2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高一(上)期中化学试卷

黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（）A . 氨水B . Na2CO3C . 碱石灰D . 苛性钠2. （2分） (2019高一上·南昌期中) 关于物质分类正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 盐酸C . 氯水D . 液溴4. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水5. （2分） (2015高一上·丰县月考) 向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A . MgCl2溶液B . Ca（OH）2饱和溶液C . CuSO4溶液D . 盐酸6. （2分）下列变化过程对应的现象正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基8. （2分）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca（HCO3）2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液．A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ②④⑤⑥D . ①③④⑥9. （2分） (2020高二上·扬州会考) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 食盐水B . 葡萄糖溶液C . Fe(OH)3胶体D . 稀硫酸10. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液11. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列各组比较中，不正确的是（）A . 半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br212. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（）A . Fe FeCl3B . Na Na2O2C . CuSO4溶液 CuD . Fe（OH）3 Fe2O313. （2分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A .B .C .D .14. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D . 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙15. （2分） (2018高三上·邢台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA16. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：KCl K2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣100.1mol•L﹣1乙0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣10.1mol•L﹣10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等17. （2分） (2016高二上·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NAB . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAC . 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NAD . 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子18. （2分） (2017高一上·浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .19. （2分） (2018高一下·上海期中) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（）A . 定容时观察液面仰视B . 定容时观察液面俯视C . 盛溶液的烧杯未洗涤D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水20. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . Mg2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-、Cl-、H+C . K+、HCO3-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-21. （2分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A . 0.4molB . 0.6molC . 0.8molD . 0.9mol23. （2分）(2016·樟树模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A . 1 L溶液中含Ba2+、N 的总数是0.6NAB . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中N 的浓度是0.2 mol•L﹣1D . 1 L溶液中含有0.4NA个N24. （2分） (2019高三上·浙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 实验室制备1molO2 ，转移电子数为4NAB . 2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的中子数为NAC . 若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ，标准状况下则有11.2LCl2溶于水D . 2gP4(分子结构： )中含2NA个P－P键二、非选择题 (共2题；共10分)25. （5分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________ mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________ g H2C2O4•2H2O．（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有________ 、________ （填写名称）．（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________ （填字母）．A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．26. （5分） (2016高二上·邓州开学考) 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B 为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．（1）写出下列物质的化学式：A________；Y________（2）写出反应②的离子方程式________．（3）写出反应③的化学方程式________．（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D________ W（填“大于”“小于”或“等于”）．三、计算题 (共1题；共15分)27. （15分）现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO2气体（标况下），求：（1）参加反应的铜的质量；（2）被还原的硝酸的物质的量；（3）将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．参考答案一、选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、非选择题 (共2题；共10分) 25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、三、计算题 (共1题；共15分)27-1、27-2、27-3、。

黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列数据记录合理的是（）A . 用托盘天平称取5.85 g食盐B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL2. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A . NaOHB . NH3•H2OC . AgNO3D . KSCN3. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水D . 电解质4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质5. （2分）下列说法正确的是（）A . Al2O3 既是金属氧化物，也是碱性氧化物B . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化C . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体D . 利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来6. （2分）等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。

若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1∶2∶3B . 1∶6∶9C . 1∶3∶3D . 1∶3∶67. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA8. （2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等9. （2分）某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣110. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A . 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B . 向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C . 向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D . 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全11. （2分）(2018·西城模拟) 下列解释事实的方程式书写正确的是（）A . Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− = CaCO3↓B . Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C . 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− = Ag+ + NO2↑ + H2OD . FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+12. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1 ，下列说法中正确的是（）A . HA是一种强酸B . 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C . 在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D . 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同13. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质14. （2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣15. （2分）(2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（）A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol16. （2分）下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A . Na→NaOHB . FeCl3→FeCl2C . H2→H2OD . Cu→CuO二、填空题 (共8题；共40分)17. （3分） (2015高一上·永新月考) 在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=________，溶质的质量是________．此溶液中含 n（H+）=________．18. （1分） (2016高一上·汪清期中) 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________．19. （3分） (2016高一上·温州期中) 相同质量的O2与O3 ，物质的量之比为________，标准状况下体积之比为________，氧原子数目之比为________．20. （2分） 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为________mol/L，SO42﹣物质的量浓度为________．22. （7分）(2017·凉山模拟) 利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________．（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：________．（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为________．滤渣的主要成分是FeS2、S和________ （填化学式）（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为________．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________（填化学式）．（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和________（填化学式）．23. （7分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________（2） A是________ ，B是________ ，C是________ D是________ E是________（3） A与E反应的离子方程式是________24. （6分） (2018高一下·上海期中) 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________。

黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期中考试化学试题（含答案）高一学年第一学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ba-137一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品2. 下列物质的分类全部正确的是A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4. 下列电离方程式不正确的是A．H 2SO42H＋＋SO42—B．NH4NO3NH4＋＋NO3—C ．Na 2CO32Na＋＋CO32—D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH—5. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H 2OB．稀H 2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++ CO 32—H2O +CO2↑D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO 42—BaSO4↓+ 2H2O7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S8. 下列有关实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．称量10.05g固体C．蒸发氯化钠溶液D．量取9.5mL液体9. 下列关于胶体的叙述中正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤11. 下列实验操作正确．．且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左12. 向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是 A ．逐渐增强 B ．先逐渐变弱，后又逐渐增强C ．先逐渐增强，后又逐渐变弱D ．逐渐变弱13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ，下列说法正确的是A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1molX ，反应转移2mol e －14. 将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 15. 在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入16. 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 17. 某同学用物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L 稀硫酸，下列操作正确的是A ．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中B．将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯C．定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容18. 等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，体积之比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1719. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

哈三中2014 ~ 2015学年度高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是A B C D2．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B．物质的量可以用符号mol表示C．摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D．1 mol O3含有的氧原子数约为6.02 × 10233．按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是A．强碱B．酸式盐C．氧化物D．酸4．下列关于物质分离的实验说法正确的是A．用过滤的方法得到食盐水中的NaClB．用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C．用蒸发的方法得到海水中的水D．对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液B．熔融BaSO4C．NH3D．蔗糖6．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7．对于蒸馏实验中的下列说法错误．．的是A．为了更好地控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B．为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C．为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D．牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下，28 g N2所含的分子数多于N AB．标况下，16 g O2所含原子数是N AC．电子数是N A的NH3的物质的量是1 molD．17 g OH-中质子总数比电子总数多N A9．下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是A．电解质并不是在任何情况下都能导电B．不导电的物质不一定是非电解质C．所有的固态电解质加热后都能电离出离子D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是A．应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C．静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12．已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为A．等于2 mol/L B．大于2 mol/L C．小于2 mol/L D．无法确定13．对于相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较，下列说法错误．．的是A．体积相同，但不一定是22.4 L B．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同14．在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Fe3+、NO3-、K+、Na+B．Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C．Ba2+、CO32-、OH-、K+D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-15．下列溶液中与200 mL 2 mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是A．400 mL 1 mol/L NaCl溶液B．200 mL 2 mol/L AlCl3溶液C．100 mL 1 mol/L BaCl2溶液D．100 mL 4 mol/L KCl溶液16．下列对于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B．由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场的作用下会发生电泳现象C．Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17．下列关于反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的说法不正确．．．的是A．KClO3是氧化剂B．HCl是还原剂C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物D．KCl既是还原产物也是氧化产物18．标准状况下，某气体A的密度是是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是（已知N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．该气体的相对分子质量是44 B．该气体的体积是22.4 LC．该气体的质量是44 g D．该气体的原子数是3N A19．表示下列反应的离子方程式正确的是A．锌和稀硫酸反应：Zn + H+ = Zn2+ + H2↑B．氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2OD．碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H+ + OH- = H2O20．室温下，将V1 L 0.1 mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1 : V2 =A．1 : 2 B．2 : 1 C．3 : 2 D．2 : 3第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共20分）21．（10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。

黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁2. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．A . ①②④⑤B . ③④⑥C . ③④⑤D . ①③④⑤⑥3. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦4. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋5. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH46. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液7. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B . 标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同C . 28gCO的体积为22.4LD . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同8. （2分） (2015高一上·九江月考) 某反应体系的物质有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列选项正确的是（）A . Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOHB . Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOHC . Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2OD . 当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol9. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B . FeCl3═Fe2++3ClC . H2SO4=2H++SO42﹣D . Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列说法正确的是（）A . 反应中，被氧化的物质是氧化剂B . 氧化还原反应的本质是电子的转移C . 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D . 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应11. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . CuO → Cu12. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行14. （2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A . 硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B . 氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C . 氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D . 氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸15. （2分） (2016高一上·淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去乙醇中的水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液17. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA18. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣19. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO +H2OD . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO +4NH +2H2O20. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）A . NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液B . BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C . NaCl、H2S，CO2、CuD . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag二、填空题 (共4题；共12分)21. （6分） (2018高一上·宿州期中) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题:（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要________；（2）计算:需用量筒量取浓硫酸的体积为________;mL；（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

哈三中2014-2015学年度上学期高三第一次测试化学试卷Ⅰ卷（选择题共50 分）【试卷综析】本套试卷重点考查化学平衡、化学反应速率、化学反应能量、电化学知识，适用于一轮复习选修4阶段。

本套试卷虽考查知识面较窄，但涉及题型较广，如同是考查化学与能量，1题考查生活常识、2、9、14考查盖斯定律、11考查图像活化能，知识点考查全面且基础。

在使用时要注重相关知识进行拓展，达到将知识网络化的作用。

大多考点较为基础为脱离课本，但个别题型综合性较强，如20题。

可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）【题文】1．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同【知识点】化学反应与能量F1【答案解析】B 解析：A、E生成物＞E反应物吸热反应，E生成物＜E反应物放热反应，故A错误；B、燃烧放热故B正确；C、硝酸铵溶于水是物理变化，故C错误；D、反应条件与△H无关，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，注意C选项：吸放热反应针对化学变化。

【题文】2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1【知识点】化学反应与能量F1 F2【答案解析】D 解析：HCN(aq)+ NaOH(aq)= Na CN(aq)+H2O（l）ΔH1＝－12.1 kJ/mol强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H+(aq)+OH-(aq)= H2O（l）ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1ΔH1＝HCN在水溶液中电离的ΔH+ΔH2，故ΔH=＋45.2 kJ·mol－1故D正确。

哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 电子层数2. （2分） (2018高三上·唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。

B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。

下列推断不正确的是（）A . 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B . 元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C . 离子半径从大到小的顺序为D>B>CD . 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（）A . 核外电子层数越多的微粒半径一定较大B . 由5R﹣+RO﹣+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第Ⅴ A族元素C . 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区D . 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子4. （2分）核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注． U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（）A . U的中子数为235B . U和 U是两种核素，它们互称为同素异形体C . 核反应属于化学变化D . 合理利用核能符合“低碳经济”要求5. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次升高C . N，P，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的金属性依次增强6. （2分）下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A . ①②③B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤7. （2分）下列式子书写正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高二上·赣州期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=υ（Z）B . 3υ（W）=2υ（X）C . 2υ（X）=υ（Y）D . 3υ（W）=4υ（Y）9. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阴极B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C . 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣=Fe3+11. （2分） (2016高二上·青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）⇌2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（）A . 原X，Y混合气体积为1.2VLB . 原X，Y混合气体积为1.1VLC . 达平衡时，消耗X体积为0.25VLD . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验：①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（）A . M＞P＞Q＞NB . P＞M＞N＞QC . N＞Q＞P＞MD . M＞N＞P＞Q13. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。

2014-2015哈32中高一化学上学期期中试题（有答案）2014-2015哈32中高一化学上学期期中试题（有答案）（考试范围：必修1适用班级：高一学年）注意事项：1.请考生仔细读题，按要求作答；2.请考生将答案写到答题卡上，答在其他位置无效；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3.5分，共70分；4-7班每小题5分，共100分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/gC．物质的量浓度mol/LD．物质的量mol2．摩尔是()A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3.下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4.将1molNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．下列物质中属于氧化物的是()A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO47．下列物质属于电解质的是()A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖8.需要垫上石棉网加热的仪器是()A．试管B．圆底烧瓶C．坩埚D．蒸发皿9.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为()A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L10.下列不属于置换反应的是（）A.CuO+H2Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏13.下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是()A.石灰水B.Ca(OH)2C.CaCO3D.NH314.下列电离方程式中，正确的是()A．Na2SO4=2Na++S04-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH-2C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-D．Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2-15.下列叙述正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐16.下列说法不正确的是（）A．易溶于水的固体物质与水用蒸馏的方法分离B．互溶的液体用蒸馏的方法分离C．互不相容的两种液体用分液的方法分离D．难溶于水的物质与水用过滤的方法分离17.用自水制取蒸馏水的实验中，没有涉及到的仪器是（）A．酒精灯B．冷凝管C．铁架台D．烧杯18.下列说法错误的是（）A．向粗盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明粗盐中含有SO42-B．向精盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，无明显现象，则说明精盐中不含SO42-C．向蒸馏水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-D．向自水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明自水中含有Cl-19.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）A．溶解B．蒸馏C．搅拌D．过滤20．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌哈32中2014～2015学年度上学期期中考试化学试题答题卡（考试范围：必修1适用班级：高一学年）注意事项：1.请考生仔细读题，按要求作答；2.请考生将答案写到答题卡上，答在其他位置无效；一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3.5分，共70分；4-7班每小题5分，共100分）1234567891011121314151617181920二、非选择题（共30分）（1-3班考生作答，共30分）21.(12分）下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3•H2O、CH3COOH22.(8分）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。