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竭诚为您提供优质文档/双击可除工业总碱度的测定实验报告篇一：分析化学实验碱度的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-hco3-+h+=h2o+co2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/Lna2co3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/Lna2co3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/Lhcl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下hcl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出hcl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：实验8工业废水中总碱度的测定实验8工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
第1篇一、实验目的1. 掌握总碱度的测定原理和方法；2. 熟悉酸碱滴定操作技术；3. 了解滴定实验数据处理及误差分析。
二、实验原理总碱度是指溶液中能与强酸定量反应的碱性物质总量，通常以氢氧化钠（NaOH）的当量浓度表示。
测定总碱度通常采用酸碱滴定法，选用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，溶液由碱性逐渐转变为中性，当达到化学计量点时，酚酞指示剂由无色变为浅红色，此时记录下所消耗的酸液体积，即可计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）酸式滴定管：25mL（2）碱式滴定管：25mL（3）锥形瓶：250mL（4）移液管：10mL（5）烧杯：100mL（6）量筒：10mL（7）洗瓶：50mL（8）玻璃棒（9）滴定台2. 试剂：（1）氢氧化钠标准溶液：0.1mol/L（2）酚酞指示剂：1g/L（3）盐酸标准溶液：0.1mol/L（4）待测溶液：含有碱性物质的溶液四、实验步骤1. 标定氢氧化钠标准溶液：（1）准确称取0.1g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于烧杯中，加入适量去离子水溶解；（2）将溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；（3）准确移取25.00mL标准溶液于锥形瓶中；（4）加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积；（5）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
2. 测定待测溶液总碱度：（1）准确移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；（2）加入2～3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈浅红色，记录消耗的盐酸标准溶液体积；（3）重复滴定3次，计算平均消耗体积。
3. 数据处理及误差分析：（1）根据滴定数据，计算氢氧化钠和盐酸的标准浓度；（2）根据总碱度计算公式，计算待测溶液的总碱度；（3）分析实验误差，计算相对误差。
五、实验结果与分析1. 氢氧化钠标准溶液标定结果：平均消耗体积：V1 = 20.68mL氢氧化钠标准浓度：C(NaOH) = 0.1000mol/L2. 待测溶液总碱度测定结果：平均消耗体积：V2 = 15.36mL待测溶液总碱度：T = 0.06144mol/L3. 误差分析：（1）滴定操作误差：根据滴定操作规范，误差约为±0.02mL；（2）滴定体积读数误差：误差约为±0.05mL；（3）相对误差：相对误差 = (V2 C(HCl) - V1 C(NaOH)) / (V1 C(NaOH)) 100% = 0.89%六、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的总碱度，掌握了滴定实验操作技术及数据处理方法。
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
脱脂槽液的化验
1、脱脂槽液定义
总碱度是指水中所含能与酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H+的物质的总量。
游离碱度是指水中所含OH-离子的总量。
２、化验
（１）游离碱度：用移液管取10ml脱脂液于锥形瓶中，加入4—5滴酚酞指示剂，溶液呈粉红色，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液变为无色时为终点，所消耗滴定液的体积数(ml)即为游离碱度点数。
（２）总碱度：用移液管吸取10ml脱脂液脱脂液于锥形瓶中加入50ml蒸馏水，再加2—3滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定至黄色即为终点，所消耗盐酸标液毫升数即为总碱度点数。
十一、磷化槽液的化验
1、定义
总酸度：磷化液中游离酸和化合酸的总和称为总酸度。
游离酸度：磷化液中游离H+的浓度称为游离酸度。
酸消耗：磷化液中所含碱性离子消耗酸的总和称为酸消耗。
2、化验
（１）总酸度：
用移液管取处理液10ml于锥形瓶中，加3—5滴酚酞指示剂，溶液无色，用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液变成粉红色并保持30秒不褪色为终点，这时所消耗的氢氧化钠毫升数即为总酸度的点数。
（２）游离酸度：
用移液管吸取处理液10ml于锥形瓶中，加3―5滴溴酚蓝指示剂，用0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定溶液黄色变为蓝紫色为终点，所消耗氢氧化钠标液毫升数即为工作液游离酸度的点数。
（３）酸消耗：
取处理液10ml于锥形瓶中，加2—3滴溴甲酚绿指示剂，用0.1N 的盐酸标准溶液滴定至溶液由蓝色变为绿色为终点，所消耗的盐酸标液毫升数即为酸消耗点数。
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
碱度总碱度指标检测规程1．目的为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。
2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。
3．定义、原理及干扰消除定义：水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时。
则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强算滴定物质的总和。
碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和为污染的地表水，可直接以酸滴定至PH 值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至PH为4.4---4.5时消耗的量，为甲基橙的碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义。
往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。
3.1方法选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突破，确定特定PH值下的碱度。
它不受水样浊度、色度的影响，使用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性实验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
3.2样品保存样品采集后应在4保存。
分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
碱含量测定方法（火焰光度法）(GB/T 176-2008 17)1目的和适用范围本方法的目的主要是为桥隧与道路工程的勘察、设计、施工与养护提供必须的水质化学分析指标，适用于饮用水、地面水、地下水、生活污水及工业废水。
2 定义总碱度是指水中能与强酸作用的物质含量。
水中的总碱度主要是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物、有机碱以及其他弱碱盐的总含量。
3原理试样经以氨水和碳酸铵分离铁、铝、钙、镁。
滤液中的钾、钠用火焰光度计进行测定。
4 试剂分析中仅使用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
4.1 盐酸（1＋1）4.2 氨水（1＋1）4.3 氢氟酸（HF）1.15g/cm3～1.18g/cm3,质量分数40﹪4.4 碳酸铵溶液（100g/l）将10g碳酸铵溶解于100ml水中，用时现配。
4.5 甲基红指示剂溶液（2g/l）将0.2g甲基红溶于100ml乙醇中。
4.6 氧化钾、氧化钠标准溶液4.6.1 氧化钾、氧化钠标准溶液的配制称取1.5829g已于105～110℃烘过2h的氯化钾（光谱纯）及1.8859已于105～110℃烘过2h的氯化钠（光谱纯），精确至0.0001g，置于烧杯中，加水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮存于塑料瓶中，此标准溶液每毫升含1mg氧化钾及1mg氧化钠。
4.6.2 工作曲线的绘制吸取50.00ml4.6.1标准溶液放入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中此标准溶液每毫升含0.05mg氧化钾和0.05mg氧化钠。
吸取每毫升含0.05mg氧化钾及0.05mg氧化钠的标准溶液0ml；2.50ml；5.00ml；10.00ml；15.00ml；20.00ml；25.00ml分别放入500ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，贮存于塑料瓶中，然后分别于火焰光度计上按仪器使用规程进行测定，根据测得的检流计读数与溶液的浓度关系，分别绘制氧化钾及氧化钠的工作曲线。
实验总碱度的测定(一) 目的(1) 了解总碱度的基本概念。
(2) 掌握指示剂滴定法测定总碱度的原理和方法。
(二) 原理碱度是指水样中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，主要表示水样中存在的碳酸盐、总碳酸盐及氢氧化物。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，表明水中的重碳酸盐已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
( 三) 仪器(1)碱式滴定管(2)锥形瓶。
(四) 试剂(1) 无二氧化碳水(2) 0.05%甲基橙指示剂（用于测酸度）(3) 1%酚酞指示剂（用于测碱度）(4) 0.1%甲基橙指示剂(用于测碱度)(5)碳酸钠标准溶液，C(21Na2CO3)＝0.0250mol/L(6) 盐酸标准溶液C(HCl)＝0.0250mol/L(五) 测定步骤(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示剂，摇匀。
当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(P)。
若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2 步操作。
(2) 向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(M)。
(六) 计算1．总碱度总碱度(以CaO计，mg/L)＝VC (P M) 28.04 1000总碱度(以CaCO3计，mg/L)＝VC (P M) 50.05 1000式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)；28.04——氧化钙(21CaO)摩尔质量(g/mol)；50.05——碳酸钙(21CaCO3)摩尔质量(g/mol)。
(七) 注意事项(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。
(2) 水样中如含有游离氯，可在滴定前加入少量0.1mol/L硫代硫酸钠溶液去除，以防甲基橙指示剂褪色。
总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。
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工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。
二、实验原理。
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。
其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。
本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml滴定瓶。
2. 10ml量筒。
3. 分析天平。
4. 烧杯。
5. 玻璃棒。
6. 精密pH试纸。
7. 盐酸。
8. 甲基橙指示剂。
9. 工业纯碱样品。
四、实验步骤。
1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。
3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。
5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。
其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。
五、实验数据与结果。
利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。
第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。
第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。
盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。
盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。
根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。
实验1工业纯碱总碱度的测定(讲稿).doc实验目的：1、掌握以酚酞为指示剂，用鹽酸标准溶液（0.1mol.L-1）测定工业纯碱的总碱度的方法。
2、了解实验室中操作酸碱滴定的基本要求。
实验原理：这个实验中，用酚酞作为指示剂，向酸性液体中加入碱性液体，酚酞颜色由红色变成粉红色。
这是因为在酸性条件下酚酞为无色，而在碱性条件下则为粉色。
由于酚酞单个指示剂不能准确的指示酸碱滴定的终点，所以过度滴定时不要过度加入标准鹽酸溶液，也应稍微注意滴定过程中色彩突变速度，当溶液保持一段时间略带粉色，但转变缓慢时即为终点，此时记录滴定所累计的标准鹽酸的体积，并利用公式计算出样品中的总碱度。
实验步骤：1、精密秤取约0.25g~0.3g样品，称入滴定瓶中，加水至1/10瓶满，充分摇晃，使样品溶解均匀。
2、加入两滴酚酞指示剂，用0.1mol/L标准盐酸溶液经过滴定，持续搅拌。
初始慢滴，至样品略带粉色时变慢滴加。
大约需要 20~30ml左右的标准鹽酸溶液。
终点是溶液从粉色转为无色。
实验数据记录与计算：1) 以著良品标准鹽酸溶液测定的滴定值: 28.40mL2) 计算:样品总碱度(g/100ml) = (28.40 × 0.1× 40)/0.25 = 45.44%实验注意事项：1、要用干净、清洁的滴定瓶和滴定管;2、用高精度的天平称量样品, 量取样品避免接触手指;3、滴定瓶顶上的水珠也会降低结果的精度，因此在滴定前应将水珠擦干；4、盐酸滴定过程中应注意标准盐酸滴加速度，以避免误差影响。
实验结论:本实验中，用酚酞作为指示剂，用标准鹽酸滴定工业纯碱的总碱度，并计算出样品的总碱度为45.44%。
示出了工业纯碱的总碱度可通过酸碱滴定法测定, 实验数据及所得结果具有一定的可靠性与精度。
实验作完后，应清洗干净各种实验仪器和装置，及时清理已经使用的化学品，注意防范相关安全事项。
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1.认识基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握 HCl 标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特色。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，此中可能还含有少许 NaCl，Na2SO4，NaOH 及 NaHCO3。
常以 HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来权衡产皮的质量。
滴定反响为Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO3H2CO3=CO2↑ +H2O反响产物 H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为 3.8 至，可采用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变成橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
因为试样易汲取水分和CO2，应在 270～300℃将试样烘干2h，以除掉吸附水并使NaHCO3所有转变成Na2CO3，工业纯碱的总碱度往常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，因为试样均匀性较差，应称取许多试样，使其更具代表性。
测定的同意偏差可适合放宽一点。
三、主要试剂与仪器1.HCl 溶液2.无水 Na2 CO33.0.1%甲基橙指示剂4.0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5.甲基红－溴甲酚绿混淆指示剂6.硼砂（ Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤-11.0.1mol L·HCl 溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶正确称取0.08g-0.10g 无水Na2CO3 3 份，分别倒入 100mL 锥形瓶中。
称量瓶称样时必定要带盖，免得吸湿而后加入 10-20mL 水使之溶解，再加入1-2 滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变成橙色即为终点。
计算HCl 溶液的浓度。
（2）用硼砂 Na2B4O7·10H2O 标定正确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL 锥形瓶中，加水20mL 使之溶解，加入2 滴甲基红指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变成浅红色即为终点。
总碱度；水中所有能接受氢离子的阴离子浓度的总和。
比如氢氧根、碳酸根、重碳酸根、磷酸根、硅酸根等。
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：1）氢氧化物碱度，即OH－含量；2）碳酸盐碱度，即CO32－含量；3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。
总碱度就是上述三种成分的总和。
一、碱度的测定：碱度的测定采用酸碱滴定法。
其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。
各种碱度的反应为：OH－＋H+ H2OCO32－＋H+ HCO3－HCO3－＋H+ H2CO3我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。
1．连续滴定法用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。
根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。
1）单独的氢氧化物碱度（OH－）化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0CO32－＋H+ HCO3－化学计量点时pH＝8.3HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。
P＝OH－＋CO32－M＝CO32－P＞M，所以：氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）P＝CO32－M＝CO32－P＝M，所以：碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）P＝CO32－M＝CO32－＋HCO3－M＞P，故：碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）P＝0 M＝HCO3－＞0重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝MP＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。
实验总碱度的测定
(一) 目的
(1) 了解总碱度的基本概念。
(2) 掌握指示剂滴定法测定总碱度的原理和方法。
(二) 原理
碱度是指水样中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，主要表示水样中存在的碳酸盐、总碳酸盐及氢氧化物。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，表明水中的重碳酸盐已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
( 三) 仪器
(1)碱式滴定管
(2)锥形瓶。
(四) 试剂
(1) 无二氧化碳水
(2) 0.05%甲基橙指示剂（用于测酸度）
(3) 1%酚酞指示剂（用于测碱度）
(4) 0.1%甲基橙指示剂(用于测碱度)
(5)碳酸钠标准溶液，C(
2
1
Na2CO3)＝0.0250mol/L
(6) 盐酸标准溶液C(HCl)＝0.0250mol/L
(五) 测定步骤
(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示剂，摇匀。
当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(P)。
若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2 步操作。
(2) 向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变
为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(M)。
(六) 计算
1．总碱度
总碱度(以CaO计，mg/L)＝
V
C (P M) 28.04 1000
总碱度(以CaCO3计，mg/L)＝
V
C (P M) 50.05 1000
式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)；
28.04——氧化钙(
2
1
CaO)摩尔质量(g/mol)；
50.05——碳酸钙(
2
1
CaCO3)摩尔质量(g/mol)。
(七) 注意事项
(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。
(2) 水样中如含有游离氯，可在滴定前加入少量0.1mol/L硫代硫酸钠溶液去除，以防甲基橙指示剂褪色。
