(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分填空题热点练热点2盖斯定律的应用检测(含解析)

2020年高三化学下学期二轮提升训练：——盖斯定律的应用【方法指导】根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法(1)计算步骤对比——对比分析目标方程式和已知方程式，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致↓叠加——根据目标方程式中的反应物和生成物加减调整的方程式↓计算——按照叠加步骤中的调整方法，反应热也随之做相应变化(2)计算方法倒——为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反↓乘——为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可得热化学方程式和反应热同时乘以某个化学计量数↓加——上面的两个方面做好了，只要将热化学方程式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减【热点强化】1．(2019·武汉一模)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH13H2(g)＋Fe2O3(g)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH23Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH32Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s) ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( B )A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5[解析] 燃烧反应都是放热反应，故ΔH3<0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5<0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，B正确、D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋32O2(g)3H2O(g)，故ΔH1＝32(ΔH2＋ΔH3)，C错误。

2．(2019·宜宾二模)(1)氮及其化合物在生产生活中应用广泛，其转化关系如图所示：NH3――→ⅰN2――→ⅲNOⅱ――→ⅳNO2――→ⅴNO－3ⅱ中NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63 kJ·mol－1则4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_－1269.02__kJ·mol－1(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。

②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。

【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【25【【1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H 2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2C(s)+O 2(g)CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为()A. 12ΔH3+5ΔH2−2ΔH1B. 2ΔH1−5ΔH2−12ΔH3C. 12ΔH3−5ΔH2−2ΔH1D. ΔH1−5ΔH2−12ΔH32.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为−393.5kJ/mol、−285.8kJ/mol、−890.3kJ/mol.则CH4(g)=C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为()A. −74.8kJ/molB. +74.8kJ/molC. −211kJ/molD. +211kJ/molO2(g)=ZnO(s)，△H=−348.3kJ/mol3.已知：(1)Zn(s)+12(2)Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)，△H=−317.3kJ/molO2(g)=Ag2O(s)的△H等于()则2Ag(s)+12A. 31.0kJ/molB. −665.6kJ/molC. 332.8kJ/molD. −31.0kJ/mol4.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=−132kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，下列说法正确的是()A. 如图可表示合成氨过程中的能量变化B. a的数值为1173C. Q的数值为92D. 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量5.下列说法不正确的是()A. 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ/mol．CO(g)+1O2(g)=CO2(g)，△H=−283.0kJ/mol．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=2−393.5kJ/mol．则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H=−1641.0kJ/molC. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为−3916kJ/mol、−3747kJ/mol和−3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键.若加D. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=(cα)2c(1−α)入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO−+H+向左移动，α减小，Ka变小6.已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)△H1=−297.16kJ·mol−1②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)△H2=−296.83kJ·mol−1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是()A. S(单斜)和S(正交)互为同分异构体B. △H3=+0.33kJ·mol−1，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定D. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定7.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

2020届高三化学二轮复习实验题必练-盖斯定律1.氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2KJ⋅mol−1。

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4KJ⋅mol−1则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=______KJ⋅mol−1。

(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4KJ⋅mol−1。

①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。

增大H2的平衡转化率的措施有______(填字母代号)。

a.增大压强b。

升高温度c。

增大N2浓度d。

及时移走生成物NH3e.使用高效催化剂②升高温度，该可逆反应的平衡常数K______(填“增大”“不变”或“减小”)。

③某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的恒容密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12mol⋅L−1⋅min−1，H2的平衡转化率为______(保留三位有效数字)，则该温度下反应的平衡常数K=______。

(3)如图所示装置工作时均与H2有关。

①图l所示装置，通入H2的管口是______(填字母)，正极反应式为______。

②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是______，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量______(填“增大”“不变”或“减小”)。

2.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3⋅3H2O.实验过程如图1：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=−50.4kJ⋅mol−1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=−225.4kJ⋅mol−1酸溶需加热的目的是_______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是______．(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为______(3)用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．①实验装置图中仪器A的名称为______．②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次．(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3⋅3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3⋅3H2O.已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]．3.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．(1)实验室制备氨气的化学方程式______．(2)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和2molH2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式______ (△H用E1、E2、E3表示)．(3)已知N2(g)+3H2⇌2NH3(g)△H=−94.4kJ⋅mol−1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为______．②25min时采取的某种措施是______．③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH3的体积分数为______．(4)电化学降解氮的原理如图3所示．①电源正极为______(填A或B)，阴极反应式为______②当阳极产生气体体积为11.2L时(标准状况)，通过质子交换膜的H+的物质的量______mol．4.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用2专项测试含解析1、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( ) A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526kJ/mol④C4H10（g）+92由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878kJ/molB. 2658kJ/molC. 1746kJ/molD. 1526kJ/mol4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H＜0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1mmol H—X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ/mol5、处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

精选高考化学复习资料专练七盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判命题角度①盖斯定律的应用及ΔH的计算；②热化学方程式的书写与判断。

解题策略(1) 利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热时，一般要先明确目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置及量的关系，设计出物质转化途径，再进行热化学方程式的加减运算，进而求得未知热化学方程式和反应热。

(2)热化学方程式书写与判断时要注意理解反应热、燃烧热、中和热的概念，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。

1．(2013·福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：m CeO2――――――→太阳能①(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2―――――――→900 ℃②m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()。

A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O解析由盖斯定律可知ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C项错。

答案 C2．(2013·浙江衢州一中高三期中，10)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是\()。

A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析根据盖斯定律，得：S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1 mol S(s，单斜)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。

盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写反应热是中学化学的重要内容，在近几年的高考中都有所涉及，特别是运用盖斯定律进行有关反应焓变的比较、计算以及热化学方程式的书写更是考查的重点和热点，该题型能够很好地考查学生综合分析问题的能力，命题角度灵活，但形式比较稳定，大都是与其他化学反应原理相互融合，往往都是以一定的工业生产为背景，在几个已知热化学方程式的基础上运用盖斯定律进行反应焓变的比较、计算以及热化学方程式的书写，在复习备考中应充分理解盖斯定律的本质，掌握解题的技能进行突破。

1．盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。

即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)意义间接计算某些反应的反应热。

2．ΔH的比较要点(1)比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

(2)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。

3．利用盖斯定律进行反应热计算的方法(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。

二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。

三调：调整中间物质的化学计量数。

一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。

(2)运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。

②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。

③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。

(3)运用盖斯定律的三个模板AΔH1ΔH2B1．(2018·全国卷Ⅰ，28(2)①)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。