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初中化学金属质量分析教案教学目标：1. 了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2. 认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4. 初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6. 认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7. 感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点：1. 金属及合金的物理性质；2. 金属的化学性质。
3. 金属活动性顺序。
4. 置换反应。
教学难点：1. 金属化学性质的初步探究。
2. 利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具：试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学课时：两课时教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）教师通过展示金属的日常生活用品，如铜制的铜壶、铁制的铁锅、铝制的铝壶等，引导学生思考：这些金属有什么共同点和不同点？它们是如何被应用到我们的日常生活当中的？二、金属的物理性质（10分钟）1. 教师介绍金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
2. 学生通过实验观察金属的物理性质。
三、金属的化学性质（10分钟）1. 教师介绍金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
2. 学生通过实验观察金属的化学性质。
四、金属活动性顺序（10分钟）1. 教师介绍金属活动性顺序的概念。
2. 学生通过实验验证金属活动性顺序。
第二课时：一、金属的冶炼（10分钟）1. 教师介绍金属的冶炼方法。
2. 学生了解金属冶炼的基本原理。
二、合金（10分钟）1. 教师介绍合金的概念和特性。
2. 学生了解常见合金的应用。
三、金属质量分析（15分钟）1. 教师提出金属质量分析的问题。
2. 学生通过实验和计算分析金属的质量。
四、总结与反思（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容。
2. 学生分享自己的学习心得和收获。
教学评价：1. 学生能理解金属的物理性质和化学性质。
1.实验是进行科学探究的重要方式。
请根据如图回答问题.（1）图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
实验过程中玻璃管内出现的现象是________________________。
澄清石灰水的作用是__________________。
（2）图2是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________ ___________________________________。
（3）图3所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
实验所用铜片形状、大小相同。
一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。
对比试管①②的实验现象，得出的结论是_____ _________________________________________________________。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
（实验记录与分析）实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_____>_______>_______写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式______________________。
2. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:【查阅资料】R 与稀硫酸反应生成无色的RSO 4，铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:.猜想一: R>Fe>Cu; 猜想二:____________ 猜想三: Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
【归纳总结】三位同学交流讨论后总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度③金属与_________是否反应【交流反思】丁同学只选用三种药品进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。
初四化学第四单元第三节钢铁的锈蚀与防护教案1 我们身边有哪些废弃的金属制品?2 从环境保护和资源再利用的角度,应如何处理这些金属制品?3为什么要回收利用废旧金属？四、典型例题：1、为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。
选出你认为合理可行的方案( )A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦2、下列有关铁生锈的叙述中错误的是( )A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈的实质是铁与氧气反应D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放3、下列铁制品是如何防止生锈的？（1）自行车钢圈（2）搪瓷浴缸（3）自来水管4、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．铁生锈实际上是铁与空气中的_______和_______(填物质名称)发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的_________。
（3）根据铁生锈的原理和条件，你认为新疆和海南岛的钢铁，哪里的更容易生锈？_____________________________。
五、巩固练习：详见《练习册》六、归纳小结：1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈的主要成分是氧化铁。
2、人们可以采用多种方法来防止钢铁生锈。
例如：喷涂油漆、镀锡、镀锌、镀铬（克罗米）等。
另外金属铝、锌在空气中能“自我保护”。
初中化学金属图像分析教案教学目标：1. 了解金属在化学反应中的特性和作用2. 学习如何通过观察金属的外观和实验现象来分析金属的性质教学重点和难点：1. 金属的特性和性质2. 通过观察金属的外观和实验现象来分析金属的性质教学准备：1. 实验室用品：多种金属样品（如铁、铝、铜等）、试管、试管夹、酸溶液（如盐酸、硫酸等）、燃烧器具等2. 图像和视频资料：展示金属的外观和实验现象教学过程：一、引入1. 通过展示金属的图片和视频引入话题，让学生猜测金属的特性和性质2. 提出问题：“金属在化学反应中会发生什么？金属的颜色、光泽、硬度等特点都有哪些？”二、实验演示1. 展示多种金属样品，并让学生观察并描述金属的外观特点2. 接着进行实验，将不同金属样品放入酸溶液中，观察是否会发生反应，并记录实验现象三、实验分析1. 根据实验结果，让学生分析不同金属在酸溶液中的反应情况，推测金属的活泼性和稳定性2. 让学生结合金属的外观和实验现象，探讨金属的性质和用途四、总结1. 结合实验分析结果，总结金属的特性和性质，并概括金属在化学反应中的作用2. 引导学生思考金属的应用领域和环境影响，促进学生对金属的进一步认识和探索五、作业1. 布置作业：要求学生用所学知识分析金属的应用领域和环境影响，并写出个人感想和思考2. 提醒学生多观察实验现象和积极参与讨论，加深对金属的理解和认识教学延伸：1. 可以邀请专业人士或企业代表来讲解金属材料的应用和开发2. 组织学生实地考察金属相关产业，了解金属材料的生产过程和环境影响教学反思：1. 鼓励学生表达观点和想法，促进学生主动学习和思考2. 结合实际案例和问题，引导学生思考金属的可持续利用和环境保护问题通过本次教学，学生将能够更深入地理解金属的特性和性质，掌握金属的应用和环境影响，培养学生的实验观察和分析能力，促进学习兴趣和创新思维。
第四单元金属第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。
二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。
钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（2）铁锈的主要成分：氧化铁；铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步加速钢铁的锈蚀。
因而铁锈应稀盐酸除去。
2.减缓钢铁锈蚀的方法（1）保持铁制品表面的清洁、干燥（2）表面涂保护膜层，如涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等（3）镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层（4）改变金属的组成和结构，如：制成不锈钢三、学情诊断：【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
【答案】(1)与水接触(2)保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等)(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重【分析】本题要求同学们根据观察到的实验现象，通过对比分析出铁锈蚀的条件及防止铁锈蚀的方法。
在此基础上，探究影响铁锈蚀速率的因素。
对照实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，这说明铁锈蚀的条件之一是铁与水接触。
分析实验Ⅰ、Ⅲ可知，防止铁锈蚀的方法是保持铁表面干燥或在铁表面涂油等。
14.金属【教材分析】《金属》是苏教版小学科学三年级下册第四单元“身边的材料”第三课。
本单元四课是按照“先总后分”的结构来安排的。
本课主要内容有四个部分：一、研讨身边的物品哪些是用金属制成的。
日常生活中利用金属制成的物品很多，教学可以从身边有哪些金属制品入手，然后再组织学生研讨：为什么要用金属制作这些东西？它们有哪些特征？二、探究金属的性质。
从两个维度进行：1.金属的共同性质。
以小组为单位在老师的引导下探究。
最后老师和学生一起小结金属的共同性质，有光泽、导热性、延展性。
2.金属的不同之处。
动手探究后老师和学生一起小结金属的不同之处，不同的金属硬度不同，不同的金属质量不同。
三、探究物品用不同金属制作的原因。
提出问题，让学生自己查阅表上信息，作出选择，并解释为什么。
让学生通过自己探究明白金属的性质很大程度上决定了金属的用途，但同时需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
四、了解金属的更多的特点。
列举一些合金制品，让学生体会到身边有很多的金属制品不是由某一种金属制成的。
每一种金属都有它的优缺点，而合金比单一金属具有更好的性能。
【学情分析】三年级的学生已经能够对金属有所认识，在生活中也使用过金属制品，知道金属的触感和色泽，可以判断出哪些是金属哪些不是。
但是对于金属有哪些具体的性质，以及为什么要用这种金属的认识是比较模糊的。
对于合金，学生们也只是在生活中听到过，并不理解什么是合金。
【教学目标】科学知识：1.了解常见金属的共同性质。
2.知道金属的性质在很大程度上决定了金属的用途。
科学探究：1.能够利用多种感官观察金属的特征。
2.能够利用简单工具探究金属的性质。
科学态度：1.了解选择金属材料时需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
科学、技术、社会与环境：1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.人类为了使金属材料更加符合需求，创造出了合金。
【教学重点】探究金属的性质【教学难点】综合考虑各项因素决定不同金属的用途【教学准备】教师材料：课件，视频。
人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计一、教材分析《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。
本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。
记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。
化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。
在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。
二、学情分析对于已经进入九年级的学生来说，他们的抽象能力和归纳能力已初步形成。
经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成等基础知识有了一定的了解，但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于化合价的认识还比较陌生。
因此，教师在教学过程中应多采用直观的方法指导学生学习，培养学生的化学思维。
三、教学目标化学观念：理解化学式的含义：学生能够明确化学式是表示物质组成的式子，理解其宏观和微观两方面的意义。
掌握化学式的写法与读法：学生能够根据化合价规则正确书写和读出常见物质的化学式。
进行简单计算：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。
科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。
科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。
科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。
四、设计思路在学习本节课之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的意义，对化学式有了一定的了解，但对其具体含义和写法仍较为模糊。
因此，本节课的教学应注重引导学生深入理解化学式的含义和写法，并通过实际例子进行巩固练习五、教学方法本节课采用讲授法、讨论法、练习法等多种教学方法相结合的方式进行。
金属一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。
各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。
）3、金属之最：——：地壳中含量最多的金属元素；___：人体中含量最多的金属元素；___：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；___：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；___：熔点最高的金属；___：熔点最低的金属.4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
＊一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）2、大多数金属可与氧气的反应3、金属+ 酸→盐+ H2↑4、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）工业炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是____）和赤铁矿（主要成分是____）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
反应方程式_________________________（2）一氧化碳还原氧化铁的实验：a、装置图：见右图。
b、实验主要现象：_____________________________________________________c、实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止__________________________________②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止_____________________________________________________________________________________________③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与_____和______接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用。
测试题一、选择题1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是A．钢是纯净物B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C Si +2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是A．金B．铜C．铁D．锡4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+氢质量B ．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C ．剩余固体只含有铜D ．剩余固体中如果有铁，一定也有铜8.小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H 2的质量0.205 g 。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液10．在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO11．有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把Y 和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．Z 、Y 、XB ．X 、Y 、ZC ．Y 、X 、ZD ．X 、Z 、Y12．往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是A ．滤渣中一定有Fe 粉B ．滤渣中一定有Cu 粉C ．滤液中一定有Fe 2+D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+13．废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg 、AlB.Cu 、AgC.Al 、CuD.Mg 、Ag14．相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量 和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是 （ ）A ．金属的活泼性N ＞MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N ＞MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等15. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A ．向左偏B ．向右偏C ．先向左偏后向右偏D ．先向右偏后向左 二、填空题16．金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。
下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。
A ．铸铁管B ．铜管C ．塑料管⑵铁生锈的条件是__________。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________、___________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________；②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A ．肯定有银B ．肯定有铜C ．可能有铁D ．可能是铁和银17. 现有铜与另一种金属R （可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R 的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是 。
…… …… 金属性由强到弱…… …… …… H（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。
该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
18. 人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。
下图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能．．发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱．．．的顺序。
19. 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲方案乙（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案20．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
