5.1 质量守恒定律 课件(人教版九年级上)(1)

活 动 与 探 究
4.收集证据
实验方案
交流共享 方案二
回到第4张
方案一
实验现象
剧烈燃烧，产生大量 铁钉表面产生红色物质， 白烟，放热（气球先 溶液颜色逐渐变浅（由 膨胀后缩小） 蓝色变为浅绿色） 104 天平保持平衡 104 参加反应的白磷和 氧气的质量总和等 于反应后生成的五 氧化二磷的质量。
反应前总质量 反应后总质量 分析
3、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应 的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多 少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 CO2 。
第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律
课题1 质量守恒定律
第一课时 质量守恒定律
第二课时
化学方程式
第 一 课 时 活 动 与 探 究
问：煤燃烧只剩下灰烬；天然气（液化石油气）燃烧连灰 烬都没有留下；是不是反应后质量都变小呢？
活动与探究
1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？ 2.猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的 质量之和。 [依据：生活经验铁生锈] （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的 质量之和。 [依据：化学反应是原子的重新组合] （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的 质量之和。 [依据：生活经验液化石油气的燃烧]
9克
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应 后，剩余1克B，求生成的C的质量。
8克
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完 全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多 少？ 9克
活 动 与 探 究
6.反思评价 是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定 步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧 杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。②取下小烧杯并将 其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后， 再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。 现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指 针偏向右侧。 碳酸钠 + 盐酸 Na2CO3 HCl 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 NaCl CO2 H2O
106 天平保持平衡 106
参加反应的铁和硫酸铜 的质量总和等于反应后 生成的铜和硫酸亚铁的 质量总和。
分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
活 动 与 探 究
5.得出结论 适用范围：化学变化。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和。
练习：1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰 好完全反应，求生成的C的质量。+源自O O=C
O
在化学反应中，反应前后 质量守恒定律 原子的种类没有改变， 的微观解释： 数目没有增减， 原子的质量也没有改变。
O
质 量 守 恒 定 律 的 小 结
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变
1、反应物、生成物质量总和不变； 2、元素种类不变 3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变 1、物质的种 类2、分子的 种类 1、化学反应前后分子的数目 2、化学反应前后元素的化合 价
活 动 与 探 究
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 步骤：1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 在100mL烧杯中加入约 30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称 得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量， 指针偏向右侧。 镁 + 氧气
点燃
氧化镁
分析： 1、没有称到氧气的质量。 2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
活 动 与 探 究
7.表达与交流
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？ 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
五不变
两改变 两个可能改变
学 生 练 习
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
活 动 与 探 究
[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定
步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。 ②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。 ③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比 较反应前后的质量。
活 动 与 探 究
3.制定计划
进行实验
点燃
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 步骤：①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央， 塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使 天平平衡。 ②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃 管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥 形瓶塞紧，并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平 是否平衡。
活 动 与 探 究
3、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中 分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定 律。 在碳与氧气的反应中，每一个碳原子和一个氧分子（由两 个氧原子构成）反应，生成一个二氧化碳分子，而一个二 氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，即该反应必 定符合质量守恒定律。 C