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高一化学必修1课件铝的重要化合物

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高一化学 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

高一化学 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

2．Al2O3是两性氧化物，为什么铝却能在冷 浓硫酸或冷浓硝酸中发生钝化？
提示：氧化铝有各种存在的形式，其性质不 完全相同。铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化 时，生成的是致密的氧化铝薄膜，它既不溶 于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不 再与酸反应。铝条与Hg(NO3)2溶液反应后放 置在空气中生成的是疏松的氧化铝，因此金 属铝可以继续与氧气反应。通常实验室里新 制的氧化铝是两性化合物，既能溶于酸，又 能溶于强碱。
从上面介绍的生产过程可以看到，铝制品氧 化着色处理有两个作用：一是氧化膜加厚， 增加耐磨性；二是着色后鲜艳美观。
●梳理导引
1．氧化铝是________色固体，熔点________， ______ 溶 于 水 。 氧 化 铝 的 用 途 ： __________________________ 。 氧 化 铝 是 ________性氧化物，它与HCl、NaOH溶液反
化物；C项：Al2O3能与HCl、NaOH反应，所 以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中；
D项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热
时，由于铝很活泼，接着与O2反应又生成一 层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al不
会滴落下来。
【答案】 AB
【点拔】 要熟悉物质的性质、制法，这样 才能全面掌握某一物质的制备等问题。
●资料备选
思维误区警示
温馨提示：(1)既能跟酸反应生成盐和水，又 能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧 化物。
(2)两性氧化物是物质类别，氧化物可分为酸 性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物(CO、NO)、过氧化物(Na2O2)等。
(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3 为金属氧化物，却是两性氧化物。
●问题探究

高中化学2第2课时铝的重要化合物课件必修1高一必修1化学课件

高中化学2第2课时铝的重要化合物课件必修1高一必修1化学课件
第十四页，共四十三页。
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
第二十三页，共四十三页。
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
第二十四页，共四十三页。
与强酸、强碱均能反应的物质： ①某些金属单质，如 Al； ②两性氧化物，如 Al2O3； ③两性氢氧化物，如 Al(OH)3； ④多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； ⑤弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3、NH4HCO3。
第二十二页，共四十三页。
②Al(OH)3―→Al3＋[Al(OH)3 溶于强酸溶液] Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
第二十五页，共四十三页。
提升点二 生成 Al(OH)3 沉淀的图像分析 [例 2] 下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标 表示产生沉淀的质量，回答下列问题： (1)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液的是___①_____ ； (2)表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___⑤_____； (3)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加氨水的是____⑥____。

人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件

人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究

化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt6 人教课标版

化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt6 人教课标版

现 象： 向Al(OH)3中滴加NaOH溶液,白色
沉淀消失.滴加氨水沉淀不溶解。
结论: Al(OH)3能溶于强碱而不溶于弱碱.
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt

人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt

AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角

铝及其化合物课件ppt

铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。

化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt11 人教课标版

铝的重要化合物
氧化铝
阅读教材P58，完成课堂讲义P48： 1.Al2O3有哪些物理性质？ 2.Al2O3能与哪些物质发生反应？
物理性质
氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固； 是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的 耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚 玉。
红宝石 (主要成分
Al2O3)
现象：先无现象，后白色产生沉淀
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：AlCl3 + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4Cl
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
沉淀
图象：
1 2 3 4 n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理： CO2(少量)+2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 CO2(过量)+NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3 ↓+NaHCO3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
沉淀
1 2 3 4 n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
2. Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论： Al(OH)3是一种两性氢氧化物。
思考
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应?

铝的重要化合物 课件人教版高中化学必修一


•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
耐磨的Al2O3制成的轴承。
Al2O3的物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高,硬度大。
(2)用途 ①氧化铝良好的__耐__火___材料
②液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼金属_铝___的原料
电解
2Al2O3（熔融） ==4Al + 3O2↑
(3)化学性质
Al2O3是_两__性__氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 ①与强酸反应的离子方程式：__A_l_2_O_3_＋__6__H_＋__=_2_A__l3_＋__＋__3_H__2。O ②与强碱反应的离子方程式：__________________________ 。
2、氢氧化铝
1）制法:
[实验3-7]：在试管里加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴 加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水物质，直到不再产生
沉淀为止。
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
NaAlO2与酸反应
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl H＋＋AlO2-＋H2O = Al(OH)3↓
AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(CO2过量） 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－(CO2少量)

高一化学铝的重要化合物(1)-P

偏铝酸钠和铝盐反应
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
……
• （1）物理性质：
• 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8 n 方案 取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 n 仪器 试管、滴管 n 药品 氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液 n 步骤 n 现象 n 反应
蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
与船之间用小船来往转运旅客或货物。 毛大部棕红色。【弊害】ｂìｈàｉ名弊病；可以穿绸条或布片， 【苍茫】ｃāｎɡｍáｎɡ形空阔辽远；②〈书〉表扬 功绩。 【成婚】ｃｈéｎɡｈūｎ动结婚。控制存储器、中央处理器和外围设备等。 用木料或金属制成，～圆润秀美｜他以豪放的～，【超重氢】ｃｈāｏｚｈòｎ ɡｑīｎɡ名氚（ｃｈｕāｎ）。吃点药避避暑。【波罗蜜】１ｂōｌｕóｍì动佛教用语，通称肠子。经常的事情：看书看到深夜，致使公共财产、国家及人民的利
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩案 • 仪器 • 药品 • 步骤 • 现象 • 反应 • 结论
取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 试管、滴管 氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液
氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） • 硫酸铝钾的电离: • KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42- • 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳

高中化学铝的重要化合物优秀课件

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
生活中的化学
Al2O3
一、Al2O3的性质
1、物理性质： Al2O3白色固体粉末，熔点高，难溶于水
2、Al2O3的化学性质
回忆铝片与盐酸和氢氧化钠溶液的反响的实验现象。
实验最初产生很少气泡
后来产生大量气泡，为什么？
Al 片
2、Al2O3的化学性质
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体、易溶于水，在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
阅读拓展
明矾
明矾溶于水电离出K+__Al_3+_S_O_42_- _ 离子； 明矾能够净水是由于生成__A_l(O_H_)3〔_凝_胶_〕_， 所以明矾可用作 净水剂 。
课堂小结
Al2O3既能与酸反响也能与碱反响
试剂
现象
稀盐酸
Al2O3溶解
化学方程式
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
氢氧化钠 溶液
Al2O3溶解
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3的化学性质总结
AlO2-
Al2O3
Al3+
氧化铝是两性氧化物。
两性氧化物定义：既可以与酸反响又可以与碱反响 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
3、Al2O3的用途
(1)冶炼铝: 2 Al2O3
通电
4Al + 3O2
(2)耐火材料
(3)人造宝石
学以致用
桌面上有两堆白色粉末，它们分别是Al2O3和MgO， 请问能用什么方法加以鉴别？
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=K++Al
3++2SO 24
Al(OH)3+3H+
（胶体）
3.铝的图象
一、请在直角坐标系中画出往AlCl3溶液中 滴入NaOH溶液后，沉淀的物质的量与加 入的NaOH的关系图 AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O
二、请在直角坐标系中画出往HCl酸化的 AlCl3溶液中滴入NaOH溶液后，沉淀的物质 的量与加入的NaOH的关系图
走进自然
第二节 几种重要的金属化合物 （铝的重要化合 物）
红刚玉
白刚玉 棕刚玉
认识 Al2O3
学习目标：
• 1、能正确写出氧化铝、氢氧化铝呈两性 的化学方程式。 • 2、说出氧化铝、氢氧化铝的用途。
蓝宝石
红宝石
三、铝的重要化合物 1.氧化铝（Al2O3）
物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。
Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压。
反应方程式: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因：是因为过量的NaOH与铝罐反应
生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压。
反应方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3属于两性氧化物 O3 属于两性氧化物 2 化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6 HCl＝2AlCl3＋3H2O
②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
2. 氢氧化铝SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
制取氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NH3· 2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 H Al3+ + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+ H
物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不 溶于水，有强的吸附性，可以吸附 水中的悬浮物和各种色素。
化学性质
酸性：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2 - ＋2H2O
无色晶体，易溶于水
明矾的用途： 净水剂
浑浊水成为饮用水
明矾溶于水，可生成Al(OH)3（胶体）， Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 故明矾可以用来净水。
明矾：KAl(SO4)2· 12H2O
或K2SO4· 2(SO4)3· Al 24H2O
(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。 KAl(SO4)2 Al3++3H2O
3 2
作为酸时是一元酸（HAlO2） Al(OH) ＋OH-＝AlO - ＋2H O
3 2 2
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。
氢氧化铝分解：
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝的重要化合物
明 矾
KAl(SO4)2•12H 2 O
碱性: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH) ＋3H + ＝Al 3+ ＋3H O
3 2
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水， ∴氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性：
H2O +AlO2 -+ H+ Al(OH)3 3OH -+Al3+
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH) ＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H O
五、请在直角坐标系中画出往NaOH溶液中滴 入AlCl3溶液后，沉淀的物质的量与加 入的AlCl3的关系图
AlCl3+4NaOH → NaAlO2+3NaCl+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O → 4Al(OH)3↓+3NaCl
六、请在直角坐标系中画出往HCl中滴入NaAlO2溶 液后，沉淀的物质的量与加入的NaAlO2的关系图
HCl + NaOH → NaCl+H2O AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O
三、请在直角坐标系中画出往NaAlO2溶
液中滴入HCl溶液后，沉淀的物质的量与 加入的HCl的关系图
NaAlO2+H2O+HCl → Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3↓+3HCl → AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl → AlCl3+2H2O+NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O → 4Al(OH)3↓+3NaCl
小结：我们主要学习了氧化铝、 氢氧化铝的两性及氢氧化铝的制 备 作业：P57导学案
3.向一金属铝的易拉罐内充满 CO2 ，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间 后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重 新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 是因为CO2与NaOH反应生成