实验报告高锰酸钾制氧气

一、实验目的本实验旨在通过加热高锰酸钾（KMnO4）制备氧气（O2），并利用排水法收集氧气。

通过本实验，我们希望了解高锰酸钾分解制氧的化学反应原理，掌握实验操作步骤，并学习氧气的收集和检验方法。

二、实验原理高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气。

化学反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \]实验中，氧气通过导管导入集气瓶中，利用排水法收集。

氧气具有密度比空气大的物理性质，因此氧气会从导管中上升到集气瓶中，将瓶内的水排出，从而收集到氧气。

三、实验仪器与药品仪器：1. 试管：1个2. 酒精灯：1个3. 铁架台：1个4. 铁夹：1个5. 水槽：1个6. 玻璃导管：1根7. 胶塞：1个8. 集气瓶：1个9. 玻璃片：1块药品：1. 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 将适量的高锰酸钾放入试管中。

2. 在试管口塞一团棉花，以防止加热过程中固体物质进入导管。

3. 将试管用铁夹固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。

4. 将玻璃导管一端插入胶塞，另一端放入水槽中的集气瓶中，确保导管与集气瓶紧密接触。

5. 预先在集气瓶中装满水，并用玻璃片盖住瓶口。

6. 点燃酒精灯，用外焰加热试管底部，观察高锰酸钾分解反应的进行。

7. 当导管中连续均匀地产生气泡时，表明氧气开始生成。

此时，将集气瓶从水槽中取出，用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出。

8. 继续加热一段时间，确保氧气收集充分。

9. 将集气瓶正放在实验台上，观察氧气是否能够将水排出，从而验证氧气的生成。

10. 实验结束后，熄灭酒精灯，整理实验器材。

五、实验现象与结论现象：1. 加热过程中，高锰酸钾固体逐渐减少，试管内出现气泡。

2. 气泡通过导管进入集气瓶，瓶内水逐渐被排出。

3. 集气瓶正放在实验台上，氧气能够将水排出，表明氧气已收集充分。

结论：1. 高锰酸钾在加热条件下可以分解生成氧气。

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

第1篇一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的原理和方法。

2. 掌握氧气的收集和性质实验操作技能。

3. 培养实验操作的严谨性和团队协作能力。

二、实验原理氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。

实验室制备氧气的方法主要有以下几种：1. 高锰酸钾（KMnO4）分解法：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。

化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 过氧化氢（H2O2）分解法：过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成氧气和水。

化学方程式：2H2O2 → 2H2O + O2↑3. 氯酸钾（KClO3）分解法：氯酸钾在二氧化锰（MnO2）的催化作用下加热分解生成氧气和氯化钾（KCl）。

化学方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑本实验采用高锰酸钾分解法制备氧气。

三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、大试管、带橡皮塞的导管、水槽、酒精灯、试管夹、集气瓶、澄清石灰水、带火星的木条、棉花、高锰酸钾、二氧化锰。

2. 实验药品：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备工作：将铁架台固定好，将大试管放在铁架台上，用试管夹固定试管，使试管口略向下倾斜。

2. 检查装置气密性：将导管一端放入装有水的烧杯中，双手握住试管，观察导管口是否有气泡产生。

若有气泡产生，说明装置气密性良好。

3. 装药品：在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花。

4. 固定铁架台：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。

5. 加热：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

6. 收集气体：待导管口产生气泡的速度变得均匀时，用排水法收集氧气。

收集三瓶氧气，其中两瓶用于氧气的性质实验，另一瓶用于验满。

7. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。

8. 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。

3. 了解氧气的性质。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。

三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。

2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。

2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。

（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。

（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。

（5）用排水法收集氧气。

3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。

（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。

2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。

六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。

七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。

2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。

3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。

4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。

5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。