高考化学计算题到底该怎么做

高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样不用计算中间产物的数量,从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量分数为a,求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出,在这两种物质中S、O原子个数比为1：4,即无论这两种物质以何种比例混合,S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x,则32/64＝a/x,x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意,反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物,根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol,为NaHCO3ymol,则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol,解得x=0.2,y=0.6,所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果[Na+]=0.2摩／升,[SO42-]=x摩／升,[K+]=y 摩／升,则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升,那么Na+物质的量为0.2摩,SO42-物质的量为x摩,K+物质的量为y摩,根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-],所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－],因为[H+]和[OH－]均相对较少,可忽略不计。

高考化学计算题解题技巧
化学是一门基础性、创造性和实用性很强的学科，是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，是研制新物质的科学，那我们应该如何学好化学呢?下面有途高考网小编整理了《高考化学计算题解题技巧》，抓紧收藏哦!
 一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

三、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。

对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。

利用关系式法可以节省不。

高考教辅教案如何备考化学计算题化学计算题在高考化学考试中占有重要的比重，也是考生备考的难点之一。

通过系统地备考化学计算题，可以有效提高考试成绩，本文将为大家介绍一些备考化学计算题的教案和方法。

一、了解化学计算题的类型和要求备考化学计算题的第一步是了解常见的计算题类型和题目要求。

常见的计算题类型包括：质量分数计算、摩尔计算、气体体积计算、理论产率计算等。

了解不同类型的题目要求，对备考化学计算题至关重要。

二、掌握相关的基础知识和公式备考化学计算题需要掌握一定的基础知识和公式。

首先，需要掌握元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量。

其次，需要熟悉化学反应的平衡方程式，并能够进行配平。

另外，还需要掌握气体化学计算中的理想气体状态方程和气体摩尔体积的计算公式等。

三、刷题巩固知识和提高计算能力备考化学计算题需要大量的刷题来巩固知识，提高计算能力。

可以通过参考高考历年真题、模拟试题或专业的化学教辅书籍，选择适量的计算题进行练习。

在刷题过程中，可以结合公式和知识点，逐步巩固对化学计算的理解和掌握。

四、注重解题思路和方法成功备考化学计算题的关键在于解题思路和方法的培养。

在解题时，可以采取以下方法：首先，理清题目的要求和已知条件，准确分析题目类型。

其次，运用所学知识和公式进行计算，注意单位换算和数据的精确性。

在计算过程中，可以列出计算步骤和中间变量，有助于梳理思路和减少计算错误。

五、多练习真题和模拟试题备考化学计算题最有效的方法之一就是多练习真题和模拟试题。

通过大量的练习，可以熟悉题目的出题思路和解题方法，提高答题的准确性和速度。

此外，还可以结合答案解析，找出解题过程中的错误和不足，及时进行纠正和改进。

六、注意化学计算题的解题技巧备考化学计算题时，需要注意一些解题技巧。

首先，要注意有关摩尔质量和相对分子质量的单位换算，避免单位带来的计算错误。

其次，要注意数据的准确性，特别是温度、压力等影响计算结果的因素。

此外，要注意使用正确的公式和计算方法，避免因为使用错误的公式而导致偏差。

高考化学题型解题技巧总结一、选择题高考化学选择题占据了很大的比重，所以掌握好解题技巧非常重要。

以下是一些解题技巧的总结：1. 读懂题目：仔细阅读题目，理解题目的要求以及所给的信息。

特别要注意题干中的关键词，如"最"、"最多"等。

2. 分析选项：在解题之前，先看看选项给出的条件是否与题干中的条件一致，有没有明显的区别。

有时候正确答案就是通过对比选项得出的。

3. 排除错误选项：一旦确定一个选项是错误的，就可以将其排除，减少剩余选项的数量，提高准确率。

4. 利用估算方法：如果实在不会解答，可以用估算的方法来选择。

将选项中的各个数值与已知数据进行比较，选择最接近的答案。

5. 理解化学现象：选择题往往涉及到化学现象，因此理解化学反应过程以及实验现象是非常关键的。

二、计算题1. 检查计算单位：计算题往往需要进行单位转换，所以在解题之前先检查一下各个数据的单位是否一致，如果不一致的话，需要进行单位换算后再进行计算。

2. 注意零位处理：在计算题中，往往需要四舍五入或者进位。

特别要注意保留到小数点后几位，以及是否需要使用科学计数法。

3. 使用公式和方程式：高考化学计算题常涉及到一些公式和方程式，掌握好这些公式和方程式的使用是解题的关键。

所以平时需要多进行实践和练习。

4. 注意实验设备：在一些计算题中，需要用到一些实验设备的数据。

应该根据题目的要求，选择合适的实验设备数据进行计算。

三、解答题1. 打开思路：解答题的最重要的是理解题目的要点和解题思路。

阅读题目，理解其中的信息和要求。

如果是数学推导，需要结合公式进行推导。

如果是化学实验，要明确实验的步骤和要点。

2. 注重步骤：解答题的过程也非常关键，需要一步一步地进行。

中间结果和关键计算要写出来，这样不仅便于回顾和检查，也会有作答分。

3. 提供论据：在解答题中，尽量提供说明、论证和论据，增加逻辑性和分析性。

4. 注意检查：解答题在完成后，一定要仔细检查一遍，避免漏掉或者错误。

高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。

1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。

计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。

2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。

计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。

3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。

根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。

4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。

根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。

5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。

根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。

6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。

根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。

7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。

根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。

8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。

根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。

以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。

这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。

在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。

高考化学必考题型分析与技巧随着高考的逐渐临近，许多学生都开始意识到化学占据了高考理科的重要位置。

化学的形式多样，而更为关键的是，几乎每一年的高考都会涉及到一些重点题型，掌握这些题型，有助于学生在考场上更好地施展自己的能力。

本文将针对高考化学的必考题型进行一一分析，并给出一些解题技巧供大家参考。

一、化学计算题化学计算是高考化学中的一大重点。

它既包括化学计量、化学反应等基本计算，也涉及到氧化还原反应、电化学等较为高级的计算。

其中，化学计量是最为基础的一部分，也是高考中常见的考点。

要想掌握化学计算，就必须熟练掌握化学方程式的写法，以及化学式、摩尔质量等概念的运用。

同时，也需要积累一些常见的计算方法，比如酸碱滴定中的计算、氧化还原反应中的计算等。

二、化学实验题化学实验题是高考中的重点，既包括实验原理的解释，也包括实验方法的设计。

在解答实验题时，需要掌握一定的实验基础知识，比如常见的实验室设备与试剂、实验步骤的规范等。

同时，也需要理解实验的生产过程、原理与方法，学会从实验结果中推断出结论，并能将实验结果和实验目的加以联系。

三、有机化学有机化学是高考化学中重点而难点的部分，既包括有机化合物的命名、结构和反应等基础知识，也涉及到有机物的合成、性质及应用等方面。

要想掌握有机化学，就必须理解有机化合物的命名规则，并能根据化合物的分子式、结构式推断出其性质和反应规律。

同时，也需要掌握有机化学的实验方法，比如常见的有机化学实验操作、有机物的制备与分离等。

四、解答题高考化学中的解答题是一种宏观上的综合应用题，涉及到知识的综合与对问题的分析与解决。

在解答题中，需要注意对问题进行分析，将问题转化为化学知识的应用，提炼问题的关键性质，结合化学反应、物质的性质等知识，对问题进行有针对性的分析与解决。

总之，在高考化学的备考中，既需要通过不断地练习来积累知识与技巧，也需要注重对知识的理解与记忆。

只有将基础知识融会贯通，并能将知识运用到实际问题中，才能在高考中取得理想的成绩。

三大高中化学计算题解题思路，高考化学提分必备！在高中化学的计算类题目中，虽然没有一成不变的方法模式，但还是要建立解题的基本思维模式：题示信息+基础知识+逻辑思维。

掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力。

一、差量法（1）差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。

这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。

如:（2）使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。

②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。

（3）差量法的类型及应用质量差法二、关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。

多步反应中建立关系式的方法：（1）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)（2）元素守恒法（3）电子转移守恒法三、极值法（1）极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。

它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。

（2）极值法解题的基本思路极值法解题有三个基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。

②把混合物假设成纯净物。

③把平行反应分别假设成单一反应。

（3）极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。

（4）极值法解题的优点极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。

4.平均值规律及应用解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。

【典例导析4】已知25℃下，0.1 mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。

取等体积的H2A 溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是（）A.小于0.5B.等于0.5C.大于0.5且小于1D.大于1且小于2答题规范：数字与单位的书写规范进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠镕液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是？（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量是？（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是？（填序号）。

高考化学计算题的做题技巧化学计算题的做题技巧一、明白化学计算的依据明白化学计算的依据就是要正确了解和掌握有关的基本概念和基本定律，一些化学量之间的相互关系式以及他们的运用范围和运用条件等。

其中化学概念是化学计算的基础，由于化学计算是由化学概念的量引申出来的。

化学定律主要是指质量守恒定律，定组成定律，阿伏加德罗定律等。

由于化学计算的要求是把化学运算和化学知识结合起来，所以，我们在化学知识的学习进程中，必需要弄清楚概念的外延和外延，看法概念间的关系，并留意灵敏运用基本定律。

二、规范解体的操作进程1、审题仔细审题是完整了解题意和正确解题的关键。

2、把化学效果转化为化学效果就是要寻觅条件和判别各量之间的关系，并用化学的方式表达出来。

3、化学运算进程4、结论的得出及其检验就是对计算依据、进程及其结果的正确性停止检验，并把化学言语转化成化学言语，做出恰当的回答。

三、化学计算题的做题技巧：注重一题多解，力图巧解妙算。

首先，要注重一题多解。

化学计算的技艺是一种高层次的智力操作技艺，运用一题多解的方式去处置化学计算效果是一种很好的技艺训练进程。

注重一题多解要求我们在遇到化学计算效果的时分，要仔细剖析能够出现的各种状况，运用基本概念、基本实际停止思想判别，严厉加以迷信论证，寻求契合题意的全部正确解法。

一题多解的方法迫使我们开动脑筋，拓宽思绪，多方思索，充沛领略知识的结构以及各种解法的内在联络。

不只要助于提供我们的化学计算技艺水平，还会促进我们思想的宽广性，深入性和发明性的开展。

其次，力图巧解妙算。

巧解妙算的前提有两个，一个是化学计算必需有多种解法;另一个是我们能在一题多解的基础上发现最复杂做巧妙的解法，巧解妙算是我们停止一题多解的目的的之一。

化学计算题六个步骤一、仔细读题这是解决化学计算题的第一步，可千万不能小瞧它！你得把题目里的每一个字、每一个数据都看清楚。

有时候题目会故意设置一些小陷阱，要是不仔细看，就很容易掉进去呢。

我就有过这样的经历，匆匆看了一眼题目就开始做，结果做到一半才发现自己理解错题意了，只能重新开始。

所以这一步虽然简单，但建议不要跳过，避免后续出现问题。

二、分析已知条件和所求问题读完题之后呢，就该分析一下已知条件和要求解的问题了。

你要搞清楚题目给了哪些数据，这些数据之间可能有什么联系，然后再看看它到底让我们求什么。

这就像是在玩拼图游戏，你得先知道自己有哪些拼图块，才能想办法把它们拼成完整的图案。

我通常会在这个环节花多一些时间，确保做得更仔细。

你是不是也觉得这个环节很关键呢？三、确定解题思路根据前面分析的已知和所求，这时候就要确定解题的思路啦。

这一步有点像在黑暗中找路，可能有好几种方法都能到达目的地，但是我们要选择最适合这道题目的那一种。

有时候可能一下子想不到好的思路，不要着急！你可以先在脑海里回忆一下类似的题目是怎么做的，或者把已知条件在草稿纸上重新整理一下，说不定灵感就突然来了呢。

这一步真的很重要哦！四、列出相关化学方程式（如果需要的话）如果是涉及到化学反应的计算题，那这一步可不能少。

化学方程式就像是一把钥匙，能帮助我们把已知和未知联系起来。

不过呢，写方程式的时候一定要小心，确保方程式写对了，要是方程式错了，后面的计算可就全错啦！这一点真的很重要，我通常会再检查一次，真的，确认无误是关键。

五、进行计算终于到计算这一步啦！按照前面确定的思路和列出的方程式（如果有），开始计算。

计算的时候要细心一点，小数点啊、单位啊这些都要特别注意。

有时候一个小小的计算失误，就会导致最后的答案差之千里。

这一步其实还蛮简单的，但有时候我也会不小心漏掉一些东西哈哈。

如果计算过程比较复杂，你可以一步一步地来，不要急于求成。

六、检查答案最后一步，检查答案。

高考化学计算题答题技巧在全国的高考化学试卷和近几年来的高考理综化学试题中，选择型计算题都占很大的分量。

尽管选择型计算题形式各不相同，那么接下来给大家分享一些关于高考化学计算题答题技巧，希望对大家有所帮助。

高考化学计算题答题技巧一、巧用"双基"，回归教材例1.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克，若蒸发b克水并恢复到t℃析出溶质m1克之;若该溶液蒸发c克水，并恢复到t℃时则析出溶质m2克，为了表示该物质在t℃时的溶解度，下列式子正确的是A.S=100m1/m1-m2B.S=100m2/CC.S=100(m1-m2)/(b-c)D.S=100(m1-m2)/(a-b)解析：此题考查初中化学溶解度，起点低，但对能力要求并不低。

若从溶解度的概念出发，其关键词为一定温度、100溶剂、饱和溶液、单位为克很快可以发现溶解度应该为：在饱和溶液中，100×溶液质量改变量/溶剂质量改变量。

而应该选C。

点评：武术上有一句名言：步不稳则拳乱。

巧解的基石是"双基"，前提是观察、核心是思维;离开了"双基"，思维会从头脑中自动"删除"。

二、巧设数据，化繁为简例2.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+与Fe2+浓度的量相等，则反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1解析：根据离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+巧设未反应的Fe3+为3mol从离子方程式可以看出：2Fe3+ ~3Fe2+因此，反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比为2:3，所以选A。

点评：对于表面上无任何数据，可根据化学方程式或离子方程式中的计量数巧设数据而化繁为简、无需计算，大大缩短了时间。

引伸：此种解法适用于隐数据计算题。

三、巧用极限，化难为易例3.若1mol某气态烃完全燃烧时需要3mol氧气，则A.X=3 Y=2B.X=2 Y=4C.X=3 Y=6D.X=3 Y=8解析：此题可用烃完全燃烧的化学方程式求解，也可以用极限法求解。

高中化学计算题解题方法(打印版)化学计算是高中化学研究中的重要内容，掌握解题方法对于学生提升化学成绩至关重要。

本文将介绍一些高中化学计算题的解题方法，帮助学生提升解题能力。

1. 梳理题意在解决化学计算题之前，首先需仔细阅读题目，理清题意。

特别关注题目中提到的物质、性质、条件、计算量等。

可以标注、划线或做简单的注释，以帮助理解和记忆。

2. 明确所需求解的量在理清题意后，需要明确需要求解的量。

化学计算题常涉及摩尔质量、摩尔比、物质的量、摩尔浓度等。

将问题的核心数值抽取出来，并确认需要使用哪些公式进行计算。

3. 单位换算和计算公式单位换算在化学计算中经常出现，特别是涉及物质的量、浓度等。

需要熟悉常用的单位换算关系，并将数值一致转换为所需的单位。

另外，不同类型的计算题目会涉及不同的计算公式，需要掌握各类常见的化学计算公式。

4. 解题步骤解题过程中，可以按照以下步骤进行：- 第一步，列出已知条件和需要求解的量。

- 第二步，进行单位换算，确保所有数值的单位一致。

- 第三步，根据所需求解的量，选择合适的计算公式。

- 第四步，代入已知条件的数值，并进行计算。

- 第五步，检查计算结果是否合理。

5. 练和实践化学计算需要通过大量的练和实践来提升。

建议学生多做化学计算题，并在解答后仔细分析解题步骤和思路。

通过不断的练和实践，掌握解题方法，并培养自己的计算能力。

6. 注意事项在解决化学计算题时，需要注意以下几点：- 注意单位换算，确保单位一致。

- 注意计算公式的选择和正确代入已知条件。

- 注意使用计算器和表格等辅助工具，提高计算的准确性和效率。

- 注意检查计算结果是否合理，避免低级错误。

结论掌握高中化学计算题的解题方法对于学生来说非常重要。

通过梳理题意、明确求解量、掌握单位换算和计算公式、遵循解题步骤、进行练和实践以及注意事项，学生可以提升化学计算的能力，提高解题的准确性和效率。

高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。

在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。

（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。

按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。

按此等量关系用代数法求解。

56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。

根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。

高考教辅如何备考化学计算题化学计算题在高考中是考察化学知识运用与解决实际问题的重要环节。

掌握好化学计算题的解题方法和技巧，对于提高化学成绩和高考总分至关重要。

本文将介绍一些备考化学计算题的方法和技巧，帮助考生提高解题效率和准确度。

一、理解题意，分析条件在解化学计算题时，首先要仔细阅读题目，明确题目所问和给出的已知信息。

对于复杂的计算题，可以将题目中给出的已知信息和所问的问题标注出来，以便更加清晰地理解。

在分析条件时，要注意理解题目中的化学概念和化学方程式。

对于给出的物质的摩尔质量、浓度等信息，要根据题目要求进行适当的转换和计算。

此外，还需考虑到各个条件之间的关系，运用化学常识和计算方法进行推理和实际应用。

二、选择适当的计算方法化学计算题常涉及到摩尔、质量、体积、浓度等概念，解题时需要根据题目要求选择适当的计算方法。

1. 基本计算方法：根据摩尔质量和物质的数量计算质量，根据物质的质量和摩尔质量计算物质的摩尔数等。

2. 溶液相关计算方法：根据溶液的浓度、溶质物质的摩尔数和溶液的体积，计算溶质的摩尔数或质量。

3. 平衡反应相关计算方法：根据化学方程式和已知物质的摩尔数以及摩尔比例，计算其他物质的摩尔数或质量。

三、化学计算题的解题步骤在备考化学计算题时，可以按照如下步骤进行解题：1. 仔细阅读题目，明确问题和已知信息。

2. 分析条件，确定解题思路和所需计算公式。

3. 进行必要的单位转换，确保所用数据单位一致。

4. 根据问题和已知信息，代入计算公式，进行数值计算。

5. 检查计算结果的单位是否一致，进行有效数字的处理。

6. 根据结果判断是否需要进一步计算或进行其他分析。

7. 最后结合题目要求，给出合理的答案，并进行必要的单位、符号以及有效数字的修约。

四、做好练习和总结备考化学计算题，练习是非常重要的一环。

通过大量的练习，加深对知识点的理解和掌握解题的技巧。

可以参考历年高考真题和模拟试题，以及教辅书籍中的习题。

高考化学解题技巧如何通过计算找到正确化学解题是高考化学考试的重要环节之一，也是考察学生实际应用化学知识和解决问题的能力的重要手段。

在高考化学解题过程中，通过计算找到正确答案是一个常用而又有效的解题技巧。

本文将介绍一些通过计算找到正确答案的技巧和方法。

一、化学计算的基本原则在进行化学计算时，有一些基本的原则和规律需要遵守，包括：1. 保留有效数字：在化学计算中，应根据题目给定的条件和数据的精确性，保留合适的有效数字。

在计算过程中，不要舍入或截断数字，以免引入误差。

2. 使用恰当的计量单位：在进行计算时，应根据物质的性质和题目所要求的答案，选择合适的计量单位，使得计算结果更加方便和准确。

3. 利用化学方程式和摩尔比例：根据题目所给的化学反应方程式和物质的摩尔比例关系，可以用计算的方法求解一些与反应有关的量，如物质的摩尔质量、摩尔配比等。

4. 应用化学定律和公式：化学计算中经常会用到一些化学定律和公式，例如摩尔浓度计算公式、气体状态方程等，熟练掌握这些定律和公式的应用，可以帮助快速解题。

二、按步骤解决问题在进行化学计算时，应按照一定的步骤和方法进行，以确保计算的准确性和系统性。

一般而言，可以采用以下步骤：1. 分析问题：仔细阅读题目，理解题目所问和所给条件，明确计算的目标是什么，需要找到的是什么物质或者是什么性质。

2. 列出已知量和所求量：在分析问题的基础上，将题目中已给的已知量列出，并确定所需要求解的未知量。

3. 选择合适的计算方法：根据已知量和所求量之间的关系，选择合适的计算方法和公式进行计算。

对于一些复杂的问题，可以先建立一个适当的方程或者模型，再进行计算。

4. 进行计算：根据选择的计算方法和公式，将已知量代入进行计算，注意保留合适的有效数字。

5. 检查结果：计算完成后，应对结果进行检查和验证，确保计算的准确性和合理性。

检查可以通过以下几个方面进行，如是否满足物质守恒定律、是否与实验结果相符等。

高考化学中的常见计算题解析在高考化学考试中，计算题是不可避免的一部分。

这些题目通常涉及到化学方程式、摩尔计算、溶液浓度等知识点。

本文将对高考化学中的常见计算题进行解析，帮助考生理解解题思路和方法。

一、化学方程式计算化学方程式计算主要涉及到化学反应的平衡和计量关系。

在解题时，首先需要确定所给条件和目标，并找出所需的关系式。

以酸碱中和反应为例，假设题目给出了氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的浓度和体积，要求计算反应后溶液的pH值。

可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的浓度和体积，可以计算出NaOH和HCl的物质的量。

3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得出产物的物质的量。

4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量，可以计算出溶液的质量浓度或体积。

5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度或体积，可以计算出pH值。

二、摩尔计算摩尔计算是化学计算中的常见题型之一，涉及到物质的量、质量和体积的关系。

在解答摩尔计算题时，需要明确所给条件和目标，并确定所需的关系式。

例如，题目给出了有2mol NaOH溶液和2mol HCl溶液，要求计算混合后溶液的浓度。

可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的物质的量，可以得到NaOH和HCl的物质的量。

3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得到产物的物质的量。

4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量和其它给定条件，可以计算出溶液的质量浓度。

5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度，可以计算出混合后溶液的浓度。

三、溶液浓度计算溶液浓度计算是高考化学中的常见题型之一，要求计算溶液的质量浓度、体积浓度或溶质的量。

如何突破高考化学中的计算题？——教案（有哪些应试技巧。

一、重视基本计算能力高考化学中的计算题，一般都是基于化学反应式的，涉及到质量、摩尔、体积、浓度等各种物理和化学量的计算。

因此，要想解决这些计算题，首先要有一定的基础计算能力，熟练掌握四则运算和分数运算。

只有这样，才能准确计算出题目中所涉及的各种物理量和化学量。

二、掌握化学反应式高考化学中的计算题，大多都依赖于化学反应式。

因此，要想熟练地解决这些题目，就必须掌握化学反应式的基本知识。

掌握反应式可以让学生快速地分析题目中的物质之间的关系，合理选择计算方法和公式，从而减少解题时间和解题难度。

三、熟练掌握计算方法高考化学中的计算题目涉及的计算方法相对较多，例如物质摩尔计算、物质质量计算、浓度计算等等。

在平时学习中，学生必须熟练掌握各种计算方法和公式，掌握公式的适用范围和使用方法。

只有这样，才能在考试中熟练使用，迅速地解决各种计算题目。

四、注意计算结果单位在高考化学中的计算题目中，计算结果往往需要转换成特定的单位，例如摩尔、分子、Mass等等。

同学在作题的时候，一定要注意单位的转换和计算结果的保留位数。

只有掌握好单位的转换和计算结果的精度要求，才能够得到正确的答案。

五、平时勤做练习题要想在高考化学中的计算题目中取得好的成绩，必须有充分的练习。

平时多做练习题，可以提高学生的基本计算能力和解题速度，熟练掌握各种计算方法和公式。

同时，在做题时，也可以发现和掌握各种解题技巧，快速解决各种计算题目。

要想突破高考化学中的计算题，学生必须具备一定的基础计算能力，掌握好化学反应式，熟练掌握各种计算方法和公式，注意计算结果的单位和精度要求，以及平时勤做练习题来提高解题速度和准确性。

只有这样，才能在高考化学中的计算题目中取得好的成绩。

高分技巧：高考化学计算题六大解题方法（含例题详解）高考命题中，最常见的化学计算方法有“差量法”、“平均法”、“极值法”、“整体法”、“估算法”等，在这些计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用。

一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。

在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

例题详解例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。

即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。

【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。

【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。

二、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。