【化学】江苏省扬州市2017-2018学年高二下学期期末调研考试

2017-2018年普通高中学业水平测试摸拟试卷(二)化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共69分）单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。

以下不在空气质量报告范围内的是A．O2 B．NO C．NO2 D．SO2 2．下列物质中，属于盐类的是A．Na2O B． Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4 3．下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙 B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水4．下列物质中，属于电解质的是A．蔗糖 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液D．氯化钠5．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是A．MgCl2 B．NaOH C．K2O D．C6H6 6．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3 B．消石灰——Ca (OH)2C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)27．下列物质中属于有机物的是A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃8．下列气体中，不能．．用排空气法收集的是A．CO2 B．O2 C．NO D．NH39．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有9038Sr等。

下列关于9038Sr的说法正确的是A．质子数为90 B．中子数为38 C．电子数为52 D．质量数为9010．下列有关实验的说法正确的是A B C DA．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是水水溶有SO2的品红溶液A ．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH212．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO－3=3Cu2++2NO↑+4H2OB．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO2－3＝ CO2↑+ H2OC．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑D．钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑13．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO2－4、NO－3 B．H+、Mg2+、SO2－4、ClO-C．Ag+、Na+、NO－3、Cl- D．NH+4、Ba2+、NO－3、OH-16．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2高温Si＋2CO↑，下列说法正确的是A．SiO2是氧化剂 B．SiO2发生氧化反应C．C表现出氧化性 D．C被还原17．对下列有机反应类型的认识中，不正确．．．的是A．＋HNO2＋H2O；取代反应B．CH4＋2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应C．CH2=CH2+H2O CH3—CH2OH；加成反应D．2CH3CH2OH+O2−→−Cu2CH3CHO +2H2O；氧化反应18．关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等19．下列实验方法不正确．．．的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，1 mol Cl 2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N AB．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5N AC．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3N AD．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3N A21．右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确．．．的是A．a电极是负极B．b电极上发生氧化反应C．该电池工作时化学能转化为电能D．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

2017-2018学年度第二学期期末检测试题高 二 化 学（选修） 本卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cu －64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的主要成分是二氧化硅 B ．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入 C ．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率 D ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因 2．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C ．SO 2有还原性，常用来漂白纸浆D ．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴 3．常温下，下列溶液一定呈碱性的是A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液B ．c (H ＋)c (OH －)＝10－6的溶液 C ．pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合 D ．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl 溶液等体积混合4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．pH=1的无色溶液中：+Na 、+2Cu 、-Cl 、-23COB ．0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中：+2Cu 、+2Mg 、-24SO 、-3NOC ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液中：+4NH 、-24SO 、-3HCO 、-ClD ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：+3Fe 、+4NH 、-Br 、-24SO 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有共价键的数目为0.4 N AB ．常温下，9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 N AC ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阴极得到电子的数目为2 N AD ．0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 N A6．常温下，向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (CH 3COOH)C ．c (H ＋)·c (OH －)D ．c (H ＋) / c (CH 3COOH)7．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的电子层结构。

江苏省扬州市2018-2019学年高二下学期学业水平测试（必修）调研（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.3 Fe 56 Cu 64 Sr 88 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.“低碳生活”可以理解为：减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。

下列行为不．利于低碳生活的是A. LED灯使用B. 纸张双面打印C. 多乘公共交通工具出行D. 大量使用一次性餐具用品【答案】D【解析】【详解】A. 使用LED灯就可以节约能源，提高能量利用率，从而可起到节能减排作用，A合理；B.纸张双面打印就可以在少使用纸张，减少树木的砍伐，从而可保护环境，B合理；C.多乘公共交通工具出行，就可以减少由于私家车使用造成的更多大气污染物的排放，有利于保护环境，C合理；D.大量使用一次性餐具用品，导致废弃物乱丢，砍伐大量树木，使环境恶化，不利于保护环境，D不合理；故合适选项是D。

2.无水氯化钙是一种价廉、优质的干燥剂，氯化钙属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物【答案】C【解析】【详解】无水氯化钙化学式是CaCl2，是由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的盐，故合理选项是C。

3.下列化学用语表示正确的是A. 氯化钠的分子式：NaClB. 铝离子的结构示意图：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2【答案】C【解析】【详解】A.NaCl是离子化合物，不是由分子构成的物质，因此没有分子，A错误；B.Al是13号元素，原子最外层有3个电子，失去后形成Al3+，Al3+电子式为：，B错误；C.葡萄糖分子式是C6H12O6，分子中C、H、O原子个数比是1：2：1，所以葡萄糖的最简式：CH2O，C正确；D.Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，所以电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；故合理选项是C。

江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期高二化学期末试卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关．．的是()。

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是()。

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是()。

A．滴加石蕊溶液显紫色的溶液：Na＋、Fe3＋、HCO－3、NO－3B．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－C．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－44．下图所示的实验，能达到实验目的的是()A．①验证温度对平衡移动的影响B．②称量5.120gNaCl固体C．③配制一定物质的量浓度NaCl溶液D．④中和滴定5．25℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是()6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是()A．X的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B．Z在Y中燃烧生成的化合物中既含有离子键，又含有共价键C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X7．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)＋2B(g)3C(g)，下列说法能表明反应已达最大限度的是()。

2018-2019学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2018．06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2．下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=N AB．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 N AD．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A8．下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)39．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④10．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2017-2018学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. 氯化氢的电子式：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 2-丙醇的结构简式：【答案】D【解析】解：A．氯元素的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的结构示意图为：，故A错误；B．HCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子比较大于氧原子，其正确的比例模型为，故C错误；D．2-丙醇含有3个C原子，-OH在第二号C原子上，结构简式为CH3CH（OH）CH3，故D正确；故选：D。

A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，图示质子数错误；B．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子；D．2-丙醇含有3个C原子，-OH在第二号C原子上。

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握结构示意图、电子式、比例模型、结构简式等化学用语的书写原则，注意明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别、醇的系统命名，试题培养了学生规范答题的能力。

2.一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：下列说法正确的是（）A. 甲容器中，0～5 min内的平均反应速率v（CO）=0.1 mol/（L•min）B. 乙容器中，若平衡时n（C）=0.56mol，则T2＞T1C. 若甲容器中的起始量为0.2 mol C（s）、0.15 mol H2O（g）、0.5 mol CO（g）、0.6 mol H2（g），则到达平衡状态前：v（正）＞v（逆）D. 丙容器的容积V=0.8L【答案】D【解析】解：A．甲容器中，0～5 min内的平均反应速率v（CO）==mol/（L．min）=0.2mol/（L•min），故A错误；B．乙容器中若平衡时n（C）=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n（CO）=n（H2）=n（H2O）=n（C）=0.56mol，平衡时c（CO）=c（H2）=mol/L=0.72mol/L，c（H2O）=mol/L=0.56mol/L，化学平衡常数K乙==0.926，甲容器中达到平衡状态时，c（CO）=1.5mol/L，则c（H2）=c（CO）=1.5mol/L，c（H2O）=2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数K甲==4.5，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，即T2＜T1，故B错误；C．甲容器中的起始量为0.2 mol C（s）、0.15 mol H2O（g）、0.5 mol CO（g）、0.6 mol H2（g），则浓度商c（H2O）=0.15mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（H2）=0.6mol/L，浓度商==2，浓度商大于化学平衡常数，则平衡逆向移动，v（正）＜v（逆），故C错误；D．达到平衡状态时，丙中c（CO）=3mol/L，根据方程式知，c（H2）=c（CO）=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c（H2O）=mol/L=2mol/L，设丙容器体积是xL，则生成的n（CO）=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n（H2O）等于生成的n（CO）=3xmol，剩余n（H2O）=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正确；故选：D。

扬州市2018年高二学业水平测试(三)化学试卷及答案本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23Mg 24S 32Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 2017年12月发改委印发了《全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业)》，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。

下列做法与之相违背．．．的是()A. 推广使用公共交通工具出行B. 提倡植树造林，绿化环境C. 逐步减少二氧化碳的排放D. 大力推广燃煤火力发电2. 硅酸钠是建筑行业经常使用的一种黏合剂。

下列关于硅酸钠所属类别正确的是()A. 属于电解质B. 属于共价化合物C. 属于氧化物D. 属于有机物3. 23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U的说法正确的是()A. 23592U与23892U互为同位素B. 23592U与23892U互为同素异形体C. 23592U原子核中含有92个中子D. 23592U原子核外有143个电子4. 下列过程只涉及物理变化的是()A. 钢铁生锈B. 滴水成冰C. 食物变质D. 铝热反应5. 下列厨房中常见物质溶于水之后形成的分散系能产生“丁达尔效应”的是()A. 淀粉B. 食盐C. 食醋D. 白糖6. 下列化合物既含有离子键又含有共价键的是()A. 氯化氢B. 硫酸C. 氯化铵D. 氧化钙7. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同．．于其他的是()A. 次氯酸钙B. 次氯酸钠C. 氯水D. 二氧化硫8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A. 化合反应一定是放热反应B. 断裂化学键时放热，形成化学键时吸热C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D. 化学反应在物质变化的同时一定伴随有能量变化9. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是()A. 升高温度能减慢反应速率B. 减小体积，增大压强能加快反应速率C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于1∶3∶210. 用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲检验溶液中是否有K ＋B. 用装置乙制取氯气C. 用装置丙进行喷泉实验D. 用装置丁加热熔融NaOH 固体11. 某无色溶液中含有大量Ba 2＋、H ＋、NO －3，该溶液中还可能大量存在的离子是() A. Cu 2＋ B. CH 3COO － C. HCO －3 D. NH ＋412. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式：CH 3C —O —O —HB. 氯化氢的电子式：C. 乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2D. Mg 原子结构示意图：13. 下列关于各有机物的说法正确的是( )A. 苯的密度比水大B. 乙烯可使酸性KMnO 4溶液褪色C. 甲烷可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙酸的酸性比碳酸弱14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2017-2018学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是A ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B ．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C ．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D ．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后溶液显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列叙述正确的是A ．离子晶体中一定含有离子键B ．分子晶体中一定含有共价键C ．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同D ．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键4．已知温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为 a mol ·L －1的一元酸HA 与b mol ·L －1的一元碱BOH 等体积混合。

可判定该溶液呈中性的依据是A ．a ＝bB ．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c(H ＋)＝K w mol ·L －1D ．混合溶液中，c(H ＋)＋c(B ＋)＝c(OH －)＋c(A －)5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．6.2 g 白磷（P 4）中所含P —P 键的数目为0.15N A （白磷分子结构）B ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中子数为8N A C ．117 g 氯化钠固体中含有2N A 个氯化钠分子注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. “节约利用资，倡导绿色生活”。

下列做法与此相符合的是A.通过露天焚烧秸杆，给土壤增肥B.废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水C.推广实施“煤改气”技术，减少可吸入颗粒物的排放D.在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10)，增强去污效果2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂C. SO2具有酸性，可用于漂白纸浆D. Fe粉具有还原性，可放置在食品包装袋中作抗氧化剂3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图B.氯化氢的电子式C.二氧化碳分子的比例模型D. 2-丙醇的结构简式4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2N AB.一定条件下，1molN2与3 molH2混合充分反应，转移电子数目为6 N AC.常温下，1.0L0.1 mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD.用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2N A5.一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。

下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.该反应的△H= E3-E1C.该条件下N(g)更稳定D.曲线I可表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化6.下列说法中正确的是A.将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体B.保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解C.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7D.常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低7.已知W、、Y、为短周期元素，原子序数依次增大。