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江苏省邗江中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（新疆预科）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Mn－55第I卷（选择题共35分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-2．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑5．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水6．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液7．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g8．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液9．下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10. 下列物质中，属于电解质的是A．硫酸钡 B．稀硫酸 C．食盐水 D．氨气二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省邗江中学2018-2019学年度第一学期高一化学期中试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述中，你认为科学的是A．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因B．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分C．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境D．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．氮气、胆矾、空气3．工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔。
下列对6027Co3+的说法不正确．．．的是A．核电荷数为27 B．质量数为60C．中子数为33 D．核外电子数为274．下列表达不正确．．．的是A．KCl电离方程式：KCl ＝ K+ + Cl－B．H2、D2、T2互为同位素C．146C和126C原子的核外电子排布相同 D．N5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．CO26．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B. 用10mL量筒量取7.36mL盐酸C. 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D. 用托盘天平称量8.75g食盐7．下列实验操作正确的是A B C DA．配制NaOH溶液制B．取少量蒸馏水C．分离酒精与水 D. 过滤沉淀8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 N AC．1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molNa2O2中含有的离子总数是4N A9．下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OB．NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2OC．Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OD．NaOH + HF = NaF + H2O10．在150 mL Al2(SO4)3、K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液中，Al3+浓度为1 mol·L-1，SO2-4的浓度为2 mol·L-1，下列溶液中的K+与该溶液中K+的物质的量浓度相等的是A．150 mL 2 mol·L-1KCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1KNO3溶液C．150 mL 2 mol·L-1K2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L-1的K2S溶液11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．Cu2+、SO2-4、OH－、K+ B．Na+、CO2-3、H+、Cl－C．H+、Cl－、NO－3、Ba2+D．K+、OH－、HCO－3、NO－313．下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
江苏省邗江中学2017-2018学年高一（预科）上学期期中考试化学试题（新疆班）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Mn－55第I卷（选择题共40分）一．选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质碘C．烧碱D．食盐2．下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体有丁达尔效应B．某些胶体具有吸附性C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子直径在1－100nm之间4．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥5．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6. 3He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是（）A．3He和3H互为同位素B．3He原子的摩尔质量为3C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl38．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-9. 下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸钡B．稀硫酸C．食盐水D．氨气10．下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液二．选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（新疆班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。
苯（）属于（）A. 氧化物B. 硫化物C. 无机物D. 有机物『答案』D『解析』【详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。
2.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学语言正确的是（）A. 四氯化碳分子的比例模型B. 乙炔的电子式：C. 羟基的结构简式：— OHD. 对甲基苯酚的结构简式：『答案』C『解析』【详解】A. CCl4中C原子半径小于Cl原子半径，因此比例模型表示的是甲烷而不是四氯化碳，A项错误；B. 乙炔结构中碳原子之间以三键相连，形成共价三键，电子式为：，B 项错误；C. 羟基的结构简式为— OH，C项正确；D. 对甲基苯酚的结构中羟基中氧原子与苯环直接相连，正确的结构简式为：，D项错误；『答案』选C。
3.能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（）A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液『答案』C『解析』【分析】鉴定溴乙烷中溴元素，应先将溴乙烷中的溴元素转化为溴离子，结合硝酸银生成不溶于酸的淡黄色沉淀，通过沉淀的颜色证明溴乙烷中是否含有溴元素。
【详解】溴乙烷在稍过量的氢氧化钠水溶液中加热，发生水解反应，生成乙醇和溴化钠，加入硝酸酸化，除去过量的氢氧化钠后加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；『答案』选C。
2018年江苏省扬州市邗江中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。
已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正盐参考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。
点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。
2. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度C．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D略3. 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1参考答案：D略4. 下列描述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。
B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。
江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期新疆高一化学期中试卷第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表示式错误的是A.Mg2＋的轨道表示式：B.Na＋的结构示意图：C.24Cr的外围电子排布式：3d54s1D.C的电子排布式：1s22s12p32. 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108O B．水分子的比例模型：C．硫化钠的电子式：D．Cl－的结构示意图：3．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。
实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是a和b属于同一种物质②a和b互为同分异构体③a和b的空间构型是平面四边形④a和b的空间构型是四面体A.①③B.①④C.②③D.②④4.已知X、Y元素同周期。
且电负性X>Y，下列说法一定错误的是A.第一电离能Y小于XB.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于YC.气态氢化物的稳定性：Hm Y强于H n XD.Ｘ和Ｙ形成化合物时，X显负价,Y显正价5．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60属于离子晶体 B．C60摩尔质量是720C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是A.CO2与SO2B.NH3与BF3C.CH4与NH＋4D.C2H2与C2H47．下列大小关系正确的是A.晶格能：NaCl < NaBrB.硬度：MgO > CaOC.熔点：NaI > NaBrD.键能：HI > HCl８. 下列叙述错误的是A.金属单质或合金在固态或液态时都能导电B.金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.晶体中只要存在阳离子，则一定有阴离子D.金属镁比金属钠的熔点高，是因为金属镁中的金属键强9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，有关键能数据如下表：则水分子中O—HA.463.4 kJ·mol－1B.926.8 kJ·mol－1C.221.6 kJ·mol－1D.413 kJ·mol－1()，它10．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲遇Fe2＋形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是A.邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B.该红色配离子中配位数为6C.铁与氮之间的化学键为离子键D.邻二氮菲中所有原子共平面11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z与Y可组成离子化合物Z2Y，W和Y同主族。
【高一】江苏省邗江中学（集团）高一上学期期中考试化学（理）试题（新疆试卷说明：化学理说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共69分）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）城市大气中铅污染的主要来源是A．铅笔的随意丢弃B．使用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的使用D．化妆品的大量使用下列情况可能引起水污染的是①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥A．聚乙烯等塑料垃圾B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘D．白色建筑废料4、下列做法中，不利于实现让“天更蓝，水更清”目标的是A． B．C． D．推广使用无磷洗涤剂下列说法正确的是A矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康B营养强化剂吃的越多越好C合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证D大部分药物都无毒副作用，都是非处方药A．漂 *** B .二氧化氯 C . 甲醛 D .氯气7、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C．人口增多空气中CO2浓度增大温室效应D．氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多A.食醋B.面粉 C.海带D.菜油9、水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养 B.水中缺氧，窒息而死C.水中氧气过多 D.水中含有毒的重金属元素过多10、下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放Ａ．只有①② Ｂ．只有②④ Ｃ．只有①②③ Ｄ．①②③④11、废电池必须集中处理的首要原因是A不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B回收其中的石墨电极C防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D回收其中的各种金属及塑料包装等为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨D．臭氧层空洞① 棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A ① B ②③ C ①③ D ②④17、下列关于垃圾处理的方法不正确的是A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要自理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被人们广泛接受。
江苏省邗江中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（新疆班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。
苯（）属于（）A. 氧化物B. 硫化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】【详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。
2.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学语言正确的是（）A. 四氯化碳分子的比例模型B. 乙炔的电子式：C. 羟基的结构简式：— OHD. 对甲基苯酚的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A. CCl4中C原子半径小于Cl原子半径，因此比例模型表示的是甲烷而不是四氯化碳，A项错误；B. 乙炔结构中碳原子之间以三键相连，形成共价三键，电子式为：，B 项错误；C. 羟基的结构简式为— OH，C项正确；D. 对甲基苯酚的结构中羟基中氧原子与苯环直接相连，正确的结构简式为：，D项错误；答案选C。
3.能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（）A. 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液【答案】C【解析】【分析】鉴定溴乙烷中溴元素，应先将溴乙烷中的溴元素转化为溴离子，结合硝酸银生成不溶于酸的淡黄色沉淀，通过沉淀的颜色证明溴乙烷中是否含有溴元素。
【详解】溴乙烷在稍过量的氢氧化钠水溶液中加热，发生水解反应，生成乙醇和溴化钠，加入硝酸酸化，除去过量的氢氧化钠后加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素；答案选C。
【高一】江苏省邗江中学（集团）高一上学期期中考试化学（理）试题（新疆试卷说明：化学描述：本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
整卷满分100分，考试时间100分钟。
第一卷（多选题，共69分）一、单选题：在每个问题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本部分23个问题，每个问题3分，总共69分）。
城市大气中铅污染的主要来源是a.随意丢弃铅笔B.使用含铅汽油的汽车尾气C.使用电池D.大量使用化妆品。
下列情况可能造成水污染：① 农业生产中农药和化肥的不当使用② 含磷洗涤剂在日常生活中的大量使用③ 工业生产中的废气、废液废渣排放不当④ 任意排放生活污水⑤ 在石油运输过程中，由于泄漏到河流中，原子核反应产生的残留物的随机排放。
① ③ ⑤⑥ B① ③ ④ ⑤ C① ③ ⑥ D① ② ③ ④ ⑤⑥ A.聚乙烯等塑料垃圾B.石灰窑白尘C.冶炼和精炼厂白烟和白尘D.白色建筑垃圾4。
在以下实践中，a.b.c.d.不利于实现“天更蓝，水更清”的目标。
推广使用无磷洗涤剂。
以下说法是正确的：矿泉水含有多种微量元素，经常饮用对健康有益。
B你吃的营养强化剂越多越好。
合理选择饮食和正确使用药物是人类健康的保证。
D大多数药物无毒副作用，它们都是非处方药。
A.漂白***B.二氧化氯C.甲醛D.氯7。
在以下几组名词或现象中，三者之间没有逐步的因果关系：A.汽车尾气的光化学污染、咳嗽和哮喘的增加；B.含磷洗衣粉水体富营养化，大量水生生物死亡；C.人口增加，空气中二氧化碳浓度增加，温室效应；D.氟氯烃臭氧空洞，皮肤癌患者增加；A.醋；B.面粉；C.海带；D.植物油；9.水体富营养化由于有机污染，大量鱼类在水中死亡，因为A.藻类大量繁殖并掠夺鱼类的营养B.水中缺氧并窒息死亡C.水中氧气过多D.水中有毒重金属元素过多10。
下列情况可能导致空气污染：① 燃煤；② 任意排放工业废气；③ 燃放鞭炮；④ 飞机和汽车尾气排放A.仅限① ② B.只有② ④ C.仅限① ② ③ D① ②③ ④ 11.废电池必须集中处理的主要原因是a不会使电池泄漏的电解液腐蚀其他物品B回收石墨电极C以防止汞、镉、，土壤和水源的铬污染是由重金属元素形成的有毒化合物造成的，如铅、各种金属的回收和塑料包装。
293117江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Mn:55选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。
下列有关水资源的说法错误的是A ．水是生命之源B ．地球上可以利用的淡水资源有限C ．合理开发利用，重在节约保护D ．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU ）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A ．有机物B ．单质C ．化合物D ．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A ．海水晒盐B ．光合作用C ．钢铁生锈D ．酒精燃烧4． Ts 是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts ，元素名称为硘，下列说法正确的是A ．中子数为117B ．质子数为293C ．核外电子数为117D ．质量数为1765．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．纯碱— NaOHB ．漂白粉— NaClOC ．大理石— CaCO 3D ．烧碱— Na 2CO 36．下列气体可用右图所示装置收集的是A ．Cl 2B ．H 2C ．NH 3D ．N 2 排空气法7．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图：B ．12C 和13C 互为同位素+12282C ．H 2SO 4 电离：H 2SO 4 ＝ H 2＋＋SO 42- D ．NaOH 电离：NaOH ＝ Na ＋＋O 2- ＋H ＋8．下列物质中属于电解质的是A ．CuB ．稀盐酸C ．Na 2CO 3D ．蔗糖9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。
该液体是A ．CuSO 4溶液B ．稀盐酸C ．NaOH 溶液D ．Fe(OH)3胶体10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是A ．汤姆生B ．道尔顿C ．舍勒D ．卢瑟福11．反应Cu 2S + O 2= 2 Cu + SO 2可用于制铜，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应12．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用NaOH 溶液除去Cl 2中混有的HClB ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用乙醇萃取溴水中的溴单质D ．用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液13．标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是A．分子数相等 B．体积相等C．质量相等 D．原子数相等14．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶 B．温度计C．烧杯 D．玻璃棒15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量是一个物理量，它的单位是个B．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 N AC．1 mol 水的质量是18 gD． MgCl2的摩尔质量为9517．下列实验方法或操作正确的是A．转移溶液 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
2018-2019学年江苏省邗江中学高一上学期期中考试化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55选择题（共40分）选项符合题意）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．1．下列叙述中，你认为科学的是A．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因B．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分C．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境D．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．氮气、胆矾、空气3．工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔。
下列对6027Co3+的说法不正确．．．的是A．核电荷数为27 B．质量数为60C．中子数为33 D．核外电子数为274．下列表达不正确．．．的是A．KCl电离方程式：KCl ＝K+ + Cl－B．H2、D2、T2互为同位素C．146C和126C原子的核外电子排布相同D．N5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．CO26．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B. 用10mL量筒量取7.36mL盐酸C. 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D. 用托盘天平称量8.75g食盐7．下列实验操作正确的是A B C DA．配制NaOH溶液制B．取少量蒸馏水C．分离酒精与水 D. 过滤沉淀8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 N AC．1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molNa2O2中含有的离子总数是4N A9．下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OB．NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2OC．Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OD．NaOH + HF = NaF + H2O10．在150 mL Al2(SO4)3、K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液中，Al3+浓度为1 mol·L-1，SO2-4的浓度为2 mol·L-1，下列溶液中的K+与该溶液中K+的物质的量浓度相等的是A．150 mL 2 mol·L-1KCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1KNO3溶液C．150 mL 2 mol·L-1K2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L-1的K2S溶液11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．Cu2+、SO2-4、OH－、K+ B．Na+、CO2-3、H+、Cl－C．H+、Cl－、NO－3、Ba2+D．K+、OH－、HCO－3、NO－313．下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不．可能．．是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O217．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部Array分内容，用取量筒量取该浓度硫酸10.0mL，配置成100mL溶液。
对于所得硫酸溶液，下列说法正确的是A．所得硫酸溶液浓度为1.84 mol·L-1B．所得硫酸溶液的质量分数小于9.8%C．所得硫酸溶液的溶质SO2-4的摩尔质量为96D．所得硫酸溶液可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO2等气体。
18．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2↑，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰8C．每生成1molN2，转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1︰319．对于某些离子的检验及结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，待测液中一定有NH4+20．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3A．H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B．HI > FeCl2 > H2SO3 > NOC．FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D．NO > FeCl2 > H2SO3 > HI非选择题（共50分）22．（7分）按要求填写下空。
（1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是▲，氢氧化铁胶体具有▲性因而常用于净水。
（2）漂白粉有效成分的化学式为▲，其能消毒杀菌是因有强▲性。
（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是▲（填化学符号）。
（4）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为▲。
（5）将10 mL1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为▲mol·L-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。
23．（14分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240.00 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、▲。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是▲。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是▲（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度，原理是用一定量浓度溶液恰好完全反应。
的KMnO4溶液与一定体积的FeSO4①配平该反应的化学方程式：▲FeSO4 +▲KMnO4 +▲H2SO4 =▲K2SO4 + ▲MnSO4 +▲Fe2(SO4)3 +▲H2O溶液的体积和▲。
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4（3）已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2②2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O③Br2 + K2S = 2KBr + S①下列说法正确的是▲。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．由上述反应可得Cl2 + K2S = 2KCl + SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2 mol②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。
2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O24．（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为▲。
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是▲。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式▲；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是▲。
（3）C装置的作用是▲。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是▲。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）▲，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进▲。
25．（6分）实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1 mol·L-1（不考虑盐酸在反应过程中的挥发，假设反应前后溶液体积不变），请计算（请列出计算过程）：（1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）原浓盐酸的物质的量浓度。
高一化学试卷参考答案21（7分，每空1分）（1）1:1，1:1，3:2（2）ECFA22（7分，每空1分）（1）丁达尔效应吸附性（2）Ca(ClO)2 氧化性（3）O2（4）14 （5）1.0023．（14分，每空2分）（1）①250 mL 容量瓶②搅拌和引流③c（2）①10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O②消耗的KMnO4溶液的体积（3）①BD10e-②16HCl(浓) + 2KMnO4= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O24．（16分，每空2分）I．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；Ⅱ．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气（4）①冷却B装置②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶25. （6分）（1）17.4g （2分）（2）0.4mol （2分）（3）9mol•L-1（2分）。
