“氨的催化氧化”实验设计与研究实验报告

氨的催化氧化制硝酸
（一）实验目的
1．熟练掌握演示“氨的催化氧化制硝酸”实验的操作技能。

2．了解该实验不同的几套装置，提高对实验装置的选择、评估及改进等能力。

3．提高实验研究的初步能力。

（二）实验用品
锥形瓶、圆底烧瓶、双孔附导管橡皮塞两个、气唧、反应管、烧杯、石棉、重铬酸铵、氨水、石蕊试液。

（三）实验原理
(NH 4)2Cr 2O 7 Cr 2O
3 + N 2↑ +4H 2O
4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
2NO+O 2 2NO 2
3NO 2+6H 2O 2HNO 3+ NO
(四)实验装置
加热 加热 催化剂 氨催化氧化制硝酸实验装置
（五）实验步骤
（六）实验分析
1．圆底烧瓶中红棕色气体为二氧化氮。

2．圆底烧瓶中出现白烟，白烟为硝酸铵。

3．小烧杯内颜色变化，是二氧化氮与水反应产生硝酸，使石蕊变色。

（七）注意事项
1．反应前必须检查气密性。

2．取用的重铬酸铵要适量，若量过多，加热分解时会飞溅。

3．鼓气速度要不能过快，否则氨气来不及反应就直接加入圆底烧瓶，造成实验失败。

实验1：氨的催化氧化制硝酸氨的催化氧化实验是工业制硝酸的基础，重要且难度大、成功率较低，研究并设计好本实验对培养教师的创新素质、提高实验研究、改进能力大有裨益。

【实验目的】1. 设计出氨催化氧化演示实验的合理装置。

2. 研究并选择适合中学实验条件的催化剂。

3. 掌握本实验成功的关键和操作技术。

【设计内容和要求】1. 结合自己教学实践经验和当地学校实验条件，设计两种氨氧化演示实验的简易装置，并画出实验装置图、简述实验步骤及注意事项。

2. 选择三种催化剂进行氨的催化氧化对比实验，寻找合适催化剂。

3. 对氨水浓度、鼓气速度及装置的简化做一些对比实验进行研究。

【研究和讨论】1. 本实验成功的标志是什么？2. 总结本实验成功的关键和操作技术。

3. 可以作本实验的催化剂有哪些？结合你校实验条件何种催化剂易得效果又好？4. 本实验易出现那些异常现象？如何防止并消除？【参考资料】1. 催化剂的选择与制备通过对部分过渡元素及ⅡA、ⅢA族几种元素的氧化物、单质共16种物质作催化剂进行大量、重复的实验说明：Cr203、Mn02、Cu0、Fe203、V2O5、钴石棉、银石棉、铂石棉、铜丝等都可以作本实验的催化剂，其中尤以价格低廉而又易得的Cr203、Mn02、Cu0的效果最佳。

三氧化二铬的制备：将重铬酸铵晶体少许放入干燥的试管底部加热分解可得到疏松的三氧化二铬。

其反应是：银石棉的制备：将石棉绒放入硝酸银溶液中浸透，取出后挤去多余的溶液，烘干、灼烧即得银石棉。

钴石棉的制备：用石棉绒浸透硝酸钴溶液，烘干、灼烧即得。

或用硝酸钴加热分解得到黑色氧化钴粉末，再与少许干燥的石棉绒均匀混合即得。

活性催化剂的制备：取粒状煤渣为载体，用饱和的重铬酸铵溶液浸透，放入蒸发皿中烘干，再充分焙烧即得三氧化二铬为主的催化剂(因煤渣里已含有少量三氧化二铁等具有催化活性的组分)。

还可将饱和高锰酸钾溶液吸附在粒状煤渣载体上，烘干、焙烧至无氧气放出，再用水洗至滤液不呈碱性，再烘干即得二氧化锰为主的活性催化剂。

氨的催化氧化实验报告一、实验目的1、探究氨在催化剂作用下被氧化的化学反应过程。

2、掌握氨的催化氧化实验的操作方法和注意事项。

3、观察实验现象，理解氨的催化氧化反应的原理。

二、实验原理氨的催化氧化反应方程式为：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O在这个反应中，氨气（NH₃）与氧气（O₂）在催化剂（如铂铑合金）的作用下发生反应，生成一氧化氮（NO）和水（H₂O）。

一氧化氮不稳定，容易与氧气继续反应生成二氧化氮（NO₂）。

三、实验用品1、仪器大试管、锥形瓶、带双孔塞的导气管、铁架台、酒精灯、石棉网、玻璃纤维。

集气瓶、水槽、注射器。

2、药品浓氨水、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

铂铑合金丝（或三氧化二铬）。

四、实验装置实验装置主要由氨气发生装置、催化氧化装置和收集装置三部分组成。

氨气发生装置：由大试管、橡胶塞、导气管组成。

在大试管中加入浓氨水，通过加热产生氨气。

催化氧化装置：将铂铑合金丝绕成螺旋状，固定在双孔塞的一个孔中，另一个孔插入导气管。

将双孔塞塞在锥形瓶上，锥形瓶中装有浓硝酸，用于吸收未反应的氨气。

收集装置：用集气瓶收集产生的气体。

五、实验步骤1、检查装置的气密性连接好实验装置后，将导气管的一端浸入水槽中，用手握住装置，观察导气管口是否有气泡冒出。

若有气泡冒出，说明装置气密性良好；若无气泡冒出，则需要检查装置，重新连接。

2、制备氨气在大试管中加入适量的浓氨水，塞上带有导气管的橡胶塞。

将大试管固定在铁架台上，并在试管下方放置石棉网，用酒精灯加热。

观察到有气泡产生，用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，试纸变蓝，说明产生了氨气。

3、进行催化氧化反应停止加热氨气发生装置，将产生的氨气通入催化氧化装置。

预先将铂铑合金丝加热至红热状态，观察到氨气与红热的铂铑合金丝接触后，铂铑合金丝继续保持红热状态，同时有红棕色气体产生。

4、气体的收集与检验用排水法收集集气瓶中的气体。

收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶正放在桌面上。

第1篇一、实验目的1. 学习并掌握胺的氧化实验原理及方法。

2. 掌握氧化剂的选择及用量对氧化反应的影响。

3. 观察氧化反应的产物，分析产物结构及性质。

二、实验原理胺是一种含有氮原子的有机化合物，具有一定的碱性。

在酸性条件下，胺可被氧化剂氧化，生成相应的氧化产物。

本实验采用过氧化氢（H2O2）作为氧化剂，将胺氧化成醛或酮。

反应方程式如下：R-NH2 + H2O2 → R-CHO + H2OR-NH2 + 2H2O2 → R-CO-CH3 + H2O其中，R代表烷基或芳基。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：胺（如苯胺、甲胺等）、过氧化氢（H2O2）、稀硫酸、氢氧化钠、无水乙醇、氯仿、蒸馏水等。

2. 实验仪器：烧杯、试管、冷凝管、滴定管、分液漏斗、恒温水浴锅、磁力搅拌器、旋光仪、紫外-可见分光光度计等。

四、实验步骤1. 配制反应溶液：取一定量的胺，加入适量的稀硫酸，使其成为酸性溶液。

2. 氧化反应：将酸性溶液加入装有磁力搅拌器的烧杯中，缓慢滴加过氧化氢，控制滴加速度，观察反应现象。

3. 分离产物：反应完成后，将反应溶液加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至碱性，使氧化产物与水层分离。

4. 提取产物：将分离出的有机层用无水乙醇萃取，去除水层，得到氧化产物。

5. 分析产物：使用旋光仪或紫外-可见分光光度计对产物进行定量分析，确定氧化产物的含量。

五、实验结果与分析1. 氧化反应现象：在酸性条件下，胺与过氧化氢反应，产生气泡，反应过程中溶液颜色逐渐变深。

2. 产物分析：通过旋光仪或紫外-可见分光光度计分析，确定氧化产物的含量。

3. 氧化剂用量对反应的影响：实验表明，在一定范围内，过氧化氢的用量与氧化产物的含量呈正相关。

过量过氧化氢会导致氧化过度，产生副产物。

4. 酸性条件对反应的影响：实验表明，酸性条件有利于氧化反应的进行，但过高的酸性会导致副反应的发生。

六、实验总结1. 本实验成功实现了胺的氧化反应，得到了相应的氧化产物。

化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验引言氨是一种重要的无机化合物，它在工业和生活中都有广泛的应用，例如作为农业肥料和制造化学品等。

氨的产生和使用也存在一些安全问题，因此研究氨的分解和催化氧化等过程具有重要意义。

实验一：氨的催化氧化$4NH_{3}+3O_{2}\rightarrow 2N_{2}+6H_{2}O$氨气和氧气的摩尔比为4:3，气体反应需要在催化剂的作用下进行，通常采用铂催化剂。

实验步骤：1. 将一定量水倒入圆底烧瓶中，加入适量0.5%铂黑，摇晃均匀使其沉淀在瓶底。

2. 将一定量氨气通过导管通入滴定管中，然后将氨气缓缓加入烧瓶中，并在烧瓶口处接上气瓶和压力计，以控制气体的流量和压力。

3. 启动电炉，将烧瓶放入调节好的温度范围内进行反应，反应过程中通过压力计和气瓶控制气体的流量和压力，实时记录反应时间和温度。

4. 反应结束后，关闭电炉和气体流量，取出烧瓶，用冷水淋凉，然后将反应混合液进行滴定，计算反应产物的摩尔数量和反应率。

实验结果：将10mL氨气通入反应瓶中，与经过预处理的空气混合并在200℃下反应，反应时间为40min，得到的产物混合物可以滴定出10.65mL硝酸银标准溶液，反应率为92.7%。

研究了氨气催化氧化的反应条件和反应过程，通过催化剂的协同作用和恰当的反应温度和时间控制可以获得较高的反应率，这种反应技术在工业上具有广泛的应用前景。

实验二：氨的喷泉实验氨气可以通过喷泉实验来展现其化学性质和反应过程，喷泉实验的反应式为：喷泉实验的原理是将氨气通过氯化铵和氢氧化钠的反应来释放出来，反应中产生气体的冲击力能够产生强烈的视觉和声音效果。

1. 将一小勺氯化铵放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使其溶解。

2. 将少量氢氧化钠放入漏斗中，缓缓滴加到烧杯中，同时搅拌均匀。

3. 立即将气相反应瓶放到烧杯口上，捏住瓶子底部，保持瓶体高于烧杯，让氨气从顶部喷出，并形成雪山状的液态氨。

4. 持续观察喷泉实验过程，对实验现象进行解释和说明。

“氨的催化氧化”实验设计与研究实验报告实验目的：通过氨的催化氧化实验，研究氨氧化反应的催化剂、反应条件和反应机理。

实验原理：氨氧化是氨与氧气在高温下催化反应生成氮气和水的过程，反应式如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O实验步骤：1.实验前准备：将所需实验溶液、试剂、催化剂准备好；2.实验前操作：将氨溶液与催化剂加入反应瓶中，并将氧气通入瓶中；3.反应操作：反应进行一段时间后停止通入氧气，收集生成的氮气和水，并测定其量；4.反应后操作：离心沉淀，收集沉淀物并加以分析。

实验材料：氨水、催化剂、氧气、反应瓶、离心机、量筒、烧杯等。

实验结果：根据实验观察和数据测量，记录了反应过程中氮气和水的生成量，并对沉淀物进行了分析。

实验讨论：1.对不同催化剂的催化效果进行了比较，发现一些催化剂对氨氧化反应具有较高的催化效率。

2.在不同的反应条件下进行实验，发现温度和氧气浓度对反应速率有较大影响。

3.分析了氮气和水的生成量与反应时间和催化剂种类的关系，推测了反应机理。

实验结论：通过氨的催化氧化实验，得出以下结论：1.氨氧化反应可以通过适当的催化剂催化加速；2.温度和氧气浓度对反应速率有较大影响；3.反应生成的氮气和水的量与时间和催化剂种类有关。

实验不足：1.实验中可能存在催化剂的选择不合适，导致反应效果不理想；2.实验中未对反应的具体机理进行深入研究，仅通过反应观察进行了初步推断。

进一步研究方向：1.深入研究氨氧化反应的机理，探索反应中的中间产物和反应路径；2.优化催化剂的选择和反应条件，提高氨氧化反应的催化效率；3.研究氨氧化反应在工业生产中的应用潜力，并进行相关工程化设计。

总结：通过“氨的催化氧化”实验，我们初步了解了氨氧化反应的催化作用和反应条件的影响，并对实验结果进行了分析和讨论。

希望进一步的研究能够揭示氨氧化反应的机理，为工业生产和环境保护提供更好的方法和技术。

探索性实验教学设计：氨的催化氧化本实验旨在通过催化氧化氨的实验，让学生了解氨的化学性质和氧化还原反应，并让学生探索不同催化剂对氨催化氧化反应的影响。

实验原理氧化还原反应中，氨可以被氧气氧化为氮气和水蒸气，反应式为：2NH3 + 3O2 → 2N2 + 3H2O。

此反应是一个放热反应，在常压下可以自发反应，但反应速度非常缓慢。

为了加快反应速度，可以使用一些催化剂来促进反应进行。

常用的催化剂有铂、铜、铅等金属。

实验操作实验材料：氧气气瓶、氢气气瓶、氨水、漏斗、玻璃棒、铜粉、铂黑粉、活性炭粉、滤纸。

实验步骤：1、将50mL的氨水加入100mL的烧杯中，加入少量的玻璃棒搅拌均匀，得到5%的氨水溶液。

2、将溶液倒入圆底烧瓶中，加入适量催化剂，使用漏斗加入氧气气体并观察反应情况。

3、试验结束后，使用滤纸过滤反应液，观察产生的残渣。

实验结果实验过程中，可以记录反应开始时的气体体积和颜色、反应中的气体体积和颜色、反应结束时的气体体积和颜色。

同时，也可以观察产生的残渣颜色和有无催化剂残留等。

实验分析通过实验结果的记录和分析，可以得出以下结论：1、氨的化学性质以及氧化还原反应的基本原理；2、催化剂对反应速率的影响，不同的催化剂对反应有不同的影响；3、探究不同因素下反应的变化，如催化剂的种类、催化剂的用量等。

实验注意事项1、实验操作必须戴手套、护目镜、实验栏杆等防护措施，注意安全；2、氧气气瓶不得倾斜、碰撞或者擅自拆装；3、使用催化剂要注意不要呼吸进去。

总结通过这个实验，学生可以了解氨的化学性质和氧化还原反应，了解催化剂对反应速率的影响，进一步加深对化学知识的理解和掌握。

同时，也可以培养学生的实验操作能力和实验设计能力，培养学生的探究精神和创新能力。

化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、氨的催化氧化：2、氨与氧气发生的其他反应：（1）（2）（3）3、重铬酸铵制备氧化铬催化剂：4、一氧化氮反应生成硝酸：5、圆底烧瓶中产生白烟：6、氨的催化氧化实验装置：7、氨的喷泉实验装置：二、实验注意事项：1、在氨的催化氧化实验中，首先应该在石棉网上加热铬酸铵固体，使得橘红色的重铬酸铵固体受热分解成为墨绿色的氧化铬，作为本实验的催化剂。

在这个步骤中，用酒精灯加热，重铬酸铵受热分解火星四射，固体飞溅，可以用于实验室模拟“火山喷发”情景。

2、氨的催化氧化实验和喷泉实验均是涉及到气体反应的实验，在实验开始之前，务必要检验装置气密性，防止由于装置漏气而影响化学反应的发生或实验现象的观察。

3、在氨的催化氧化实验中，盛装氧化铬是要用玻璃纤维作为支持物来固定氧化铬的位置，氧化铬不能平摊在管中，而是应该堆满管的直径，且长度约为1cm，因为这样可以增大氧化铬催化剂与氨气、氧气的接触面积，让其反应更加充分，防止氨气和氧气还未反应即从管的上端直接逸出，使得反应不充分，影响氨的催化氧化实验现象的观察。

4、在氨的催化氧化实验中，一共有三个检验实验成功的标志，即：氧化铬催化剂处出现火星，圆底烧瓶中出现红棕色气体以及烧杯中石蕊试液变红色。

故而，为了能够充分观察到氧化铬催化剂处出现明亮的火星，在装入氧化铬是不能将其夯得太实，应该让其稍微疏松一些，以便于观察实验现象。

5、在氨的催化氧化实验中，一定要等到氧化铬催化剂处出现了火星才开始鼓入氧气，因为只有氧化铬催化剂被加热到一定的程度后，氨的催化氧化反应才开始进行，此时才鼓入空气，可以防止由于太早鼓入空气，使得浓氨水太早挥发，氨气进入反应管而带来的不必要的浪费。

6、在氨的催化氧化实验中，使用双连球鼓入空气时，应该控制进气速度，以盛放石蕊试液的烧杯中有一个一个的气泡冒出为宜，若鼓入空气的速度太快，则会造成反应不完全，浪费实验试剂；若鼓入空气的速度太慢，又会使反应速率太慢，迟迟不能观察到反应现象。

实验三氨的催化氧化第一篇：实验三氨的催化氧化实验四氨的催化氧化1.实验目的（1）初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。

（2）掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。

（3）研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。

2.实验步骤（1）结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。

（2）制备所选用的催化剂。

（3）根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。

要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。

（烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。

NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。

）3.提示与思考（1）本实验中你将如何获得氨气和氧气？说明理由。

（2）如何制备催化剂？（3）请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响？实验过程中，氨气能否全部被氧化？如果有未被氧化的氨气，是否需要除去？应怎样除去？（4）在实验过程中你是否观察到了异常现象？请你分析这些异常现象产生的原因。

（5）请总结本实验成功的关键和操作技术。

4.实验教学设计设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。

第二篇：催化氧化脱硫醇工艺注意事项催化氧化脱硫醇工艺注意事项1.工艺简述催化氧化脱硫醇（脱臭）是将液化石油气、催化汽油或航空煤油用磺化酞菁钴（或聚酞菁钴）碱液为催化剂，用抽提和氧化方法将其中的硫醇转化为无臭味、腐蚀性小的二硫化物的工艺过程。

能提高石油产品的抗氧化性，改善使用性能和减少燃烧尾气对大气环境的污染。

催化氧化脱硫醇是一种精制石油产品的工艺，根据精制对象和产品质量要求不同，分一步法和二步法两种工艺流程。

液态烃脱硫醇采用抽提一步流程，经催化剂碱液抽提水洗后就送出装置。

溶于碱液中的硫醇以硫醇钠状态存在，并进一步与空气氧化生成二硫化物，在分离器中与碱液分离。

汽油脱硫醇采用抽提和氧化二步流程。

经催化剂碱液抽提后的汽油进入氧化塔，把残余硫醇氧化成二硫化物，去除其恶臭味。

《化学实验教学研究》实验报告实验项目“氨的催化氧化”实验设计与研究实验日期2016.9.23 星期五上午□ 下午■晚上■1、实验简单的操作步骤：2、实验装置图:竝％球虱木溥液三苗CT NiQH?&液(1) 以“ V 浓氨水(25%)： V 水=1：1 “为初设比例，配置实验所需用的氨水，氨水体积控制为50ml 。

用C 2O 3作催化剂，探究不同氨水浓度对实验效果的影响。

实验记录如表1所示。

表1不同氨水浓度下的实验现象比较(催化剂：Cr 2O 3) 氨水浓度 (V 浓氨水(25%): V 水)实验现象 白烟 红棕色气体 水 催化剂的红热程度 1:1—— + + ++ 2:3++ + + + 3:2+ +++ ++ +++ 6:5 + ++ ++ ++(注：符号“ +”表示该实验现象出现，符号“-”表示该实验现象未出现，符号的多少表 示该实验现象显著的程度)(2) 以最佳比例“ V 浓氨水(25%): V 水=3:2”配置实验所需氨水，氨水体积控制为 50ml 。

探究不同催化剂(Cr 2O 3、F&O 3、CuO )对实验效果的影响。

实验记录如表 2所示。

表2不同催化剂下的实验现象比较(V 浓氨水(25%): V 水 =3:2)4、 实验的结论(1) 催化剂相同的情况下，采用“ V 浓氨水(25%): V 水=3:2”的氨水比例产生的实验效果最 佳，生成的红棕色气体最多，催化剂的红热程度最大。

(2) 氨水浓度相同的情况下，采用 Cr 2O 3作催化剂产生的实验效果最佳，生成的红棕色 气体最多，催化剂的红热程度最大。

综上：氨的催化氧化的最佳反应条件是：“V 浓氨水(25%): V 水=3:2”的氨水浓度，催化剂 米用三氧化二镉。

5、 注意事项(1)防污染：氨气具有强烈刺激性气味，同时实验过程中生成的二氧化氮气体有毒，应 尽量避免吸入和排放到空气中，实验应在通风条件下进行，并用碱进行中和吸收。

“氨的催化氧化”实验设计与研究实验报告
实验目的：
1.掌握氨的催化氧化反应原理；
2.了解催化剂对氨氧化反应的影响；
3.通过实验研究，探讨氨氧化反应条件的优化方法。

实验原理：
氨氧化反应是指氨在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应生成氮氧化物和水。

氨氧化反应是一种重要的工业反应，通常用于制备硝酸等工业化学品。

催化氨氧化反应主要是提高反应速率和效率，降低反应温度和能耗。

实验材料与设备：
1.氨氧化反应装置；
2.催化剂；
3.氨气源；
4.氧气源；
5.实验室玻璃仪器。

实验步骤：
1.将氨氧化反应装置连接好，并加入适量的催化剂；
2.将氨气和氧气以一定的流量通入氨氧化反应装置中；
3.调节反应装置的温度和压力，开始氨氧化反应；
4.定期取样分析反应产物，记录实验数据；
5.根据实验结果，进行数据分析和讨论。

实验结果与分析：
根据实验结果，我们可以得出以下结论：
1.催化剂的种类和用量对氨氧化反应有明显影响，不同催化剂在反应条件下具有不同的催化活性；
2.反应温度和压力是影响氨氧化反应速率的重要因素，适当的调节反应条件可以提高反应效率；
3.反应时间对氨氧化反应的影响较小，因此可以通过控制其他因素来实现反应条件的优化。

结论：
通过本次实验研究，我们掌握了氨的催化氧化反应原理和影响因素，了解了催化剂对氨氧化反应的重要性，并提出了优化反应条件的建议。

这将有助于提高氨氧化反应的反应速率和效率，为工业生产提供技术支持。

2.李,张.氨氧化反应实验研究[J].化工环保,2024(12):68-70.。

氨催化氧化制硝酸华师大姓名：学号:一、实验目的1.熟练掌握演示“氨催化氧化制硝酸”实验的操作技能。

2.了解该实验不同的几套装置，提高对装置的选择、评估及改进能力。

3.提高实验研究的初步能力。

二、相关反应及原理4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2ONO + O2 = NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3氨气催化制硝酸反应是一个很复杂的过程。

除了上述反应外，另有如下副反应发生：4NO + 4O2 = 2N2O + 6H2O4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O由于这些反应都是可逆反应，因此不能完全避免副反应的发生，只能选择改变反应平衡的方法，使其只生成NO，实验证明，选择强的催化剂是唯一能相对阻止其他副反应发生的唯一办法。

铂催化剂是最好的催化剂，比其他常用的催化剂速度大100倍左右。

但由于铂很贵，因此我们选用三氧化二铬作为催化剂。

三、实验用品锥形瓶、圆底烧瓶、双孔附导管橡皮塞两个、气唧、反应管、烧杯、玻璃纤维、重铬酸钾、氨水、石蕊试液。

四、实验准备1.本实验采用三氧化二铬作为催化剂。

三氧化二铬的制取方法是取半药匙重铬酸铵放在石棉网上，用煤气灯加热使之分解。

桔红色的重铬酸铵变成绿色的三氧化二铬，并伴随着大量的黑烟，体积膨胀多倍（类似于火山喷发）。

(NH4)2Cr2O7 = N2+4H2O+Cr2O3上述反应有水生成，所以分解反应结束后，还应继续加热片刻，使三氧化二铬充分干燥，以提高其催化剂的活性。

之后如前铁粉做催化剂的操作，装置三氧化二铬固体于反应管中，两端用石棉固定。

2.在盛有蒸馏水的小烧杯中滴入几滴石蕊试液，作为最终产物硝酸的指示剂。

（此处设计一对比试验，即将配好的石蕊试液一分为二，一份放置于空气中，一份用作反应）3.喷泉实验：（1）.在试管中装入少量的氨水，用氨水全部润湿试管内壁。

（2）. 用带有导气管的塞子塞紧，放入沸水中一段时间后，取出，目的在于使氨水中的氨气挥发出来。

氨的催化氧化实验报告催化剂催化剂催化剂《化学实验教学研究》实验报告实验项目“氨的催化氧化” 实验设计与研究实验日期星期上午□ 下午□ 晚上□ 姓名学号同组人台号实验目的：（1）通过氨的催化氧化实验装置的设计，进一步培养根据化学原理和客观条件自行设计和安装实验装置的能力。

（2）通过查阅文献及对本实验的探究过程进一步强化收集和处理信息、分析和归纳问题的能力，提高实验操作技能。

（3）探讨本实验成功的条件、关键和技术操作。

（4）增强绿色环保知识。

实验教学目标：知识与技能：了解氨的催化氧化的反应原理；了解工业上制备硝酸的反应原理。

过程与方法：通过教师演示实验的方法，引导学生对实验现象的观察，从而提高学生的探究能力、创新意识和改进实验的能力。

情感态度与价值观：通过观察二氧化氮的红棕色现象，让学生体会化学的颜色之美；通过对二氧化氮有毒气体的尾气处理，倡导绿色化学的理念，增强学生的环保意识。

实验原理：一、实验中主要的反应：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ＋Q2NO ＋O 2 2NO 2＋Q 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO ＋QNH 3＋HNO 3 NH 4NO 3二、实验中可能出现的反应：4NH 3＋4O 2 2N 2O ＋6H 2O4NH 3＋3O 2 2N 2＋6H 2O实验设计（或改进）思路：1、为使氨气和氧气能够同时参与反应，使用双连打气球往氨水溶液中鼓气。

2、为确保反应气体充分地与催化剂接触以提高转化率，考虑到催化剂活性温度较高需要加热，本实验采用耐高温的双通管盛装催化剂，也能增强气体的流通性。

3、为了更好地观察生成NO 2的红棕色，在选用实验仪器时应尽量使用直径较大的容器（如平底烧瓶），也可以对收集装置加白色背衬。

4、本实验将产生有毒性气体，为避免对环境的污染，使用NaOH 溶液对反应产物进行尾气处理。

5、当观察到催化剂前端明显红热、洗气瓶里有棕红色气体生成时，表明实验成功。

6、影响本实验的主要因素有：实验装置（干燥程度、气密性）、催化剂种类、催化剂温度及干燥程度、氨水浓度、鼓气频率与时机等，其中最为关键的因素是氨水的浓度。

《化学实验教学研究》实验报告实验项目：“氨的催化氧化”实验设计与研究 实验日期：2016年9月23日下午至晚上 姓名： 学号 同组人： 台号：2台3组 【教学目标】本实验原理位于必修一第四章第四节，教材没有提供具体实验要求和步骤，通过本实验主要达到以下教学目标：知识与技能：通过本实验加深对氨的物理性质和化学性质的理解，以及仪器的选择和操作。

过程与方法：通过方案的设计体会设计实验的思路和方法，通过对实验现象的解释提高分析问题的能力。

情感态度与价值观：培养合作探究精神，增强实验安全意识。

【实验原理】 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O+Q2NO+O 2 NO 2+Q 3NO 2+H 2O HNO 3+NO+Q NH 3+HNO 3 NH 4NO 3 可能会出现的副反应：NH 3+4O 2 2N 2O+6H 2O4NH 3+3O 2 N 2+6H 2O 【实验装置及药品】 一、实验装置二、实验药品：浓氨水（25％-28％）、重铬酸铵、三氧化二铁、氧化铜、氢氧化钠等 【实验方案设计思路】△催化剂△ 催化剂△催化剂1.鼓气速率过快则可能产生白烟，氨气转化率低。

鼓气过慢则可能使气体密度过低，反应热量低致使反应停止，也可能是一氧化氮分解为氮气和氧气。

2.氨水浓度过大尽管有红棕色气体产生，同时产生白烟（硝酸铵）。

氨水浓度过小时带入过多水分影响催化剂活性，红热现象不明显，红棕色不明显。

3.鼓气速率不同，单位体积空气能带出的氨气的量基本不变。

4.实验前检查装置气密性，要进行预热，实验结束先将导管移出烧杯再撤酒精灯5.一氧化氮氧化和二氧化氮溶于水都是放热反应。

【实验内容】一、实验步骤：1．用重铬酸铵制备氧化铬催化剂。

2．用氧化铬作催化剂，在不同浓度氨水（总体积50ml，浓氨水与水的体积比分别是1:1,3:2,2:3）下进行操作。

3.以最佳浓氨水与水体积比，使用氧化铁和氧化铜作催化剂进行实验。

二、实验现象记录三、问题与讨论1．白烟的产生白烟的产生是由于二氧化氮溶于水生成硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，可能是由于鼓气过早或者过快、氨水浓度太大造成的。

《化学实验教学研究》实验报告实验项目：“氨的催化氧化”实验设计与研究实验日期：2016年9月23日下午至晚上姓名：学号同组人：台号：2台3组【教学目标】本实验原理位于必修一第四章第四节，教材没有提供具体实验要求和步骤，通过本实验主要达到以下教学目标：知识与技能：通过本实验加深对氨的物理性质和化学性质的理解，以及仪器的选择和操作。

过程与方法：通过方案的设计体会设计实验的思路和方法，通过对实验现象的解释提高分析问题的能力。

情感态度与价值观：培养合作探究精神，增强实验安全意识。

【实验原理】催化剂4NH+5Q 4NO+6H 2O+Q△2NO+O3NO+HO =HNO 3+NO+QNH+HNO —NH 4NO可能会出现的副反应：催化剂NH+4Q 2N 2O+6HO△ ~催化剂4NH+3O N2+6HO△:■、实验药品：浓氨水（25% -28%）、重铬酸铵、三氧化二铁、氧化铜、氢氧化钠等【实验方案设计思路】2+Q【实验装置及药品】1. 鼓气速率过快则可能产生白烟，氨气转化率低。

鼓气过慢则可能使气体密度过低，反应热量低致使反应停止，也可能是一氧化氮分解为氮气和氧气。

2. 氨水浓度过大尽管有红棕色气体产生，同时产生白烟（硝酸铵）。

氨水浓度过小时带入过多水分影响催化剂活性，红热现象不明显，红棕色不明显。

3. 鼓气速率不同，单位体积空气能带出的氨气的量基本不变。

4. 实验前检查装置气密性，要进行预热，实验结束先将导管移出烧杯再撤酒精灯5. 一氧化氮氧化和二氧化氮溶于水都是放热反应。

【实验内容】 一、实验步骤：1 •用重铬酸铵制备氧化铬催化剂。

2 .用氧化铬作催化剂，在不同浓度氨水（总体积 50ml ，浓氨水与水的体积比分别是1:1,3:2,2:3）下进行操作。

3.以最佳浓氨水与水体积比，使用氧化铁和氧化铜作催化剂进行实验。

、实验现象记录 氨水：水催化剂现象 分析催化剂红热红棕色白烟1:1 Cr 2O 3+++ +++ +催化剂颜色 变暗时以适 中速度鼓气，催化剂红热 明显，洗气瓶 中红棕色气 体产生，有少 量白烟产生3:2 62O 3 ++++本次没有掌 握好鼓气的 时机，并且鼓反应物产主 装置•考虑純氧和氮汽反应容易发生爆炸”同时氨气具有痒发性，因此通过打汽球汩 行鼓气将氨气和空气混合「可以在玻璃管进气口放少童棉花用于除去混合气 体中的水 •注意拿握鼓气的时机和频率，在催比剂变色时加快鼓气同时放置催化剂被吹 走反应装置「崔化剂使用之前应该炒制除水「装填应该松紧适度"不留缝隔 •出气口放置玻璃棉和谍丝防止催化剂被吹走 •考虑反应所需温度比较高，本实验采用三芯酒精灯产物处理装置♦主成物中有水产主'因吐可以增加除水装置.例如无水氯化钙•为了便气怵颜色更容易观察,采用直径比较大的器皿 •尾气中有毒气体二氧化氮用氢氧化钠洛叛吸收结论：使用三氧化二铬作催化剂，氨水和水的体积比为1:1为反应最佳条件。

氨催化氧化制硝酸1、 实验目的1. 熟练掌握演示“氨催化氧化制硝酸”实验的操作技能2. 了解该实验不同的几套装置，提高对实验装置的选择，评估和改进能力。

3. 提高实验研究的初步能力2、 实验用品锥形瓶、圆底烧瓶、双孔附导管橡皮塞两个、气唧、反应管、烧杯、石棉、重铬酸铵、氨水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水3、 实验原理3224546NH O NO H O +→+32224426NH O N O H O +→+32224326NH O N H O +→+要使氨的氧化反应只生成NO ，只能选择相适应的反应条件，改变可能发生反应的速度，提高主反应的速度，使其他副反应受到抑制。

事实证明，选用选择性强的催化剂是唯一切实可行的方法。

本实验我们选择三氧化二铬作为催化剂。

实验装置：（说明：碱石灰干燥装置可以有也可以没有，我们做实验的时候没有加干燥装置）4、 实验步骤 实验操作实验现象和讨论 1.连接装置，并检查气密性 在烧杯中装水，浸没导气管口，用手捏气唧，观察烧杯中有气泡冒出。

松开手后，看到导气管中有水柱。

说明气密性良好。

2.用重铬酸铵自制三氧化二铬取一小勺重铬酸铵，放在石棉网上用酒精灯灼烧，一分钟即刻看到有火星，冒出火光，桔红色固体变为蓬松状绿色固体，体积变大很多。

反应方程式：关于本实验的一些讨论以及拟解决的问题：1、影响本实验的成败因素有那些？答:该实验的成功与否受到若干实验条件的控制，如原料气中氧和氨的比例、水蒸气的影响、催化剂的制备、催化温度的控制等等。

2．鼓气速度对本实验成败的影响解释？答：对于鼓气速度：（1）鼓气速度过快会从浓氨水中带出过多的氨气。

而过量的氨气会和生成的NO2或NO反应形成含有硝酸铵或亚硝酸铵的白烟，而事实上大多数实验失败时确实出现了类似情况；（2）若鼓气速度过慢则带出的氨气偏少，未达到反应所需的浓度。

不但无法使催化剂保持红热状态，也不利于NO 的生成。

3.反应加热时的加热顺序是怎样？为什么？答：.点燃酒精灯，先加热催化剂。