下载文档原格式
广东省汕头市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A . 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B . 存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D . 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质3. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列对于“Na2O”的分类正确的是（）A . 酸性氧化物B . 有机物C . 碱性氧化物D . 混合物4. （2分）(2020·德州模拟) 下列对实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是（）A . 化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应B . 气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物C . 生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种D . 氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成6. （2分）下列物质属于电解质且能够导电的是（）A . 铜丝B . 熔融的Na2CO3C . 盐酸D . 酒精7. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 ．A . 全部B . ①⑤C . ②③④D . ②③④⑤8. （2分） (2018高二上·太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 氧化还原反应9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A . 500mL容量瓶B . 胶头滴管C . 试管D . 托盘天平10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO−B . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D . c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-11. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
广东省汕头市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一上·莆田期中) 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石灰石B . 盐酸、烧碱、氯化钙C . 二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D . 磷酸、氧化钙、醋酸钠2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B . 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D . 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外3. （2分）(2019·蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列各种说法正确的是（）①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3③合金材料可能含有非金属元素④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．A . 仅②③④⑤⑥⑧B . 仅③⑤⑥⑧C . 仅①②④⑦D . 除①外5. （2分）(2019·浦东模拟) 下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（）A . 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+D . 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–6. （2分） (2016高一上·上饶期末) 关于Al（OH）3的说法正确的是（）A . 只能与盐酸反应B . 只能与氢氧化钠溶液反应C . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应7. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
广东省汕头市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 烧杯D . 量筒3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A . LB . LC . LD . L5. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列实验不合理的是（）A . 用红色石蕊试纸检验NH3时，需先用蒸馏水润湿B . 采用加热升华法除 Fe 中的I2C . 用水可以鉴别乙醇、苯和CCl4D . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体6. （2分）当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液7. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物8. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2﹣的结构示意图：9. （2分）下列说法中错误的是（）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应10. （2分）下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高三上·承德期末) 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
广东省汕头市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A . ⅠA族元素B . 第ⅦA元素C . 第三周期元素D . 金属元素2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B . 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C . 离子晶体中可能含有共价键D . 金属晶体的熔点和沸点都很高3. （2分）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③①⑤4. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 食物腐败C . 锌与稀硫酸的反应D . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应5. （2分） (2018高一下·临汾期末) 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池放电时的总反应方程式为: Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。
关于该电池的推论错误的是（）A . 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B . 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C . 电解貭溶液不能是水溶液D . 充电时,负极(C)上锂元素被氧化6. （2分）下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 反应物能量比生成物能量低的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应7. （2分）(2016·靖安模拟) 下列事实不能用金属活动性解释的是（）A . 生活中可用铝制的水壶烧水B . 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C . 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D . 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（）A . △H1+△H2=△H3B . △H1﹣△H2=△H3C . △H1+2△H2=△H3D . △H1﹣2△H2=△H311. （2分） (2016高一下·佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极12. （2分）(2020·嘉兴模拟) X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。
东厦中学2015届高一上学期期中考试化 学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cu －64一、单项选择题（本题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．下列物质中，能导电又属于电解质的是A ．CO 2B ．石墨C ．熔融的K 2SO 4D ．NaOH 溶液2．下列家庭小实验不能．．制得溶液的是 A ．食盐 B ．饱和FeCl 3溶液 C ．蔗糖 D ．碘3．A ．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B ．FeCl 3溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D ．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲4．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗④燃烧匙 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗 ⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A ．①③⑤B ．②④⑦C ．①②⑥D ．②③⑥5．下列分类标准不正确．．．的是 A ．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D ．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A ．NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液B ．氢气还原氧化铜C ．铁片置于CuSO 4溶液中D ．一氧化碳的燃烧7．加入适量的H 2SO 4溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A ．Cl －B ．Ba 2＋C ．NO 3－D ．Na ＋8．下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba 2＋ ＋ SO 42－＝ BaSO 4↓表示的是 A ．Ba(NO 3)2 ＋ H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓＋ 2HNO 3B ．BaCl 2 ＋ Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓＋ 2NaClC ．BaCl 2 ＋ H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓＋ 2HClD ．BaCO 3 ＋ H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓＋ H 2O ＋ CO 2↑9．下列离子反应方程式，书写正确的是A ．Na 2CO 3溶液中加入盐酸： CO 32－ ＋ 2H ＋＝ CO 2↑＋ H 2O B ．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2↑ C ．CaCO 3中加入盐酸： CO 32－ ＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑电解 D ．Ba(OH)2溶液中加入硫酸： H ＋ ＋ OH －＝ H 2O 10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ．K ＋、MnO 4－、Na ＋、Cl －B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－ C ．Na ＋、H ＋、NO 3－、SO 42－ D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42－11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －离子数为N A13．下列溶液中的Cl －的浓度与50 mL 1 mol/L MgCl 2溶液中的Cl －的浓度相等的是 A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B ．75 mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液14．下列反应中氯元素全部被还原的是A ．5Cl 2 ＋ I 2 ＋ 6H 2O ＝ 10HCl ＋ 2HIO 3B ．Cl 2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2OC ．MnO 2 ＋ 4HCl(浓)MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑ D ．2NaCl ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ Cl 2↑＋ H 2↑15．在反应8NH 3 ＋ 3Cl 2 ＝ N 2 ＋ 6NH 4Cl 中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为A ．8∶3B ．3∶8C ．2∶3D ．1∶316．根据反应式：①2Fe 3＋ ＋ 2I － ＝ 2Fe 2＋ ＋ I 2 ②Br 2 ＋ 2Fe 2＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 2Br －，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是A ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2B ．I －＞Fe 2＋＞Br －C ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋D ．Fe 3＋＞I 2＞Br 2 17．下列关于钠的叙述中，正确的是A ．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B ．钠是强还原剂，它能从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在钠后面的金属C ．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D ．金属钠着火时，能用水来灭火18．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的NaOH 溶液。
广东省汕头市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 冰醋酸B . 汽油C . 福尔马林D . 聚乙烯2. （2分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾3. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 稀氢氧化钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液4. （2分）在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A . 水B . 甲苯C . 无水乙醇D . 75%的酒精5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 可用铝制容器盛装浓盐酸B . Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C . Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D . Si可用于制造太阳能电池6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列各组离子一定能大量存在的是（）A . 加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B . 滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C . 在酸性溶液中：Cu2+、I－、、Na＋D . 在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-7. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣8. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OC . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O9. （2分） (2016高三上·河北期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A . 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B . H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC . 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D . H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣10. （2分） (2016高一下·延川期中) 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 3：1311. （2分） (2018高一下·广安期末) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。
广东省汕头市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是（）①②③④A . ①③②④B . ①②③④C . ①④③②D . ①③④②2. （2分）下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的3. （2分） (2015高一下·广州期中) 16O与18O互为同位素，下列说法正确的是（）A . 16O与18O具有相同的物理性质B . 16O与18O具有不同的电子数C . 16O与18O具有相同的质子数D . 16O2与18O3互为同位素4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B . 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C . 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子D . 4g氦气含有0.5NA个氦分子5. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6. （2分）下列表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣O﹣ClB . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图：7. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L8. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A . 质量相同B . 分子数不同C . 中子数相同D . 质子数相同9. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH CO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列化学用语正确的是（）A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式：D . 聚丙烯的结构简式：11. （2分）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 1：2：3D . 6：3：212. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关叙述正确的是（）A . H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B . OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C . 13C与15N有相同的中子数D . 15N的核外电子数与核内中子数相等13. （2分）下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . HClO H++ ClO﹣14. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体15. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D . 断开K1 ，闭合K2时，石墨电极作正极16. （2分） (2018高一上·商都期中) 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A . O2B . N2C . Cl2D . CO217. （2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
广东省汕头市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·东方期中) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A . 是纯净物B . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液C . 能通过过滤的方法得到纳米材料D . 有丁达尔现象2. （2分） (2016高一上·青海期中) 对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3 ．A . 碱①④B . 纯净物③④⑤C . 盐①⑥D . 混和物②⑤3. （2分）天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）A . Tl 和Tl 质子数相同B . Tl 和Tl互为同素异形体C . Tl 和Tl中子数之差为2D . Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为434. （2分）在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 同密度、同压强的氮气和乙烯B . 同温度、同体积的氧气和氮气C . 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳D . 同压强、同体积的氧气和氮气5. （2分） (2016高一上·青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 06. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列叙述中正确的是（）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2⇌Ba2++（OH）B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SOD . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制取一氯甲烷B . 用装置乙在实验室制取氨气C . 用装置丙萃取溴水中的溴D . 用装置丁在实验室制蒸馏水8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4L、0.5mol/L NaCl溶液B . 1L、0.3mol/L Na2SO4溶液C . 5L、0.4 mol/L NaOH溶液D . 2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液9. （2分）在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A . H2→HClB . FeCl3→FeCl2C . CO→CO2D . SO2→SO310. （2分）下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②④⑤11. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A . 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积B . 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数C . 将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度D . 在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量12. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质14. （2分）某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：115. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液16. （2分）(2020·青浦模拟) 下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海水提溴B . 海水淡化C . 氯碱工业D . 海带提碘17. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列说法不正确的是（）A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA18. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A . 定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水19. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列说法中，正确的一项是（）A . 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B . 因为NaHSO4可以电离出H+ ，所以属于酸C . 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D . 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO220. （2分） (2019高三上·宁县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
广东省汕头市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜D . 煮沸自来水可除去其中的CaCO32. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分）向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A . Na3PO4B . K2SO4C . FeCl3D . NaCl4. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）26. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA7. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小8. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（）A . 硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B . 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C . 醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D . 盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇9. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。
2015-2016学年广东省汕头市东厦中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题有18小题，每小题2分，共36分；每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水2．下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是( )A．1mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB．CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gC．CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/molD．配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g3．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少( )A．CO32﹣ B．Cu2+C．SO42﹣ D．Ba2+4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③5．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．B．C．D．6．下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是( )A．NH3B．C2H5OH（乙醇）C．NaCl D．HCl7．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣8．下列说法正确的是( )A．胶体粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应9．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N AB．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 N AC．2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 N AD．标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为N A10．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是( ) A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应的还原剂是( )A．Fe3+B．Cu C．Fe2+D．Cu2+12．下列离子方程式正确的是( )A．向氨水中滴入盐酸：H++OH﹣=H2OB．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OC．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑13．通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )A．NaCl溶液（BaCl2）．加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3）．加NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）．加酒精，分液D．KNO3溶液（I2）．加四氯化碳，分液14．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO415．不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )A．NaOH溶液与盐酸反应B．KOH溶液与稀硫酸反应C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D．澄清石灰水与稀硝酸反应16．以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是( ) A．MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOHB．BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3C．NaOH Na2SO4 KNO3 HClD．HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl217．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A．B．C． D．18．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n ﹣中，元素R的化合价是( )A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、双项选择题（本题有6小题，每小题2分，共12分；且每小题均有2个选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给1分．）19．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏20．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是( ) A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子21．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．H2SO4→SO2B．Zn2+→Zn C．H2O→H2D．CuO→CuCl223．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是( )A．2H2O 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClOfen24．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．①中X2+是氧化产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣三、填空题（本题有2小题，共14分．）25．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g 乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是__________，所含分子数最多的是__________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是__________．26．在Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，指出氧化剂__________，氧化产物__________．27．在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请指出被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________．四、（本题有2小题，共16分．）28．现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：__________．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为__________色，得到的是__________．29．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含有的物质是__________．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①__________；②__________；③__________．五、实验题（共12分）30．实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称量的NaOH固体的质量为__________．（2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________、__________．（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是__________．A．称量NaOH固体时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C．定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是__________．六、计算题（共10分）31．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________．（2）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（3）产生的KCl若配成1L的溶液，其物质的量浓度应为多少？＜注：第（2）、（3）小题必须写出计算过程＞2015-2016学年广东省汕头市东厦中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题有18小题，每小题2分，共36分；每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．空气、氮气、胆矾 B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．氧化钙、白磷、石灰水【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．空气属于混合物；氮气属于单质；胆矾属于纯净物，故A错误；B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氧属于单质；碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故B错误；C．干冰属于化合物；铁属于单质，氯化氢是纯净物，故C错误；D．氧化钙属于化合物；白磷属于单质；石灰水属于混合物，故D正确．故选D．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，难度不大，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是( )A．1mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB．CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gC．CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/molD．配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量；D、根据c•V=n，m=n•M计算．【解答】解：A、1mol CuSO4•5H2O的质量为250g，故A错误；B、CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/mol，故B错误；C、CuSO4•5H2O的相对分子质量为250，因此CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/mol，故C正确；D、n（CuSO4•5H2O）=n（CuSO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（CuSO4•5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的定义和计算，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，D选项注意原子守恒的应用．3．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少( )A．CO32﹣ B．Cu2+C．SO42﹣ D．Ba2+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】加入NaOH溶液后，显著减少的离子是与OH﹣反应的离子，选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，而Cu2+能与OH﹣反应．【解答】解：溶液中显著减少的离子是与OH﹣反应的离子；由于选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，溶液中离子数不会减少，而Cu2+能与OH﹣反应，反应方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B．【点评】本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．5．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．6．下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是( )A．NH3B．C2H5OH（乙醇）C．NaCl D．HCl【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．【解答】解：A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，能形成电解质溶液，故A不符合；B．乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物，是非电解质，不能形成电解质溶液，故B符合；C．NaCl溶于水能形成电解质溶液，故C不符合；D．氯化氢溶于水形成盐酸，HCl=H++Cl﹣，是电解质溶液，故D不符合；故选B．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．7．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．8．下列说法正确的是( )A．胶体粒子的直径介于1﹣100 nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．分散质微粒直径介于1～100nm之间的是分散系是胶体；B．胶体是均一的介稳体系；C．胶体能透过滤纸；D．Fe（OH）3能与稀盐酸反应．【解答】解：A．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，故A正确；B．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故B错误；C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法分开，故C错误；D．Fe（OH）3胶体与稀盐酸先发生聚沉后反应生成氯化铁，故D错误．故选A．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，侧重基础知识的积累，难度不大．9．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N AB．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 N AC．2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 N AD．标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压，Vm≠22.4L/mol；B．溶液体积未知；C．质量转化为物质的量，结合每个镁原子失去2个电子变为镁离子；D．质量转化为物质的量，结合1个氢气分子含有2个氢原子解答．【解答】解：A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，则11.2 L氧气的物质的量无法计算，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；C.2.4 g镁的物质的量=0.1mol，失去电子数为0.1mol×2×N A=0.2N A，故C正确；D．标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为×2×N A=2N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，题目难度不大．10．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．【解答】解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．故选：B．【点评】考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算．掌握常用物质的量浓度的计算方法．11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应的还原剂是( )A．Fe3+B．Cu C．Fe2+D．Cu2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂是Cu，故选B．【点评】本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价结合基本概念来解答即可，属于基础题．12．下列离子方程式正确的是( )A．向氨水中滴入盐酸：H++OH﹣=H2OB．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OC．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】常规题型；离子反应专题．【分析】A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；C．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D．该离子方程式不满足电子守恒、质量守恒．【解答】解：A．盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．13．通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )A．NaCl溶液（BaCl2）．加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3）．加NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）．加酒精，分液D．KNO3溶液（I2）．加四氯化碳，分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】根据除杂的原则回答，所选试剂要能把杂质除掉，且不能带入新的杂质，不能和原物质反应，原物质的质量不能减少，可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质，便于分离；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑．【解答】解：A、加入硫酸钠的量不能准确控制，不符合除杂原则，一般利用碳酸钠，故A错误；B、加入氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去杂质又引入新的杂质，故B错误；C、加入酒精易溶于水不能分层，不能利用分液来分离，故C错误；D、加入四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液，可以萃取静置分液，故D正确；故选D．【点评】本题考查了除杂的方法，解答此类题目必须在理解除杂原理和物质的性质基础上，通过综合判断来回答．14．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )A．NaOH溶液与盐酸反应B．KOH溶液与稀硫酸反应C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D．澄清石灰水与稀硝酸反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此进行判断．【解答】解：A．NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合条件，故A错误；B．KOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合条件，故B错误C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，符合条件，故C正确；D．澄清石灰水与稀硝酸反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．16．以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是( ) A．MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOHB．BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3C．NaOH Na2SO4 KNO3 HClD．HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】综合实验题．【分析】A．Na2SO4、BaCl2反应生成白色沉淀，MgCl2、KOH反应生成白色沉淀；B．BaCl2、CaCl2均与AgNO3反应生成白色沉淀；C．只发生NaOH、HCl反应，且现象不明显；D．BaCl2分别与Na2CO3、Na2SO4反应生成白色沉淀，HCl与Na2CO3反应生成气体．【解答】解：A．Na2SO4、BaCl2反应生成白色沉淀，MgCl2、KOH反应生成白色沉淀，仅用溶液间的两两混合不能鉴别，故A不选；B．BaCl2、CaCl2均与AgNO3反应生成白色沉淀，仅用溶液间的两两混合不能鉴别，故B不选；C．只发生NaOH、HCl反应，且现象不明显，仅用溶液间的两两混合不能鉴别，故C不选；D．BaCl2分别与Na2CO3、Na2SO4反应生成白色沉淀，HCl与Na2CO3反应生成气体，则先鉴别出BaCl2，能溶解其中一种白色沉淀的为HCl，然后可知Na2CO3、Na2SO4，仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．17．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A．B．C． D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．18．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n ﹣中，元素R的化合价是( )A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．二、双项选择题（本题有6小题，每小题2分，共12分；且每小题均有2个选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给1分．）19．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶．【解答】解：A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，无漏斗、滤纸，提供的仪器不能满足，故C选；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选．故选CD．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握分离原理及需要的仪器为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．20．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是( ) A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂。
