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《生活中常见的盐》化学优秀课件1

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化学九下《生活中常见的盐》精品课件.

化学九下《生活中常见的盐》精品课件.
生活中常见的盐
序言
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氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠
氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食的用途 食盐资源及其利用
碳酸钠
晶体
粉末
碳酸钙
大理石是重要的建筑材料
碳酸氢钠
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生活中常见的盐PPT1

生活中常见的盐PPT1
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（5）酸+金属氧化物=盐 + 水 HCl+Fe2O3 =FeCl3+H2O
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
K2CO3
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解
（从气味证明不是HSO3-） HCO3-+H+=CO2+H2O
CO2+Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O
实验【11-2】 演示如下：
分析： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中相互交换离子，结合成难电离的物 质----沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。可简记为 AB＋CD=AD＋CB。
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
颜色
碳酸钠
白色
（Na2CO3）
碳酸氢钠
白色
（NaHCO3）
碳酸钙
白色
（CaCO3）
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（2）酸+碱─盐+水（中和反应） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

《生活中常见的盐》化学优秀课件1

《生活中常见的盐》化学优秀课件1

学习目标
1、理解复分解反应的定义 2、掌握复分解反应发生的条件 3、能正确书写复分解反应的化学方程式
学习重点
确书写复分解反应的化学方程式
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硫酸铜（CuSO4）: 1.物理性质：白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。 2.作用：检验水（遇水变蓝色） 3.硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (蓝色)
Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
（第二课时）
学习目标
1、掌握几种常见盐的化学性质 2、掌握检验CO32-（HCO3-）的方法 3、了解侯德榜、石笋和钟乳石的形成
学习重点
CO32-（HCO3-）的检验方法
自学指导1
阅读课本73-74页的内容， 2分钟后：
1、掌握Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的现象 及化学方程式。
2、掌握检验CO32-、HCO3-的检验方法。
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
___C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_C_a_C_l_2_+_H_2O_+_C_O_2_↑__
【讨论】 比较碳酸钙与碳酸钠、碳酸氢钠的组成，
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第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册

第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册

课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件

CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。

高一化学生活中常见的盐PPT精品课件

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例题：若按粗盐提纯的实验步骤 对下列各组物质进行分离，可以
达到目的的是：CD
A、从空气中分离出氧气
B、将混入硝酸钾中少量的氯 化钠除去
C、从草木灰中提取碳酸钾 D、从氯酸钾制取氧气的残渣中 回收二氧化锰和氯化钾。
5、氯离子的检验
试 剂：硝酸银溶液和稀硝酸 反应方程式： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ 现象:滴加硝酸银溶液时产生白 色沉淀,再加稀硝酸时沉淀不溶 解.
练习: 判断下列物质间是否能够发生复 分解反应,能反应者请写出化学方程式
1、硫酸钾+氯化钡 2、盐酸+硝酸银 3、氢氧化钾+硝酸钠 4、硫酸钡+硝酸 5、碳酸钡+盐酸 6、氯化银+硝酸 7、氢氧化铜+硫酸
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思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
畜牧业也离不开食盐，一头 牛每天需要30～40 g食盐，一匹 马每天需要10～15 g食盐。牲畜 吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、 防止疾病发生。
2、食盐的用途
a.食盐在食品工业上和生活中 均用作调味品。
b.食盐可做防腐剂，腌鱼、腌 肉、腌菜是我国的传统食品加工 方法之一，既防止了腐败，又制 得了美味食品。因为食盐有渗透 作用，可使肉类、蔬菜脱水，起 到防腐作用。用食盐水嗽口可防 治口腔炎症、预防感冒。

《生活中常见的盐》公开课一等奖课件


现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
组成上的 共同点
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请问
Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
分析三个反应的共同点
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸盐的检验方法：
药品：稀盐酸和石灰水
实验步骤
向盛有取样的试管 中加入稀盐酸，再将 带有导管的橡皮塞塞 紧试管，导管插入澄 清石灰水中。
（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？
你认识这三种物 质吗？试写出它们的 化学式。
【小组合作1】
化学式 俗名
用途
碳酸钠
纯碱、 Na2CO3 苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
碳酸钠主要 用途：

九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)

A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？

生活中常见的盐(1).ppt

1921年在美国留学的侯德榜毅然 回国，他通过几年的潜心研究， 终于摸索出了英国生产纯碱所用 的索尔维法的全套技术，使我国 也能用化学方法生产纯碱了，以 后他又不断探索制碱的新方法， 于1940年研究成功联合制碱法， 后来定名“侯氏联合制碱法”。
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分 子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结 晶水合物。
亚硝酸盐 NaNO2
亚硝酸盐是一种无色的晶体，易溶于水，受热时比较 稳定。亚硝酸盐可以用来制造染料、药品，也用作为试 剂。
亚硝酸盐对人体健康有害，它能使人体血液里的血 红蛋白失去送氧的能力，造成人体缺氧。在一定条件下， 亚硝酸盐还可以跟食物中称为“胺”的一类化合物作用， 形成亚硝酸胺，亚硝酸胺有强烈的致癌作用。
第一课时
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 N_a2CO3 == 2 Na+ + 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ +
CO3 2 - _
阴 离
SO4 2 - 子
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
： 酸
根
阳离子：金属阳离子、铵离子
阴 离
子
一、常见的盐 无色透明的晶体；
碳酸钠 、碳酸钠晶体
碳酸钠俗称纯碱 Na2CO3 式量106碳酸钠晶体俗称石 碱 Na2CO3•10H2O式量286 它们多是白色固体，易溶 于水，水溶液呈碱性。广 泛用于化工、玻理、纺织、 制药和rii Brenzoas。
• 【适应证】用于内服液体药剂 的防腐防霉，尤其是不适宜用 苯甲酸防腐的中性或微碱性药 剂及食品的防腐。

《生活中常见的盐》化学优秀课件1

人教版课件优秀课件《生活中常见的 盐》化 学优秀 课件1pp t课件 人教版 课件
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当堂练习：
1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气 体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列 离子中的（ B ）。
Ａ.Cl- Ｂ.CO32- Ｃ.SO42- Ｄ.OH2.用下列物质：a食盐； b纯碱； c碳酸氢钠；
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自学指导3
阅读课本76页和77页的资 料卡片，1分钟后：
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
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学习目标
1、理解复分解反应的定义 2、掌握复分解反应发生的条件 3、能正确书写复分解反应的化学方程式
学中常见的 盐》化 学优秀 课件1pp t课件 人教版 课件
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3.氯化钠有哪些用途?
①配制生理盐水（0.9﹪NaCl溶液）; ②用NaCl溶液来选种; ③调味、腌渍; ④消除马路积雪; ⑤化工原料：制取Na2CO3、 NaOH、Cl2、HCl等。
海盐
岩盐
氯 化 钠 的 湖盐 分 井盐 布
4、粗盐初步提纯的步骤： 粗盐→_溶__解___→_沉__淀___→__过__滤___→__蒸__发___ →__结__晶___→精盐
生活中的盐:__通__常__指__食__盐__（__主__要__成__分__N_a_C_l_）____________
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新知导入
日常生活中除食盐外，还有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、 高锰酸钾(KMnO4)等物质都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳 酸钙(CaCO3)和碳酸钙
新知探究 碳酸钠
Na2CO3俗称纯碱或苏打，是易溶于水的白色粉末
新知探究 Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
新知探究 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象呢？
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新知探究
实验现象 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
新知探究 归纳总结
物质 俗称 物理 性质
用途
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打
碳酸钙(CaCO3) /
白色粉末状固体，易溶 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水
于水
重要的化工原料，广泛 焙制糕点所用的发酵粉 用作补钙剂、建筑材
用于玻璃、造纸、纺织 的主要成分之一，医疗 料，用于实验室制取
检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应 生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32（或HCO3- ）。
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实验分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于 水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
化学方程式 实验结论
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 1.碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有碳酸钙沉淀； 2.该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种碱和另
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新知探究
CO32-（或HCO3- ）的检验
CaCO3 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl NaHCO3 + HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaCl + H2O + CO2↑
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新知探究
奇妙的石笋、钟乳石
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新知探究
拓展延伸！
石笋和钟乳石的形成
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验 迅速反应，产生大量气泡，试管 反应更迅速，产生气泡更多，
现象 中的澄清石灰水变浑浊
试管中的澄清石灰水变浑浊
实验 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧
分析 水和氯化钠
化碳、水和氯化钠
化学方 程式 Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl NaCl+ CO2 ↑ +H2O
亚硝酸钠有毒， 不能用作调味品
新知探究
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与 稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
新知探究 碳酸钠（或碳酸氢钠）与酸反应
新知探究
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新知探究 归纳总结
1.碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其 他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。 2.盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
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人教版 · 化学 · 九年级下册
第11单元 课题1 第2课时
生活中常见的盐
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主 要用途； 2.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式； 3.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
【重点】了解碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。 【难点】掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶 解性较大的碳酸氢钙： CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3) 2。 石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会 分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳： Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑。 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
新知探究 碳酸氢钠
NaHCO3俗称小苏打，是白色晶体，能溶于水
新知探究
NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治 疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反 应产生CO2气体，会使病情加重。
新知探究 碳酸钙
CaCO3是难溶于水的白色固体
新知探究 CaCO3可用作补钙剂、建筑材料
新知探究
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀 盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石 灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32（或HCO3- ）。
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和洗涤剂的生产等
上用于治疗胃酸过多症 二氧化碳
新知探究
特别提醒！ 盐溶液不一定呈中性。 碳酸钠(Na2CO3)是一种盐，不属 于碱，但其水溶液呈碱性，能使 无色酚酞溶液变红。
新知探究 典例1 (大连中考)下列关于物质用途的说法，错误的是（ C ）
A.碳酸钙可用作补钙剂 B.碳酸钠可用于制洗涤剂 C.亚硝酸钠可用作调味品 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点