分析化学期末复习重点

分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。

下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。

一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。

2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。

3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。

4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。

5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。

二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。

2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。

3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。

4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。

5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。

三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。

2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。

3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。

4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。

5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。

以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。

请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。

祝你考试顺利！。

分析化学章末重难点知识总结第一章：概论一、滴定分析方法：1、基本概念、分类和条件2、滴定方式: 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法（定义和适用对象）3、基准物质和标准溶液（概念和要求）4、滴定分析计算第二章分析试样的采集与制备试样的分解：溶解法、熔融法、半熔法、干式灰化法、湿式消化发（概念、适用对象、试剂等）第三章分析化学中的误差与数据处理1、误差 1）分类：系统误差、随机误差（产生原因、特点、解决方法）2）绝对误差：测量值与真实值之间的差值： E a = x 测 – x T3)相对误差:绝对误差相当于真实值的百分率2、偏差1）绝对偏差： 2）平均偏差：3）相对偏差： 4）相对平均偏差：5）总体标准偏差:6)样本标准偏差：7)全距(极差)：最大值与最小值之差3、准确度与精密度 1）准确度：测定值与真值相接近的程度，误差的大小是衡量准确度高低的尺度2）精密度：表示各次分析结果相互接近的程度，偏差是衡量精密度大小的尺度3） 系统误差影响分析结果的准确度；偶然误差影响分析结果的精密度；准确度高一定要求精密度好，但精密度好不一定准确度高，只有消除系统误差后，精密度高准确度才好。

精密度是保证准确度的先决条件。

4、误差的传递:46页——47页5、有效数字及其运算规则1）修约规则：“四舍六入五留双”2）运算规则：加减法：以小数点后位数最少的数字为依据（即与其小数点后位数保持一致）（绝对误差最大的数）。

乘除法：以有效数字位数最少的数字为依据（即其它数都保持与其有效数字位数一致）（相对误差最大的数）。

6、正态分布式中: y 表示概率密度； x 表示测量值；μ为总体平均值，最高点的横坐标值；σ为标准偏差；x-μ表示随机误差。

7、平均值的标准偏差8、t 分布：t 分布的纵坐标仍为概率密度，但横坐标则为统计量t 。

t 定义为：9、显著性检验：t 检验法和检验法(定义、适用对象、计算公式、区别)10、可疑值的取舍：、格鲁布斯(Grubbs)法、Q 检验法（适用对象、计算公式、区别）11、线性回归方程（含义、公式）第五章 酸碱滴定法1、浓度，活度, 活度系数a = γi c i2、溶液中的酸碱反应与平衡常数—解离常数酸碱反应的几种类型：1）溶剂的质子自递反应 2）酸碱的解离 3）酸碱中和反应 4）水解反应3、共轭酸碱对之间的转变可以看作酸碱半反应，两个半反应构成一个完整的酸碱反应，即：酸碱半反应是不能独立存在的。

分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。

2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。

3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。

三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。

2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。

3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。

电大分析化学期末复习资料电大分析化学期末复习资料分析化学是化学学科的重要分支之一，它研究的是物质的组成、结构和性质以及分析方法的研究与应用。

对于学习分析化学的学生来说，期末复习是一个重要的环节。

本文将为大家介绍一些电大分析化学期末复习资料，希望对大家有所帮助。

首先，对于分析化学的基础知识，我们可以从以下几个方面进行复习。

第一，了解分析化学的基本概念和发展历程，包括分析化学的定义、分类和应用领域等。

第二，掌握分析化学的基本原理，如质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律等。

第三，熟悉分析化学中常用的仪器设备和实验技术，如色谱法、电化学分析法、光谱法等。

其次，针对分析化学中的常见分析方法，我们可以通过复习相关的理论知识和实验操作来加深理解。

例如，对于色谱法，我们可以了解其基本原理、分类和应用，并掌握色谱柱的选择和操作技巧。

对于电化学分析法，我们可以学习电解池的构造和工作原理，以及电位法、电流法等常用的电化学分析方法。

对于光谱法，我们可以了解吸收光谱法、荧光光谱法、拉曼光谱法等的原理和应用。

此外，分析化学中的定量分析方法也是复习的重点内容之一。

定量分析是分析化学的核心内容，它研究的是物质的定量测定方法和计算方法。

在复习定量分析方法时，我们可以重点关注如何选择合适的分析方法、样品的制备和前处理、标准曲线的建立和使用、误差的估计和控制等方面的知识。

同时，通过大量的习题和实例练习，提高自己的解题能力和应用能力。

最后，为了更好地复习分析化学，我们还可以参考一些相关的教材和参考书。

电大分析化学课程的教材通常包含了丰富的知识点和例题，可以帮助我们系统地学习和复习。

此外，还可以参考一些经典的分析化学参考书，如《分析化学原理》、《分析化学导论》等，这些书籍通常包含了更深入的理论知识和实际应用，可以帮助我们更好地理解和掌握分析化学的知识。

综上所述，电大分析化学期末复习资料主要包括基础知识、常见分析方法、定量分析方法和相关教材参考书等内容。

《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。

2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。

二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。

2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量分析半微量分析微量分析超微量分析固体(m) >0.1g 0.01～０.1g 0.0001～0.01g <０.1mg 液体(V) >10mL 1～10mL 0.01～1mL <０.01mL4、按组分在试样中的质量分数分：常量组分分析微量组分分析痕量组分分析% >1 0.01～1 <0.01 质量分数wB5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。

(1)化学分析：根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。

重量分析：使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。

据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。

滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。

据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。

(2)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。

这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。

仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。

(3)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵敏、操作简便，能测定含量极低的组分。

但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。

因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。

只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。

分析化学期末复习提纲第一章 分析化学简介一、分析化学的定义是研究物质的化学组成的分析方法、理论和技术的一门学科。

二、分析化学的任务和作用按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析按分析对象： 无机分析、有机分析按测定原理：化学分析、仪器分析第二章 误差分析与数据处理一、误差的分类根据误差产生的原因和性质不同，可将误差分为系统误差和偶然误差根据产生的原因系统误差分为有：方法误差: 溶解损失、滴定误差仪器误差: 刻度不准、砝码磨损试剂误差: 不纯操作误差: 滴定管读数误差、颜色观察二、准确度与误差准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。

绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用δ表示 误差 相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用RE %表示x δμ=-%100%100%x RE δμμμ-=⨯=⨯三、精密度和偏差精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。

相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值练习： 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。

计算平均值、平均偏差和相对平均偏差四、有效数字及其运算规则（一）有效数字1. 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字2. 在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字3．单位变换不影响有效数字位数4．pH ，pM ，pK ，lgC ，lgK 等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位（二）有效数字的修约规则1、“四舍六入五成双，五后有数就进一，五后没数要留双”0.32554 → 0.3255 0.36236 → 0.3624 10.2150 → 10.22150.65 → 150.6 75.5 → 76 16.0851 →16.092有效数字计算规则（1）加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据。

（1）结构分析、定性分析、定量分析
（2）无机分析、有机分析
（3）常量分析（>0.1g/>10ml）、半微量分析（0.01~0.1g/1~10ml）、微量分析（0.1g~10mg/0.01~1ml）、超微量分析（<0.1mg/<0.01ml）
（4）化学分析、仪器分析
化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法。

仪器分析：以被测物质的物理或物化性质为基础，用某些特殊性质进行分析。

分为：
电化学分析c色谱分析d质谱分析
检出限量：是指在一定条件下，利用某反映能够检出某种离子的最小质量，用m表示，单位μg。

最低浓度：是指在一定条件下，被检出离子能够得到的肯定结果的最低浓度，用1:G 表示。

G表示相当于被测成分的溶剂的份数。

一种试剂，如果只与为数不多的几种离子反应，称为选择性反应。

如果只与一种离子反应，称为特效反应。

提高鉴定反应选择性的方法：
（1）控制溶液酸度/pH
（2）掩蔽干扰离子
（3）分离干扰离子
利用特效反应，在其他离子共存时，不需要分离，直接鉴定被测离子的方法称分别分析。

系统分析是按照一定的顺序和步骤，首先用几组选择性试剂把溶液中性质相近的离子分成若干组，然后在组内进一步分离和鉴定的方法。

K⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺⁺。

气相色谱定性定量依据定性：标准试样进行对照定性。

相对保留值定性，保留指数定性。

定量：在实验条件一定时，峰面积或峰高与组分的含量成正比，因此可以利用峰面积或峰高定量。

其定量方法有归一化法，内标法和外标法。

气相色谱检测器浓度型：热导检测器（TCD）和电子捕获检测器（ECD）。

质量型：氢焰离子化检测器（FID）和火焰光度检测器（FPD）。

热导检测器优点：对有机物还是无机气体都有响应，结构简单，性能稳定，不破坏试样。

多用于常量到10μg·mL-1以上组分的测定。

原理：①被测组分的蒸汽与载气具有不同的热导系数；②热死阻值随温度变化而变化；③利用惠斯通电桥测量。

分离度（R）：若峰形对称且满足于正态分布，当R=1.0时，分离程度可达98%，当R=1.5时，分离程度可达到99.7%。

通常用R=1.5作为相邻两峰已经完全分离的标志。

R＜1，两峰重叠，R=1.25，两峰基本上被分离。

原子发射光谱法（AES）原理：根据试样中不同元素的原子或离子在热激发或电激发下，发射特征的电磁辐射而进行元素定性和定量分析的方法。

AAS单色器：由入射狭缝，出射狭缝，反射镜和色散元件组成。

作用：将被检测的元素的共振吸收线分离出来。

原子发射光谱只能用来确定物质的元素组成与含量。

AES不能用于分析有机物和一般非金属元素。

影响谱线强度的因素：统计权重，跃迁概率，激发能，激发温度，基态原子数。

激发能最低的共振线通常是强度最大的谱线。

原子发射光谱定性分析方法：元素光谱图比较法，标准试样光谱比较法。

定性分析工作条件的选择：光谱仪，激发光源，电流控制，狭缝，运用哈特曼光阑。

光谱定量分析：内标法，校准曲线法，标准加入法。

定量分析工作条件的选择：光谱仪，光源，狭缝，内标元素和内标线，光谱添加剂。

原子吸收光谱法（AAS）原理：气态基态原子对于同种原子发射出来的特征光谱辐射具有吸收能力的现象。

是一种定量分析方法。

原子吸收光谱法的特点：①灵敏度高，检出限低；②精密度；③选择性好；④分析速度快，应用范围广；⑤仪器比较简单，操作方便，价格低廉。

分析化学知识点总结（一）引言概述：分析化学是化学科学的一个重要分支，主要研究物质的成分和结构以及定量和定性分析的方法。

在这篇文档中，我们将总结分析化学的一些重要知识点，帮助读者更好地理解和应用这些知识。

本文主要包括以下五个大点：质量分析、能谱分析、电化学分析、色谱分析和光谱分析。

一、质量分析1. 原子质量和分子质量的计算方法2. 质谱仪的原理和应用3. 质谱图的解析和鉴定4. 元素分析的方法和步骤5. 地下水中有机污染物的质谱分析技术二、能谱分析1. 能谱分析的基本原理和仪器2. X射线衍射法在材料分析中的应用3. 能谱分析在环境监测中的应用4. 能谱分析在药物研究中的应用5. 能谱分析在食品安全检测中的应用三、电化学分析1. 电极和电解质的基本概念2. 电解池的构造和工作原理3. 电化学分析的常用电极和方法4. 电化学分析在环境监测中的应用5. 电化学分析在生物医学领域中的应用四、色谱分析1. 色谱分析的基本原理和分类2. 气相色谱和液相色谱的比较与选择3. 色谱仪的构造和操作方法4. 色谱分析在食品安全检测中的应用5. 色谱分析在生物化学研究中的应用五、光谱分析1. 电子能级和光谱线的特点2. 紫外可见光谱和红外光谱的基本原理3. 光谱仪器的类型和应用领域4. 傅里叶变换红外光谱技术在有机化合物鉴定中的应用5. 光谱分析在医药研发中的应用总结：分析化学是现代化学研究和应用中不可或缺的部分。

在本文中，我们介绍了分析化学的五个重要知识点：质量分析、能谱分析、电化学分析、色谱分析和光谱分析，并阐述了每个大点下的关键知识。

通过深入理解这些知识，读者将能够更好地应用分析化学的方法来解决相关问题和挑战。

分析化学期末复习资料汇编分析化学是化学学科中的一门重要课程，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法。

在学习分析化学的过程中，复习资料的积累和整理是非常重要的。

本文将从不同方面分析化学期末复习资料的汇编，帮助同学们更好地备考。

一、理论知识篇1.基础知识概述：复习资料中应包括分析化学的基本概念、原理和常用术语的解释。

例如，酸碱理论、溶液的浓度计算、化学平衡和化学反应速率等内容。

2.分析方法分类：复习资料中应包括各种分析方法的分类及其原理。

如重量法、容量法、电化学分析、光谱分析等。

重点强调各种方法的适用范围和优缺点。

3.仪器设备：复习资料中应包括各种常用的分析仪器设备的原理、结构和操作方法。

如电化学分析仪器、光谱仪器、质谱仪器等。

同时，要重点强调仪器的正确使用和维护方法。

二、实验技能篇1.实验操作步骤：复习资料中应包括各种分析化学实验的操作步骤和注意事项。

例如，溶液的配制、标定曲线的绘制、样品的预处理等。

同时，要重点强调实验中的安全注意事项。

2.数据处理与分析：复习资料中应包括各种实验数据的处理方法和分析技巧。

如数据的平均值计算、相对标准偏差的计算、曲线拟合等。

同时，要重点强调数据处理的准确性和可靠性。

3.实验结果的解释与评价：复习资料中应包括对实验结果的解释和评价的方法和技巧。

如对实验数据的统计分析、对实验结果的误差分析等。

同时，要重点强调实验结果的合理性和可靠性。

三、综合应用篇1.实际问题的解决方法：复习资料中应包括分析化学在实际问题中的应用方法和技巧。

如环境监测、食品安全检测、药物分析等。

同时，要重点强调解决实际问题的思路和方法。

2.案例分析：复习资料中应包括一些分析化学实际案例的分析和解决方法。

如对某种药物成分的分析、对某种食品中的有害物质的检测等。

同时，要重点强调案例分析的逻辑性和系统性。

3.综合实验设计：复习资料中应包括一些综合实验设计的方法和技巧。

如设计一个完整的分析方案、设计一个新的分析方法等。

分析化学期末复习资料第一章 绪论1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析）2. 定性分析的对象包括：样本，分析物3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：0.1~10mg ，液：0.01~1mL ）4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%）第二章 误差及分析数据的统计处理1. 误差：测定值与真值之间的差值。

2. 绝对误差：E=T X -3. 相对误差：Er=⨯-TT X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。

误差小，准确度高。

5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。

6. 绝对偏差：di =Xi-X7. 相对偏差：dr =⨯-XX Xi 100% 8. 相对平均偏差：⨯⋅-=∑Xn X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s=()1-n X -Xi n 1i 2∑=10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。

11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。

（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高）12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数14. 随机误差大，系统误差不一定大15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G=sX X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n st X ⋅±=μ（t ：查表可得，n ；测定次数）17. 判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F 检验（与偏差有关）（F=22s s 小大）18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t 检验（与误差有关）[t=n s X ⋅-μ(μ：标准值)]19. 有效数字：1）pH 、pM 、pKa 、pKb 、lgK 等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23；eg ：pKa=4.74，则Ka=1.8510-⨯都是2位有效数字）2）修约规则：“四舍六入五留双”&“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23）3）运算规则：加减法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法：结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分>10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分<1%（小数点后2位）第三章 滴定分析1. 滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法：使用一种标准溶液 eg ：NaOH 滴定HAc4. 返滴定法：用两种标准溶液 eg ：测定Al 3+：Al 3++EDTA （过量）=AlEDTA−−−→−溶液标准Zn EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液：在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。

2024年高三化学期末必考知识点总结在____年高三化学的期末考试中，以下是一些可能会成为必考知识点的总结。

这个总结涵盖了化学中的各个重要概念，包括物质的性质与变化、化学反应、化学平衡、化学能量、化学键和分子结构、电化学等等。

希望这个总结能够帮助你复习和准备化学考试。

第一章物质的性质与变化1.物态与物相转化- 固体、液体、气体的性质和特点- 相变：熔化、凝固、汽化、凝华、升华、溶解- 相变规律：熔点、凝固点、沸点、升华点2.溶液与溶解度- 溶液的定义和组成- 溶解度和溶解度曲线- 影响溶解度的因素：温度、压力、溶质与溶剂的相互作用力3.溶液的浓度计量- 溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度、溶度- 溶液配制和稀释计算4.溶液的物理性质- 密度和浮力- 折射率和折光现象- 还原能力5.化学与物理变化的区别- 化学变化的特征和表示方法：化学方程式- 化学方程式的平衡和计算- 物理变化的特征和示意图第二章化学反应1.化学方程式和化学计量- 反应物和生成物的摩尔比- 化学方程式的系数和平衡- 摩尔比、摩尔质量和反应计量计算2.化学反应速率- 反应速率的定义和计算- 反应速率与反应物浓度的关系：速率定律和速率常数- 反应速率与温度的关系：阿伦尼乌斯方程3.化学平衡和化学平衡常数- 化学平衡条件和化学平衡定律- 平衡常数的定义和计算- 平衡常数和反应方向的关系4.影响化学平衡的因素- 浓度、温度和压力对平衡位置的影响- 平衡位置的移动和平衡恢复原理5.化学平衡的应用- 反应倾向和反应方向的判断- 平衡常数和反应位置的计算6.溶液的酸碱性和pH值- 酸碱的定义和特点- 酸碱中的离子和电离平衡- pH值和酸碱指示剂第三章化学能量1.能量与物质的转化- 能量的形式和守恒定律- 吸热反应和放热反应2.热化学反应和热化学方程式- 系统和周围的能量变化- 热化学方程式的写法和计算- 热反应的热化学计量3.焓变和焓变计算- 焓变的定义和计算- 焓变与物质的热化学参数的关系- 焓变和化学反应条件的关系4.热化学平衡和热化学平衡常数- 热化学平衡条件和热化学平衡定律- 热化学平衡常数的定义和计算- 热化学平衡和反应条件的关系第四章化学键和分子结构1.价键和共价键理论- 价电子的概念和价键的定义- 共价键的成键和键能- 共价键理论：共价键、共价键长度和共价键极性2.分子的形状和极性- 分子构型和分子内的键角- 极性分子和非极性分子的判断- 极性分子的极性键和偶极矩3.分子力和物质的性质- 分子间力：范德华力、氢键、离子-离子力- 分子间力与物质的性质相关性：熔沸点、溶解度、密度- 物质的溶解和溶解热第五章电化学1.电解质和非电解质- 电解质和非电解质的特点和区别- 强电解质和弱电解质的离解度2.电解和电解过程- 电解的定义和原理- 电解过程中的电流、电量、电极、电解质和非电解质的作用3.电解质溶液的导电性- 电解质溶液的导体和导电性- 电解质溶液中的离子和电离程度- 导电性与浓度和电解质类型的关系4.电解和化学反应的关系- 电解的化学反应和电极反应- 典型电解反应：电沉积、电解水、电解金属离子溶液5.电池和电动势- 电池的基本构成和分类- 电动势的定义和测量- 电动势和化学能量的关系6.电解质溶液的pH值和电解质皮质理论- 电解质溶液的pH值和酸碱指示剂- 电解质溶液的电解质皮质理论和离子极化以上是____年高三化学期末考试可能会涉及的重要知识点的总结，希望对你的复习和考试有所帮助！。

分析化学复习要点一、概论1、分析化学定义：指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质信息的一门科学2、分析化学三要素：理论、方法、对象3、分类：（1）按分析任务：定性分析——鉴定试样的组成元素、离子、基团或化合物定量分析——测定物质中有关组分的含量结构分析——确定物质的分子结构、晶体结构形态分析——研究物质的价态、晶态、结合态等存在形态（2）按分析对象：无机分析、有机分析（3）按分析原理分：化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成和含量，又称经典分析法，主要有滴定分析（容量分析）和重量分析（称重分析）仪器分析——以物质的物理或物理化学性质为基础，利用特殊仪器进行分析的方法，主要有电化学分析法、光谱法、质谱法、色谱法、放射化学分析等（4）按试样用量及操作规模分：（5）按被分析组分相对含量分：常量组分——>1%微量组分——0.01%~1%痕量组分——<0.01%4、定量分析操作步骤：明确任务、制定计划——取样——试样处理——试样测定——结果计算、表达、书面报告5、滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系；反应要定量进行，即反应程度必须达到99.9%以上；反应速率要快；容易确定滴定终点6、滴定方式（1）直接滴定法：标准液直接滴定待测液（2）返滴定法：定量加入过量标准液，待反应完全后，用另外一种标准液滴定过量标准液。

当待测物与滴定剂反应缓慢时用该法（3）置换滴定：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换出另外一种物质，再用标准溶液滴定置换后的产物。

比如，用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾时，由于产物的不确定性，需要让重铬酸钾先与碘化钾定量反应产生碘单质，再用硫代硫酸钠滴定碘单质（4）间接滴定法：如Ca2+的滴定中先将其沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+7、基准物质：（1）定义：能直接用于配置和标定标准标准溶液的物质（2）要求：试剂的组成与化学式完全相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大；滴定时无副反应。