电化学复习题
第一节原电池
【知识点】
1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置
2、原电池工作原理：
负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应
(较活泼的金属 )
正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应
( 较不活泼的金属、石墨等)
3、组成原电池的条件
①具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属( 石墨等 ) 作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。
②具有电解质溶液。
③具有导线相连( 或直接接触 ) 组成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应( 有明显电流产生时需具备此条件) 。
【注意】
a.不要形成“活泼金属一定作负极”的思维定势。
b.原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
c.形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。
d.有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对
外做功 ( 如：电极是Fe、C，电解质溶液是NaCl 溶液 ) 。
4、原电池正、负极的判断：
①根据组成原电池的两极材料判断：
②根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极
电子流动方向是由负极流向正极
③根据原电池两极发生的变化来判断：
负极：失电子发生氧化反应
正极：得电子发生还原反应
④根据电极反应现象
负极：不断溶解，质量减少
正极：有气体产生或质量增加或不变
5、金属活泼性的判断：
①金属活动性顺序表
②原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；③原电池的正极（电
子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
6、原电池的电极反应：（难点）
a.负极反应： X－ ne-＝ X n+
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
7、有盐桥的原电池
盐桥是将热的琼脂溶液 ( 可以是 KCl 溶液或可以是 NH4NO3溶液 ) 倒入 U形管中 ( 不能产生
裂隙 ) ，将冷后的 U 形管浸泡在 KCl 饱和溶或 NH4NO3溶液中制得。离子在盐桥中能定向移
动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续导电。
例题
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH
A. 不变 B 先变大后变小
C 逐渐变大 D.逐渐变小
3.把 a、 b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时， a 为负极； c、 d 相连时，电流由 d 到 c；a、 c 相连时， c 极上产生大量气泡，b、d 相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序
由强到弱的为 A ．a > b > c > d B ． a > c > d > b
C． c > a > b .> d D． b > d > c > a
4.X、 Y 、 Z、 M 、 N 代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中，X+Y2+=X2++Y ；② Z+2H2O( 冷)=Z(OH)2+H2 ↑；③ M 、 N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，电极反应为M-2e-=M2+ ；④ Y 可以溶于稀硫酸 ,中， M 不被稀硫酸
氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A． M ＜ N＜ Y＜ X＜ Z B.N ＜M ＜ X ＜ Y ＜ Z
C． N ＜M ＜ Y＜ X＜ Z D.X ＜Z ＜ N＜ M ＜ Y
5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反
应为：
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：
C．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK2FeO4 被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
6.某可充电的锂离子电池以
LiMn2O4 （次锰酸锂）为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含
Li+ 导电固体为电解质。放
电时的电池反应为： Li LiMn O
4 Li 2 Mn 2 O
4
2
下列叙述正确的是
A ．放电时， LiMn2O4 发生氧化反应
B ．放电时，正极反应为 Li+ + LiMn2O4 + e- =Li2Mn2O4
C ．充电时， LiMn2O4 发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为 Li+ + e- =Li
7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总
反应为：
4 Al 3O 2 6H 2
O 4 Al (OH )3
下列叙述不正确的是
A ．正极反应为： O2+2H2O+4e-=4OH-
B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C ．以网状的铂为电极，可增大与氧气的接触面积
D ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
8.目前常用的镍（ Ni ）镉（ Cd ）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H 2
O
2Ni(OH) ＋ Cd(OH)
2
2
已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 ① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应 ③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能
A ①③
B ②④
C ①④
D ②③
9.下列制氢气的反应速率最快的是
A. 纯锌和 1mol/L 硫酸；
B. 纯锌和 18 mol/L 硫酸；
C. 粗锌和 1mol/L 盐酸；
D. 粗锌和 1mol/L
硫酸的反应中加入几滴
CuSO4 溶液。
答案： BCBCC
BBBD
10. 下列装置中四块相同的 Zn 片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是
_______________(4 、 2、 1、 3)
10. 在 Cu-Zn 原电池中， 200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到
0.168L
气体，则流过导线的电子为
_____mol, 溶液的 pH 值变 ____？（溶液体积变化忽略不计）
(0.015，大 )
