溶解度图像题 重点

正确理解溶解度曲线图中的点、线、⾯正确理解溶解度曲线图中的点、线、⾯王敏溶解度曲线是《溶液》⼀章的重要知识点，溶解度曲线试题也是中考中常见的题型，更是同学们在学习过程中易出错的题型。

现以2006年各地市的中考试题为例，将易错解的溶解度曲线试题作以下归类解析。

⼀. 理解溶解度曲线图中点的含义例1. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：曲线上Q点表⽰_____________。

解析：溶解度曲线图中不同位置的点代表的意义各不相同。

曲线下⽅的任意⼀点对应的溶液是⼀定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是⼀定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上⽅的任意⼀点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。

两条溶解度曲线的交点则表⽰在该温度下，这两种溶质的溶解度相同。

答案：20℃时，A、B两物质的溶解度相等⼆. 掌握结晶⽅法的使⽤范围例2. 下图是甲、⼄两种物质在⽔中的溶解度曲线。

（1）在_____________，可配制溶质的质量分数相等的甲、⼄两种物质的饱和溶液。

（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖⽔中有⼤量的NaCl、，那⾥的⼈们冬天捞碱，夏天晒盐。

据此，你认为图中（填“甲”或“⼄”）_____________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_____________。

解析：对于第（2）问，⾸先要考虑的是温度对物质的溶解度影响的⼤⼩。

蒸发溶剂是从溶液中得到溶解度受温度影响不⼤的物质，冷却热饱和溶液是从溶液中得到溶解度受温度影响较⼤的物质。

由题意可知，NaCl的溶解度受温度影响不⼤，所以可通过蒸发溶剂（夏天晒盐）使其结晶，⽽的溶解度受温度影响较⼤，所以可通过降温（冬天捞碱）使其结晶。

因⽽图中甲的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

答案：（1）（2）甲纯碱的溶解度受温度影响较⼤三. 认清溶液的状态例3. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。

在t2℃时，往盛有100g⽔的烧杯中先后加⼊agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。

溶解度图像专题复习一、必备基础知识1.溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.饱和溶液中溶质的质量分数= （溶质质量/溶液质量）×100% = [s/(100 + s)]×100%3.溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量二、图像意义点：1.比较溶解度大小：在相同温度下2.两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相等，溶质的质量分数相等。

3.若对应温度下，s越大，溶质的质量分数越大。

线：1.分离或提纯方法(1)陡升型:大部分固体物质，其溶解度受温度变化影响较大,如硝酸钾。

①从溶液中提纯该物质的方法为冷却热饱和溶液，即降温结晶。

(2)缓升型:少数物质，其溶解度受温度变化影响较小，如氯化钠。

①从溶液中提纯该物质的方法为蒸发溶剂（蒸发结晶）。

(3)下降型:极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

①从溶液中提纯该物质的方法为升温结晶。

从溶液中提纯该物质的方法为蒸发溶剂。

面：(1)曲线下方的平面上的点为对应温度下该物质的不饱和溶液。

(2)曲线上方的平面上的点为对应温度下该物质的过饱和溶液。

三、注意事项1.要比较甲乙两种物质降温后析出晶体多少：必须是等量的饱和溶液。

2.升温或降温后溶液中溶质质量分数大小：.改变温度，物质的质量分数判断饱和溶液到饱和溶液：依据末温下溶解度计算溶质的质量分数。

饱和溶液到不饱和溶液：依据初温下溶解度计算溶质的质量分数。

（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以，按照初温下溶解度计算溶质的质量分数）判断饱和溶液与不饱和溶液方法：温度改变：溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出。

3.等质量饱和溶液问题：先比较溶质的质量分数大小再进行相关分析,质量分数大，表明所含溶质多，溶剂少。

四、例题1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）M点表示20℃甲物质的_______________(“饱和”或“不饱和”）溶液。

溶解度图像问题解析图11、如图1，t3摄氏度时，将10g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。

升高温度后溶质质量（变大，变小，不变——下同），溶液质量，溶质质量分数2、如图1，t3摄氏度时，将40g A物质放入70g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。

升高温度后溶质质量（变大，变小，不变——下同），溶液质量，溶质质量分数。

降低温度后溶液质量_________ （变大，变小，不变——下同），溶质质量，溶质质量分数。

3、如图1，t3摄氏度时，将10g C物质放入120g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。

降低温度后溶质质量（变大，变小，不变——下同），溶液质量，溶质质量分数（如果升高温度会如何变化？）4、如图1，t3摄氏度时，将15g C物质放入120g水中，充分搅拌，所得溶液是否饱和（是/否），所得溶质质量，溶剂质量，所得溶液质量，所得溶液溶质质量分数。

降低温度后溶质质量CAC序，温度处于t1与t2之间时，三种物质溶解度从大到小顺序，A物质溶解度大于C物质溶解度的温度范围。

解析：溶解度图像中，两物质图像的交点，代表在该温度下，两种物质的溶解度相同，若该点有明确的溶解度值，应答在回答时明确答出溶解度的具体值，而不是仅说“相同”。

同一温度下，图像的高低代表了不同物质溶解度的大小。

答案：温度为t1时，A物质与C物质的溶解度相同；A>B>C；B>A>C；温度高于t1例题4：如图1，t3摄氏度，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1后，溶液质量保持不变的是，溶质质量分数保持不变的是，溶液质量减轻的是，溶质质量分数减小的是，析出晶体最多的是,溶液质量由大到小排序，溶液质量分数由大到小排序 .解析：由例题1可知，溶液质量的变化，在溶剂没有变化的情况下，只取决于溶质质量的变化，而溶质的质量变化可以从溶解新物质和析出晶体两个方面入手。

溶解度曲线图解题技巧什么是溶解度曲线图溶解度曲线图是描述某种物质在不同温度下溶解度变化的图表。

通常，横轴表示温度，纵轴表示溶解度，通过绘制曲线来表示溶解度随温度的变化关系。

溶解度曲线图可帮助我们了解物质溶解度随温度变化的规律，并在化学实验和计算中起到重要作用。

溶解度曲线图解题技巧1.理解溶解度的定义和表示方法在使用溶解度曲线图解题之前，我们首先需要理解溶解度的定义。

溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质的物质量。

通常，溶解度用质量百分比（如g/100g溶剂）或质量分数（如%w/w）表示。

2.分析曲线的走势首先，观察溶解度曲线的走势。

曲线可能是上升的、下降的或呈其他形状。

我们可以通过分析曲线的走势来得出某种物质在不同温度下溶解度的变化趋势。

–上升曲线：表示溶解度随温度增加而增加，通常用于描述固体在液体中的溶解过程。

–下降曲线：表示溶解度随温度增加而减少，通常用于描述气体在液体中的溶解过程。

3.确定反应条件在使用溶解度曲线图解题时，通常需要确定特定的反应条件，例如温度或溶剂的种类。

根据题目给出的条件，我们可以在溶解度曲线图上找到相应的数据点，以便计算或推导出所需的结果。

4.利用曲线计算溶解度一些题目可能需要我们根据溶解度曲线图计算某种物质在特定温度下的溶解度。

在这种情况下，我们可以通过读取曲线上的数据点，并进行线性插值或直接读取数值来计算溶解度。

5.判断饱和溶液条件根据溶解度曲线图，我们还可以判断饱和溶液的条件。

饱和溶液是指在一定温度下，溶质达到最大溶解度而不能再溶解的溶液。

通过观察曲线图上的数据点，我们可以确定饱和溶液的溶质和溶剂的比例，以及可能出现的沉淀和溶液的稳定性。

6.考虑其他因素在使用溶解度曲线图解题时，我们还应该考虑其他因素，如压力、固体颗粒大小和搅拌等。

这些因素可能会对溶解度产生影响，因此我们需要在解题过程中将其纳入考虑。

总结溶解度曲线图是化学中重要的工具，可以帮助我们了解溶解度随温度变化的规律。

沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。

下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。

在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

溶解度曲线图的含义和例题上海市清流中学朱初耀上海市浦东新区上南路 801 号 200126溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计 算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶 解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。

溶解度曲线图通常有如图所示的图 A 、图 B 二类涉及的计算公式有：公式 1：S m (溶质) S m (溶质)或 100 m (溶剂) 100 S m (溶液)公式 2：C%=m (溶质) m (溶液)×100%公式3：C%(饱和溶液)＝SS 100×100% 一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并 计算相应的 C%等数值。

例1：由曲线溶解度图A回答下列问题:①t2 时，B 物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为∶②t1时，将30克A物质投入60克水中，求所得溶液中溶质的质量分数为③t4时, 90克B物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B物质的饱和溶液，问：a. 维持温度不变，至少要蒸发掉克水，才能使溶液饱和。

b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B物质克，才能使溶液饱和。

c.不改变溶液组成，只要把温度降低到℃，也能使溶液恰好达到饱和。

④要配制C%为28.6%的C物质溶液，配制时的温度应控制在℃。

解：①由图A知t2 时，S B＝60 克∕100 克水，根据溶解度定义：在一定温度下，某物质在100 克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，即当溶剂的质量为100 克时，溶质的质量为60 克，则溶质和溶剂的质量比为60∶100 或 3：5。

②由图A知t1时，S A＝32克∕100克水，根据公式1计算可知，在60克水中最多溶解19.2克A物质，即30克A物质不能全部溶解，则根据公式2计算C%＝19.219.260×100%＝24.2%③a：已知t4时，S B＝65克∕100克水，设90克B物质完全溶解并形成饱和溶液只需要溶剂水为x 克，根据公式1，65 90100 xx＝138 克,由于原溶剂为150克，则150－138＝12克，即蒸发12克水能使溶液达到饱和。

溶解度曲线题技巧引言溶解度曲线题是化学考试中常见的题型之一，要求学生根据给定的溶解度曲线图和相关的实验条件，回答与溶解度相关的问题。

掌握一些解题技巧可以帮助我们更快、更准确地解决这类题目。

本文将介绍几种常见的溶解度曲线题解题技巧。

技巧一：理解溶解度曲线图的基本概念在解决溶解度曲线题之前，首先要理解溶解度曲线图的基本概念。

溶解度曲线图是描述溶质在溶剂中的溶解度与温度、浓度或其他实验条件之间关系的图形表示。

通常，曲线上的每一个点代表了特定温度或浓度下的溶解度。

技巧二：注意浓度和溶解度的区别在解答溶解度曲线题时，不要混淆浓度和溶解度的概念。

浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数，通常用g/L 或mol/L 表示。

溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中所能溶解的最大溶质质量或摩尔数，通常用 g/100 g 溶剂或 mol/L 表示。

技巧三：寻找溶解度与温度的关系通常，在溶解度曲线题中，需要我们根据给定的曲线图判断溶解度与温度的关系。

一般来说，随着温度升高，大多数物质的溶解度会增大，因为在高温下溶质分子活动增强，溶解过程更容易进行。

但也有个别物质的溶解度随温度的升高而降低，如 NaCl 的溶解度曲线。

技巧四：利用实验条件解题在解答溶解度曲线题时，经常会给出一些实验条件，如溶质的初始质量、溶解过程中是否加热或冷却等。

利用这些实验条件可以帮助我们更加准确地回答问题。

例如，当题目给出了溶质的初始质量和最终溶液的体积时，我们可以通过计算溶质的浓度来解题。

技巧五：注意溶解度曲线图上的标记点溶解度曲线图上通常标有一些特定点，如溶解度最大点（饱和点）、溶解度达到50%的点（半饱和点）等。

注意这些标记点的位置和含义，可以帮助我们更好地理解溶解度曲线图，答题更加准确。

技巧六：综合考虑多个因素解题在一些复杂的溶解度曲线题中，可能需要我们综合考虑多个因素来确定答案。

例如，根据溶解度曲线图和溶解过程中的实验条件，结合物质的溶解特性和溶解度的变化规律，我们可以分析出溶质在不同温度下的溶解程度，进而回答问题。