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棠湖中学2019-2019学年高一下期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137考生注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2．下列各组物质中，互为同位素的是（）A. T2O与D2OB. 21H和31H C. O2和O3 D. 4019K与4020Ca[来源:Z。
xx。
]3．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．K Na Li B．N O F C．Ca2+ K+ Cl－D．Ba2+ Ca2+ Mg2+ 4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5．下列叙述正确的是（）A.1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同；B.1H2和D2的质子数相等，互为同位素；C.14 C和14 N的质量数和中子数相等；D.O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；6．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A. 氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．氯化钠的熔点比氯化钾熔点高7．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（）①加入铜片（加热）②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾A．2种B．3种C．4种D．5种8．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（）A．F－B．Cl－C．NH4＋D．NH39. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素10．下列方程式书写不正确的是A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NAD. NA个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
高一第二学期期末模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分15题，每题2分，共30分）。
1．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．乙炔的结构简式：C2H2 B．硫离子结构示意图：O C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：1083. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NaOHC. CH3COOHD. Na2O4．下列属于放热反应的是（）A．CaCO3高温 CaO +CO2↑ B．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑C．C + H2O 高温 CO + H2 D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O 5．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分6．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等。
下列有关铜、铝的说法正确的是（ ）A ．铝和铜均属于短周期元素B ．CuO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物C ．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D ．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法7．下列关于甲烷、乙烯、苯、乙醇的说法不正确的是（ ）A ．甲烷的空间构型为正四面体B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应是氧化反应浓硫酸、乙酸、乙醇NaOH 溶液4甲 乙 丙 丁水温度计 石油 沸石 V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶4饱和食盐水C ．通常状况下，苯不能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色D ．作消毒剂的医用酒精是无水酒精8．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ）A ．油脂的水解反应又叫做皂化反应B ．一定条件下，糖类都能发生水解反应C ．蛋白质发生变性后，直接生成氨基酸D ．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱9．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A ．CH 4 + Cl 2 CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2CH 3CHBr 2 C．O 2N+ HNO 3+ H 2O D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）2C 2H 5OH + 2CO 2↑10．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该分解反应为吸热反应B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．加入MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反应的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢11．铁与4 mol/L 的稀硫酸反应生成H 2的物质的量与反应时间的关系如图所示。
四川省棠湖中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2O 2中O 元素的化合价为-2价 ③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可⑤向Na 2O 2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
A ．都正确 B ．.④⑤ C ．②③⑤ D ．②③④⑤ 2．下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：A ．热稳定性：NaHCO 3 > Na 2CO 3B ．酸性：H 2SiO 3 > H 2CO 3C ．熔点：SiO 2 > CO 2（干冰）D ．硬度：SiO 2 < CO 2（干冰） 3．下列物质中，属于纯净物的是( )A ．漂粉精B ．氯水C ．盐酸D ．液氯4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e -=Fe 3+C ．a 和b 用导线连接时，电流从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动 5．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确．．．的是 A ．溶解度: Na 2CO 3> NaHCO 3B ．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C ．可以用加热的方法除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质D ．等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO 2一样多 6．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑ B ．稀盐酸除碳酸钙水垢：2-+322CO +2H =CO +H O ↑ C ．浓硝酸与铜反应：+-2+32Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓7．仪器名称为“分液漏斗”的是( )A ．B ．C ．D ．8．下列物质不能用作干燥剂的是A ．硅胶B ．浓硫酸C ．Fe 2O 3D ．固体 NaOH9．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
四川省棠湖中学2017-2018学年高一化学下学期期末模拟试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省棠湖中学2017-2018学年高一化学下学期期末模拟试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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四川省棠湖中学2017-2018学年高一下学期期末模拟化学试题1。
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是( ）A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293【答案】D【解析】分析：的质量数为293、质子数为116，结合原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数、质量数=质子数+中子数进行解答.详解:的质量数为293、质子数为116，则A．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=116，A正确；B．中子数=质量数—质子数=293—116=117，B正确;C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C正确;D．元素符号的左上角为质量数,则该核素的质量数为293，原子的相对原子质量一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值,D错误；答案选D。
2。
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是（）A. 原子序数X〈YB. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X〉Y D。
元素的最高正价X<Y【答案】B【解析】分析:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素,Y原子最外层电子数较多,以此来解答。
四川省棠湖中学18-18学年高一下学期期末调研测试高一化学注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
第I卷共4页，第II卷共4页，全卷共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用钢笔或铅笔填涂在答题卡上和第II卷密封线内。
3．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷纸上。
第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
4．考试结束，监考员将答题卡和第II卷收回。
可能用到的相对原子质量：C—12 O一16 S一32 Cu一64 Ba—137第I卷(选择题，共44分)本卷共22题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体中不会．．造成空气污染的是A．N2B．NO C．NO2 D．CO2．下列物质的用途不正确．．．的是A．纯碱用于制造玻璃B．硫酸钡在医疗上用作“钡餐”C．烧碱用于治疗胃酸过多D．溴化银用于制感光材料3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核4．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3C．H3XO4D．H2XO45．根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是A．在通常状况下是固体B．SeO3对应的水化物是一种酸C．H2Se比H2S稳定D．有-2、+4、+6三种化合价6．下列关于氮气的叙述中不正确．．．的是A．氮分子为非极性分子B．氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应C．液氮可作冷冻剂D．氮气常用作保护气7．2018年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素的中文名称为錀（Rg），以此纪念科学家伦琴诞辰111周年。
有关272Rg的叙述正确的是A．272Rg的质子数为272B．272Rg原子的中子数与电了数之差为50C．272Rg原子核内有111个中子D．第111号元素位于元素周期表第六周期8．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
2018年秋四川省棠湖中学高一期末统考模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(选择题50分)一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是：（）A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应 B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同 D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃2．下列物质中属于纯净物的是：（）A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．盐酸3．下列微粒不具有还原性的是：（）A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯4．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（）A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来5.已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A.2mol水中含有N A个H2O分子B.1g氢气含有N A个H2分子C.22.4L 氧气中含有N A个氧分子D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）7.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白液的有效成分是Na2O2D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉8.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B.向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生9.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是（）A.NaOH+NaHCO3= Na2CO3+H2OB.Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2OC.2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2OD.NaOH+Ca(HCO3)2= 2CaCO3↓+H2O+NaHCO310.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有: 溶解、过滤、蒸发。
2018年秋四川省棠湖中学高一期末统考模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(选择题50分)一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是：A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B. 钠可以保存在煤油中C. KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D. 观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃【答案】C【解析】A、焰火是某些金属元素发生焰色反应，故A说法正确；B、金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故B说法正确；C、KCl和KClO3都含有K元素，灼烧时通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故C说法错误；D、观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D说法正确。
2. 下列物质中属于纯净物的是A. 液氨B. 漂白粉C. 氯水D. 盐酸【答案】A【解析】试题分析：液氨就是NH3的液态，是纯净物，漂白粉主要成分有氯化钙和次氯酸钙，氯水主要由氯气、盐酸、次氯酸、水，盐酸主要有氢离子、氯离子和水。
考点：物质的分类点评：溶液一般都是混合物，属于简单题。
3.下列微粒不具有还原性的是：A. H2B. H+C. Cl2D. Cl¯【答案】B【解析】A、H2中H的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；B、H＋显＋1价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；C、Cl2中Cl显0价，处于中间价态，具有还原性，故C错误；D、Cl－显－1价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。
点睛：化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性。
四川省成都市棠湖中学2018-2019学年高一上学期期末模拟数学试题一．选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设全集,则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，故.2.与角终边相同的角是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】与角终边相同的角是当k=-4时，，所以与角终边相同的角是210°.故答案为：B.【点睛】本题主要考查终边相同的角的求法，意在考查学生对这些知识的掌握水平和分析推理能力.3.下列函数既是定义域上的减函数又是奇函数的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】对于A，f（x）＝|x|，是定义域R上的偶函数，∴不满足条件；对于B，f（x），在定义域（﹣∞，0）∪（0，+∞）上是奇函数，且在每一个区间上是减函数，不能说函数在定义域上是减函数，∴不满足条件；对于C，f（x）＝﹣x3，在定义域R上是奇函数，且是减函数，∴满足题意；对于D，f（x）＝x|x|，在定义域R上是奇函数，且是增函数，∴不满足条件．故答案为：C.4.函数的零点所在的区间是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，所以函数的零点所在的区间是.5.已知角的终边经过点，则的值是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意可得x=﹣3，y=4，由任意角的三角函数的定义可得t anα=，故选：D．6.将函数的图象向右平移个单位长度，所得图象对应的函数（）A. 在区间上单调递增B. 在区间上单调递减C. 在区间上单调递增D. 在区间上单调递减【答案】A【解析】由函数图象平移变换的性质可知：将的图象向右平移个单位长度之后的解析式为：.则函数的单调递增区间满足：，即，令可得一个单调递增区间为：.函数的单调递减区间满足：，即，令可得一个单调递减区间为：.本题选择A选项.7.已知函数,若在区间上的最大值为,则的最小值是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题得，因为函数f(x)的最大值为，所以的最大值为1，所以.所以m的最小值为.故答案为：B8.已知,,,则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由题得＜0，a>0,c>0.因为，所以.故答案为：C.9.已知函数在内是减函数，则的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题设有为减函数，且，恒成立，所以，解得，选B.10.已知在R上是奇函数，且（）A. -2B. 2C. -98D. 98【答案】A【解析】∵f(x＋4)＝f(x)，∴f(x)是以4为周期的周期函数，∴f(2 019)＝f(504×4＋3)＝f(3)＝f(－1)．又f(x)为奇函数，∴f(－1)＝－f(1)＝－2×12＝－2，即f(2 019)＝－2.故选：A.11.已知且，函数，满足对任意实数，都有成立，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】∵对任意实数，都有成立，∴函数在R上为增函数，∴，解得，∴实数的取值范围是．选D．12.形如的函数因其函数图象类似于汉字中的“囧”字,故我们把其生动地称为“囧函数”.若函数(且)有最小值,则当时的“囧函数”与函数的图象交点个数为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】当时，，而有最小值，故. 令，，其图像如图所示：共4个不同的交点，选C.二．填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.计算：__________．【答案】1【解析】.故答案为：1.14.已知函数则的值为．【答案】【解析】因为，所以=。
四川省棠湖中学2018-2019学年下高一年级期末模拟考试化学试题一．选择题(本题共12小题，每小题4分；共48分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是( )A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为35C. 6429Cu的中子数为64D. 6429Cu的核外电子数为64【答案】A【解析】试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。
考点：考查了原子的构成的相关知识。
2.下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是( )A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低【答案】A【解析】【详解】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B错误；C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。
3. 用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D. 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【答案】C【解析】试题分析：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2A1+2OH-+6H2O="2" Al[(OH)4]-+3H2↑，气体压强增大，B错误；C．上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，共计3个离子反应，C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会会出现变瘪的现象，D 错误，答案选C。
考点：考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应4.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是A. Fe2+B. Al3+C. Fe3+D. Na+【答案】B【解析】【详解】A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误；B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误；D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。
【点睛】本题考查过氧化钠的性质，可以根据所学知识进行回答，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。
5.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A. 原子半径 A＞B＞D＞CB. 原子序数 d＞c＞b＞aC. 离子半径 C＞D＞B＞AD. 原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C 【答案】CaA2+、b B+、cC3-、d D- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
其中A 和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。
C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B 的上一周期，其中D位于C的右侧。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。
核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。
6.下列各项中表达正确的是A. HCl的电子式：B. N2的结构式：C. H2S的电子式：D. 次氯酸的电子式：【答案】B【解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。
详解：A. HCl 分子中含有共价键，电子式：，A错误；B. N2分子中含有三键，结构式：，B正确；C. H2S 分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. 次氯酸中氧元素分别与H、Cl 形成共价键，电子式：，D错误。
答案选B。
7.下列化学用语的表达正确的是（）A. Cl-的结构示意图：B. 醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+C. 漂白粉的有效成分是CaClO D. 中子数为20的氯原子：2017Cl【解析】【详解】A. 氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为17，则Cl—的结构示意图：，故A项错误；B. 醋酸铵是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与铵根离子，其电离方程式为：CH3COONH4== CH3COOˉ+ NH4+，故B项正确；C. 次氯酸根离子化学式为：ClO−，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C项错误；D. 质子数为17，中子数为20的氯原子表示为：3717Cl，故D项错误；答案选B。
【点睛】D选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。
以A mZ nX为例，左上角A代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；左下角Z代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；右下角n代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表示1个分子所含的该原子的个数，或表示物质构成微粒的个数比；右上角m代表所带的电荷数。
8.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
则原混合溶液中的c(Na+)为( )A. 24b aV-mol/L B.22b aV-mol/L C.b aV-mol/L D.2b aV-mol/L【答案】A【解析】【分析】根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c=nV计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，据此计算原溶液中的c(Na+)。
【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，则：根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amol SO42-消耗amol Ba 2+；则c(Ba 2+)=0.5amol VL =2aVmol/L ； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO 3，则：根据Ag ++Cl -=AgCl↓关系可知bmolAgNO 3消耗bmol Cl -，c(Cl -)=0.5bmol VL =2bVmol/L ，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c(Ba 2+)+c(Na +)=c(Cl -)，解得c(Na +)=2b V mol/L -2×2a V mol/L =()24b a V-mol/L ， 【点睛】本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。
9.根据下列反应的化学方程式：①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4 +2HI ；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；③2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) A. I －>Fe 2+>Cl －>SO 2B. Cl －>Fe 2+>SO 2>I －C. Fe 2+>I －>Cl －>SO 2 D. SO 2>I －>Fe 2+>Cl－【答案】D 【解析】 【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4 +2HI 中还原剂是SO 2、还原产物是HI ，所以还原性SO 2>HI ； ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3中还原剂是FeCl 2、还原产物是FeCl 3，所以还原性FeCl 2>FeCl 3； ③2Fe Cl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2中还原剂是HI 、还原产物是FeCl 2，所以还原性HI>FeCl 2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO 2>I ->Fe 2+>Cl -，故合理选项是D 。
【点睛】本题考查了物质还原性、氧化性强弱的比较的知识，掌握氧化还原反应的基本概念的含义，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键。
10. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A. X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小B. W 与X 形成的化合物中只含离子键C. W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。
考点定位：本题考查元素周期表和元素周期律的知识。
涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。
