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第2节气体的等容变化和等压变化1.查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比，即p T＝C 。
2．盖－吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V 与热力学温度T 成正比，即V T＝C 。
3．玻意耳定律、查理定律、盖－吕萨克定律的适用条件均为一定质量的某种气体。
一、气体的等容变化 1．等容变化一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化。
2．查理定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比。
(2)表达式：p T ＝C 或p 1T 1＝p 2T 2。
(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的体积不变。
3．等容线一定质量的气体，在体积不变时，其p T 图像是一条过原点的直线，这条直线叫做等容线。
二、气体的等压变化 1．等压变化一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化。
2．盖－吕萨克定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V 与热力学温度T 成正比。
(2)表达式：V ＝CT 或V T ＝C 或V 1T 1＝V 2T 2。
(3)适用条件：①气体的质量不变；②气体的压强不变。
3．等压线一定质量的气体，在压强不变时，其V T 图像是一条过原点的直线，这条直线叫做等压线。
1．自主思考——判一判(1)气体的温度升高，气体体积一定增大。
(×)(2)一定质量的气体，在压强不变时体积与温度成正比。
(×)(3)一定质量的某种气体，在压强不变时，其V T 图像是过原点的直线。
(√) (4)一定质量的气体在体积不变的情况下，气体的压强与摄氏温度成正比。
(×) (5)pV ＝C 、p T ＝C 、V T＝C ，三个公式中的常数C 是同一个值。
(×) 2．合作探究——议一议(1)某登山运动员在一次攀登珠穆朗玛峰的过程中，在接近山顶时他裸露在手腕上的防水手表的表盘玻璃突然爆裂了，而手表没有受到任何撞击，你知道其中的原因吗？提示：手表表壳可以看成一个密闭容器，出厂时封闭着一定质量的气体，登山过程中气体发生等容变化，因为高山山顶附近的压强比山脚处小很多，内外压力差超过表盘玻璃的承受限度，便会发生爆裂。
第2节气体的等容变化和等压变化
本节我们研究一定质量的气体，体积不变时温度与压强的关系，称为等容变化。
还要压强不变时体积与温度的关系，即等压变化。
这里的温度单位都是开尔文。
体积不变时，压强和温度的关系为等容变化，容指容积，也就是体积。
这个实验比较容易，弄一个体积一定的容器，外面接上气压表，给它加热，测量温度与压强的关系，记录下来绘制压强和温度的关系曲线即可。
最早做这项工作的是法国人查理，所以这个定律叫查理定律。
如图，a、d是等温变化的两条曲线，b是以摄氏度为横轴的等容曲线，实验证明，不论体积多大，不论质量多少，其反向延长线都与横轴相交于-273.15这个点，如果采用热力学温度，则相交于原点，因此，查理定律表述为：
一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比、可写成
p=CT或p
T
=C
式中C表示常量，也可写成：
p1 T1=
p2 T2
或者：
p1 p2= T1 T2
气体的等压变化，可以用等温变化的装置，保持钩码数量不变，给气体加温，记下温度与活塞刻度的关系，因为所求为比例，不必知道面积。
这个结论是由法国的盖—吕萨克首先发现的，称为盖—吕萨克定律：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。
也可写成：
V=CT或V
T
=C
式中C表示常量，也可写成：
V1 T1=
V T2
273.15
或者：
V1 V2=
T1 T2
现在，我们学习了三个定律，都是一定质量的气体，共有三个参量，其中一个不变，另外两个之间的关系，除温度不变时，压强和体积成反比外，其余两个都是与热力学温度成正比的，但是，如何记住哪个定律是什么参数不变，记住下面十个字即可。
这里，玻意耳定律由于有马略特的功劳，称为波马定律。
玻马盖查理
温度呀体积。
文中图片来自百度。
