2012-2013学年第一学期高一化学必修模块测试题[1]

平顶山市2012—2013学年上学期期末调研考试高一化学（必修1）本试卷共4页，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效．．．．．．．．。

3．第17~22题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷上．．．．．．无效．．。

4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 S．32一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．安全大于天。

对下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是A．SO2B．Cl2C．MgSO4 D．KOH3．下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是A．Cl2B．NH3C．SO2D．O24．下列说法中错误的是A．燃烧一定伴有发光发热现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:27．下列仪器不能加热的是A．烧瓶B．烧杯 C．蒸发皿D．容量瓶8．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气9．把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是A．Na2SiO3B．CaCl2C．NaAlO2D．饱和Na2CO310．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸11．下列关于钠、钾的叙述不正确的是A．二者遇水都能剧烈反应B．二者在自然界中都以化合态存在C．钠钾合金常温下是液体D．钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质12．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2N AC．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子13．下列说法不正确．．．的是A．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3B．晶体硅是制造半导体的主要原料C．液氯罐泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞14．下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋C．K＋、Na＋、Cl－、ClO－D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－15．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O16．标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是A．4 mol / L B．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分。

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

For personal use only in study and research; not for commercial use羇高一化学必修 1 第三章单元测试题一、选择题〔包括12 小题 ,第 1— 8 题每题只有 1 个选项符合题意，每题 4螅分；第 9—12 题每题有 1~2 个选项符合题意，每题 4 分 ,共 48 分〕肂1、“神舟号〞载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中参加〔〕蒀 A、Na 2O2B、Na 2 CO 3C、NaOH D、高压氧气瓶莈 2、每次进行焰色反响时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是〔〕膂 A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、氢氧化钾溶液螀 3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反响后，正确的结论是〔〕3+全部被复原薀 A、铁粉有剩余B、 Fe薄 C、溶液质量减轻D、溶液质量增加羄 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中参加〔〕蕿 A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液蚀 5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为〔〕羅 A、2.3%B、4%C、<4%D、 >4%莂 6、以下实验中试剂选用正确的选项是〔〕薂 A、用稀硝酸与铝反响制取氢气B、用酒精萃取碘水中的碘蚀 C、用食醋鉴别小苏打和食盐D、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl莆7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束后，所剩余的固体滤出后能局部被磁铁吸引 (单指铜不能被磁铁吸引 )，那么反响后溶液中存在较多的阳离子〔〕2B、Fe3C、Fe2D、H肄 A、Cu莁 8、以下物质中，既能与强酸反响，又能跟强碱反响的是〔〕蝿① NaHCO 3②Al③ Al2O3④ Al (OH )3⑤ Na2CO3螇 A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④薂 9、以下离子方程式中正确的选项是〔〕膀 A、小苏打溶液中参加烧碱溶液：HCO3OH H 2 O CO233OH Al (OH ) 3衿 B、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al2Cl 22Fe32Cl膈 C、向氯化亚铁溶液中参加氯水：2Fe2H 2 O 2HCO3芄 D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO3膃10 、将少量金属钠分别投入以下物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的〔〕罿 A、水B、稀盐酸C、硫酸钾溶液D、硫酸铜溶液芅11 ．以下离子在溶液中能大量共存的是羆 A．Fe3、NH4、SCN、Cl B．Na、H、NO3、SO24羂 C．Fe2、Fe3、Na、NO3D．Fe2、NH4、Cl、OH聿 12．向 MgSO 4和 Al2 (SO 4)3的混合溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。

汝阳县实验高中2012—2013学年第一学期第二次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl—6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2=HSO3—B. Na2SO3溶液与稀硫酸反应: SO32—+2H+=SO2↑+H2OC. NaBr溶液中通入氯气: 2Br—+Cl2=Br2+2Cl—D. 石灰石与盐酸反应: CO32—+2H+=H2O+CO2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu2SC.SO3D.FeCl313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K+、Na+、OH－、SO42—B. Ba2+、Fe2+、NO3—、H+C. H+、Na+、CO32—、SO42—D. Fe3+、Ba2+、NO3－、OH－14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 对于标准状况下6.72L的SO2和16 g SO3（熔点16.8℃），下列说法正确的是A、二者的质量相同B、二者所含有的氧原子数相同C、二者所含有的分子数相同D、二者在标准状况下的体积相同16. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL、l mol·L－1的稀硫酸。

高一化学必修一第一章单元测试题H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1错误!未指定书签。

．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离() A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是() A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．(2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是 ( ) A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59错误!未指定书签。

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．（2010年东北师大附中期末考试）将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出 D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ）A．CO错误!B．Cl－C．OH－D．HCO错误!4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后,除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（)A．AlO错误!B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋，4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( ）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( ）A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6。

2012—2013学年度第一学期高一化学综合练习（五）1．下列物质中，不属于电解质的是（ ） A. H 2SO 4 B. NaOH C. NaCl D. C 2H 5OH 2．下列物质的分类不正确的是（ ） A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸 C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H +＋SO42-＋Ba 2+＋OH -=H 2O ＋BaSO 4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H +＋OH -=H 2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg 2+＋SO 42-=MgSO 4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn ＋Ag +=Zn 2+＋Ag 4．下列反应中，是非氧化还原反应的是（ ）①H 2＋C122HCl ②A12O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ③2HgO2Hg ＋O 2↑④CuO＋2HNO 3=Cu （NO 3）2＋H 2O ⑤MnO 2＋4HCl MnCl 2＋C12↑＋2H 2OA. ②④B. ①③C. ①②③D. ②④⑤ 5．下列说法正确的是（ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸6．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ）A. PCl 3→PCl 5B. MnO 4→Mn 2+C. SO 3→SO 42-D. CO 2→CO 7．下列离子方程式表示氧化还原反应的是（ ）A. HCO3-＋OH-=H2O＋CO32- B. H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2OC. Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O D. 3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O8．下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（）A. 向NaCl溶液中加入KNO3溶液 B. 向澄清石灰水中加入K2CO3溶液C. 向H2SO4溶液中加入NaOH溶液 D. 向CaCl2溶液中通入CO29．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶ 2 B．1∶ 4 C．3∶ 4 D．2∶ 510．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。

2012—2013学年度第一学期高一化学综合练习（四）一、选择题1.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A ．硫酸B ．烧碱C ．盐酸D ．氢氟酸3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是（ ）4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B 用SO 2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头 5．下列说法或做法正确的是（ ）A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用水灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ）A ．SO 2和NaOH 溶液B ．CO 2和NaOH 溶液C ．O 2和水D ．Cl 2和NaOH 溶液7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） A ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C ．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ +3H 2↑B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH ― + HCO 3― ＝ CO 32― + H 2OC ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－ + 4NH 4++ 2H 2O 10．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉB ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2―C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ11． 用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋1 12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．Fe 3+→Fe 2+13.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C． Al D．Mg14.在8NH3＋3Cl2== N2＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )A、13.6克B、10.2克C、34克D、3.4克15．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A. 仅有Fe2+B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C. 仅有Cu2+和Fe2+D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+16．(3分) 盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

月考分析及提高教育教学的意见或建议此次月考是开学以来第一次月考，参加化学考试人数为121人，其中全年级平均分为42.1分，全年级有18人及格，及格率为14.9%。

其中高一（1）班12人及格平均分为52.3分及格率12.9%最高分为86分,（2）班有2人及格平均分为36.8分及格率为4.4%最高分为74分，（3）班有4人及格平均分为40.5分及格率为8.9%最高分为72分.总体来说该成绩并不理想！考试题目并不困难！学生基础薄弱，练习较少，自觉性和主动性都比较差！学习方法还停留在初中的思维方式！这对学习高中知识影响较大，学生对理科的学习还没有入门，分析题目还存在较多问题！过了开学的那段激动时间部分学生开始有了倦怠情绪！学生的积极性开始下滑部分学生听不懂已经开始想放弃！
针对学生的这些问题我提议出一些意见或建议：现在课时较少，可以在课外活动期间给学生补基础将学生班级分为两部分：基础班和提高班建议一周一次或两次，轮流补基础！学生生活补助我觉得可以按每个月月考成绩来发放！分等级发放我觉得这样可以刺激学生学习的积极性！
1。

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套1.选择题1.正确选项为A。

在定容时俯视刻度线会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。

2.正确选项为C。

加热混合物会使硝酸钾和食盐分解，无法分离出纯净的硝酸钾。

3.正确选项为A。

氯化钾和碳酸钙的溶解性差异可以通过溶解、过滤的方法分离。

4.正确选项为B。

根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。

5.不正确的说法是④，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。

6.正确选项为C。

标准状况下的二氧化碳分子数最多。

7.分子数相同的组合为2 L CO和2 L CO2.2.改写和删除最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学1.实验操作和判断在化学实验中，正确的操作和判断是至关重要的。

例如，配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时应注意不要俯视刻度线，因为这会使液面高度偏低，导致所配溶液浓度偏小。

制备纯净的硝酸钾时，应该使用加热、冷却后结晶的方法，而不是溶解、过滤后结晶的方法。

对于混合物中的某一成分，应该采取正确的分离方法。

例如，利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可以通过溶解、过滤的方法除去碳酸钙。

2.气体的关系在标准状况下，不同气体的数量可以通过体积、物质的量、质量和氢原子个数来比较。

根据理想气体状态方程PV=nRT，物质的量与体积成正比，数量最多的气体体积最大。

因此，标准状况下的二氧化碳分子数最多。

3.Ba(NO3)2溶液的浓度对于2 L 0.2 mol·L^-1的Ba(NO3)2溶液，其中阴、阳离子的总数为0.8N_A，取0.5 L溶液则其中NO3的浓度为0.1 mol·L^-1，取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L^-1.然而，取0.5 L溶液其中NO3的总数应为0.1 mol。

4.物质的数量不同数量的物质中，含原子个数最多的是标准状况下的5.6 L二氧化碳。

高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 gB．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

农安县实验中学2012-2013学年第一学期高一11月期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14Na：23 Ca：40 K：39 Cu：64 He：4 Mn：55 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、下列物质属于电解质的是（）①NaOH ②NaCl ③Cu ④蔗糖⑤HCl ⑥硫酸铜溶液A、③⑥B、①③⑥C、②③④D、①②⑤3、下列离子只能作还原剂的是（）A、S2-B、Fe2+C、Fe3+D、H+4、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+。

若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）A、酸性B、氧化性C、碱性D、还原性5、下列事故或药品的处理正确的是（）A、不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗、B、点燃H2前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、处理CO尾气时可以直接将其排入空气中6、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）-A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4C、k+、Cu2+、Cl-、Br-D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-7、在氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A、Cl2+H2O=HClO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2、、、D、2F2+H2O=4HF+O28、下列实验操作中错误的是（）A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与原来溶剂不相混溶9、下列叙述正确的是（）A、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性10、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子直径的大小不同B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷11、等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A、质量B、摩尔质量C、分子数D、体积12、下列叙述正确的是（）A、1molH2SO4的质量为98g/molB、H2SO4的摩尔质量为98gC、9.8g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g13、若m gH2含n个氢分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、n/mB、2n/mC、2nD、n14、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO=BaSO4 表示的是（）A、BaCO3+ H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClC、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4 +2HNO3D、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2W-+Y2=2Y-+ W2D、2Z-+ X2=2X-+Z216、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、d/400mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L17、下列溶液中氯离子浓度与20ML 1mol/LalCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A、60mL 1mol/L的氯化铵溶液B、30Ml 2mol/L的氯化铵溶液C、60Ml 3mol/L的氯化铵溶液D、30Ml 1mol/L的氯化铵溶液18、设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB、18g水所含的原子数目为N AC、0.5N A个HCl分子所占的体积约为11.2LD、0.5mol/LFeCl3溶液中含有1.5N A个Cl-19、用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（）A、0.26mol/LB、0.36 mol/LC、0.45 mol/LD、0.56 mol/L20、在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C(Cl-)=1.5mol/L，C(K++Na+)=1.5 mol/L,C(SO42-)=0.5 mol/L,则C(Mg2+)应是A、0.1 mol/LB、1.5 mol/LC、0.25 mol/LD、0.5 mol/L二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、下列离子方程式错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2B、硫酸铜与溶液反应：Cu2++OH-=Cu(OH)2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO222、0o C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（）A、标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b:aB、同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b:aC、25o C时，1g气体X和气体Y的分子数之比是b:aD、同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a: b23、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A、1：5B、6：1C、1：6D、5：124、用10ml的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（）A、3:2:2B、1:2:3C、1:3:3D、3:1:125、在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（）A、18.4 mol/LB、20.4 mol/LC、0.0446 mol/LD、31.25 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共45分）三、填空26、（4分）已知12.4gNaR含Na+0.4mol,则NaR的摩尔质量为________,R的相对原子质量为_________27、（9分）除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。

2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。

高中化学学习材料唐玲出品2012-2013学年度第一学期高一年级模块考试化学试卷命题人： 审题人：本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Na:23第I 卷（选择题）一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．化学与生活密切相关如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：( )2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 A ．此食盐是纯净物 B ．所加含碘物质受热易分解 C ．食盐中加入了碘单质 D ．加碘食盐难溶与水3．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．CH 44、想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO 4（固态）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（ ）A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe(OH)3胶体D ．豆浆 5．关于2mol CO 2的叙述中，正确的是( ) A ．摩尔质量为44 B ．质量为88g C ．分子数为6.02×1023 D ．有4mol 原子6．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH27．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO48．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④10．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A.H2SO4=2H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.CuCl2=Cu2++Cl2-11．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-12．下列离子方程正确的是 ( )A、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H2OB、将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2­C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓13．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开14．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗 15．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，224 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 16.标准状况下，CO 2和N 2的混合气体的质量是10.0g ，体积是6.72L ，则CO 2在混合物中的质量分数约为（ ）A ．25%B ．44%C ．75%D ．50%第II 卷（非选择题5题共52分）17（7分）（1）在标准状况下，44．8L 的NH 3气体质量为 g, 其中含个氢原子，其中含 molN ； 将其溶于水配成200mL 的溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。