根据A知，有4种同分异构体，故D正确；故选D．4、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （H+）【答案】B【解析】A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），c（Cl﹣）＞c（NH4+）故A错误；B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+），氨水的电离程度较低，则有c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO﹣水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），故D错误．故选B．5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．Y元素的含氧酸都属于强酸【答案】B【解析】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W 为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g？L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n （NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B．6、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】7、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

金属化合物1．下列说法错误的是A ．现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B ．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制取钠单质C ．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病D ．早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸【答案】B【解析】试题分析：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级变为激发态原子，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收或发射光谱总称原子光谱，现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A 项说法正确；电解饱和氯化钠溶液阴极H +放电，阳极Cl -放电，不能够来制备金属钠，制备金属钠应电解熔融状态的氯化钠，故B 项说法错误；硫酸铜属于重金属盐可使蛋白质变性，故稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病，C 项说法正确；早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，D 项说法正确。

考点：化学与生产、生活。

2．关于钠的叙述中，正确的是A ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠B ．钠是银白色金属，硬度很大C ．钠投入乙醇中，会浮在液面D ．钠的保存要注意防水、防空气【答案】AD【解析】钠的硬度很小，B 不正确。

钠的密度大于乙醇的，沉在底部，C 不正确。

答案选AD 。

3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO 3饱和溶液，而不选用更廉价的Na 2CO 3饱和溶液，其原因是（ ）①质量相同的两种钠盐，NaHCO 3与足量的酸反应产生的CO 2比Na 2CO 3多 ②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO 2 ③NaHCO 3与酸反应生成CO 2比Na 2CO 3快得多 ④NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④【答案】A【解析】泡沫灭火器装的药液主要目的是与酸反应产生CO 2，Na 2CO 3与酸反应也能放出CO 2气体，但NaHCO 3与酸反应速度快且与等质量的Na 2CO 3相比较，放出的CO 2多。

氨氧化法制硝酸1、下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【答案】A【解析】A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A2、下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．容量瓶【答案】A【解析】试管能直接加热；烧杯、锥形瓶应垫石棉网加热，容量瓶不能加热．3、为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3( )①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na＋A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【答案】A【解析】因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。

分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

4、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A．相对原子质量 B．元素名称C．原子序数 D．同位素种类【答案】D【解析】解：元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，不能得到的信息为同位素种类，故选D．5、可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应 D．其盐可与弱酸发生复分解反应【答案】D【解析】6、醇中的氧被硫替换称为硫醇。

金属及其化合物1、将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【答案】C【解析】因铝条表面已经完全钝化，也就是铝的表面全部是氧化铝，所以根据氧化铝的性质可知其既能与酸反应又能与碱溶液反应。

2、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终溶液：c（Na+）=1.5mol/LB．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）D．最终得到7.8 g沉淀【答案】D【解析】15.6gNa2O2的物质的量为：=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，根据质量守恒定律可知钠离子物质的量为0.4mol，则钠离子的浓度为：=2mol/L，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B错误；C．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，故C错误；D．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正确，故选D．3、在一定条件下,下列转化不能直接通过一步反应实现的是( )A.Ca(OH)2→NaOHB.CuO→Cu(OH)2C.Fe→FeSO4D.CO2→CaCO3【答案】B【解析】A项,可以通过Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH实现;C项,反应为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;D项,反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。