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常见非金属元素单质及其重要化合物一、单选题1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
2．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
答案 C3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断，正确的是()A．肯定有SO2和NO B．肯定有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO解析：由于气体“无色”，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反应2NO＋O2===2NO2知，NO和O2只存在一种。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一•非金属元素及其化合物(一)非金属元素概论1 •非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。
F是非金属性最强的元素。
2. 非金属元素的原子结构特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。
(2)与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
(3)最高正价等于主族序数(O F无+6、+7价)’对应负价以绝对值等于8-主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3. 非金属单质(1)组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He Ne Ar等稀有气体；双原子分子的H、Q、CI2、H、Br2等，多原子分子的P4、S8、G。
、Q等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有C2、C3;红磷、白磷；金刚石、石墨等。
(2)聚集状态及晶体类型常温下有气态(“、Q、CI2、N…)，液态(Br2)、固态(丨2、磷、碳、硅…)。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4. 非金属的氢化物(1)非金属氢化物的结构特点①IVA—RH正四面体结构，非极性分子；VA—RH三角锥形，极性分子；VIA—HR为“V”型，极性分子；VIIA —HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H0是液体，其余都是气体。
(2)非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
(3)非金属氢化物具有一定的还原性女口：NH: H.S可被Q氧化HBr、HI可被CI2、浓H SO4氧化等等。
5. 最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的组成和酸性。
专题十常见非金属元素单质及其重要化合物锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池1.【答案】A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。
2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。
3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。
专题常见非金属元素单质及其重要化合物【考纲要求】1.了解常见非金属元素 (Cl、 Br 、 I 、 F 、 H 、 O 、 S 、 N 、 P 、 C 、 Si 的单质及其化合物。
2.掌握几种非金属单质及其化合物的通性、特性与反应规律3.掌握非金属单质及其化合物间的有关实验、推断及计算。
4. 掌握非金属单质及其化合物对环境的影响,熟悉常见污染及治理方法【考情分析】常见的非金属元素在中学教材中占有很大的比重。
近几年的高考化学的元素推断题基本上都落在这个考点上,这主要与非金属元素化合价多,物质种类多,命题空间较大有关,与该考点的化学知识在生活实践中具有广泛的应用也有一定的关系。
对于非金属元素部分高考中在保持原有考点不变的情况下,在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。
从考点的变化情况来看, 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可能以选择题的形式出现,也可能以实验题和探究题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【知识网络】易错警示:1. SiO2不属于两性氧化物,因其与氢氟酸反应生成的不是盐和水。
2. SO 2使氯水或酸性 KMnO4溶液褪色不属于其漂白性, SO 2不能使指示剂褪色。
3. CO 2不属于大气污染物,但大气中的 CO 2会导致温室效应,故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低 CO 2的排放。
【考点精析】考点一碳、硅及其化合物1.硅及其化合物的“ 反常”(1Si的还原性大于 C ,但 C 却能在高温下从 SiO 2中还原出 Si :2C +SiO 2高温Si +2CO↑ 。
(2非金属单质跟碱溶液作用一般无 H 2放出,但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H 2: Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2 H2↑ 。
