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湖北省孝感高级中学2013—2014学年度高中二年级上学期期末考试化学命题人：李姣娥满分：110分考试用时：90分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Ca—40 Zn—65 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y2+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-2．下列说法不正确的是A．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态B．3d能级中电子排布的情况可以为C．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是过渡元素D．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+4．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、H+、I-、CrO42- B．Pb2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Mg 2+、Cl-、SO42-D．Na+、Al3+、Br-、CO32-5．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +CI-+ClO-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H22↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+ 4H +＝SO42- +3S↓+ 2H2O6．下列说法正确的是A．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同7．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：共40分，其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小题3分。
1D 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D
16C 17C 18B
二、非选择题：共60分。
19．（12分，每空2分）（1）Al2O3（2）大于；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）> （4）c(Na+)>c(SO42－)>c(NH)>c(H+)＝c(OH－)
20．（14分，每空2分）（1）①CD ②a．ECBADGF或ECDBAGF；b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色②
0.2mol/L （3）D
21．（14分，每空2分）（1）60；>；＝（2）0.070；0.0015 （3）0.36mol/L (4)0.200 22．（14分，每空2分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2）C
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]
（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
23．（6分，每空2分）（1）Cu（2）0.4 （3）1。
2015-2016学年度上学期孝感市六校教学联盟期末联合考试高二化学试卷试卷说明：1.本试卷命题范围是人教版高中化学选修4全部内容；2.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟；3.可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16 C:12 S：32第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。
）1．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6KJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+571.6KJ·mol－12．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池总反应式为2Al＋3I2==2AlI3。
下列说法不正确的是 ( )A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－==Al3＋B．该电池可能是一种可充电的二次电池C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动3．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．自发反应都是放热反应4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）A ．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 5．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）A ．υ(D)=0.4 mol·L －1·s－1B ．υ(C)=0.5 mol·L －1·s －1C ．υ(B)=0.6 mol·L －1·s－1D ．υ(A)=0.15 mol·L －1·s －16．下列物质中属于弱电解质的是（ ）A ．氨水B ．盐酸C ．碳酸氢钠D ．冰醋酸7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X + 3 Y 2 Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数8． 常温下，将0.1 mol·L -1NaOH 溶液与0.06 mol·L -1H 2SO 4溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于（ ）A ．1.7B ．2.0C ．12.0D ．12.4物质X Y Z初始浓度/mol·L —10.10.2平衡浓度/mol·L —10.05 0.05 0.19．在0.1 mol·L-1NH 3·H 2O 溶液中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ + OH －。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应不加热就不会发生C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2. （2分）(2017·中卫模拟) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC . 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D . 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室3. （2分）(2018·奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极4. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-15. （2分）还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。
孝感高中2014—2015学年度高一下学期期末考试化学试题命题人：彭晓玲考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。
奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。
下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH=9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④4．下列溶液一定呈中性的是（）L－1溶液A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH－)=10-6 mol·C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－。
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
孝感高中2016—2017学年度高二上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷可能用到的相对原子质量数据：H —1 O —16 N —14 Na —23 S —32Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 第Ⅰ卷（满分48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1.下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确．．．的是（ ） A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.0.1 mol ·L -1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N A B.25℃时，1 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有Na +的数目为0.2 N A C.常温下，20 L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.2 N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 N A 3.下列离子方程式中正确的是（ ）A.将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO -+H 2O==23SO -+2HClOB.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：2AlO -+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+3HCO -C.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：223S O -+2Cl 2+3H 2O==232SO -+4Cl -+6H +D.电解饱和MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 4.下列关于酸碱指示剂或pH 试纸的说法正确的是（ ）A.将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标 准比色卡对照B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D.用pH 试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液电解5.下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（ ）①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO 3)2溶液和NaOH ③NaAlO 2溶液和NaHSO 4溶液 ④Al 2(SO 4)3和氨水 ⑤AgNO 3溶液和氨水 A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe 2+、3NO -、24SO -、Na +B.由水电离的c (H +)=1×10-14 mol ·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、3HCO -C.(H )(OH )c c +-=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、3NO -、Cl - D.c (Fe 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -7.下列说法不正确．．．的是（ ） A.1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ ·mol -1B.500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)， 放出的热量为19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △H =-38.6 kJ ·mol -1C.常温下，若反应C(s)+CO 2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0D.已知中和热为-57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混 合，放出的热量要大于57.3 kJ8.等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)垐?噲?2C(g)+D(s) △H <0，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，反应速率：v 正(A)=2v 逆(C)B.达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C.达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D.平衡常数K 值越大，A 的转化率越高 9.下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是（ ） A.23CO -+ H 2O 垐?噲?3HCO -+OH -用热的纯碱溶液清洗油污B.Al 3++3H 2O 垐?噲?Al(OH)3（胶体）+3H +明矾净水C.TiCl 4+(x +2)H 2O(过量) 垐?噲? TiO 2·x H 2O ↓+4HCl 制备TiO 2纳米粉D.SnCl 2+H 2O 垐?噲?Sn(OH)Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10.25℃时，K W =1.0×10-14；100℃时，K W =1.0×10-12，下列说法正确的是（ ）A.100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B.25℃时，0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7C. 25℃时，0.2 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH>711.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)==CuS(s)+ Mn2+(aq)。
湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）符合图中阴影部分的物质是（）A . Na2CO3B . Cu2（OH）2CO3C . NaClD . NaHCO32. （2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法错误的是（）A . 反应物总能量一定低于生成物总能量B . 一定属于可逆反应C . 一定有非极性共价键断裂D . 一定属于氧化还原反应3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 形成化学键B . 氢气燃烧C . 铝热反应D . 电解熔融氯化钠4. （2分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C . 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D . 与苹果酸互为同分异构体5. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B . 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C . Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂D . 将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率6. （2分） (2019高三上·南平期末) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。
该电池总反应为：。
下列有关说法错误的是（）A . 放电时，电子由Ca电极流出B . 放电时，Li+向PbSO4电极移动C . 负极反应式：D . 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项8. （2分）如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A . 放电时，电流方向由B过M到AB . 充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连C . 放电时，正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4D . 充电时，阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+9. （2分）下列说法正确的是（）A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同10. （2分） (2016高一下·习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（）A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光11. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（）A . H2和Cl2B . Cu和 O2C . H2和NaD . Cu 和 H212. （2分）如下图所示，下列叙述正确的是（）A . Y为阴极，发生还原反应B . X为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红13. （2分）瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，电极2上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大C . 电极1发生的电极反应为2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD . 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜14. （2分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200K值 1.7 1.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4二、填空题 (共5题；共33分)15. （7分） (2017高一下·射洪期中) 根据问题填空：（1）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T（2）下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．（填序号）1）未发生化学键破坏的是________，2）仅发生离子键破坏的是________，3）仅发生共价键破坏的是________，4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．16. （3分） (2015高二上·上海期末) 0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是________．若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是________，结构简式是________．17. （9分）(2017·深圳模拟) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．①装置B仪器名称是________，所放试剂是________．②装置C中可观察到的现象是________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有________．（写化学式）（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 ．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、________；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是________．②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有________；G中发生反应的离子方程式为________．（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：________．18. （6分）如图所示的铜﹣锌原电池中，（1）原电池的电极反应式是：正极：________，负极：________；（2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有________ mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率________（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．（3）若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选________，电解质溶液应为________．19. （8分）(2020·西安模拟) 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH7.5 2.77.77.68.3完全沉淀的pH9.7 3.78.48.29.8请回答下列问题：（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是________。
孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题李姣娥满分：100分考试用时：90分钟★祝考试顺利★注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5 11．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。
如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。
下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－=== Zn2+B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A．对应简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．第一电离能：Z＞Y＞XC．电负性：Z＞Y＞XD．W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键16．如图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。
下列叙述正确的是A．左池中电极反应式：X4++2e－=== X2+B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加D．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变17．科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
Al2H6的球棍模型如图所示。
下列说法不正确的是A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B．Al2H6是共价化合物C．Al2H6中所有原子在同一平面D．Al2H6是非极性分子第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18．（12分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压值：）（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________。
（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。
写出有关反应：_________。
（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有______性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH＝1的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl2的实验方法：____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。
19．（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。
（填“>”、“<”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I－+I2=== I3－。
I3－的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。
（6）写出一个ClO2－的等电子体：_________________。
20．（15分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。
I 二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料。
（1）锰原子的原子核内有25个质子。
锰在元素周期表中的位置为，其基态原子的核外电子排布式为。
（2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ,其中锌作负极，正极上发生的反应是。
（3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：。
II 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入MnO 2晶体中，生LiMnO 2。
回答下列问题：（4） ClO 4-的空间结构为 。
（5）该电池正极反应为_________________ 。
III（6） KMnO 4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO 4，则电解时，阳极上的电极反应为 ，当电路中有2mol 电子通过时，阴极上得到的产物的质量为 。
21．（8分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
储氢可借助有机物，如利用环已烷(分子式：C 6H 12) 和苯(分子式：C 6H 6)之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
＋3H 2(g)一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢。
（1）导线中电子转移方向为 。
（用A 、D 表示） （2）生成目标产物的电极反应为 。
（3）该储氢装置的电流效率η＝ 。
（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
）孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题答案18.（12分）（1）溶液变红色（1分）（2）2Cl－-2e－=Cl2↑（1分）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－（1分）（3）还原（1分）（4）①0.2（2分）②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝。
（2分）③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl－放电。
（各2分）19.（14分）（1）（2分）（2）氢键（2分）（3）碘（I）（2分）（4）<（2分）（5）2（2分）3（2分）（6）Cl2O或OF2或BrO2－（2分）20.（15分）（1）第四周期ⅦB族（2分）［Ar］3d54S2（2分）（2）MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－（2分）（3）2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O（2分）（4）正四面体（1分）（5）MnO2+e－+Li+=LiMnO2（2分）（6）MnO42－-e－=MnO4－（2分）2g（2分）21.（8分）（1）A→D（1分）（2）+6H++6e－= （3分）（3）85.7%（4分）。
