初中化学酸碱盐综合测试卷

初三化学常见的酸和碱综合测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C ．铝D ．铁9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）A ．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B ．浓H 2SO 4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C ．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D ．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B ．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C ．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D ．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象11．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃 化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电 分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应12．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）A ．澄清石灰水B ．酚酞试液C ．盐酸D ．氯化钡溶液 13．下列有关量的描述正确的是（ ）A ．氧原子的相对原子质量是16gB ．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C ．pH 试纸测得某溶液的pH 为7.8D ．空气中氧气的质量分数约为21％ 14．要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（ ） A ．Cu 、FeCl 2、MgCl 2B ．Fe 、CuSO 4、MgCl 2C ．Fe 、Cu 、MgCl 2D ．Mg 、CuSO 4、FeSO 4 15．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ）A ．CuB ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag16．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。

为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。

3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。

17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。

初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。

答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。

答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。

答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。

答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。

（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。

（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。

答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。

12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。

答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。

初中化学酸碱盐练习题一、选择题1. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸与碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应3. 盐是由（）组成的化合物。

A. 金属离子和酸根离子B. 非金属离子和酸根离子C. 金属离子和非金属离子D. 金属离子和非金属离子4. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠5. 根据酸碱盐的定义，下列物质中不属于盐的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钙D. 氯化钾二、填空题6. 酸的共性之一是能与______反应生成盐和水。

7. 碱的共性之一是能与酸反应生成盐和水。

8. 盐的共性之一是能与酸反应生成新的盐和新的酸。

9. 酸碱盐的分类依据是它们在水溶液中电离出的离子种类，其中酸电离出的阳离子全部是______离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子。

10. 常见的酸有盐酸、硫酸等，它们在水溶液中电离出的阴离子全部是______离子。

三、简答题11. 请简述中和反应的定义及其在日常生活中的应用。

12. 描述一下盐的电离过程，并举例说明。

四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。

14. 给定某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。

五、实验题15. 设计一个实验来验证硫酸是强酸，写出实验步骤和预期结果。

16. 描述如何通过实验区分氯化钠和硝酸钾两种盐。

六、论述题17. 论述酸碱盐在工业生产中的应用，并举例说明。

18. 讨论酸碱中和反应在环境保护中的作用及其重要性。

一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。

初中酸碱盐测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于酸的是（）。

A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 碱溶液中都含有（）。

A. 氢离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子答案：B3. 盐是指（）。

A. 金属离子和非金属离子的化合物B. 金属离子和酸根离子的化合物C. 非金属离子和酸根离子的化合物D. 金属离子和氢氧根离子的化合物答案：B4. 酸碱中和反应的实质是（）。

A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的金属离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的非金属离子结合生成盐D. 酸中的非金属离子与碱中的金属离子结合生成盐答案：A5. 下列物质中属于盐的是（）。

A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C6. 酸的通性包括（）。

A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能和活泼金属反应生成氢气C. 都能和碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D7. 碱的通性包括（）。

A. 都能使紫色石蕊试液变蓝B. 都能和非金属氧化物反应生成盐和水C. 都能和酸反应生成盐和水D. 以上都是答案：D8. 盐的通性包括（）。

A. 都能和酸反应生成新盐和新酸B. 都能和碱反应生成新盐和新碱C. 都能在溶液中电离出金属离子和酸根离子D. 以上都是答案：C9. 下列物质中不属于碱的是（）。

A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸铜答案：D10. 下列物质中属于酸的是（）。

A. 硫酸铜B. 硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

3. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。

5. 酸的化学性质包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水。

酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。

酸、碱、盐测试题一、选择题 <每一小题只有一个选项符合题意>1.电解水时,一般都参加少量稀H2SO4或NaOH于水中,其原因是< > 2和O22.酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是因为酸溶液中都含有< >3.如下物质组成中一定含有氧元素的是< >+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有< >5.如下含氧酸中,易挥发的是< >6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反响就能够鉴别出的一组是< >A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,如此该溶液中< >8.如下溶液的pH值小于7的是< >2O的水溶液2的水溶液9.如下物质的溶液混合前后,烧杯里溶液的质量不变的是< >4和NaOH 3和HCl10.如下物质中是大棚植物所需,而露天植物不需要施用的化肥是< >A.KClB.尿素C.<NH4>3PO4211.如下物质中,既能用浓H2SO4枯燥,也能用NaOH枯燥的是< >A.二氧化硫2SO4反响得到的盐是< >2<SO4>342<SO4>3413.某二价金属与盐酸反响,生成a克氢气后,它的质量减少了b克,如此该金属的原子量为< >A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.如下物质中,既属于正盐,又属于含氧酸盐,同时既能与NaOH溶液反响,又能与盐酸反响的是< >4 B.<NH4>2CO32CO3315.如下说法中错误的答案是< >A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反响,从这种溶液中析出的晶体呈蓝色,俗称蓝矾4溶于水生成蓝色溶液D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜,镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu<NO3>2和Mg<NO3>2的混合溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,留在滤纸上的物质是< >Mg B.Fe<NO3>2和Mg<NO3>2Cu D.Cu二、多项选择题 <每一小题有1—2个选项符合题意>17.固体物质A与盐酸反响生成物为C,C的溶液中参加火碱,生成物为D,D受热后又得到固体 A,如此A可能是< >O2O32218.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱,可选用的一组试剂是< >A.Fe、Cu、Zn<NO3>2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别如下5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba<NO3>2、④Cu<NO3>2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是< >A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸,将它们逐一沉淀并加以别离,如此参加试剂的顺序正确的答案是< >A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反响都可以生成化合物A,如此2SO4A是________.化学方程式分别为：<1><3><2> <4>,放置一会儿,观察火柴梗的颜色变________.这是浓H2SO4使它________的缘故, 2SO4这是浓H2SO4的________性.23.在下表中填写物质的名称,化学式与类别<盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐>24.有三种溶液,其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐.取上述溶液进展实验,有如下现象：<1>甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；<2>甲、丙两溶液混合无明显现象；<3>乙、丙两溶液混和生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ .25.某学生取两份A溶液做如下实验,其过程如下所示：<1>试判断：A是________,B是________.<2>写出如下化学方程式：①生成C沉淀的反响：_____________________________；②生成F沉淀的反响：_____________________________；③生成D沉淀的反响：________________________；④生成E沉淀的反响：__________________________________.26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意编号为：A、 B、C、D、E,进展两两混合实验,其现象见下表：<1>试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A________ B________ C________ D________ E________ .<2>写出有关反响的化学方程式.A+E：____________________________________B+E：________________________________________.27.现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成,做如下实验：<1>取一定量该固体混合物参加足量的水,充分搅拌、微热,只得到白色沉淀和无色液体,过滤得白色沉淀①和无色滤液①,如此原混合物中一定含有________________,一定不含有________ .<2>向无色滤液①中参加KOH溶液,无任何现象.再参加过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反响后过滤,得白色沉淀②和无色滤液②,如此原混合物中一定还含有_________.元素,如此原混合物中一定不含有________,如此参加的碳酸盐溶液是________溶液；如 果固体A 中含有2种金属元素,如此参加的碳酸盐溶液是_______溶液.四、计算题28.t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后参加27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全 反响.求：<1>生成碳酸钙沉淀的质量.<2>反响所得溶液中溶质的质量分数.2SO 4中,反响停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反响前增加了25.2g.试求：<1>原稀H 2SO 4的溶质质量分数； <2>反响后的溶液的主要质量分数； <3>未反响的锌的质量是多少克? 参考答案 一、选择题 二、多项选择题 三、填空题3①Na 2SO 4+Ba<NO 3>2＝BaSO 4↓+2NaNO 3②Na 2CO 3+Ba<NO 3 >2＝BaCO 3↓+2NaNO 3③NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3④2NaOH+Cu<NO 3>2＝ Cu<OH>2↓+2NaNO 32 乙Ba<OH>2 丙 Na 2SO 425.<1>A Ba<OH>2 B 、Cu<OH>2 <2>①BaCl 2+AgNO 3=2AgCl ↓+Ba< NO 3>2 ②Ba<NO 3>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KNO 3 ③Ba<OH>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KOH ④2KOH+CuSO 4=Cu<OH>2↓+K 2SO 426.①A AgNO 3 B K 2CO 3 C Ca<NO 3>2 D KNO 3 E HCl ②AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+HNO 332CO k +2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O27.①MgCl 2 KOH;CuSO 4②BaCl 2③KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO 3 四、计算题28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g审题与思路：假设六种物质都有,如此加水搅拌,它们之间两两发生反响,应得到Mg 〔OH 〕2、BaSO4白色沉淀、Cu 〔OH 〕2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出,但〔1〕中只得到白色沉淀,可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl,可确定白色沉淀只有Mg 〔OH 〕2,如此可确定原混合物中一定含有KOH 、MgCl2.据〔2〕中"参加KON溶液,无任何现象〞可确定在〔1〕中Mg2+已全部形成沉淀,如此参加"碳酸盐溶液得白色沉淀〞,可知此白色沉淀只能是BaCO3,如此可肯定原混合物中一定还含有BaCl2,又因碳酸盐溶液是"过量〞的,所以Ba2+也已愉部形成沉淀.〔3〕中"参加过量的稀盐酸,然后将液体蒸干〞,既可除掉〔2〕中过量的CO2- 3,又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉.所得固体A中只含有2种元素,如此一定不含有KNO3,也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液,所得的固体A应为KCl.假如A中含2种金属元素,如此所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液,原溶液中已有一种金属元素钾,另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液,不能为K2CO3,就只能为Na2CO3溶液.解答：〔1〕KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl〔2〕BaCl2 〔3〕KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl138 111 100 14913.8 a b c7.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/〔20+39〕大于 34.7/134.7,所以取后者。

专题二酸碱盐[考点导航][例题1][酸的性质]小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余B．实验②最终可能有氧化铜剩余C．实验③所得溶液一定为无色D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜[练习1]小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。

已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱[例题2][碱的性质]向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。

有关滤液的成分，下列说法正确的有（）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOHA．1个B．2个C．3个D．4个[练习2]一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B．加入ng NaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C．m＞c﹣aD．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g[练习3]工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。

是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。

小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。