我们以常见的食盐(NaCl)晶体为例，具体分析晶体内部构造的特点。
图1.6为食盐晶体结构图，其中右上前方的格子为全图的1/8。
无论是氯离子还是钠离子，在晶体构造的任何方向上，都是每隔一定的距离重复出现一次。
显然，当选定任意两个相邻离子连线方向以后，则在该连线方向上，同种离子都是每隔相等的距离周期性重复出现的。
实际上，我们从三维空间去看食盐晶体的离子排列情况，则整个食盐晶体中的氯离子和钠离子都和右上前方的1/8排列情况相同，若把其看成是食盐晶体的一个构造单元，则整个食盐晶体的内部构造就是这种构造单元在三维空间周期性重复出现的空间构造。
图1.6 食盐晶体构造
食盐晶体的构造单元是一个立方体，立方体的八个角顶和六个面的中心分布着钠离子，在十二条棱的中点和立方体的体中心分布着氯离子。
这种立方体构造单元，是组成食盐晶体结构的最小体积单位，称为晶胞。
从不同的晶体构造中，都可以确定出组成各种不同晶体构造的最小体积单位——晶胞，这是晶体内部构造的普遍规律。
在食盐晶体的构造单元里，所有的钠离子周围的环境和方位都是相同的。
每一个钠离子周围在其三维空间最临近处，都排列着六个氯离子。
这里所说的钠离子之间的方位相同，是指在一个钠离子周围的六个氯离子和另一个钠离子周围的六个氯离子相比较，这些氯离子都相互对应地排列在钠离子周围相同的方位上。
从几何学观点
出发，把钠离子所处的位置(点)叫做相当点。
强调几何学上的相当点，是因为相当点是从真实晶体构造中抽象出来的晶体构造单位在空间所处的位置(点)，所以相当点本身只具有几何意义。
而在实际晶体构造中，例如食盐，无数个钠离子在晶体构造空间内，只不过是在相当点的位置上排列。
不同的晶胞各自在三维空间平行地无间隙地堆砌，便组成各自不同晶体的整体内部结构，从而出现了各种不同的晶体。
图1.7和图1.8分别表示萤石(CaF2)和锐钛矿(TiO2)的晶胞。
萤石的晶胞类型和食盐相同，呈立方体状，但构造单位为钙离子和氟离子。
而锐钛矿不仅构造单位不同于食盐，且晶胞类型也与食盐不同。
图1.7所示的萤石晶体构造中，每一个钙离子在三维空间都被最邻近的八个氟离子所包围;而且任一个钙离子周围的八个氟离子和其他的钙离子周围的八个氟离子相比较，这些氟离子都相互对应地排列在钙离子周围相同的方位上。
萤石晶体构造中的所有钙离子，均处于其构造的相当点的位置上。
不论何种晶体，都可以从分析实际晶体的构造入手，抽象出它们相当的构造单位在相当点的位置上的排列情况。
从实际晶体中抽象出来的几何学上的相当点，在三维空间呈有规律的分布，把三维空间的相当点联系起来，发现这些相当点在三维空间呈格子状排列。
从晶体构造中抽象出来的相当点在三维空间排列的几何图形，称为空间格子。
空间格子是通过对晶体内部构造分析而抽象出来的、反映晶体内部构造中相当的构造单位在三维空间周期性重复排列规律的几何图形。
图1.7 萤石(CaF2)的晶胞
图1.8 锐钛矿(TiO2)的晶胞
从任何晶体内部构造中都可以分析出空间格子来，这就是存在于所有内部构造中的重要的具有共性的几何规律。
空间格子上的点称为结点。
任意两个结点的连线称为行列。
行列中相邻的两个结点之间的距离称为结点间距(空间格子上的点，都是从真实晶体构造中抽象出来的相当的构造单位所处的位置点，所以此处的结点间距，对应于真实晶体乃是相当点间距。
如NaCl晶体中，某行列的结点间距应为相邻的Na+和Na+之间的距离或Cl－和Cl－之间的距离，而非相邻的Na+和Cl－之间的距离)。
通过不在一条直线上的任意三个结点所组成的面称为面网。
单位面网内结点数目称为面网密度。
组成空间格子的最小体积单位，是由六个面构成的对面平行而且相等的平行六面体。
从不同晶体中分析出来的空间格子，有的简单，有的复杂。
简单的空间格子，结点(相当点)只分布在平行六面体的角顶，复杂的空间格子，在平行六面体中心或面中心尚有结点(相当点)存在。
●盐的概念
从广义上说，凡是金属离子与酸根离子结合的化合物，都称作盐。
而人们生活中常说的盐，包括食用盐和工业用盐，其化学成分是氯化钠(NaCL)，系金属钠离子(Na-)与酸根氯离子(CL-)的化合物。
按重量计算，钠占39.34%，氯占60.66%。
●盐的形状
盐的晶体属等轴晶系，离子晶格呈立方体，边长0.5627mm，每个钠离子(Na-) 被6个氯离子(CL-)包围，这两种离子在结点上交替地排列着，组成了单一大型分子。
根据艾列尔定律，完整的氯化钠晶体是由6个晶面，8个角顶和12条晶棱构成的正方体。
但是，在盐的结晶过程中，由于卤水内所含杂质的不同，以及风力、温度、结晶速度等各
种因素的影响，盐的晶体质量和外部形状各异，呈现千姿百态。
如海盐生产中，浮于卤水表面的晶体得到过饱和卤水的快速供应，优先成长而不下沉，晶体就会长成漏斗形，或表面相互连接，成片状；如果晶体沉于池底，成长慢，晶体呈近似平行排列的梳栉状；受风力搅拌的作用，盐的晶体还会成为球状，等等。
因此，我们到中国的南方海盐区看到的是细子颗粒的日晒细盐；而北方海盐区的盐则颗粒硕大；西北湖盐区，有的盐粒形若珍珠，有的透明如镜，有的宛若粉条……
●盐的颜色
在实际生活中，我们可以看到五颜六色的盐。
最常见的海盐，大部分是白色，也有黄褐、灰褐、淡红、暗白色；湖盐有青色、白色、红色、蓝色、黑色，真象彩虹在晶体中闪光；天然形成的岩盐，纹饰绮丽，红、黄、灰、青、绿、紫、五颜六色混在一起，一块块岩盐象奇光异彩的宝石。
其实，纯盐是无色的，近一中红外线大部分可以透过。
常见的盐是许多小晶粒组成的晶簇，表面和内部含有母液及其它矿物质，为灰白色。
食盐外貌呈现光怪陆离的颜色，是因为晶体里混进杂质的缘故。
杂质看起来十分微小，却改变了食盐的本来面目。
比如常见的海盐，由于照在食盐表面的光线沿着盐粒晶体表面或是裂隙面互相衬映反射，人的眼睛往往被食盐的假色迷混住了，本来是无色透明的却看成为白色的。
目前，国产精制井矿盐的白度达到85左右，海盐的白度在60左右。
白度越高，盐的纯净度越好。
●盐的几种特性
吸潮性。
盐的表面常为饱和薄膜溶液所包围，当溶液蒸气压低于空气中水蒸气分压时即吸湿潮解；高于空气中水蒸气分压时则显干燥状态。
可溶性。
盐易溶于水，在20℃时，100克水可溶盐36克，这时，即达饱和状态。
易结块。
盐粒吸收水分后，细小的盐粒首先溶解，水分蒸发后，盐的晶粒间就形成“交联”最终导致粘结成块。
为防结块，制盐生产过程中常在盐中加入微量的松散剂。
渗透性。
在毛细管原理作用下，盐溶液可以渗透到许多大小微隙中，盐的这种性质既有有利的一面也有不利的一面。
如腌制食品、防腐、保鲜为有利作用；对存盐的仓房建筑有破坏性即为不利作用。
防腐力。
盐系无机质，不具备微生物生存条件，且盐中的氯离子有很强的杀菌功能，故盐具有防腐力。
腐蚀性。
氯离子是十分活跃的物质，极容易与金属等物质结合而生成另一种氯化物，而且盐溶解后易促进这种结合，致使金属等变质。
热燥性。
盐的晶体内含有空气和水分，加热或焙烧时则膨胀，引起晶体爆裂。
可塑性。
盐受到外力作用产生固体形状改变而其理化性质不变。
熔点高。
盐不易燃烧。
纯氯化钠在温度达到804℃才会溶化，到1439℃才会气化。
冰点低。
如果溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。
利用盐冰点低的特性，在寒冬，可用盐防止公路路面、机场跑道结冰。
●盐的化学性质
盐能与许多物质起化学反应，产生多种钠化合物和氯化合物，或通过电解还原，产生金属钠和气体氯，因而在工业上有广泛用途。
例如：电解可生成烧碱、氯气、氯酸钠；与氨、二氧化碳反应可生成纯碱和氯化铵；与硫酸镁在0℃以下反应，可生成＋水硫酸钠和氯化镁；在哈格里夫斯－伯德（Hargreaves-Bird）电解槽中进行电解，并通入二氧化碳，可生成纯碱、氯气、氢气等等。
●盐的资源
盐的资源极为丰富。
据美国第四届科学讨论会报道，世界盐的总储量为6.4×108多亿吨，其中海盐（包括海底沉积物的含盐量）为4.3×108多亿吨，矿盐为2.1×108亿吨，河湖和地下水之中的盐为3100亿吨。
中国盐的资源也较为富足。
按资源分为海盐、井矿盐、湖盐三大类。
海盐分布在东部沿海地区，沿由北向南的18000多公里的海岸线，包括辽宁、天津、河北、山东、江苏、浙江、福建、广东、广西、海南、台湾等省、市、自治区，已形成的海盐生产能力达到2000万吨/年以上，海盐产量居世界第一位。
井矿盐主要分布在中西部地区，包括四川、重庆、云南、湖北、湖南、江西、河南、安徽、江苏等省、市。
湖盐分布在西北部地区，包括内蒙、新疆、青海、甘肃、宁夏、西藏、陕西等省、自治区。
