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2019年福建省泉州市晋江市第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．2. 下列说法中，不正确的是A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D3. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去参考答案：D略4. 溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略5. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A．热稳定性Na2CO3 < NaHCO3B．水溶性 Na2CO3 < NaHCO3C．在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3＞NaHCO3D．在它们的溶液中分别滴入石灰水，都有沉淀产生参考答案：D略6. 常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。

福建省泉州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ⑤④①②2. （2分）利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（）A . 实验①测定化学反应速率B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞SiC . 实验③室制取并收集NH3D . 装置④模拟铁的腐蚀3. （2分）下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：4. （2分） (2019高二上·永德期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNAB . 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAC . 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NAD . 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA5. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料6. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Fe和FeCl3C . NaOH与CO2D . Cu与HNO37. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10238. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A . 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B . 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C . 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D . 现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl10. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O11. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣12. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO313. （2分） (2016高一上·林芝期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B . 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色C . 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量D . 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸14. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A . ＋2B . ＋3C . ＋4D . ＋615. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣16. （2分） (2017高二下·商丘期末) 一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（）A . 3.0 gB . 5.4gC . 6 gD . 无法确定二、填空题 (共5题；共34分)17. （5分）根据要求完成下列化学方程式或离子方程式（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应________（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅________（3）金属铝与氧化铁的铝热反应________（4） Na2O2与水反应的离子方程式________（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式________18. （5分） (2017高一上·临沂期末) A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为________．（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为________．（3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：________．（4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．①X的化学式为________．②A与H2O反应的化学方程式为________．19. （4分） (2018高一上·西城期末) 不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。

福建省2019版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·九台期中) 进行化学实验必须注意安全。

下列做法错误的是（）A . 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B . 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应3. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用4. （2分）下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（）A . 制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色6. （2分）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A . 变红B . 先变红后变白C . 变白D . 不变7. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4 ，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A . ①④⑤B . ②④⑤C . ①②④D . ①②③8. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）39. （2分）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 蒸发、过滤、分液、蒸馏B . 蒸发、分液、过滤、蒸馏C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 蒸发、蒸馏、分液、过滤10. （2分） (2015高一上·兴国月考) 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中11. （2分） (2018高一上·汕头期末) 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（）A . 3.8gB . 4.8gC . 5.6gD . 6.0g12. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A . Na+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C . Cl﹣一定存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13. （2分）在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是（）A . BaCl2、NaOH、Na2CO3B . BaCl2、Na2CO3、NaOHC . NaOH、BaCl2、Na2CO3D . Na2CO3、BaCl2、NaOH14. （2分） (2017高一下·莆田期中) 对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的质量比为1：2B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . NO2是氧化剂，H2O是还原剂D . 在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移15. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C . K＋、H＋、ClO－、Cl－D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋16. （2分）已知2A﹣+B2═A2+2B﹣， 2A﹣+C2═A2+2C﹣， 2B﹣+C2═B2+2C﹣， 2C﹣+D2═C2+2D﹣．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）A . A2＞C2＞B2＞D2B . B2＞C2＞A2＞D2C . D2＞C2＞B2＞A2D . C2＞B2＞A2＞D217. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列除杂所用的仪器方法,不正确的是: （）A . 苯中的甲苯: 加溴水分液B . 乙醇中的水:加新制CaO蒸馏C . 甲烷中的乙烯:用溴的四氯化碳溶液洗气D . 乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na2CO3溶液分液18. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等19. （2分） (2016高一上·林芝期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NAB . 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 体积为1L，物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl﹣个数为1NA20. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O21. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水22. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

福建省泉州市高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4. （2分）下列叙述中，不正确的是（）A . Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物B . 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用C . 铝是地壳中含量最多的金属元素D . Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸5. （2分）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A . Na2CO3和Na2O2B . Na2CO3和NaOHC . NaOH和Na2O2D . NaOH、Na2O2和Na2CO36. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O7. （2分）在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体8. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9. （2分）在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（）A . 较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4C . 电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到NaD . 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mol O2和其他金属完全反应都获得4mol电子10. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（）A . CO2通入CaCl2溶液中B . NO2通入FeSO4溶液中C . NH3通入A1C13溶液中D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中11. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C . 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成12. （2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化13. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成D . 溶液、胶体都是混合物14. （2分） (2016高一上·佛山期中) 下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO4→Mn2+B . HCl→Cl2C . Fe→Fe3+D . KClO3→O215. （2分）标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A . 体积：①③②④B . 密度：④①③②C . 质量：①④③②D . 氢原子数：②④③①16. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于钠的叙述，不正确的是（）A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D . 金属钠在自然界不能以游离态存在17. （2分）下列说法错误的是（）A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应18. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣19. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 配平后的系数为2、5、8、2、10、16C . 该反应中酸性介质不能为盐酸D . 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol20. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火21. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高二上·浦东期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）A . 实验中发生的反应都是化合反应B . 铝是一种较活泼的金属C . 铝与氧气反应放出大量的热量D . 铝片上生成的白毛是氧化铝23. （2分）某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣中的两种或多种．下列结论正确的是（）A . 若废水中c（Cl﹣）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+B . 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+C . 经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n （Cl﹣）≤0.1 molD . 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe （OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L﹣124. （2分）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧25. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 有机物的同系物具有相同的最简式C . 石油和煤都是混合物，石油分馏出的汽油是纯净物D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得26. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 实验室常用装置①制取NH3B . 装置②中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3 ，并防止倒吸C . 装置③可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D . 装置④可用于收集NO27. （2分）下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D28. （2分） (2019高一上·郑州期末) 在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）A . K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B . K＋、Cl-、Ag＋、NO3-C . Na+、CO32-、NO3-、H＋D . Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-29. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4L氖气含有原子数为NaC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子30. （2分）某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

福建省泉州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A . 硬水的软化B . 电解饱和食盐水制造NaOHC . 电渗析淡化海水D . 海水中提取NaCl2. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物4. （2分） (2018高三下·城中开学考) 2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。

下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是（）A . 开发利用清洁能源B . 工厂使用低硫煤C . 增加植被面积D . 大力提倡燃煤供暖5. （2分）饮用水消毒剂有多种，其中杀菌力强且又不影响水质的是（）A . O3B . 漂白粉C . 苯酚D . 氯气6. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热7. （2分）下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF8. （2分）下列关于原子组成的说法正确的是（）A . 126C表示碳原子的质量数是18B . 23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C . 2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D . 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

泉州市2019-2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I卷，5—9页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39Ca—40Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。

关于的叙述错误的是A．原子序数117 B．中子数177C．核外电子数117 D．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。

下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙-水 5．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr ═2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 22CO D ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 39．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3 、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转-移前，容量瓶中含有少量蒸馏水B．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．NaCl晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A含Br－、BrO3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是含溴的水溶液BA．①中利用Br2的易挥发性B．第③步酸化中Br－被还原C．第④步，采用的是蒸馏的方法D．B 溶液颜色比A溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8mol D．反应后有两种氧化产物18．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

福建省泉州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A . 苏打在生活中可用做发酵粉B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 春节燃放爆竹对环境无污染B . “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D . 光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关3. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C . Na Na2O2 NaID . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu4. （2分）(2020·南宁模拟) 某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。

已知NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列相关说法正确的是（）A . 1molMCl中含有NA对共用电子对B . MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C . M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D . MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化5. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 下列有关化学反应的叙述,正确的是（）A . 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2OB . 钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2C . 苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠D . 140℃时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水6. （2分）胶体与溶液的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子的大小C . 分散质粒子能否通过滤纸D . 是否无色透明7. （2分）(2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A . UO3B . UO2C . 2UO2•UO3D . UO2•2UO38. （2分）(2016·江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣9. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O,D . 实验室制取CO2气体：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑10. （2分） (2019高二下·长春期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD . 1mol－OH(羟基)含有的电子数为10NA11. （2分）下列说法正确的是（）A . NaOH的摩尔质量是40gB . 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C . 1mol H2O的质量为18g/molD . 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量12. （2分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A . OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣113. （2分） (2017高一上·临沂期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（A . S SO3 H2SO4B . SiO2 SiCl4 SiC . NH3 NO NO2D . Fe FeCl2 Fe（OH）214. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2⇌CO32﹣+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO4↓+2H2O15. （2分）下列实验操作、现象（或方程式）和结论均正确的是（）选项操作现象或方程式结论A 将等体积等pH的两种酸HX和 HY与足量的锌反应完全，收集产生的氢气并冷却到室温，记录其体积HX收集到的氢气多酸的电离常数：HX＜HYB 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液浊液变清酸性：苯酚＞H2CO3C 将 C和 SiO2的固体混合物高温加热2C+SiO2 Si+2CO↑非金属性C＞SiD将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中有刺激性气味产生乙醇发生酯化反应A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。

下列说法错误的是()A. 贝壳的主要成分是CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素2.土豆片上涂上碘酒变蓝色．下列说法正确的是()A. 该实验说明土豆含有淀粉B. 该实验说明土豆含有蛋白质C. 可将碘酒换成加碘食盐，同样会变蓝色D. 该实验说明土豆含有油脂3.下列实验操作错误的是()A. 用药匙取用少量Na2SO4固体B. 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液C. 加热盛有2体积K2SO4溶液的试管3D. 用10mL量筒量取8mL 1.0mol⋅L−1溶液4.著名化学家张青莲教授精确测得铟(In)元素的相对原子质量为114.8，该值被国际原子量委员会确认为新标准。

 49113In中含有的中子数是A. 49B. 64C. 113D. 114.85.下列物质中，属于电解质的是()A. H2B. AlC. CH4D. H2SO46.合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是()A. 铁锅B. 金属门窗C. 不锈钢餐具D. 水银温度计7.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A. NaCl溶液B. 蒸馏水C. 盐酸D. 稀豆浆8.下列各组物质的分类中，正确的是()A. 酸：凡是能够电离出H+的化合物B. 碱：凡是能够电离出OH−的化合物C. 盐：金属阳离子(或相当于金属阳离子)和酸根离子组成的化合物D. 氧化物：凡是含有氧元素的物质9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A. 分子数为N A的N2和CO的混和气体的体积约为22.4升，质量为28克B. 在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子总数为2N AC. 7.8克Na2O2固体与H2O完全反应转移电子数为0.1N AD. 5.6g铁在2.24升(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3−、ClO−B. 0.1mol⋅L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、I−C. 0.1mol⋅L−1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3−、SO42−D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−11.甲气体可发生如下变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体。

福建省泉州市晋江高登中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．NH3 C．Cl2D．BCl3参考答案：C2. 短周期元素的性质递变规律如图所示，下列说法正确的是A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性参考答案：B3. 下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

参考答案：32 11.2 6.02×1023【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。

根据V＝nV m可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。

5. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2参考答案：D6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32- D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：CD略7. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8参考答案：D8. 葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是()A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C．能发生银镜反应D．可与小苏打溶液反应冒出气泡参考答案：D试题分析：A．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气，故A正确；B．每个分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，故B正确；C．含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；D．不含羧基，为非电解质，与小苏打不反应，故D错误；故选D。