非金属及其化合物单元教学设计

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）硫和氮的氧化物（第1课时）、“H2O 硫和氮的氧化物酸雨——露天文物的杀手典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里一、大气污染的来源、危害、治理主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。

1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。

2.危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。

3.治理：综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。

大力植树造林严禁乱砍滥伐。

政府部门合理规划、制订标准、加强监测。

二、水污染的来源、危害、治理主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。

另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。

1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。

2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危机；造成水体富营养化，破坏海滨风景区；危及人体健康等；“赤潮”与水体富营养化。

3.治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。

三、居室污染的来源、危害及防治措施主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。

1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。

2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。

第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。

这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。

这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。

另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。

这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。

2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。

3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。

4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。

重点难点硅和二氧化硅的性质。

硅酸盐的用途。

教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。

采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。

碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。

高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。

在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。

要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

掌握硫酸、硝酸的化学性质。

以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。

预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。

非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用；2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；3、SO2的性质，浓硫酸的特性；4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。

6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；7、环境问题、化学工程工艺相关问题。

☆★考点一：碳、硅及其重要化合物【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】AA．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

《常见非金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解常见非金属单质及其化合物的性质、用途和制备方法。

2. 过程与方法：通过实验观察非金属单质及其化合物的性质，提高观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：培养对化学学科的兴趣，树立科学精神，增强环保意识。

二、教学重难点1. 教学重点：常见非金属单质及其化合物的性质实验和相关原理的理解。

2. 教学难点：非金属化合物制备方法的掌握及环保意识的渗透。

三、教学准备1. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、镊子、砂纸、滤纸等。

2. 试剂：常见非金属单质及其化合物，如氯气、硫化氢、二氧化硫等。

3. 课件：相关图片、视频和PPT演示文稿。

4. 环保道具：口罩、手套、护目镜等，用于安全教育。

四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：请学生回忆初中化学中学习过哪些非金属元素？它们的代表单质及化合物有哪些？2. 展示图片：石墨、金刚石、氧气、氮气、氯气、硫等非金属单质及其化合物。

3. 引导学生观察并思考：这些物质在自然界中以什么形式存在？是否具有相似的性质？4. 引出课题：常见非金属单质及其化合物。

（二）新课教学1. 介绍非金属元素及其化合物在生产生活中的应用，如：氮气、氧气、二氧化碳的用途等。

2. 介绍非金属元素的原子结构特点，以及它们在形成化合物时的特点。

3. 展示常见非金属单质及其化合物的图片或实物，引导学生观察并描述它们的外观特征。

4. 进行实验：学生动手操作，观察并记录实验现象。

例如，氧气、氯气的助燃实验等。

5. 通过多媒体教学，播放一些非金属单质及其化合物的性质实验视频，帮助学生更好地理解知识。

6. 学生思考和讨论：不同非金属元素形成的化合物在性质上是否存在差异？这些差异的原因是什么？7. 结合具体实例，引导学生归纳常见非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质。

（三）小结1. 回顾本节课所学的主要内容，包括常见非金属单质及其化合物的名称、外观特征、物理性质和化学性质等。

《常见非金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：本节课的目标是让学生掌握常见非金属单质及其化合物的定义、分类和基本性质。

通过理论学习和实验操作，培养学生观察实验现象、分析化学变化的能力，以及培养学生的科学思维方式和解决问题的能力。

同时，强化学生对化学基础知识的理解和应用，为后续学习奠定基础。

二、教学重难点：重点在于使学生理解和掌握非金属单质及化合物的特性、分类以及反应原理。

难点则在于学生能将理论知识与实验现象相结合，准确分析化学反应过程，并能够运用所学知识解决实际问题。

三、教学准备：课前准备包括准备相关的教学课件、实验器材和安全防护设备。

教师需熟悉教材内容，准备充足的实验材料，确保实验的顺利进行。

同时，要提前对学生进行安全教育，确保实验过程中的安全。

此外，还需准备课后习题和测试卷，以便于学生巩固所学知识和教师评估教学效果。

四、教学过程：（一）新课导入教学以引人入胜的方式开始，旨在激发学生的学习兴趣和好奇心。

教师首先可以展示一些非金属单质及其化合物的实物或图片，如氯气、氧气、二氧化硫等，并简要描述其性质和用途。

通过这样的方式，学生可以直观地感受到非金属元素的存在和重要性。

随后，教师简短地引导学生讨论生活中常见的非金属单质及其化合物实例，进而自然过渡到本课主题——常见非金属单质及其化合物的相关知识点。

（二）核心知识讲解1. 非金属单质基本概念：介绍非金属元素的基本性质、分类及其单质的基本特点。

教师可结合实例（如硫、磷等）进行讲解，强调非金属元素在物质分类中的地位和重要性。

2. 常见非金属单质的物理性质：讲解各种常见非金属单质的颜色、气味、密度等物理性质，帮助学生形成对非金属单质的直观认识。

3. 常见非金属化合物的分类及性质：介绍非金属元素与其它元素形成的化合物类型（如氧化物、酸、盐等），并详细讲解其性质和用途。

教师可利用化学方程式，解释反应过程和反应原理。

（三）实验操作演示实验是化学教学的重要组成部分，对于非金属单质及其化合物的性质和反应，通过实验演示可以使学生更加直观地理解。

非金属及其化合物教案
一、教学内容
本节课的主要内容为非金属及其化合物。

非金属通常指无法参与电子对称型共价键，其中最重要的物质特性归结为电离性。

因此，本节课的重点是研究非金属元素及其化合物的类型、分类及性质。

二、学习目标
1. 了解非金属元素以及它们的特性，如灰尘、气体和熔体状态；
2. 熟悉非金属元素的常用术语，如活性性质、伽玛数、原子半径等；
3. 了解如何通过化学反应来得到非金属化合物；
4. 熟悉非金属元素的用途，如赋存有电力、制造电子器件；
5. 帮助学生掌握如何表示非金属及其化合物，如通过元素符号、晶体图和表达式。

三、教学过程
1. 教师讲解：本节课的教学内容主要包括介绍非金属元素的性质及其化合物的类型、分类及性质；
2. 讨论：学生根据讲解给出问题，讲师回答问题；
3. 练习：让学生仔细阅读有关非金属的资料，给学生发放实验题，让学生熟练掌握表达式、晶体图等有关非金属的表示方法；
4. 总结：总结本节课所学的知识点，重新梳理非金属元素及其化合物的特性，以及如何得到它们。

四、课后作业
1.简单描述非金属元素及其化合物的性质；
2.尝试用晶体图来表示某种非金属元素及其化合物；
3.研究非金属元素及其化合物的各种用途。

B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【考点整合】一、碳、硅及其化合物的性质1．CO2、SO2与盐溶液的反应（1）二者通入BaCl2、CaCl2溶液中均不反应，没有明显现象。

（2）SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀：SO2H2SO3H2SO4 BaSO4↓。

（3）CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，无明显现象。

2．硅及其化合物的特性（1）Si的还原性强于C，但C能还原Si：SiO2+2C2CO↑+Si。

（2）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（4）非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。

（5）酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟HF反应。

（6）无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。

（7）硅酸钠水溶液俗称泡花碱，但却是盐溶液。

（8）H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，因为CO2容易挥发。

3．明确下列含硅物质的成分（1）水晶、石英、玛瑙等的主要成分都是SiO2。

（2）传统的陶瓷、水泥、普通玻璃、砖瓦、黏土的主要成分都是硅酸盐。

（3）水玻璃是Na2SiO3的水溶液。

（4）计算机芯片的成分是晶体硅。

（5）硅胶是经干燥脱水后的硅酸干凝胶。

（6）金刚砂的成分是SiC。

二、氯及其化合物的性质1．氯气与某些物质的重要反应现象溶液或物质现象干燥有色布条无湿润有色布条褪色湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色紫色石蕊试液先变红，后褪色硝酸银溶液白色沉淀品红溶液褪色碳酸氢钠溶液产生气泡2．卤素的特性（1）HX的熔沸点：HCl、HBr、HI的熔沸点随相对分子质量的增大而增大，但相对分子质量最小的HF(分子间存在氢键)的熔沸点最高。

教学设计（教案）——模板（2）能力目标：通过同一实验装置在不同物质间的使用，体会不同元素化合物知识具有相同的实验呈现方式，并对这些知识进行归纳整理。

（3）情感态度与价值观目标：根据学生的实验设计，找出对应的高考实验或模拟题，让学生体会自己的实验设计在高考题中的应用。

教学过程第一环节：用一个简单的选择题囊括非金属的知识点（以硫、氮为主）突出重点。

对重要知识点重温。

【例题1】下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液一直呈红色B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，说明二者均有强氧化性C．除去CO2中混有的少量SO2并干燥，可将混合气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶D．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，结论是HNO3分解成了NO2板书重要知识点（学生完成）小结第二环节：以核心元素单质及化合物知识为载体，以框图和实验为基本题型，综合交叉应用其它知识板块（概念、理论）为特点，以化学用语的书写表达为主要答题方式的高考题是湖南现阶段的命题模式。

所以例题2为框图题，例题3为实验题。

【例题2】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为写化学式）。

答题区(1)_______________________________ ______________(2) ___________________________________、_____________(3) __________________________ ；【例题3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c 表示止水夹)．请按要求填空：(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________ _____________________________________________________________________________.②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl2的氧化性比Br2强(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象)____________________________________ _____________________________________________________________________________.(2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．①B中发生反应的化学方程式为______________________________________②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是__________________________________③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)．第三环节：用练习加强巩固【练习】1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧2．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色3．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋4、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：（1）若A 、C 、E 皆为氧化物，且常温下A 为无色液体，E 为有毒气体。

《常见非金属单质及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解常见非金属单质及其化合物的性质、用途和制备方法。

2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。

3. 情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学严谨的学习态度。

二、教学重难点1. 教学重点：常见非金属单质及其化合物的性质和用途。

2. 教学难点：如何理解和解释非金属单质及其化合物的化学反应过程。

三、教学准备1. 准备相关实验器材和试剂，确保实验的安全性和可行性。

2. 准备PPT课件，包括图片、视频和相关知识点。

3. 提前布置学生预习相关内容，为课堂讨论做好准备。

4. 安排学生分组，确保每个人都有机会参与实验和讨论。

四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：请学生回忆初中化学学习过的常见金属单质及其化合物，如铁、铝、铜等。

2. 引入主题：今天我们将学习一些非金属单质及其化合物，它们在生产生活和化工生产中有着广泛的应用。

3. 展示常见非金属单质及其化合物的实物或图片，增强学生的直观认识。

（二）新课教学1. 硅（Si）的教学（1）展示硅的实物图片，介绍硅的物理性质和用途。

（2）通过实验展示硅的化学性质，如与酸反应、与氢氟酸反应等。

（3）介绍硅的化合物，如硅酸盐、二氧化硅等。

（4）讨论硅在生产生活中的应用，如陶瓷、玻璃、水泥等。

2. 氯（Cl）的教学（1）介绍氯的物理性质和用途。

（2）通过实验展示氯的化学性质，如与金属反应、与水反应等。

（3）介绍氯气的制取方法，以及氯气的化学性质和用途。

（4）讨论氯在化工生产中的应用，如漂白、消毒等。

3. 硫（S）的教学（1）介绍硫的物理性质和用途。

（2）通过实验展示硫的化学性质，如与氧气反应、与金属反应等。

（3）介绍硫的化合物，如硫化氢、硫酸等。

（4）讨论硫在化工生产中的应用，如硫酸生产、橡胶硫化等。

4. 氮（N）和氧（O）的教学（1）介绍氮和氧的物理性质和用途。

教学设计整体设计三维目标1．知识与技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。

2．过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。

3．情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。

教学重点硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

教学难点氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

课前准备相应的ppt文稿和有关习题的学案。

教学过程导入新课在这一章的学习中，我们认识了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关知识。

这节课我们对这些知识进行一下回顾。

推进新课一、硅及其化合物[提问]硅是怎么样的一种物质？[回答]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。

[设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？[总结]纯净的SiO2晶体是无色透明的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。

二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反应，用于雕刻玻璃。

新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。

3、能了解硅酸的制取和性质。

4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。

【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。

【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。

约占地壳质量的以上。

硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。

在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。

碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。

1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。

二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。

1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。

实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。

(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。

石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。

SiO2是原子晶体，是网状结构。

二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

非金属及其化合物教案一、课前培训：1、目的：指导展示和点评的技巧，让学生明确具体展示的分工和展示的要求。

2、要求：(1) 针对导学案的批阅情况，特别指导好Ｂ层、Ｃ层的展示和点评的技巧，确定展示点评的人员，原则上Ｃ层展示，Ｂ层点评。

(2) 展示的指导。

利用课间或晚上自习，组织展示点评人员研究和指导，规范展示的技巧，提出展示的要求和准备展示的内容。

二、教学目标1、能列举硅元素的单质及其常见化合物的物理性质；知道二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠溶液及氢氟酸的反应，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。

2、能说出氯气的主要物理性质；了解氯气的化学性质（与金属、水、碱的反应）。

2、能列举出氮、硫元素的单质及其常见化合物的物理性质；了解一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应）；了解氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法，能运用相关知识分析简单的环境问题。

3、能通过实验认识硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。

5、以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

【教学重点、难点】1、硅、氯、氮、硫等非金属单质的化学性质2、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫的性质（与氧气和水的反应）3、氨气（与水、酸反应）、铵盐的性质以及氨气的实验室制法4、硝酸和浓硫酸的物理性质和主要化学性质三、导学案情况分析优秀同学赵健根刘倩王佳星郑娇王国栋韩改琴席国鸣张壮壮梁艳妃杨晓霞文艳如武梦瑶高琪珉任艳丽李超赵钦胜王晶优秀小组一组二组五组七组九组存在问题：(1)方程式不熟练，物质性质记忆不准确(2)学生对基础知识的应用不够灵活：(3)不规范现象也很严重四、课堂环节设计：环节(一)：方程式书写竞赛规则时间15分1.以小组为单位，展开竞赛。

2.规定时间内完成指定方程式的书写。

3.小组交换判阅，每个方程式一分，不平、沉淀及气体符号不写、无条件、化学式错误均不给分。

教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计[学习目标定位]建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。

[知识结构模型][思维方法程序]1．明确知识主线。

学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。

如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。

2．把握横向联系。

物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。

因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。

如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。

3．理清转化关系。

分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间的相互转化，如S－2 S0―→S＋4 S＋6，N－3―→N＋2 N＋4 N＋5等。

二是从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH3 NH3•H2O NH＋4(铵盐)”，“SO2 H2SO3 HSO－3 SO2－3(亚硫酸盐)”，“SO3―→H2SO4 SO2－4(硫酸盐)等。

”题型一非金属元素化合物性质的应用1．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移2．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化规律方法浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原子S＋6易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。

第四章非金属及其化合物考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。

2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学知识结构考题回顾年，上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________；(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克_________________________。

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中和的物质的量比为_____________（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为：224)OH (yCa )OH (x Cu CuSO ⋅⋅，当x=1时，试确定y 的数值。

解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO ，CuO 能与酸反应生成盐和水。

O H 2CuSO 2O SO H 2Cu 224242+∆++。

（2）根据质量守恒定律进行计算：kg 75.3mol g 250mol g 6496.0kg 111=⋅⨯⋅⨯--（3）①根据元素守恒，波尔多液中的与的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即5∶2)Ca (n ∶)Cu (n 22=++。