常见物质的检验(建议用时：45分钟)[学业达标]1．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。
【答案】 C2．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) 【导学号：16380058】A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3【解析】SO2－4在检验时，要先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2，有白色沉淀，则可以确定含有SO2－4。
【答案】 B3．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是( ) A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀H2SO4D．NaOH溶液【解析】A项，Na2SO4和Na2CO3均产生白色沉淀；B项，均产生白色沉淀；C项，Na2CO3产生气体，BaCl2产生白色沉淀，Na2SO4无现象；D项，均不反应，无现象。
【答案】 C4．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( ) 【导学号：16380059】A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定含有钾元素D．该物质可能不含钠元素【解析】焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。
A、D被排除。
由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。
【答案】 B5．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：①碳酸钠溶液，②紫色石蕊溶液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )A ．只有①B ．只有②C ．①或②D ．①或③【解析】 本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。
【答案】 C6．(2016·盐城中学期末)下列实验方案的设计中，不可行的是( ) 【导学号：16380060】A ．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．向无色溶液中加入NaOH 溶液，加热有NH 3生成可确定溶液中含NH ＋4C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2－4D ．仅用石蕊试液、BaCl 2溶液就可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来【解析】 A 项，2AgNO 3＋Cu===Cu(NO 3)2＋2Ag ；B 项，NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，未知溶液中也可能含CO 2－3等；D 项，用石蕊可鉴别酸和碱，再利用BaCl 2溶液可鉴别硫酸、盐酸、硫酸钠和硝酸钾。
【答案】 C7．离子检验的常用方法有三种：A ．CO 2－3——气体法B ．SO 2－4——沉淀法C ．H ＋——显色法D ．Cl －——气体法 【解析】 Cl －常用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
【答案】 D8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) 【导学号：16380061】A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋【解析】 A 项，有可能是HCO －3或SO 2－3、HSO －3；B 项，可能是Ag ＋产生的现象；C 项，加OH －能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是NH ＋4；D 项，Ca 2＋也有此现象。
【答案】 C9．常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂区别的是( )A．苯、水、四氯化碳B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3【解析】苯、水和四氯化碳三种物质依次加水后，现象各不相同：分层，上层是油状液体；互溶，没有分层现象；分层，下层是油状液体。
考虑NH＋4、SO2－4的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。
(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气；K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀出现；NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。
根据Ag＋、CO2－3的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。
AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生；Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡；KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象。
由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO2－3，而阳离子是Na＋和K＋，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。
【答案】 D10．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：【导学号：16380062】A____________________，B_______________________________________________，C____________________，D_______________________________________________。
【解析】从实验现象可知：B应为Ba(NO3)2与A、C、D混合都有沉淀析出。
据④椎知：A中应含SO2－4，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根据①可证明：A应为H2SO4，D为K2CO3，所以C是K2SO4。
【答案】H2SO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO311．(2016·台州市高一期末)已知某待测液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、NO－3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有________离子，一定没有________离子，可能有______离子。
【解析】第一步实验可说明一定含Ag＋，一定无Cl－。
第二步实验可说明一定含Ba2＋。
第三步实验可说明一定含NH＋4，一定不含Mg2＋。
根据电荷守恒可知一定含NO－3。
【答案】Ag＋、Ba2＋、NH＋4、NO－3Cl－、Mg2＋K＋12．某水样中要检验出H＋、SO2－4、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：【导学号：16380063】甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。
甲____________________________；乙________。
(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因____________________________________(如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
请说明丙同学如何控制试剂量：______________________________________________________________________________________________。
【解析】(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引入了Cl－，此后再检验Cl－已无意义。
(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性。
否则在碱性条件下后加入的Ag＋与OH－反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。
【答案】(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去[能力提升]13．进行焰色反应检验K＋时有以下步骤，其中正确的操作顺序是( )①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝A．④②①②③ B．①②③④C．④①②③ D．②①③④【答案】 A14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是( ) 【导学号：16380064】A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO2－4和CO2－3；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
【答案】 D15．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A．甲：苛性钠；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液【解析】加试剂甲有氨味的物质为NH4HCO3和NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后NH4HCO3有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知A正确。
【答案】 A16．“春泛盐，秋泛硝。
”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。
该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。
为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：【导学号：16380065】取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_______________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________。
