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高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
常见非金属元素单质及其重要化合物【考纲点击】1.1. 常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si Si、、S 、Cl 等）等）（1） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2.2. 以上各部分知识的综合应用。
以上各部分知识的综合应用。
【核心要点突破】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1.1.常见非金属单质：常见非金属单质：常见非金属单质：Cl Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2、P 4、H 2、C 、Si （1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的Ⅰ，除氢元素位于周期表的ⅠA A 族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。
外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。
②原子结构特点及化合价：②原子结构特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H 以外），与其主族序数相同。
，与其主族序数相同。
Ⅱ.最高正价分别为：Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7+4 +5 +6 +7+4 +5 +6 +7（与族序数相等）（与族序数相等）（与族序数相等） 对应最低负价：对应最低负价：-4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1（等于族序数减（等于族序数减8）Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。
如：Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。
如： S ：+4价；价；N N ：+1 +2 +3 +4价；价； Cl Cl Cl：：+1 +3 +5价。
非金属单质及其化合物必备知识-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN非金属单质及其化合物必备知识一、必备知识（一）、硅及其化合物1、单质硅（Si）：硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。
常温下化学性质不活泼。
硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。
用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。
②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
例1、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解答：A: SiO2不能与水发应B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2OC：水玻璃是Na2SiO3溶液D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。
指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
化学1《非金属及其化合物》知识点总结、硅及其化合物的转化关系Nii 2sio.4- n 2o脱水=n 2si c 尸 si<>2 +n 2o 弱酸性：酸性比礪酸还弱Nfl 2SiOj+ II 2O +CO 2=Nrt 2COj +11^810^① Si 的还原性大于 C,但C 却能在高温下还原出 S 。
2C + SiO2=====Si + 2C0f ; ② Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③ 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；④ 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应 CO+HOH 2CO与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF" +2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == N&SiO s +HO少：2NaOH+CO=Na€O+HO 过：NaOH+CO=NaHCO与CaO 反应方程式高温SiO 2+CaO CaSiO sCaO+C 2==CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途「存在: 結构 性质 用途 〔存在八結构广物理性质：黑色，金属光泽.硬而溶沸点高的固体「Si+2F 2- SiF 4Si+ 4HF= SiF 4 +2H. *彳七学性质< st + 2N^on + ir z o= 「物理性质Nit 曲a+f 盟Si+ 2CL== SiCLiSiO :- 4Hb =割卜丁一 H 2（） 性质＜I 用途 化学性败SiO,+ NaOPI=制备:可落性的硅隈議与酸的反应illl ；2H<、1 =2Na<?l-H 2Si<）3化学性烦:I 用途二氧化硅..：硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料ClNaOHSiCL1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
非金属单质及其化合物必备知识一、必备知识（一）、硅及其化合物1、单质硅（Si）：硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。
常温下化学性质不活泼。
硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。
用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。
②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
例1、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中解答：A: SiO2不能与水发应B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2OC：水玻璃是Na2SiO3溶液D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。
指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数不溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业产品有：玻璃、陶瓷、水泥等。
例2、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）A ．氯化钙溶液B ．澄清的石灰水C ．水玻璃D ．硝酸钡溶液解答：A ：氯化钙溶液不跟二氧化碳反应B ：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，二氧化碳过量时：CO 2+CaCO 3+H 2O= Ca （HCO 3）2，沉淀溶解。
C ：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓有白色沉淀生成，浑浊。
D ：硝酸钡溶液不跟二氧化碳反应（二）氯气及其化合物1、氯气（Cl 2）：（1）物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化成液氯（液氯为纯净物），能溶于水。
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）2Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 22Fe ＋3Cl 2===点燃2FeCl 3②与非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）将H 2和Cl 2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③与水反应将氯气溶于水得到氯气的水溶液称为氯水（黄绿色）。
部分氯气与水反应Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl —＋HClO ）④Cl 2与碱液反应：与NaOH 反应：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （ Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O ）此反应用来制漂白液（有效成分为NaClO ）。
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O此反应用来制漂白粉或漂粉精，漂白粉和漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，（3）用途：氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、氯水的性质：①强氧化性：Cl 2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI ，KBr 、FeCl 2、SO 2、Na 2SO 3等物质反应。
②漂白、消毒性：氯水中的HClO 有强氧化性，能杀菌消毒，有漂白性。
③酸性：氯水中含有HCl 和HClO ，故可被NaOH 中和。
④不稳定性：HClO 不稳定光照易分解。
↑，因此久置氯水(黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
⑤沉淀反应：加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成（因氯水中有Cl －）。
3、漂白粉或漂粉精久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO ，↑，漂白粉或漂粉精要密封保存。
4、Cl －的检验：原理：根据Cl －与Ag ＋反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl －存在。
Cl － + Ag ＋== AgCl↓操作：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO 32－干扰）再滴加AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在。
例3、下列说法不正确的是（ ）A ．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸解答：B ：液氯是氯气在液态的时候，没有水。
指导：区别氯水是混合物，而液氯是纯净物即可。
例4、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A ．可与碱反应B ．有漂白性C ．见光能分解D ．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸指导：A ：证明次氯酸的酸性B ：证明次氯酸有强氧化性C ：证明次氯酸不稳定D ：C a(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO ，强酸制备弱酸，碳酸是弱酸，可见次氯酸更弱。
选D 。
指导：熟练掌握次氯酸的性质即可。
(三)、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
2、硫单质：①物质性质：俗称硫黄，黄色晶体，不溶于水。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）和三氧化硫(SO 3)（1）二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）二氧化硫化学性质：①SO 2为酸性氧化物与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）（可逆反应）。
与碱反应SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O （SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2O ）SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O与碱性氧化物反应SO 2+CaO== CaCO 3将CO 2或SO 2通入Ca(OH)2溶液中，实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
②SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO 2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水褪色，显示了SO 2的强还原性。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （将SO 2气体和Cl 2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
）③SO 2的弱氧化性④SO 2的漂白性：SO 2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO 2的存在。
(3)二氧化硫的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
例5、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A 、①②⑤B 、①③⑤C 、②③④D 、①②③解答：过氧化钠 、次氯酸、臭氧是因为有强化性而漂白，二氧化硫是因为跟有色物质结合成不稳定的无色物质而漂白，活性炭是因为物理性吸附而漂白。
选A 。
指导：掌握常见漂白剂漂白原理即可。
(4) 三氧化硫(SO 3) 为酸性氧化物4、硫酸（H 2SO 4）具有酸性（1）浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂.②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
2H 2SO 4 (浓)＋Cu===△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）2H 2SO 4(浓)＋C===△CO 2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）(2) 硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
例6、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性A 、赤热的碳B 、氢硫酸C 、氢氧化钠D 、铜（加热）解答：A:只表现浓硫酸的氧化性B ：只表现浓硫酸的氧化性C ：只表现浓硫酸的酸性D ：既表现强酸性又表现强氧化性选D 。
指导：熟练掌握浓硫酸的化学性质即可。
（四）、氮及其化合物1、氮气：N 2＋O 2 ========高温或放电 2NO ，N 2＋3H 2 2NH 32、氮的氧化物：NO 2和NO生成的一氧化氮很不稳定： 2NO ＋O 2 == 2NO 2一氧化氮：无色气体，有毒，不溶于水。
是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ，此反应中NO 2既是氧化剂又是还原剂。
3、硝酸（HNO 3）：硝酸具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO 2，稀硝酸产生NO ，Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O3Cu ＋8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O注意：常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4或浓HNO 3发生钝化(即铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应)。
加热时能发生反应：Fe ＋6HNO 3(浓)△ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O 当溶液中有H ＋和NO 3－时，相当于溶液中含HNO 3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO 3－与具有强还原性的离子如S 2－、Fe 2＋、SO 32－、I －、Br －因发生氧化还原反应而不能大量共存。
