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绪言知识与技能：了解本书的基本学习内容——研究基本的化学反应原理（反应速率、方向、限度）；初步掌握化学反应原理基本学习方法:概念模型法过程与方法：自学与讲授情感态度与价值观：认识化学的精髓是化学反应规律，了解化学反应规律，可更好的获取物质为人类服务重点：概念模型法的理解难点：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立导入：学习化学的目的——化学研究的对象——化学研究问题的核心——本书的作用一、本书研究的内容最基本的化学反应原理：反应的速率、方向、限度章节简介二、学习的基本思路与方法从物质相互作用导入概念模型1、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：具有较高能量的分子之间的碰撞2、活化分子与活化能活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子能量高出反应物分子平均能量的部分化学反应过程的简化模型：普通分子——活化分子——有效活化能合理取向碰撞——新物质、能量变化3、催化剂在反应中的作用与意义：降低反应的活化能，增加有效碰撞的次数，加快反应的速率第一章化学反应与能量教学计划化学反应与能量的变化（化学热力学）焓变、反应热1课时；热化学方程式1课时；中和反应的反应热测定1课时；习题2课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算盖斯定律1课时；反应热的计算1课时；习题2课时章末归纳与整理1课时；章末检测2课时化学反应与能量的变化知识与技能：了解学习本章的主要目的——解决化学能转化为热能的定量计算过程与方法：讲授、交流讨论情感态度与价值观：认识化学能转化为热能对人类的重要性重点：化学反应能量变化的原因与形式；热化学方程式的书写难点：焓变的概念理解，焓变的正负意义，热化学方程式的书写第一课时导入：必须2有关化学能与热能知识回忆——定量研究一、焓变反应热焓（H）：与内能有关的物理量焓变（∆H）：H生成物- H反应物单位：KJ/mol反应热：化学反应的热效应分析：化学能是物质内能的一种，化学能的变化也是物质内能的变化。
物质内能的变化有做功和热传递两种方式∆U=W+Q 。
高中化学选修4教案
课时：1节课
教学内容：有机化学基础
教学目标：
1. 了解有机化合物的特点和分类；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够通过结构式表示有机化合物。
教学重点和难点：
1. 有机化合物的特点和分类；
2. 有机化合物的命名方法。
教具准备：
1. 黑板、彩色粉笔、擦拭布；
2. 实验室展板；
3. 有机化合物示例结构式卡片。
教学步骤：
1. 开场导入（5分钟）：通过展示几种常见的有机化合物，让学生了解有机化合物的特点和在日常生活中的应用。
2. 知识讲解（15分钟）：讲解有机化合物的特点和分类，介绍有机化合物的命名方法，重点讲解碳链命名法和官能团命名法。
3. 练习与讨论（20分钟）：给学生几个有机化合物的结构式，让他们根据命名方法来确定化合物的名称，并讨论解答。
4. 结语与小结（5分钟）：回顾本节课的教学内容，强调重点和难点，做好知识总结。
教学延伸：
1. 给学生布置有机化合物的作业，加深对命名方法的理解；
2. 找一些有机化合物的实际应用案例，让学生进行讨论。
教学反思：
本节课虽然只是对有机化学基础的简单介绍，但通过实例和练习，能够帮助学生更好地理解有机化合物的特点和命名方法。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。
高中化学选修四教师教案
课题：化学反应动力学
一、教学目标：
1. 了解化学反应动力学的基本概念和相关知识；
2. 掌握化学反应速率、反应级数、反应速率常数和反应速率方程的计算方法；
3. 能够分析反应机理及其对反应速率的影响；
4. 运用动力学知识解决实际问题。
二、教学重点：
1. 化学反应速率的概念和计算方法；
2. 反应级数和反应速率方程的推导和计算；
3. 反应机理及其影响。
三、教学难点：
1. 理解反应级数和反应速率方程；
2. 掌握动力学知识的应用。
四、教学过程：
1. 导入：介绍化学反应动力学的基本概念，引出本节课的学习内容。
2. 讲解：分析化学反应速率的概念和计算方法，讲解反应级数和反应速率方程的推导和计
算过程。
3. 实验：设计一个简单的反应动力学实验，让学生通过实验数据计算反应速率常数和反应
速率方程。
4. 讨论：讨论不同反应机理对反应速率的影响，引导学生思考反应机理与反应速率的关系。
5. 拓展：介绍实际应用中的化学反应动力学，如工业生产过程中的反应速率控制和优化。
6. 练习：布置相关练习题，巩固学生对化学反应动力学的理解和掌握。
五、教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 课后作业完成情况；
3. 测验成绩。
六、教学反思：
根据学生反馈和教学情况，及时调整教学内容和方法，提高化学反应动力学教学效果。
高中化学选修四教案【篇一：高中化学选修4全册教案人教版】高中化学选修4全册教案人教版江苏省启东中学高二化学组：钱宏达（向该老师致敬）绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
高中化学选修4教案第一节：总论高中化学选修4是高中化学教学中的重要一环，涵盖了许多与日常生活息息相关的化学知识。
针对该课程内容，本教案将结合学生的实际情况和学习需求，设计多种教学方法，以提高学生对化学知识的理解和应用能力。
第二节：课程目标1. 了解物质的组成和结构，理解离子键、共价键和金属键的形成及特点；2. 掌握化学平衡、化学反应速率和化学反应热力学等知识，理解其中的关系；3. 能够应用电化学原理解释生活中的实际问题，如腐蚀、电解等；4. 培养学生动手实验的能力，提高实验操作技能和实验数据分析能力。
第三节：教学内容1. 第一单元：化学键与晶体结构1.1 化学键的类型及特点1.2 晶体结构的基本概念及分类1.3 晶体结构与物质性质的关系2. 第二单元：化学平衡2.1 平衡常数和平衡位置的计算2.2 影响平衡位置的因素及调节方法2.3 平衡常数的应用及实际问题解决3. 第三单元：化学反应速率3.1 反应速率的定义及计算方法3.2 影响反应速率的因素及调节方法3.3 反应速率与化学动力学的关系4. 第四单元：化学反应热力学4.1 热力学基本概念及第一、第二、第三定律4.2 内能、焓、熵的变化及热力学循环4.3 应用热力学知识解决实际问题第四节：教学方法1. 理论教学结合实验教学，加强学生对化学知识的理解和实际操作能力；2. 利用多媒体技术，展示相关化学现象和实验过程，激发学生学习兴趣；3. 师生互动，鼓励学生提问、讨论，促进思维碰撞和知识深化；4. 激发学生学习兴趣，培养实验精神和创新意识，提高学习积极性。
第五节：教学评价1. 平时成绩占比60%，包括课堂表现、作业完成情况等；2. 期中考试占比20%，考察学生对前几章内容的掌握情况；3. 期末考试占比20%，考察学生对整体教学内容的掌握情况。
第六节：教学反思通过本教案的设计和实施，学生在化学选修4课程中能够获得系统的化学知识，并能够灵活应用于实际生活中。
高中选修4化学教案
一、教学内容：化学反应动力学
二、教学目标：
1.了解化学反应速率和速率常数的概念
2.掌握表示反应速率的方法和计算速率常数的方法
3.掌握速率方程的建立和解析
4.能够应用速率常数和速率方程解答相关问题
三、教学重点和难点：
1.掌握速率方程的建立和求解
2.能够运用速率方程解决实际问题
四、教学方法：
1.讲授结合示例分析法
2.讨论引导法
3.实验观察法
五、教学过程：
1.引入：通过一个实际化学反应的例子引入化学反应速率的概念，引发学生兴趣。
2.讲解：讲解化学反应速率和速率常数的定义，以及速率方程的建立和求解方法。
3.实验：进行一个简单的化学反应实验，观察速率变化，并根据实验数据建立速率方程。
4.讨论：学生根据实验数据讨论速率方程的建立过程，解决疑惑。
5.练习：让学生进行速率方程的练习，并解答相关问题。
6.总结：总结本节课的重点内容，强化学生对速率方程的理解和应用能力。
六、作业：
1.完成速率方程的练习题
2.根据实际情况应用速率方程解决问题
七、反思与评价：
本节课注重引入实例和实践操作，通过实验数据的分析和讨论，培养学生的实际应用能力和探究精神。
同时，也能够加深学生对化学反应速率及速率方程的理解。
高中化学选修4整套教案
教学目标：
1. 熟练掌握氧化还原反应的基本概念；
2. 理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念及在反应中的作用；
3. 能够应用氧化还原反应的知识解决相关问题；
4. 培养学生的实验技能和创新精神。
教学内容：
1. 氧化还原反应的基本概念；
2. 氧化剂和还原剂的定义和特点；
3. 氧化还原反应中的电子转移过程；
4. 氧化还原反应的平衡和计算。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过展示实验现象或提出相关问题引入氧化还原反应的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和基本概念；
2. 分析氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用；
3. 讲解氧化还原反应中的电子转移过程；
4. 引导学生探讨氧化还原反应的平衡和计算方法。
三、实验操作（30分钟）
教师带领学生进行氧化还原反应实验，让学生亲自动手操作，体验反应过程并观察结果，培养实验技能和创新意识。
四、讨论（15分钟）
学生根据实验结果和理论知识进行讨论，解决实际问题，加深对氧化还原反应的理解。
五、小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对氧化还原反应的认识和掌握。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对氧化还原反应知识的掌握。
教学反思：
本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，帮助学生深入理解氧化还原反应的概念和特点，培养学生的实验技能和思维能力。
未来教学中可适当增加案例分析和课外拓展，拓宽学生对氧化还原反应的应用和理解。
【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章 第一节 化学反响与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反响过程的物质变化和能量变化；3.了解反响热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反响，引导学生分析引起反响热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反响热与键能教学难点：反响热与键能教学过程：第一节 化学反响和能量变化一、概念1.化学反响及其能量变化任何一个化学反响中，反响物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反响和吸热反响〔1〕放热反响：即有热量放出的化学反响，其反响物的总能量大于生成物的总能量。
〔2〕吸热反响：即吸收热量的化学反响，其反响物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反响中的能量变化示意图对于该“示意图〞可理解为以下形式：由能量守恒可得：反响物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反响)能量反响过程 反响过程能量应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反响)4．热化学方程式的书写：〔1〕热化学方程式必须标有热量变化。
〔2〕热化学方程式中必须标明反响物和生成物的状态，因为反响热除跟物质的量有关外，还与反响物和生成物的聚集状态有关。
〔3〕热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反响热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：〔1〕反响放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
〔2〕物质的聚集状态不同，反响吸收和放出的热量不同，因此要注明反响物和生成物的聚集状态。
选修四高中化学教案范文积极探索化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心，为进一步学习打下基础。
下面是小编为大家整理的5篇选修四高中化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！选修四高中化学教案1第二节氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。
(2)反应原理：(3)发生装置：给固体加热装置。
[来(4) 收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时应注意：<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。
<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满：用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[<1>检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。
<2>装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)<3>固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)<4>点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)<5>收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中)<6>移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂)<7>熄：熄灭酒精灯。
(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：“一”变“多”。
可表示为A=B+ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为能量反应过程 反应过程能量下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
高中化学选修4教案详案
教学内容：氧化还原反应
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化数的计算方法；
3. 掌握氧化还原反应的平衡方程式的构建方法；
4. 熟练运用氧化还原反应的概念解决实际问题；
教学准备：
1. 教材：《高中化学选修4》
2. 实验器材：试管、试剂、电子天平等
3. 多媒体设备
教学过程：
一、导入
介绍氧化还原反应的概念，并与同学们讨论一些日常生活中的氧化还原反应的例子，引出本节课的学习内容。
二、讲解
1. 氧化还原反应的特点和概念
2. 氧化还原反应中的氧化数计算方法
3. 氧化还原反应平衡方程式的构建方法
三、示范
老师通过做实验或者举例子的方式，展示氧化还原反应的平衡方程式的构建过程，让学生们更直观地理解氧化还原反应的过程。
四、练习
让学生进行一些氧化还原反应平衡方程式的练习，巩固他们对氧化还原反应的理解。
五、总结
老师对今天的教学内容进行总结，指出重点和难点，并鼓励学生在家中继续加强学习。
六、作业
布置相关的作业，让学生巩固今天所学内容。
七、课堂反思
收集学生的反馈意见，对教学方法和内容进行反思，为下一节课的教学做准备。
教学评价：
通过学生的课堂表现和作业情况，评估学生对氧化还原反应的掌握程度，发现问题并进行及时纠正。
化学选修4教案教案标题：化学选修4教案教案目标：1. 通过本课程的学习，学生将能够深入了解化学选修4的相关概念、原理和应用。
2. 培养学生的实验技能和科学思维，提高他们的实验设计和数据分析能力。
3. 培养学生的合作和沟通能力，通过小组讨论和展示来促进学生之间的合作和交流。
教案概述：本教案旨在为化学选修4的教学提供指导和建议。
化学选修4是高中化学课程中的一门选修课程，主要涵盖了化学反应动力学、化学平衡、电化学和有机化学等内容。
通过本课程的学习，学生将进一步拓展对化学的认识，掌握化学原理和实验技能。
教案步骤：1. 引入（5分钟）- 引导学生回顾上一节课的内容，激发学生对本节课的兴趣和思考。
- 提出本节课的学习目标和重点。
2. 知识讲解（20分钟）- 介绍化学反应动力学的基本概念和相关公式。
- 解释化学平衡的原理和影响因素。
- 阐述电化学的基本原理和应用。
- 简要介绍有机化学的基本概念和反应类型。
3. 实验演示（30分钟）- 展示一个与本节课内容相关的实验，引导学生观察和记录实验现象。
- 带领学生分析实验数据，探讨实验结果与理论知识的关系。
- 引导学生思考实验过程中可能出现的误差和改进方法。
4. 小组讨论（15分钟）- 将学生分成小组，让他们就本节课的一个问题展开讨论。
- 鼓励学生提出自己的观点和理由，并与小组成员进行交流和辩论。
- 每个小组派出代表进行汇报，分享各自的观点和结论。
5. 总结（10分钟）- 对本节课的重点内容进行总结和复习。
- 强调学生需要掌握的关键概念和相关公式。
- 提出下节课的预习内容和要求。
教案评估：1. 实验报告：要求学生根据实验演示内容撰写实验报告，包括实验目的、方法、结果和结论等。
2. 小组讨论表现：评估学生在小组讨论中的积极参与程度、表达能力和合作精神。
3. 课堂练习：布置相关的练习题，检验学生对本节课内容的掌握情况。
教案拓展：1. 配套教材：推荐使用与化学选修4相关的教材和参考书籍，供学生进一步阅读和学习。
高中化学选修4教案模板（共4篇）第1篇：高中化学选修4详细教案高中化学选修4详细教案【篇1：高中化学选修4化学反应原理总教案(共91页)】第一章化学反应和能量第一节化学反应和能量的变更（第一课时）教学目标:1.知识和技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程和方法从化学反应的实质即旧键断裂和新键形成的角度研究反应热发生的原因3．情感态度和价值观通过了解简单过程中的能量变更中的热效应教学着重理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变更中的热效应教学用具：投影仪学习过程引言:我们知道：一次化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一次简单的总结吗？活泼金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一次简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体和氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭和二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量1：当能量变更以热能的形式表示时：我们知道：一次化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一次反应中的质量和能量有没相关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变更的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变更2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变更？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量和新键形成所放出的总能量是不相等的，而这次差值就是反应中能量的变更。
所以化学反应过程中会有能量的变更。
反应热焓变?h为“－” 为放热反应,?h为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变更？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的是环境??h＝e（生成物的总能量）－e（反应物的总能量）?h＝e（反应物的键能）－e（生成物的键能）3:练习1)1molc和1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。
高中化学选修4教案全册
第一单元：化学动力学
课时安排：10课时
教学目标：
1. 了解化学反应速率与反应机理的相关概念；
2. 掌握速率常数、速率方程、反应级数等概念和计算方法；
3. 理解影响化学反应速率的因素和影响规律；
4. 能够应用动力学理论解释化学反应过程。
教学内容：
1. 反应速率的概念与计算；
2. 反应速率与物质浓度的关系；
3. 反应级数和反应机理；
4. 影响反应速率的因素；
5. 动力学理论在工业生产中的应用。
教学步骤：
1. 导入：通过举例引入化学反应速率的概念，激发学生对本单元内容的兴趣；
2. 概念讲解：讲解速率常数、速率方程和反应级数等概念，引导学生理解；
3. 实验操作：设计反应速率实验，让学生亲自测量反应速率，并分析结果；
4. 练习应用：让学生通过计算题及实例题加深对速率常数和反应级数的理解；
5. 拓展延伸：引导学生探究化学反应速率受影响的因素及相关实验；
6. 总结归纳：总结本单元知识点，强化学生理解。
评估方式：
1. 完成课堂练习题；
2. 小组讨论或汇报探究实验结果；
3. 学生课后作业及考试。
教学资源：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材和试剂；
3. 课外阅读材料；
4. 教辅教材。
教学反思：
本单元的教学主要注重学生对动力学概念的理解和应用能力的培养，通过实验操作和实例题的训练，提高学生对化学动力学的认识和掌握程度，为后续学习打下基础。
同时，教师应根据学生的学习情况和反馈不断调整教学内容和方式，确保教学效果和学生学习水平的提高。
高中化学选修4全册教案第一章：物质的结构和性质课时一：化学物质的分类1.1 课程目标：- 了解化学物质的分类方法- 掌握常见化学物质的分类特征和特性1.2 学习内容：- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的分类及特性1.3 教学流程：1.3.1 导入（10分钟）- 引入化学物质的概念，让学生思考物质是如何分类的，有何特点。
- 展示一些日常生活中的物质，让学生进行分类讨论。
1.3.2 学习（35分钟）- 分两组，让学生自行探究纯物质和混合物的概念及区别，并总结出纯物质和混合物的特点。
- 讲解纯物质和混合物的概念和区别，并列举实例进行解释。
- 分小组进行讨论，总结元素和化合物的分类特征和特性，并用实例加以说明。
1.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生通过观察一些日常生活中的物质，判断其为纯物质还是混合物，并提出理由。
- 让学生通过实验或观察，找出一些元素和化合物的实例，并进行分类和总结。
1.3.4 小结（10分钟）- 向学生阐述本课所学的知识点，并提醒学生复习巩固。
- 分发相关练习题，让学生进行巩固和拓展。
课时二：物质的量与摩尔2.1 课程目标：- 理解物质的量的概念和本质- 掌握物质的量与摩尔的关系及计算方法2.2 学习内容：- 物质的量的概念与本质- 摩尔及相关计算方法2.3 教学流程：2.3.1 导入（10分钟）- 进行一个小实验，用不同的物质装满同样体积的容器，观察并讨论它们的重量有何不同。
- 引导学生思考物质的量与质量之间的关系。
2.3.2 学习（35分钟）- 讲解物质的量的概念和本质，引入摩尔的概念。
- 通过具体实例，教授如何计算物质的量和摩尔。
- 提供一些练习题，让学生进行实践操作，巩固所学的知识。
2.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生思考摩尔与质量、体积、容器的关联性，并向学生展示一些实际应用场景。
- 进一步讲解摩尔质量、摩尔体积等概念，并介绍相关计算方法。
2.3.4 小结（10分钟）- 对本课所学的内容进行简要总结，引导学生思考和回顾。
化学高中选修四教案课题：酸碱中和反应
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念和性质
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和实验操作
3. 能够分析酸碱中和反应的应用场景
教学内容：
1. 酸碱中和反应的定义和特点
2. 酸碱指示剂的作用和种类
3. 酸碱中和反应的化学方程式
4. 酸碱中和反应的实验操作及观察现象
教学重点：
1. 酸碱中和反应的概念和性质
2. 酸碱指示剂的种类和作用
3. 酸碱中和反应的化学方程式
教学难点：
1. 酸碱中和反应的化学方程式的书写和平衡
2. 酸碱指示剂的选择和使用方法
教学过程：
第一节：引入
1. 引入酸碱中和反应的概念和重要性
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
第二节：理论学习
1. 讲解酸碱中和反应的定义和特点
2. 分析酸碱指示剂的作用和种类
3. 引导学生理解酸碱中和反应的化学方程式
第三节：实验操作
1. 进行酸碱中和反应实验，观察现象并记录
2. 指导学生整理实验数据，写出实验报告
第四节：课堂讨论
1. 分析酸碱中和反应在生活中的应用场景
2. 组织学生进行讨论和交流，分享自己的观点和体会
第五节：作业布置
1. 布置练习题，巩固学生对酸碱中和反应的理解
2. 要求学生写一篇小结，总结本节课的重点知识和学习体会
教学总结：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握酸碱中和反应的基本概念和性质，能够正确写出酸碱中和反应的化学方程式，并理解酸碱指示剂的作用和种类。
同时，学生还应该能够分析和应用酸碱中和反应的相关知识，丰富自己的化学知识体系。
课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
课题第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化能力目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系；3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式重点难点教学过程学生活动[回顾及引入]能源、材料、信息是现代社会的三大支柱。
化学反应必然有物质的变化，也会伴随能量的变化如热能、光能、电能，其所释放的能量是现代能量的主要来源。
问：常见的放热和吸热反应有哪些？［板书］第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化[讲]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类，化学反应中的热量变化即反应热在分析之前，先弄清楚两个概念：环境和体系［讲］我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。
体系与环境之间会有能量的传递。
问：［板书］一、反应热焓变1、焓：焓变：恒压条件下，反应的热效应，中学即等于焓变2、符号：△H 单位：kJ/mol 或kJmol -13、测量方法：量热计［问］放热反应中焓是增大还是减小？[板书]4、反应热表示方法：△H 为“一”或△H ＜0时为放热反应； △H 为“＋”或△H ＞0时为吸热反应。
[板书]5、△H 计算的三种表达式：(1) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 问：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？(2) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量［板书］6、△H 有正负之分，因此比较△H 大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。
[过渡]什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。
[板书]二、热化学方程式1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol［讲］热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
问：观察上述热化学方程式，其书写有与普通化学方程式相比什么要求或者需要注意哪些事项呢？[板书]2．书写热化学方程式的注意事项：[板书] (1)需注明反应的温度和压强。
（101 kPa 和 25℃时可不特别注明）。
一般不要求写条件（2）注明△H 的“＋”与“－”及单位 [投影]例如：H 2(g)＋21O 2(g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol ［问］从上述两个热化学方程式，产生的热量为什么不同？[板书](3)注明反应物和生成物的状态，不用“↑”、“↓”。
物质状态由固 液 气转知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
重点外界条件对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学过程教学步骤、内容师生活动一、有效碰撞理论1、有效碰撞：引起分子间的化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3、活化能活化分子与反应物分子平均能量之差，如图（1）与反应速率的关系活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
如溶液中的离子反应，活化能接近于0，而溶洞的形成、矿物的形成活化能很高。
（2）对反应热⊿H无影响问：影响化学反应速率的因素有哪些？举例说明。
[导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
[板书]二、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质三、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应原理：【板书】1、当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】从有效碰撞理论解释，为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？2、当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
3、对于可逆反应aA+bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两知识 目标 1、了解可逆反应和不可逆反应的概念2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念，理解化学平衡状态的特征能力 目标 从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念 重 点 可逆反应和不可逆反应 化学平衡的建立及特征 难 点化学平衡的建立及特征教学过程教学步骤、内容师生活动【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特征？一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。
3、特点：参加反应的物质不能完全转化 例题：阅读书26页资料了解不可逆反应4、不可逆反应：逆反应程度很小，接近于0二、化学平衡1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡的建立提问：将晶形不规则的晶体放入到其饱和溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规则，但晶体的质量并不发生变化，这是为什么？提问 ：将足够多的NaCl 固体加入一定水中，分析υ(溶)、υ(析)的变化情况溶解平衡图像 化学平衡图像：从反应物达到平衡 ⑵化学平衡的状态建立 【讲解】以可逆反应CO(g) + H 2O(g)催化剂 加热CO 2(g) + H 2(g)为例，若反应开始时只有CO 和H 2O 各1moL ，此时c(CO)、c(H 2O)最大，因此υ(正)最大，c(CO 2) ＝c(H 2)＝0 mol/L ，因此υ(逆)错误!未找到引用源。
0。
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，υ(正)逐渐减小，υ(逆)逐渐增大，当反应进行到某一时刻，υ(正)错误!未找到引用源。
υ(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是υ(正)错误!未找到引用源。
υ(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物υυ(正) υ(正)＝υ(逆)＞0υ(逆0 t υυ(溶) υ(溶)＝υ(析)＞0 υ(析 0 t3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用平衡移动原理加以解释。
能力 目标 通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，培养学生启发思维的能力重 点化学平衡状态的标志 化学平衡移动的本质温度、浓度和压强对化学平衡的影响 平衡移动原理 难 点化学平衡状态的标志 化学平衡移动的本质温度、浓度和压强对化学平衡的影响 平衡移动原理教学过程教学步骤、内容师生活动3、判断可逆反应达到化学平衡状态的方法⑴基本依据：⎩⎨⎧①υ(A 正) ==υ(A 逆) ＞0，只要能证明此即可②反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变⑵常见方法：以xA +yB zC 为例a 、速率：⎩⎨⎧a 、υ(A 正) ==υ(A 逆) b 、υ(A 耗) ==υ(A 生)c 、υ(A 耗) ∶υ(A 生) == x ∶yd 、υ(B 耗) ∶υ(C 耗) == y ∶ z方向相反 同种物质表示时数值相等，不同物质表示时数值相当 b 、各物质的质量或浓度保持不变 （1） 反应物的转化率不变 （2） 产物的产率不变（3） 绝热体系中温度不变（4） 有颜色气体参与时颜色不变C 、只适用于某些反应的标志：以下面三个反应填空一定平衡 不一定平衡 体系气体的总质量不变体系气体的总物质的量不变恒压下体系气体的总体积不变恒容下体系气体的总压强不变体系气体的M 不变恒容体系气体的密度不变【练习】【问题探究】当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？【讲解】我们知道，化学平衡是有条件的平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当平衡的条件发生改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，然后在新的条件下重新建立平衡，我们把这样的过程叫作化学平衡的移动三、化学平衡的移动1、定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动【结论】否。
（3）增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 【思考与交流】对反应mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反应物A 的浓度，平衡将向哪个方向移动？反应物A ．B 的转化率将怎样变化？【结论】（4）对反应mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，若增大反应物A 的浓度，平衡将向正反应方向移动。
反应物B 的转化率将增大，而A 则减小【思考与交流】本规律在化工生产上有何利用价值？【讲解】在化工生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物的浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用 2、温度【学与问】温度的变化对化学反应速率有何影响？υ(正)和υ(逆)将如何变化？【讲解】升高温度，将增大化学反应速率，υ(正)和υ(逆)都将增大；降低温度，将减小化学反应速率，υ(正)和υ(逆)都将减小【学与问】温度的变化如何改变同一反应的υ(正)和υ(逆)的倍数？ 【实验探究】演示实验2－7【实验现象】⎩⎨⎧温度升高，混合气体颜色加深，NO 2浓度增大温度降低，混合气体颜色变浅，NO 2浓度减小【思考与交流】如何解释这样的现象？【讲解】对于反应：aA(g) + bB(g)错误!未找到引用源。
cC(g) △H 有⑴在其他条件不变时：⎩⎨⎧升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动【学与问】分析以上图像，升温和降温对正、逆反应的速率有何影响？（2）升高温度，可逆反应的速率都增大，但吸热反应增大的程度要大于放热反应，反之亦然 【学与问】升高温度后，化学平衡发生移动，反应速率在移动后与移动前有何关系？（3）升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反应速率一定大于原平衡状态的化学反应速率，反之亦然【小结】⎩⎪⎨⎪⎧1、浓度对化学平衡的影响：⎩⎨⎧增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动2、速率－时间图像的特点第四课时【学与问】压强的变化对化学反应速率如何影响？υ(正)和 υ(逆)怎样变化？【讲解】增大压强，将增大化学反应速率，υ(正)和υ(逆)都将增大；减小压强，将减小化学反应速率，υ(正)和υ(逆)都将减小υυ(正)υ(正) 升温 υ(逆)υ(逆)υ(逆) 降温 υ(正)0 t吸热反应υυ(逆)υ(正) 升温 υ(正)υ(正)υ(逆) 降温 υ(逆)0 t放热反应3、 压强【思考与交流】压强的变化如何改变不同反应的υ(正)和υ(逆)的倍数？ 【科学探究】N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，压强变化和NH 3含量的如表，请分析后归纳压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH 3 (%)2.09.216.435.553.669.4【结论】增大压强，NH 3 的百分含量增大，平衡向正反应方向移动【思考与交流】请分析合成氨的反应，找出加压后平衡右移和反应方程式中系数的关系？【结论】在其他条件不变时：⎩⎨⎧增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动【思考与交流】对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？如H 2(g)+I 2(g)2HI(g)【讲解】对于反应：aA(g) + bB(g)cC(g)①a + b ＞c 改变压强的速率－时间图像 ②a + b = c 改变压强的速率－时间图像⑴在其它条件不变时：⎩⎨⎧增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动⑵在其他体积不变时：若反应前后气体体积不变，则平衡不移动 【思考与交流】浓度变化和压强变化的速率-时间图像有何区别？【讲解】⎩⎨⎧压强改变的瞬间，正、逆速率都改变，故υ-t 图像出现“断点”浓度改变的瞬间，只有浓度发生改变的方向的速率发生变化，υ-t 图像无“断点”【学与问】对于反应aA(s)+bB(l)cC(l)达到平衡后，改变压强，平衡将怎样移动？ 【讲解】对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动 【学与问】对于反应aA(g) + bB(g)cC(g)，若a+b=c ，达到平衡后改变压强，平衡将做怎样的移动？【讲解】对于反应前后气态物质的总体积不变的化学平衡(a+b=c)，压强的改变对平衡无影响（但将同等程度的改变正、逆反应速率）【学与问】一定条件下的密闭容器中，反应 N 2 + 3H 22NH 3达到平衡后，再充入一定量的氩气，平衡将做怎样的移动？【讲解】充入“无关气体”，如He 、Ne 、Ar 或不参加反应的N 2 等有以下两种可能情况：⑶充入“无关气体”对平衡的影响 ①恒容时充入“无关气体”→引起总压增大，但各反应物的浓度不变→平衡不移动 ②恒压时充入“无关气体”→引起总体积增大→使各反应物浓度减小→各气体的分压减小→平衡向气体体积增大的方向移动【结论】压强的改变如果没有引起气体体积的变化，则不能引起平衡的移动五、勒夏特列原理1、定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动υ υ(正) υ'(正)=υ'(逆) 增大P υ'(正)=υ'(逆) 减小P υ(逆)0 t υ υ'(正) υ(正) υ'(正)=υ'(逆) 增大P υ'(逆) υ'(逆) υ(逆) υ'(正)=υ'(逆) 减小P υ'(正) 0 t重 点 知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数进行相关计算 难 点利用化学平衡常数进行相关计算教学过程教学步骤、内容师生活动七、化学平衡常数【问题探究】当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请你分析教材P29的表进行归纳【讲解】从H 2和I 2的反应可以看出，在可逆反应中，无论平衡是从哪个方向形成的，只要温度相同，生成物浓度的系数次方的乘积跟反应物浓度的系数次方的乘积之比为一个常数，这个常数就叫作化学平衡常数，简称平衡常数1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值，常用K 表示2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)【讲解】化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值；一般情况下使用平衡常数不注明单位3、影响因素：【练习】 4、书写平衡常数关系式的规则【学与问】在进行有关平衡常数的计算时，对于反应中有固体、纯液体参加的反应，应该如何处理？⑴如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
