下载文档原格式
化学分析模拟试卷 (2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分 )1. 2 分 (0112)0112用同一 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和 H2C2O4溶液 ,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 --------------()(A) c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(B) 2 c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C2O 4)(D) 2 n(FeSO4 )= n(H2C2O4)2. 2 分 (0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动3.2分 (0224)0224已知某溶液的pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------()(A) 1 × 10-12 mol/L(B) 1.3 × 10-12 mol/L(C) 1.26 × 10-12 mol/L(D) 1.258 × 10-12 mol/L4.1分 (0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------()(A) H 2CO 3和 CO 32-(B)NH 3和 NH2-(C) HCl 和 Cl -(D) HSO 4-和 SO42-5.2分 (0321)0321在磷酸盐溶液中 ,HPO42-浓度最大时的pH 是----------------()(已知 H3PO4的解离常数 pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 4.66(B) 7.20(C) 9.78(D) 12.366.2分 (0414)0414六次甲基四胺 [(CH 2) 6N4] 缓冲溶液的缓冲 pH 范围是 ----------()pK b [(CH 2)6N4] = 8.85(A) 4~6(B) 6~8(C) 8~10(D) 9~117. 2 分 (0514)0514用NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO4混合液 ,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 48. 2 分 (0710)0710已知 lgK(ZnY)=16.5和pH4567lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用 0.02 mol/L EDTA滴定 0.02mol/L Zn2+溶液 ,(要求 pM=0.2, E t=0.1%) 滴定时最高允许酸度是 -------------------()(A) pH ≈ 4(B) pH ≈ 5(C) pH ≈ 6(D) pH ≈ 79 2分 (0807)0807络合滴定中 ,当被测离子M 浓度为干扰离子 N 浓度 10倍时 ,欲用控制酸度方法滴定 M,要求 E t≤± 0.1％、 pM= ± 0.2,则 lg K(MY) lgK(NY) 应大于 ---------()(A) 5(B) 6(C) 7(D) 810. 2 分 (0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时 ,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V11. 2 分 (1023)1023Ag 2S 的 K sp=2.0× 10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------()(A) s =3 K sp(B) s =3 K sp / 4(C) s =3 K sp / x(S2 - )(D) s =3 K sp / 4 x(S2 - )说明：χ就是副反应系数α的倒数。
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学期末试题及答案第一部分：选择题1. 下列哪个方法可以用于分析酸溶液中的阴离子？A. 气相色谱法B. 质谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：D. 离子色谱法2. 下列哪个方法可以用于确定无机组分的含量？A. 红外光谱法B. 气相色谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 核磁共振法答案：C. 火焰原子吸收光谱法3. 下列哪种方法适用于有机物分析？A. 离子色谱法B. 红外光谱法C. 火焰原子吸收光谱法D. 石墨炉原子吸收光谱法答案：B. 红外光谱法4. 下列哪个方法可以用于分析金属材料中的微量元素？A. 核磁共振法B. 离子色谱法C. 石墨炉原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：C. 石墨炉原子吸收光谱法5. 分光光度法常用于分析溶液中的什么物质？A. 无机盐B. 有机物C. 酸D. 碱答案：A. 无机盐第二部分：判断题判断下列说法是否正确，正确的写“对”，错误的写“错”。
1. 红外光谱法适用于无机物分析。
错2. 原子荧光光谱法可用于分析无机物和有机物。
对3. 质谱法是一种用于分析物质成分的方法。
对4. 离子色谱法适用于分析溶液中的金属离子。
对5. 核磁共振法和红外光谱法都是无损分析方法。
对第三部分：问答题1. 请简述质谱法的原理及应用。
答：质谱法是一种通过测量样品中离子质量的相对丰度和相对丰度与离子化时间的关系，来确定物质成分的方法。
其基本原理是利用质谱仪对样品中的分子或离子进行离子化、分析和检测。
质谱法广泛应用于食品安全监测、药物分析、环境污染物检测等领域。
2. 离子色谱法的原理是什么？它适用于分析哪些物质？答：离子色谱法是一种利用离子交换柱和离子检测器来分离和分析离子物质的方法。
其原理是通过离子交换柱将待测样品中的离子物质分离出来，然后通过离子检测器对分离后的离子物质进行检测和定量分析。
离子色谱法适用于分析溶液中的无机离子和有机酸等物质。
3. 什么是原子吸收光谱法？它适用于分析哪些物质？答：原子吸收光谱法是一种利用原子对特定波长的光吸收进行分析的方法。
2021年高二下学期期末模拟考试化学试题（二） Word版含答案可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋3/2H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol2．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②B．②③C．③④D．①④4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1N AD．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 N A5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋6．下列离子方程式书写正确的是A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7．下列说法中正确的是A．将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大8．一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
XXXX大学2015-2016（2）练习卷课程名称：无机及分析化学Ⅱ考试时间120分钟专业年级班学号姓名1分，共30分）1. 用莫尔法测定Cl-时，若滴定过程中没有充分摇荡，将使结果（）A. 偏高B. 影响不大C. 偏低D. 无法确定2. 已知25o C时Ag2CrO4的K sp = 1.1×10-12，Ag2CrO4在水中的溶解度为( ) mol·L-1A. 5.2×10-7B. 1.05×10-6C. 6.5×10-5D. 1.03×10-43. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断4. 用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，采用的指示剂为（）A. 铁铵矾B. K2CrO4C. 邻二氮菲D. 酚酞5. 在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（）A. +2和4B. +3和6C. +2和6D. +3和4 6. 已知pH=1.30时，lgαY(H)=16.80， lgK f θFeY =25.00，用0.02mol·L -1EDTA 标准溶液滴定等浓度的FeCl 3 ， 若只考虑酸效应的影响，达化学计量点时其pFe 值为（ ） A. 13.50 B. 12.50 C. 5.10 D. 4.10 7. 用EDTA 标准溶液滴定Al 3+采用的滴定方式是（ ）A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定 8.下列叙述中，不正确的为 （ ） A. EDTA 是六齿配体B. 除ⅠA 族元素外，EDTA 与金属离子一般均可形成稳定配合物C. EDTA 与金属离子配合物一般带电荷，故在水中易溶D. 若不考虑水解效应，EDTA −金属配合物稳定性不受介质酸度影响9. 在用EDTA 滴定金属离子M 的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素 （ ） A. c M B. (MY )lg (MY )lg ，f θf K K 和 C. (MY )lg θf M K c 和 D. (MY )lg ，f M K c 和10. 配位反应 [Cu(NH 3)4]2+ + Zn 2+ =[Zn(NH 3)4]2+ + Cu 2+，已知298K 时K θf [Cu(NH 3)4]2+ = 1013.32， K f θ[Zn(NH 3)4]2+ = 109.46，则反应在298K ，标准状态下自发进行的方向应为（ ） A. 正向 B. 逆向 C. 平衡 D. 三种情况都可能 11. 下列有关KMnO 4滴定法的叙述中，错误的是（ ） A. KMnO 4标准溶液必须用间接法配制B. KMnO 4滴定法可以不用氧化还原指示剂指示终点C. KMnO 4标准溶液滴入的速度应该先慢后快，但也不能太快D. KMnO 4的氧化能力较强，该法有较好的选择性12. 在硫酸-磷酸介质中，用c (K 2Cr 2O 7)=0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定c (Fe 2+)=0.1 mol·L -1的FeSO 4溶液，其化学计量点电势为0.86 V 。
分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。
答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。
答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。
答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。
复习思考题一一、选择题（每题2分共40分）1.分析化学的任务包括（）A、确定物质的化学组成— 定性分析B、测量各组成的含量— 定量分析C、表征物质的化学结构— 结构分析D、以上三条都是2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（）。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差3. 三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%4. 欲配制500 mL 0.2 mol•L－1 HCl溶液，应量取12 mol•L－1浓HCl体积为（）。
A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL5、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)6、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7•10H2OD、Na2HPO47、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]8、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为( )：A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%9、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是( )：A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( )：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
《分析化学》期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A ．t 检验B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 25． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57． K MnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008． 配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：A．僵化B．封闭C．变质D．变性9．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO3 10．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
12．CaF2沉淀在pH＝3溶液中的溶解度较pH＝5溶液中的溶解度：A．小B．大C．相等D．不确定13．若两电对在反应中电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.35V14．佛尔哈德法可以直接测定的离子为：A．Cl－B．Br－C．I－D．Ag＋15．若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在T＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A．1.0％ B．1.4％C．1.8％D．2.2％16．使用分光光度法测定微量Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：A．入射光的强度B．吸收光的强度C．透射光的强度D．散射光的强度17．在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度：A．无关B．成正比C．成反比D．符合能斯特公式的形式18．在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A．标准曲线法B．指示剂法C．二级微商法D．标准加入法19．下列哪项不是气相色谱仪的部件：A．色谱柱B．单色器C．检测器D．载气系统20．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u之间的关系为：A．随u的增大而增大B．随u的增大而出现一个最大值C．随u的增大而减小D．随u的增大而出现一个最小值二、填空题（每空1分，共30分）1．对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步骤：破碎、过筛、混匀和。
2．进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为，发生的反应称为。
3．用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，则测定结果应以位有效数字报出。
4．滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入的第一种标准溶液与被测组分反应完全，再用另一种滴定剩余的第一种标准溶液，从而求得待测组分的含量。
5．移取密度为1.055g·cm-3食醋试样10.00mL，以酚酞为指示剂、用0.3024 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至酚酞变色用去20.17mL，则试样中HAc的质量分数为%。
(本空2分)6．因为乙二胺四乙酸的溶解度很小，（在22℃时,100毫升水中只能溶解0.2g）所以，常用来配制配位滴定剂的是，100mL 水中能溶解11.1g。
7．影响条件电位的外界因素有以下3个方面：(1)离子强度；(2) ；(3)酸度。
8.一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、、记录系统。
9．在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述了物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为。
10．为了提高光度法测量结果的准确度，可以从以下三方面选择或控制光度测量的条件：(1) 选择波长；(2) 选择参比溶液；(3) 。
11．用KMnO4溶液直接滴定H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因是。
12．气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间的不同来进行分离的。
色谱仪的检测器有和两大类。
13．色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的（部分、全部）组分出峰。
14．分析测试数据的重复性（r）指的是操作者，在条件下，获得一系列结果之间的一致程度。
15．色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度时所需的时间。
16．离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是。
离子交换树脂常用于水的净化，一般用离子交换树去除阳离子杂质，而用离子交换树去除阴离子杂质。
17．在滤纸上进行的色谱分析称纸色谱或纸层析，其流动相也称为。
18．离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。
19．电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动势的仪器以及电极和电极。
20. 萃取效率由分配比D和体积比V水/V有决定，D愈大，萃取效率愈。
三、判断题：（每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。
共10分）1．分析结果精密度好，准确度就高。
（）2．毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。
（）3．离子选择性电极的选择系数越大表明电极的选择性越高。
（）4．分光光度法中，溶液的透光率与浓度成正比。
（）5．在配位滴定中，若Ca2＋、Mg2＋共存时，可用NaOH掩蔽Mg2＋。
（）6．铬黑T是酸碱滴定中常用的指示剂。
（）7．由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。
（）8．塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。
（）9．K Al-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用EDTA直接滴定Al3+。
（）10．R－SO3H型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的H＋可以与溶液中的阳离子发生交换作用。
（）四、计算题（本部分8小题，共40分）1．（本题6分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂BaCl2·2H2O，制得模拟试样500mL。
分别移取50mL模拟试样，用该研究方法进行六次测定，得到下面结果：试计算测定结果的标准偏差和变异系数。
2．（本题5分）称取工业硫酸铵试样1.5218g，溶解后移入蒸馏器中，加入过量的NaOH溶液煮沸，产生的NH3用50.00mL 0.2016mol·L-1的H2SO4全部吸收，剩余的H2SO4用0.0994mol·L-1的NaOH滴定，耗去28.24mL，计算工业硫酸铵中NH3的百分含量（已知NH3的分子量为17.03）。
3．（本题4分）用邻苯二钾酸氢钾（KHC 8H 4O 4）作基准物，标定0.2mol·L -1NaOH溶液的浓度。
今欲把用去的NaOH 溶液体积控制为25mL 左右，应称取基准物多少克？（MKH C 8H 4O 4=204.2）4．（本题5分）计算在pH=9的氨性缓冲溶液中，游离氨的浓度为0.10mol·L -1时，ZnY 2－的lgK ’ZnY 2-值有多大？pH=9时，能否用标准溶液准确滴定Zn 2＋？已知lgK ZnY ＝16.5；pH=9.0时，2)(102.5-⨯=H Y α；游离氨的浓度为0.10mol ·L -1时，35Zn(NH ) 1.6110α=⨯。
（只考虑Zn （NH 3）n 2＋，ZnY 2－的配位作用）。
5．（本题4分）当下列电池中的溶液是pH ＝4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ；玻璃电极│H +(a ＝x)│甘汞电极当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为0.312V ，试计算溶液的pH 值。
6．（本题5分）某含铁约0.02％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ＝1.1⨯104）测定。
试样溶解后稀释至100.0mL ，用3cm 的比色皿，在508nm 波长下测定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少克？（铁的原子量为：55.85）7．（本题6分）在某色谱分析中得到如下数据：保留时间t R ＝5.0min ，半峰宽Y 1/2=0.5min ，死时间 t M =1.0min 。
试计算：1）组分的调整保留时间t R ’；2）组分的有效塔板数n 有效。
8．（本题5分）碘在有机相与水相中分配比为8.00，如果60.0mL 浓度为0.100mol·L -1 I 2的水相与100mL 有机相振荡，直至达到平衡，萃取率为多少？此时10.0mL 有机相中的I 2需多少毫升0.0600mol·L -1Na 2S 2O 3溶液与之作用完全？《分析化学》期末复习模拟试卷（一）参考答案一、选择题1．A 2．C3．B 4．D 5．A6．D 5.0101010][][][3.01.34.3====---+H K HIn In HIn 7．C 1/005585.0100085.5502000.01000544-⋅=⨯=⋅=mL g M c T Fe KMnO KMnO Fe 8．A 9．C10．A 11．D12．B 13．D 14．D15．B %4.15.0ln 5.05.0ln ==∆=∆T T T c c 16．C 17．A18．C 19．B 20．D二、填空题1．缩分2．显色剂 、显色反应3．四位4．已知过量、标准溶液5．3.47 HAc%=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯-=3.47% 6．乙二胺四乙酸的二钠盐7．副反应的影响；8．色谱柱、检测器9．吸收曲线或吸收光谱10．吸光度的读数范围11．反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用12．分配系数；浓度型、质量型13．全部14．同一；相同15．最大值16．Na +<Ca 2+<Al 3+<Th 4+ ,阳；阴17．展开剂18．敏感膜(薄膜)19．指示；参比20. 高三、判断题1．⨯ 2．√ 3．⨯ 4．⨯ 5．√ 6．⨯ 7．√ 8．⨯ 9．⨯ 10．√四、计算题1解： 1）平均值：x ＝ n x i ∑ ＝6255249243247252252+++++＝250mg 平均值绝对误差：x －μ＝250－255 ＝ ―5mg平均值相对误差：μμ－x ×100％ ＝ 2555-＝ －2.0％2）标准偏差：S ＝()12--∑n x x i ＝1651732222222-+++++＝592＝4.3mg 变异系数：CV ＝X S×100%＝2503.4×100%＝1.7％2 解：化学反应式如下：(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O+2NH 32NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2OM NH3=0.099428.2417.032(50.000.2016)0.295621000g ⨯⨯⨯-⨯=NH 3%=%42.19%1005218.12956.0=⨯ 3 解：设称取m 克。
