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离子的检验、鉴别及推断.ppt

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常见离子的检验PPT课件

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19
5.有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 （写化学式）， 产生气体的方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
最新课件
20
能力提升 1.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除
√ 污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该
厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志 愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象 如下表所示。请完成下表
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色 废水中不含Fe3+ 、 Cu2+。
生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的，都 含有碳酸根离子。
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸）
和澄清的石灰水
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7
CO32-检验的操作步骤及现象
取少量样品与试管中， 滴加稀盐酸， 产生气泡，
将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清的石灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32-
稀盐酸
产生的 气体
白色沉淀
白色沉淀
产生气泡，石灰水变浑浊
NH4+
1.滴加碱液 2.加熟石灰研磨或加热
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产生有刺激性气味的气体且 能使湿润的红色石蕊试纸25 变
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跟上了， 别掉队哦
26
再加稀硝酸白色沉淀不溶解，则被检物中

2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。

离子的检验鉴别及推断

离子的检验鉴别及推断

第五十一页，编辑于星期二：十七点 四十五分。
第五十二页，编辑于星期二：十七点 四十五分。
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常见离子的检验与推断课件

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02 离子推断技巧解析
离子推断基 础
01
02
03
离子性质
了解不同离子的性质，如 溶解性、颜色、反应特性 等，是进行离子推断的基 础。
离子反应
掌握离子之间的反应原理， 如复分解反应、氧化还原 反应等，有助于判断离子 是否存在。
实验现象分析
通过观察实验现象，如沉 淀、颜色变化等，可以推 断出离子的存在。
进阶习题
总结词
提高解题技巧和综合应用能力
详细描述
涉及离子反应的复杂反应机制，离子鉴别方法的综合应用，以及离子存在形式的推断等。
习题答案解析
总结词
提供解题思路和答案解析
详细描述
对每道习题进行详细的答案解析，包括解题思路、涉及知识点、易错点提醒等，帮助学生深入理解离 子检验与推断的原理和方法。
05 参考文献与附录
常见阳离子的检验方法
钠离子的检验
将样品溶液与醋酸铀锌试样品溶液与四苯硼钠反应，若生成白色沉淀，则证明存在 钾离子。
常见阴离子的检验方法
氯离子的检验
将样品溶液滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明存在氯离子。
硫酸根离子的检验
将样品溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则证明存在硫酸根离子。
亚铁离子
01
试剂-高锰酸钾；现象-紫红色溶液
氯离子
02
试剂-硝酸银；现象-白色沉淀
硫酸根离子
03
试剂-氯化钡；现象-白色沉淀
THANKS
离子推断实例解析
硫酸根离子的检验
利用硫酸根离子与钡离子 反应生成硫酸钡沉淀的性 质，可以检验硫酸根离子 的存在。
氯离子的检验
利用硝酸银与氯离子反应 生成氯化银白色沉淀的性 质，可以检验氯离子的存在。

人教版初中化学常见离子的检验ppt课件

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检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检 验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。
如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，
继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产
生，且沉淀不能完全溶解（沉淀部分溶解），
说明两种离子都有。
.
30
现有一白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠中 的一种或两种。现将其加水溶解后再滴入硝 酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的 稀硝酸，沉淀部分溶解 。则该白色固体为
HCl、H2SO4 Ca(OH)2、Ba(OH)2
CaCl2、BaCl2 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
.
40
是对还是错？
1、要验证烧碱溶液是否含有Cl-，先加盐酸除去 OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl-。
2、NaOH溶液能使无色酚酞变红，将Cu(OH)2或 Fe(OH)3放入盛有蒸馏水的试管中，滴加无色酚酞也 变红。
.
36
例4：下
（B ）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42-
C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下
离子不能大量共存：
H+：OH-、CO32-；
OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+
.
38
例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入
无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀. 如果C是稀硫酸,②B是 ______ (填序号） ①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液
讨论二： 如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？

离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件

离子的检验、鉴别及推断一轮复习课件
Fe2＋ ——先产生 白色沉淀，然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
Al3＋ ——产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会溶__解__ NH＋ 4 ——共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋ K＋ —— 火焰呈 紫 色(透过蓝色钴玻璃)
× (1)检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液
，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。( )
× (2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入
稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－( )
√ (3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水
溶液一定显碱性。( )
√ (4)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.Fe3＋遇硫氰化钾溶液生成红色沉淀
例7、向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不 断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相 应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶
S2－ →滴入Cu2+溶液或Ag+溶液，产生黑__色____沉淀。
三、H＋和OH－的检
验离子
种类
试剂
现象
a.石蕊溶液
a.溶液变__红_色_
b.pH试纸
b.试纸变__红_色_
H c.活泼金属(如Zn)
d.难溶性氧化物(如CuO
c.产生__大__量_气__泡__
＋ 或Fe2O3)
d.固体__溶__解__
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透
明”。
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四、考点精讲
考点一：检验常见物质的一般程序与思路 1.无色溶液的检验

常见离子的检验PPT课件

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4、NH4+:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O 取试样于试管中加入氢氧化钠浓 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸 放在试管口，如果变蓝,则说明试样 中含NH4+。
+ 5、 H ：
试剂： 紫色石蕊试液，金属锌
１、CO32-:
用试管取少量待检物质，滴加稀盐酸， 若有无色无味的气体放出，则将该气体 通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则 该物质中含有CO32-或HCO3-
2、SO42-:
H2SO4+ Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
Na2SO4+ Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 K2SO4+ Ba(NO3)2 = 2KNO3+BaSO4
方法： 向待检物中滴加紫色石蕊试液，若 石蕊试液变红，再加入金属锌，若有 无色气体产生，且该气体能燃烧。则 证明未知物中含H+。
6、OH-：
试剂： 无色酚酞试液
方法： 向待检物中滴加无色酚酞试 液，若酚酞试液变红,证明未 知物中含OH-。
小结:离子的检验：
离子 使用的试剂 石蕊试液 、锌粉 石蕊、酚酞试液 化学反应 发生的现象 的方程式
﹨√
√ ﹨﹨
练习：
设计实验方案：
区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀 盐酸四种无色溶液。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基

高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件

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③NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )

常见离子的检验和推断课件

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常见离子的检验和推断 课件
• 常见离子检验方法 • 离子推断原理 • 离子推断实例 • 常见离子检验和推断实验操作注意事项
01
常见离子检验方法
阳离子检验方法
钠离子的检验
通过焰色反应，钠离子 的焰色呈黄色。
钾离子的检验
同样通过焰色反应，钾 离子的焰色呈紫色。
钙离子的检验
镁离子的检验
加入碳酸盐后加热，产 生白色沉淀即证明存在
混合溶液中离子的推断
总结词
通过观察溶液的颜色、沉淀反应、气体生成等实验现象，结合离子性质和反应条件，推断混合溶液中存在的离子。
详细描述
混合溶液中离子的推断需要综合考虑离子间的反应和实验现象。例如，在某无色溶液中加入硝酸银后产生白色沉 淀，可以推断溶液中含有氯离子；在某蓝色溶液中加入氢氧化钠后产生红褐色沉淀，可以推断溶液中含有铁离子。
钙离子。
加入氢氧化钠溶液，产 生白色沉淀即证明存在
镁离子。
阴离子检验方法
01
氯离子的检验
02
硫酸根离子的检验
03
碳酸根离子的检验
04
硝酸根离子的检验
02
离子推断原理
根据反应现象推断
总结词
详细描述
不同的离子在反应中表现出不同的现 象，例如颜色变化、沉淀生成、气体 释放等。通过观察这些现象，可以初 步推断出离子的种类。
根据沉淀颜色推断
总结词
详细描述
根据反应条件推断
总结词
通过观察反应所需的条件可以推断出离子的种类。
详细描述
不同的离子在反应中需要不同的条件，例如温度、压力、酸碱度等。通过观察反 应所需的条件，可以推断出离子的种类。例如，某些离子在特定温度下才能发生 反应，或者在特定酸碱度下才能生成沉淀等。

离子的检验和推断 图文

离子的检验和推断 图文

(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓 度之比为________。 (2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：____________。 (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。 (4)试根据实验结果推测 K＋是否存在？____(填“是”或 “ 否 ”) ； 若 存 在 ， K ＋ 的 物 质 的 量 浓 度 c(K ＋ ) 的 范 围 是 ________________(若 K＋不存在，则不必回答)。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________ _______________________。(写出实验步骤、现象和结论)
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论
正确的是
()
操作
现象
结论
A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀
B
滴加氯水和 CCl4， 振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有 SO42－ 原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶 C 液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na＋， 无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液，
步骤
操作
现象
(1)
用 pH 试纸检验
溶液的 pH 大于 7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
题组三 离子推断实验操作题的规范解答
5．有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12

离子的检验.ppt

离子的检验.ppt
结论： 因为NH4Cl、KCl中都含有_C__l－_，
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）：
取样,加AgNO3溶液，若生成白色沉淀， 再加稀 HNO3沉淀不溶解，证明该试样中含有Cl- 。
实验原理： KCl+AgNO3==3+AgCl↓ NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ AgCl不溶于稀HNO3
实验现象:生成白色沉淀
写出反应式: （NH4）2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NH4Cl K2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2KCl
NaCl + Ba（NO3）2 = 不反应（无现象） Na2SO4 + Ba（NO3）2 = Ba SO4 ↓ + NaNO3 NaNO3 + Ba（NO3）2 = 不反应（无现象）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ NaNO3 + AgNO3 = 不反应（无现象）
NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
(NH4)2SO4 + 2NaOΔH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
实验二：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶 液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验象。
实验现象: 生成白色沉淀 写出反应式 NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓ + NH4NO3
KCl + AgNO3 == AgCl↓ + KNO3 实验三：取两支试管，分别加入少量（NH4）2SO4、 K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观 察实验现象。
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d.产生 红褐色
d.可溶性铁盐(如 FeCl3 沉淀
溶液)
e.产生 有刺激性
e.铵盐(含 NH＋ 4 )
气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有：MnO－ 4 ——呈 紫色 ， Cu2＋——呈 蓝色 ，Fe2＋——呈 浅绿色 ，Fe3＋——
呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3 或
CaCO3)
a.溶液变 红色 b.试纸变 红色 c.产生 大量气泡 d.固体 溶解
e.固体 溶解 f.固体 溶解并 有气泡
a.变 蓝色
a.石蕊溶液(酚酞溶液) ( 红色 )
b.pH 试纸
b.变 蓝色
c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀
OH－
CuSO4 溶液)
沉淀在加入稀盐酸后也可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；
能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶
液中可能存在的离子是
CO
2－ 3
、
HCO
－
3
、
SO
2－ 3
或
HSO－ 3 ，D 错。
答案 B
考点二 物质的鉴定、鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是：均 需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观 察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、颜色等现象加以判定。 不同的是：①鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 ②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质 的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区 别。
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变 浑浊，可确定有 CO23－存在
解析 Cl－、SO24－均能与 Ag＋形成不溶于稀盐酸 的白色沉淀，A 错；I2 遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶 液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中
有 I－存在，B 对；SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3
答案 D
即时巩固 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴 别，下列判断正确的是( )
A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐 酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在
B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶 液后溶液变蓝，可确定有 I－存在
C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀 盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO42－存在
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
SO23－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ，再
即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3
②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
离子的检验、鉴别及推断
基础盘点
一、常见阳离子的检验 1．常规检验法 (1)用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 Al3＋、NH＋ 4
Cu2＋ 产生 蓝色沉淀
Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ NH＋ 4
产生 红褐色沉淀
先产生 白 色沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最终变为 红褐 色 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液， 白色沉淀又会 溶解 共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 的气体
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混 合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的 顺序不同、现象不同而进行鉴别。
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作 试剂鉴别余下的其他物质。
例 2 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂
1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨 认
物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
C
向某物质的水溶液中加入盐 酸，产生无色无味气体
该溶液中一定含 有大量碳酸根离
子
向铁和稀硝酸反应后的溶液 反应后溶液中肯
D 中滴加 KSCN 溶液，溶液显 定有 Fe3＋，可能还
红色
有 Fe2＋
解析 A 项，该物质也可以是 NaOH、KOH， 不一定是氨气，不正确；B 项，该气体不一定是氯气， 不正确；C 项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不 一定含碳酸根离子，不正确；D 项，遇 KSCN 显红 色的溶液中肯定有 Fe3＋，不能确定是否有 Fe2＋，故 可能有 Fe2＋，正确。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
考点精讲
考点一 检验常见物质的一般程序与思路 1．无色溶液的检验
例 1 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
选 项
实验内容
结论
某物质的水溶液能使红色石 该物质一定是氨
A
蕊试纸变蓝
气
某气体能使湿润的试纸变蓝
气
加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出有 刺激性气味 的
气体
3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl－ ―→生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
三、H＋和 OH－的检验
离子 种类
H＋
试剂
现象
a.石蕊溶液 b.pH 试纸 c.活泼金属(如 Zn) d.难溶性氧化物(如 CuO 或 Fe2O3) e.难溶性碱[如