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课时1 铝及铝合金【基础梳理】1．国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。
下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素 B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2．下列叙述中不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L －1 H2SO44．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) （）A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L气体5．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（）A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶96．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（）A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O57．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶58．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A．1/3 mol B．1 mol C．2 mol D．2/3 mol9．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
高一化学(必修一)《第三章合金铝和铝合金》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列与合金相关的叙述正确的有（）①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金的导电性比纯金属的更强⑤合金的应用范围比纯金属更广A．仅①②⑤B．仅①②③⑤C．仅②③④D．仅①②④2．小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用3．下列有关铝制品的说法合理的是（）A．用铝壶盛放食醋B．用铝罐储运浓硫酸C．用金属丝球擦铝锅表面的污垢D．用强碱溶液洗涤铝制餐具4．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液5．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（）A．熔点低B．耐腐蚀性强C．硬度大D．密度小7．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
下列有关钛用途不合适的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门8．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢9．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观10．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。
2019--2020苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏——苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共24小题，共48分）1.下列有关物质用途的说法中，错误．．的是()A. Al(OH)3用于治疗胃酸过多B. 用Na与MgCl2溶液反应制MgC. Na2SiO3是制备木材防火剂的原料D. Na2O2用于呼吸面具作为氧气的来源2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后(发生置换反应)，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应：前后两种情况下生成的气体质量比是()A. 3∶1B. 9∶8C. 1∶1D. 3∶43.下列装置中能达到实验目的的是A. 图1可用于实验室制取Al(OH)3B. 图2可用于收集二氧化硫C. 图3可用于干燥Cl2 D. 图4可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()A. 甲为NaOH 乙为Na2CO3丙为NaHCO3B. 甲为AlCl3乙为Al(OH)3丙为NaAlO2C. 甲为Cl2乙为HClO 丙为HClD. 甲为Fe 乙为FeO 丙为Fe3O45.有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有()A. 五种B. 四种C. 三种D. 二种6.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是A. a点对应的沉淀只有BaSO4B. b点反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C. c点溶液呈碱性D. c点加入Ba(OH)2溶液体积为200mL7.如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
高中化学学习材料唐玲出品第3课时 铝的性质 班级： 姓名：一、选择题1．下列物质属于纯净物的是 ( )A ．铝热剂B ．铝土矿C ．铝合金D ．明矾2．（04年江苏考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 ( )A ．1:1B ．2:1C ．3:1D ．1:33．（06高考江苏）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液4．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是 ( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 45．你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H 2的质量相同，则两份铝粉的质量比为 ( )A ．1：1B ．1：2C ．2：1D ．3：26．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A 、Cl ― NO 3― Ba 2＋ Fe 3＋B 、SO 42― OH ― Al 3＋ Mg 2＋C 、Na ＋ K ＋ SO 42― Cl ―D 、 NH 4＋ Ba 2＋ Cl ― HCO 3― 7．下列各金属的混合物2.5g 和足量的盐酸反应，放出的H 2在标准状况下体积为2.24L ，其中可能的是( )A.Zn 和FeB.Mg 和ZnC.Al 和MgD.Cu 和Fe8．下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 （ ）A ．KOH 和Al 2 (SO 4)3B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．Ba(OH)2和NaHSO 49．等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是 （ ） ①1︰3 ②2︰3 ③1︰4 ④2︰7A.①和②B.①和③C.②和④D.③和④10．2.1g 镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是 （ ）A ．2.9gB ．4.6gC ．5.5gD ．6.9g11．向含量a mol 氯化铝的溶液中加入含b mol 氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ） ①a mol ②b mol ③3a mol ④3b mol ⑤0 mol ⑥(4 a ）–b mol A.①②④⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤12．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。
精品化学教学资料专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是( )A.Al Si合金B.Al Cu Mg Mn Si合金C.Al Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。
因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【解析】铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。
【答案】C2．下列物质中，属于合金的是()A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si 等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。
【答案】A3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【解析】建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。
但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。
【答案】B4.将仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是()A.熔化的铝滴落B.熔化的铝开始剧烈燃烧C.熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D.熔化的铝火星四溅解析将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，Al2O3的熔点高于铝，包在了液态铝的外面，所以加热铝箔时，铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C。
答案 C5.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氨水D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。
专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金第1课时 铝及铝合金基本要求1．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A.13mol B ．1 mol C ．2 mol D.23mol2．下列说法正确的是( )A ．常温下，铝与稀硫酸反应而与浓硫酸不反应B ．日常生活中的铝制品比较稳定，因此铝不活泼C ．铝的密度较小，所以常用在建筑上D ．铝合金的熔点高于单质铝3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝在常温下不能与O 2反应B ．铝不能与Cl 2反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应4．相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为( )A．3∶2 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶35．常温下能用铝制容器盛放的是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．CuSO4溶液6．将3.0 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24 L。
则两种金属可能是() A．Mg、Cu B．Zn、Cu C．Al、Fe D．Mg、Al7．等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2.0 mol·L－1H2SO4溶液B．3.0 mol·L－1CuSO4溶液C．6.0 mol·L－1KOH溶液D．3.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液8．(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
(3)物质的量均为0.15 mol的钠、镁、铝分别与100 mL 1 mol·L－1的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
铝及其化合物的性质及应用一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1．铝跟下列溶液反应时，不能用2Al+6H+=2Al3++3H2↑离子方程式表示的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．浓硫酸2. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是：（）A．盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液，3．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
则两份铝粉的质量之比为：（）A．1: 2 B．1: 3C．3 : 2D．1 : 14．用铝热反应还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O35．含下列离子的溶液，加酸或加碱都使该离子浓度显著减小的是（）A、AlO2-B、Al3+C、NH4+D、HS-6.两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（）A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.镁和铜7．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：( )A．NO3-、Na+、S2-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、K+C．Al３+、SO4２-、Mg2+、NO3-D．Cl-、Na+、AlO2-、Mg2+8．某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）A．硅铝合金B．镁铝合金C．铜镁合金D．银铝合金9．实验室制取Al（OH）3最好选用（）A．铝和氢氧化钠反应C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应B．铝和水反应D．氯化铝溶液和与氨水反应10．分别向下列溶液中通过量的二氧化碳气体，最终有白色沉淀的是（）A．氢氧化钠溶液B．氯化钙溶液C．偏铝酸钠溶液D．澄清石灰水11．在含AmolAlCl3的溶液中，加入含Bmol的氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分溶解，则最终沉淀的质量为（）A．78（B-A）g B．78（4A-B）gC．78（A-2B）g D．78（B-2A）g★12．将10.2g镁铝合金粉末溶于4mol/L的盐酸400mL里，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得到的沉淀达到最大值，则需氢氧化钠溶液的体积是（）A．500mL B．800mL C．1000mL D．1200mL★13．某200mL溶液中，含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L。
