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第十一章1《课题1生活中常见的盐》（第3课时）研学案（20200327）1.掌握溶解、过滤和蒸发这三项基本操作及其注意事项。
2.掌握粗盐提纯的一般步骤。
3.通过小组的实验探究，培养合作能力和实验探究态度。
4.培养合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。
一、温故知新1.托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在处。
若指针向右偏转，平衡螺母应向调；若指针向左偏转，平衡螺母应向调。
2.粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置一张质量相等的。
天平左端放，右端放。
3.向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用把液体加至10ml 。
4.过器制滤作和使用时要注意事项：、、。
二、实验过程（一）实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、石棉网、滤纸、火柴。
（二）实验过程：分组实验，各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并完成学案实验步骤实验现象解释或结论1．溶解：用量取约10mL水倒入烧杯中。
用称取约5g粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
粗盐固体为色。
加入水中所得液体呈（填“浑浊”或“澄清”）。
剩余粗盐为g粗盐是物，粗盐中含等杂质。
10mL水约溶解粗盐g。
2．过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿倒入过滤器，进行过滤（按教材图11-13所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
滤液是（填“浑浊”或“澄清”）的液体。
滤液的主要成分是。
过滤可除去粗盐溶液中性杂质。
3．蒸发：将放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热（按教材图11-14所示）。
随着加热，蒸发皿中液体的量；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
得到的固体的颜色为色。
[来源:学科网ZXXK]若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是。
得到固体的主要成分是（化学式）。
九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。
粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。
粗盐。
再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。
3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。
知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
第十一单元《盐化肥》复习导学案一、复习目标⒈了解常见的盐和盐的性质⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件⒊知道常见化肥的名称和作用⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋(或NH4+)和酸根离子组成的化合物除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Al＋CuSO4＝＋Cu Fe＋＝Cu＋Cu＋＝Ag＋Zn＋＝Fe＋⒉盐 + 酸→新盐 + 新酸＋HCl ＝CaCl2＋＋↑Na2CO3 ＋＝NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3 ＋HCl＝＋＋AgNO3＋HCl＝＋Ba (NO3)2 ＋H2SO4 ＝＋＋H2SO4＝BaSO4↓＋HCl⒊盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋NaOH＝＋NaClNa2CO3 ＋＝CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl ＋Ca(OH)2 ＝＋＋NH4Cl ＋＝NaCl ＋NH3↑＋H2O⒋盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl＋AgNO3＝＋＋＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋＝BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2NaNO3⒈酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶【酸中大都溶，不溶有硅酸】⒉碱：除KOH、NaOH、B a(O H)2、NH3·H2O、C a(O H)2溶，其余一般均难溶【碱溶有五位，钾钠铵钙钡】Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸⒈农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构⒉化学肥料⑴农作物所需的三大重要元素：、、最主要的化学肥料有、、②NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸⒊使用化肥、农药对环境的影响⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质⑵大气污染：N2O、NH3、H2S⑶引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象⒋合理使用化肥⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥⑵农家肥和化肥合理配用三、当堂检测（一）选择题1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（）A．酚酞B．石蕊C．盐酸D．硫酸铜2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A．稀盐酸、红色石蕊试纸B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸3．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③4．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（）A．过滤后加入适量的稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡，过滤5．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg(OH)2D．CaCO3→Ca(OH)26．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A．4个B．5个C．6个D．7个7.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4C．NaOH、MgSO4、BaCl2D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）28.下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－9.下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（）A．K+、Na+、HCO3－、OH－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Cl－、OH－、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－10.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－11.室温下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－C．K+、Na+、Ba2+、NO3－D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－12.下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．KH2PO4D．K2SO4（二）填空题13.现有下列物质：①石墨②硝酸铵③硝酸钾④氢氧化钠⑤氢气⑥碳酸钙⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）：⑴用作化学肥料的复合肥料是：；⑵蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是：；⑶常用作补钙剂的是：；⑷可用作电极的是：；⑸称为“绿色能源”的是：．14.我们学习过的元素化合物知识中，在一定条件下有许多物质存在如图转化关系：（三）计算题15.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g 配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．⑴氢氧化钠变质的原因是。
初三化学第11单元盐和化肥复习导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第11单元《盐和化肥》复习（课型：复习+展示）九（）班姓名：学号：第小组号【学习目标】1、通过归纳，熟悉11单元的重点知识和易乱知识。
2、通过题目的训练，巩固酸碱盐的知识，提高运用相关知识解题的能力。
【知识归纳】重点知识或者易乱知识整理、酸、碱、盐要分清写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
（1）氢氧化钠，（2）硫酸钡，（3）NH4cl，（4）H2co3，（5）硝酸银，（6）硝酸，（7）cu2，（8）碳酸钠，（9）氨水。
其中：属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，难溶于水的是。
（都填编号）2、物质的俗名和用途别搞乱化学式NaoHca（oH）2caoNa2co3NaHco3名称氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钠碳酸氢钠俗名用途、可作某些气体的剂2、厨房清洁剂3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业、改良性土壤或中和性废水。
2、材料常用的食品剂。
工业上，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产、粉的主要成分之一。
2、治疗过多症3、酸、碱、盐的化学性质要清晰写出酸、碱、盐的化学性质的关系图，并各举一个你最熟悉的化学方程式。
4、化学肥料种类及作用要记清化肥种类氮肥磷肥钾肥复合肥举例作用点枝、叶根（抗旱、抗寒），果实茎（抗倒伏）5、化肥（铵态氮肥、磷肥、钾肥）的鉴别要分清（1）物质的鉴别（原则：根据物质的性质选择物质或方法，令所产生的不同来鉴别。
）（2）离子的检验co32—cl—So42—NH4+选用的试剂6、粗盐中难溶性物质的去除要理解去除难溶性物质主要实验步骤以及玻璃棒在每一步中的作用主要实验步骤玻璃棒的作用物质的除杂原则：（1）；（2）。
【我来巩固基础】、（12年浙江嘉兴）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是（）A.单质B.氧化物c.碱D.盐2、（12四川眉山）下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是A．NaoH氢氧化钠纯碱B．cao氧化钙熟石灰c．Na2co3碳酸钠烧碱D．Nacl氯化钠食盐3、（12年湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能消除面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaoHB．ca2c．NaHco3D．Nacl4、（12年佛山）在Na2co3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）ABcD5、（12年广东）某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。
化学初中十一单元教案课题：物质的变化教学目标：1. 了解物质的变化及其类型；2. 掌握化学变化和物理变化的区别；3. 能够运用化学反应式描述化学变化过程。
教学内容：1. 物质的变化概念；2. 化学变化和物理变化的区别；3. 化学反应式的书写及应用。
教学重点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 化学反应式的书写及应用。
教学难点：1. 学生能够准确区分化学变化和物理变化；2. 学生能够运用化学反应式描述化学变化过程。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；2. 化学反应实验物质；3. 黑板、彩色粉笔。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾上节课学习内容，引出物质的变化概念。
二、讲解（15分钟）1. 讲解物质的变化及其类型；2. 介绍化学变化和物理变化的区别；3. 演示化学反应实验，引导学生观察并分享实验结果。
三、练习（15分钟）1. 学生根据所学知识，判断以下哪些是化学变化，哪些是物理变化；2. 学生练习书写化学反应式，并解释反应过程。
四、实验（20分钟）学生分组进行实验，观察化学反应的过程和结果，并记录实验数据。
五、总结（5分钟）帮助学生总结本节课的重点内容，并指出需要加强的地方。
六、布置作业（5分钟）布置化学变化和物理变化的练习题，要求学生认真完成。
教学反思：本节课主要通过讲解、实验和练习的方式，帮助学生理解物质的变化及其类型，掌握化学变化和物理变化的区别，提高学生化学反应式的书写能力。
需要注意引导学生将理论知识与实践相结合，以提高学生的学习兴趣和学习效果。
昭仁中学九年级化学学科导学案科目化学内容化学计算题专题复习（1）课时 2 年级九年级编写人陈小龙授课人审核人班级小组学生姓名时间学习目标1、纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，是中考必考知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，也是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态度，这一点，平时一定要注意。
2、中考命题往往联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；或给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；或联系工业生产，如何解答不纯物参加反应的计算；或以化学实验为载体，分析每一装置变化前后的质量，寻求关系式（或数据）求解。
重点纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算难点纯净物、不纯净物参加化学反应的有关计算教学过程：因材施教以学定教学习过程：先入为主自主学习1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：⑴；⑵；⑶；⑷；⑸。
4、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算5、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27∶32∶102B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶2046、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为___________个案补充1、汇报：展示学习成果2、导学：明确学习目标预习案3、交流：合作探求新知探究案［解题技法］计算金属与酸反应生成氢气的题目，一般可以利用方程式进行计算，但需要写出方程式后带入数值，较复杂。
实际在题目中又往往不会单独出现这样的问题，而常常作为中间计算。
这时占用过多时间就不值得了。
因此需要一种快速计算的方法。
如果是金属过量或足量时，可利用酸内氢元素守恒计算；若酸足量或过量时，可利用“量价比”进行计算。
2019-2020年九年级化学第十、十一单元学案人教版(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年九年级化学第十、十一单元学案人教版(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019—2020年九年级化学第十、十一单元学案人教版重点：1．酸碱指示剂与酸和碱反应的颜色变化.2．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释方法.4．对酸或碱化学性质相似（酸的通性、碱的通性）的微观认识。
难点:1．氧化铁与盐酸、硫酸反应及氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物CO2、SO2等反应的化学方程式。
2．从解离（或电离）的角度了解酸和碱。
（第1课时）【课堂探究】1．二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变成色，其实真正使石蕊变色的物质是溶液中的 ,请书写表示该物质由来的化学方程式。
[实验]教材p48“实验10-1”(建议将食醋改为稀硫酸)，实验现象填写在小结1的表格中。
[讨论交流]教材p49“讨论”，讨论结果填写在表格中.[讨论交流］Array酸溶液为什么都能使石蕊变红色？碱溶液为什么都能使石蕊变蓝色？［小结］1。
石蕊和酚酞溶液叫做。
一般来说，石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成；酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成 .2．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成色石蕊试纸,用含有石蕊的酸溶液制成色石蕊试纸。
一般用红色石蕊试纸检验性溶液，用蓝色的石蕊试纸检验性溶液。
[实验］教材p56“实验10-8"。
初三化学11单元教案一、教学目标。
1. 知识与技能。
（1）掌握化学反应的基本概念和相关知识；（2）了解化学反应的类型和特征；（3）掌握化学方程式的书写和平衡方法；（4）了解化学反应的速率和影响因素；（5）了解化学平衡的概念和条件。
2. 过程与方法。
（1）通过教师讲解、示范和学生实验等方式，引导学生探究化学反应和化学平衡的基本概念；（2）通过实验操作和讨论，培养学生的动手能力和实验技能；（3）通过课堂讨论和小组合作，培养学生的合作精神和团队意识；（4）通过课外阅读和实验报告，提高学生的综合素养和创新能力。
二、教学重点与难点。
1. 教学重点。
（1）化学反应的基本概念和相关知识；（2）化学方程式的书写和平衡方法；（3）化学反应速率和影响因素；（4）化学平衡的概念和条件。
2. 教学难点。
（1）化学方程式的平衡方法；（2）化学反应速率的影响因素；（3）化学平衡条件的理解和应用。
三、教学内容。
1. 化学反应的基本概念。
（1）化学反应的定义；（2）化学反应的类型和特征；（3）化学反应的基本过程。
2. 化学方程式的书写和平衡。
（1）化学方程式的基本结构；（2）化学方程式的书写方法；（3）化学方程式的平衡原则和方法。
3. 化学反应速率和影响因素。
（1）化学反应速率的定义；（2）影响化学反应速率的因素；（3）化学反应速率的表达式和计算方法。
4. 化学平衡的概念和条件。
（1）化学平衡的定义；（2）化学平衡的条件和特点；（3）化学平衡常数和平衡常数表达式。
四、教学方法。
1. 教师讲解。
通过教师讲解，向学生介绍化学反应的基本概念和相关知识，引导学生了解化学反应的类型和特征，掌握化学方程式的书写和平衡方法，了解化学反应的速率和影响因素，了解化学平衡的概念和条件。
2. 实验操作。
通过实验操作，让学生亲自进行化学反应实验，观察化学反应的过程和结果，培养学生的动手能力和实验技能，加深学生对化学反应的理解和认识。
3. 讨论交流。
通过课堂讨论和小组合作，让学生针对化学反应的相关问题展开讨论，促进学生之间的交流和合作，培养学生的合作精神和团队意识，提高学生的综合素养和创新能力。
第十一章1《课题1生活中常见的盐》（第1课时）研学案（20200318）1.区分生活中的盐和化学中的盐，并且能通过概念判断物质的分类；2.知道盐类在生活中的各种用途、存在以及反应原理；3.掌握粗盐提纯的方法、步骤。
自主学习：一、温故知新1.碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜[二、自主学习（一）盐的定义：1.盐是指一类由和组成的化合物。
构成：金属离子+酸根离子如：CuSO 4、NH 4NO 3、NH 4Cl 2.常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（二）NaCl （氯化钠）：1.氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
工业盐亚硝酸钠（NaNO 2），有毒。
2.海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3.粗盐提纯的步骤：、、、、。
4.氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。
还可以用氯化钠来消除。
（三）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠的化学式为，俗称和。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
工业上广泛用于、、、的生产。
2.碳酸氢钠的化学式为，俗称。
碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。
3.碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。
用途有、和实验室制取。
（四）合作交流：1.我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，请比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成（化学式），试推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应。
如能请完成下面的讨论题：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:2.归纳:含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法是用（填“物质类别”）作试剂，将产生的气体通入，产生的现象是，则被检验的化合物中一定含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
九年级化学学科导学案学习内容第4课时复分解反应及其发生的条件课型：习题课学习目标 1、进一步认识复分解反应，掌握并能灵活运用复分解反应发生的条件解决相关问题；2、学会对知识进行迁移、运用解决实际问题的方法；3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：复分解反应及其发生的条件；难点：正确理解和运用复分解反应发生的条件解决问题；时间分配导课 2分、合作学习25分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）复习回顾：1、四种基本反应类型各是什么？2、复分解反应及其发生的条件各是什么？合作学习：一、独立完成下列习题，然后进行校正1．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（）A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4和CuSO4C.浓硫酸和稀盐酸D.BaCl2和KCl2．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（）A.MgOB.BaSO4C.ZnD.Cu3．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化钠和硝酸4．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）A.NaOH溶液B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.硝酸5．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个二、小组合作下完成下列各题，然后各小组派代表把解答结果说出来与大家分享1．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、KCl、Na2SO4导入方法：研究物质的化学变化是一项重要内容。
通过前阶段化学学习我们认识了化学变化的四种基本类型。
仔细回忆回答学案上两个问题；合作学习：（调动学生参与）一 1、D.2、D3、A4、C5、B二1、D（关注有色溶液的颜色；考虑是否反应有沉淀来正确判定）2、B（A 中的HCl、HNO3分别与其他三物质反应现象相同；C 中HCl、NaCl分别与其他三物质反应现象相同；D中NaOH、CuSO4分别与其他三物质反应现象相同）；3、C（除去杂质不能引入新的杂质）；4、A（阴阳离子结合得到的物质不是水、不是气体、也不是沉淀学习过程2．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（）A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl3．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用的试剂和方法A.KOH K2CO3Ca(OH)2溶液、过滤B.KNO3K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C.H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤D.CuO KNO3水、过滤4．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）A、K+、Na+、OH-、Cl-B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- D、H+、Ba2+、NO3-、OH-展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）2、图11—1—11表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，表11—1—4提供的四组物质符合图11—1—5要求的是（）表11—1—4酸碱盐1盐2A H2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3B H2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2C HCl NaOH Na2CO3BaCl2D H2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4作业：完成课堂练习册33页习题12、13（写出解题过程）的离子在同一溶液中才能大量共存）；展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；当堂检测：1、B2、D板书设计：复分解反应及其发生的条件一、基础知识回顾二、运用习题教学反思组别物质。
