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高中化学图像图表专题复习一、图象题对于化学有关图象问题，可按以下的方法进行分析：1、看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
2、紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3、看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
4、看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
5、先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6、定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
7、注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
（一）化学平衡图像【例1】．(2011全国II 卷28) 反应aA(g)+bB(g)催化剂cC(g)（ΔH ＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：0.01.02.03.04.05.06.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 0.0 10.0 15.0 浓度/(m o l ·L －1) BA C3.00 2.001.001.860.76 0.621.501.00 0.50时间/minIⅡⅢ回答问题：(1）反应的化学方程式中，a:b:c 为_____________;(2）A 的平均反应速率v I (A)、v Ⅱ(A)、v Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________； (3）B 的平衡转化率αI (B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________; (5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T 2)和第Ⅲ阶段反应温度(T 3)的高低：T 2 T 3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;(6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A 、B 、C ）。
专题21 化学图象、图表信息获取和迁移热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识的印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力；2.能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
用图表描述化学过程或呈现背景信息是化学化繁为简的基本表达方式，能从简约化、抽象化的图表中获取信息、分析解决问题是理科考生应具备的一种重要思维能力，对该类问题的考查主要涉及以下几个方面：(1)以多种元素的特征性质和递变规律设置图表进行元素推断，考查元素周期律、元素单质及其化合物知识的应用。
(2)将反应过程和数据处理融为一体设计图像进行推理判断，考查对化学反应与能量、化学反应速率、三大平衡(化学平衡、电离平衡、溶解平衡)、三大常数(化学平衡常数、电离常数、溶度积常数)的理解和应用。
(3)以元素单质及其化合物的知识为背景，借助氧化还原反应、沉淀量的变化、电化学原理等，考查分析图表信息、处理数据的计算能力。
【热点题型】题型一多变量图象题例1、某研究性学习小组为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)及各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于图中。
根据图中数据，下列推论最不合理的是( )A．NO消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2反应生成PAN及O3D．O3生成PAN【提分秘籍】多变量图象题是高考考查的一个方向和趋势，它是指在一个图上存在多个变量的图象，如各种离子浓度的变化，多个条件的曲线变化等。
此类题的特点是：一方面信息量大，考查了读图能力；另一方面多变量的存在，考查了分析推理能力。
常见有三种类型：(1)环境污染因素的多变量；(2)溶液中离子变化的多变量；(3)化学平衡体系中的多条件变化。
解答这类题需要“两会”：(1)会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的含义；弄清起点、拐点、终点的含义；看清曲线的变化趋势)。
第九讲、数据图表信息试题分析【知识要点】高考的考纲显示，高考命题将更加注重图表语言的考核。
用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征，而图表正是化繁为简的妙法。
在这其中，图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面，因此学生普遍反映困难较大。
因此在平时的化学学习中我们应自觉地去了解图表所呈的化学含义，掌握化学图表最基本的分析剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果。
这样不仅可以提高自己的识表识图能力，更能通过这个过程训练与优化自己的思维策略。
【例题分析】[例题1]已知：2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O 。
某同学向100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是A ．SO 2是弱电解质B ．H 2SO 3不是强酸C ．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D ．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol ·L －1[例题2]将固体FeC 204·2H 20放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下： 根据计算分析推理，完成下列填空：(1)写出25℃～300℃时固体发生变化的反应方程式______________.判断的理由是__________。
(2)350℃～400℃发生变化得到的产物是__________，物质的量之比为____。
(3)500℃时产物的含氧质量分数为________。
(4)写出600℃～900℃时发生变化的化学方程式_______________.[例题3]常温下在20 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1 HCl 溶液40 mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．也发生变化（CO 2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：（1）20mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：______________；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）__________________________。
例谈高考化学图表信息题的解题技巧——以2014年福建高
考理科综合试卷化学试题为例
郑志壮
【期刊名称】《中学教学参考》
【年(卷),期】2014(000)035
【摘要】图表信息题是历年高考常见题型,旨在考查学生的接受、吸收、整合化学信息的能力以及分析问题和解决化学问题的能力。
图表信息题常以数据记录表、曲线图、化工流程图、实验装置图、有机物结构图、有机物合成路线图等形式呈现,提供的信息量远大于文字信息,是高考试题推陈出新之处,也是学生解题思维的瓶颈和失分之处。
2014年福建省高考理科综合试卷化学试题中通过分析坐标、图表、流程、转化关系呈现信息的试题一共有15处。
下面以试卷中部分图表信息试题为例谈谈图表信息题的解题技巧。
，
【总页数】2页(P85-86)
【作者】郑志壮
【作者单位】福建宁德市民族中学 355000
【正文语种】中文
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![[精品]新高考化学考点图像、图表数据和结果的分析及答案](https://img.taocdn.com/s1/m/94f5544a25c52cc58bd6bea9.png)
高考考点图像、图表据和结果的分析[]标准答案(1)2F3＋＋===2F2＋＋2＋(2分)(2)第一种：F2＋－－===F3＋(2分)第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌(1分)过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣(1分)将滤渣干燥即得铜(1分)②(1分) 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高(2分) ③0120 0 g(2分) 004550 g(2分)(3)①c(1分) NO能将F2＋氧为F3＋，且反应能消耗H＋，增大溶液的pH使F3＋沉淀(2分) ②8550%(2分)评分细则(1)不按要求书写不得分。
(2)写成2F2＋－2－===2F3＋不扣分。
①用其他酸溶解，该问不得分。
②必须强调出接触面积大方可得分。
③有效字错不得分。
(3)①氧F2＋、消耗H＋各占1分。
②有效字错不得分。
解题思路(1)解图像、表格中字的意义，巧妙地将表格语言转换成语言。
(2)顺图像、表格中据间的变趋势，联系相关的知识，寻找其中的变规律，快速准确地解决问题。
表像解读(1)图表是高考试题的字语言，用图表表述反应过程或者呈现信息情景是近几年高考综合试题常见的表达方式。
它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查生分析、比较、概括和归纳问题的能力。
(2)图像是高考试题的形象语言，图像题是一种利用中的二维图像描述问题的题型，它体现了方法在解决问题中的应用。
它考查范围广，中中的所有内容，如元素合物、基本概念和论、实验、计算等均可以此方法进行考查。
近几年这种形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。
图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。
1．(11分)甲醇(H3OH)是一种重要的工原料，合成甲醇的主要反应为O(g)＋2H23OH(g) ΔH<0原料气的加工过程中常常混有一定量O2，为了研究不同温度下O2对该反应的影响，以O2、O和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转率是不相同的。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）专题四数据、图表、图象信息的归纳结论和运用反应原理简述题（一）高考试卷中的体现：纵观近几年的广东高考化学试题，每年都有试题中常以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论，试题的新颖度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。
主要考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。
图文转化能力是学生适应高考的必备能力。
图示形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。
（二）此类题的解题思路：解答图表题需要“两会”：（1）会识图：一看面、二看线、三看点（弄清纵、横坐标的含义；弄清起点、拐点、终点的含义；看清曲线的变化趋势）。
（2）会析数：分析数据，弄清各数据的含义及变化规律，分析图像中的隐含信息，将数据和图像加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理等理论知识进行分析解答。
（三）此类题的解题策略：1、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。
其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。
解答时要求学生首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。
具体步骤可以概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”。
2、表格题的特点及解题策略表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。
表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。
特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。
另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，根据你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。
特点是在表格中设置横标目和纵标目。
横坐标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵坐标目的内容是作比较所依据的特性。
相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。
表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。
巩固练习1．“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c (S2O82-)/mol·L-0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t1= 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A、<22.0sB、22.0~44.0sC、>44.0sD、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________ 。
2．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH < 0。
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）0–30–70 2–28–70 4–26–70 8–22–70 20–10–70 反应温度/℃225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250碳转化率（%）CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6 CH40 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8（1）由上表数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率____________________________________。
结论二：_________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
（2）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。
组别体积分数（％）CO CO2H2N2第1组19.7 0.0 59.1 21.2 第2组20.7 0.3 62.1 16.9 第3组16.9 1.3 50.7 31.1 第4组19.8 5.5 59.4 15.3 第5组20.3 10.9 60.9 7.9进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。
3．几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表。
①若把HCO3－、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________。
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液_______（强/ 弱）。
4．已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，写出碳酸氢钠溶液中通入SO2反应的化学方程式为。
5．（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）烯类化合物相对速率（CH3）2C＝CHCH3 10.4CH3CH＝CH2 2.03CH2＝CH2 1.00CH2＝CHBr 0.04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3)2B、CH3CH＝CH CH3C、CH2＝CH2D、CH2＝CHCl6．己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：羰基化合物CH3CHO CH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3产率(1小时内) 88.7 56.2 36.4 23.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3产率(1小时内) 12.3 5.6 2 1可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①，酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOH CH3COO—+H+ 1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1＝4.31×10-7K2＝5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4―—H2PO4―H++HPO42―HPO42―H++PO43—K1＝7.1×10-3K2＝6.3×10-8K3＝4.2×10-13物质电离常数（25℃）H2CO3K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11H2SO3K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-84644 42 40 反应时间t/minCO浓度/(mol/L)② ， ③ 。
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO 3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质）7．碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO 和CO 2的问题。
己知：① C (s) + H 2O(g)CO (g) +H 2 (g)对于化学平衡①，在不同温度下，CO 的浓度与反应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高，①；② 。
8．为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。
从图中可得出三条主要规律：① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。
9．二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。
常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO 2 (g)＋3H 2(g)＝CH 3OH(l)＋H 2O(l) △H ＝－55.7 kJ/mol②2CH 3OH(l) ＝ CH 3OCH 3(g)＋H 2O (l) △H ＝－23.4 kJ/mol ③CO 2 (g)＋3H 2(g) ＝CO (g) + H 2O (l) △H >0合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。
下图是硅铝比与产物选择性图：A·二甲醚物质的280o C·B根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律： ___________________。
10．在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO x 及C 3H 6，在不同温度下，同时发生以下反应：18NO(g)＋2C 3H 6(g)9N 2(g)＋6CO 2(g)＋6H 2O(g)； 18NO 2(g)＋4C 3H 6(g)9N 2(g)＋12CO 2(g)＋12H 2O(g)； 并分别在t 秒时测定其中NO X 的转化率，绘得图像如下图所示： ① 从图中可以得出的结论是结论一：相同温度下， 。
