河南省洛阳市八中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)

高中化学学习材料唐玲出品河南省洛阳市实验中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A、c(SO3)=0.4 mol·L—1B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1C、c(SO2)=0.25 mol·L—1D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1【答案】C D【解析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻C(SO2)=0.2 mol·L—1，C(O2)=0.2 mol·L—1，C(SO3)=0.2 mol·L—1若SO2全部转化为SO3，C(SO3)=0.2 mol·L—1+0.2 mol·L—1=0.4 mol·L—1，由于是可逆反应，不可能全部转化，所以A选项错，在题述某一时刻之后，无论平衡怎样移，都不能出现C(SO2):C(SO3)=0.15 mol·L—1这种情形，抓住S元素守恒，D选项恒成立，C选项可以出现。

2．下列说法中, 正确的是（）A．液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B．天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C．油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D．脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高【答案】A【解析】试题分析：液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油, A正确; 天然油脂大多是由混甘油酯分子组成, B错误; 皂化反应是油脂在碱性条件下水解, 可提高肥皂的产量, C错误; 脂肪分子里饱和烃基的相对含量大, 熔、沸点就高, D错误．考点：考查油脂的组成、硬化，油脂的化学性质凳子知识。

洛阳名校2016—2017学年下期第二次联考
高二化学参考答案
1—5 DBACC 6—10 CCBDA 11—15 DDCCA 16—18 CDB
19．（15分）
（1）氨基、羧基（2分）红外光谱（1分）
（2）（2分）
（3）取代（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）
（6）①②③④（2分）
（3分）
20．（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分）
（2）2（1分）
（3）直线型（2分） SCN- （或CNO-或OCN-等）（2分）
（4）Ti（钛）（1分）
21．（11分）
（1）N>O>S>Cu （2分） Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
（2）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度（1分）（3）正四面体（1分） sp3（1分）
（4）NH3>H2O （1分）Array
（5）3d10（1分）
（2分）
A
22．（12分）
（1）否（1分） sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) （1分）
（2）15N A（1分）低于（1分）
(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（2分）
（3）①AD （2分）②平面三角形（1分） NO3- (或CO32-等其他合理答案）（1分）
（4）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1（1分）。

2013-2014学年河南省洛阳八中高二（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为（）A．3s＜3d＜4p B．3s＞3d＞4p C．3s＜4p＜3d D．无法确定2．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．构造原理示意图D．洪特规则3．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2O B．BeCl2C．SiH4D．NH4+4．（2分）（2012春•武汉校级期末）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性大D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同5．（2分）（2011春•望江县期中）主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Ar：1s22s22p63s23p6C．Cl﹣：1s22s22p63s23p6D．O2﹣：1s22s22p46．（2分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元素的原子序数为（）A．9 B．10 C．17 D．187．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）对H3O+的说法正确的是（）A．氧原子采取sp2杂化B．离子是正四面体形C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键8．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列哪种物质本身所具有的能量最低（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF9．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键10．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．干冰气化B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气D．加热使氯化钠熔化二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项）11．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列说法不正确的是（）A．N、O间形成的共价键是极性键B．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3C．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构D．固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键12．（3分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①②B．③④C．②③D．①④13．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（）A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClO HBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO314．（3分）（2011秋•巴中期末）当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．15．（3分）（2013春•历下区校级期中）DNA分子的两条链之间通过氢键结合．DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化16．（3分）（2013秋•启东市校级期中）科学家发现铂的两种化合物a和b，实验测得a和b 具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体17．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH等于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱D．第一电离能：As＜Se18．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）如图为元素周期表的一部分．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的．则下列说法中正确的是（ ） X Y ZWA ． Y 单质可与Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液pH 升高B ． 含氧酸的酸性：W ＞ZC ． 原子半径由大到小的排列顺序是Z ＞Y ＞XD ． X 的单质中有一种为白色蜡状固体19．（3分）（2014春•涪陵区校级期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl 晶体中Cl ﹣与Na +间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH 4分子比SnH 4分子稳定性大Sn 的原子半径比C 的大，Sn 与H 之间的键能比C 与H 间的键能小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P 4O 10、C 6H 12O 6溶于水后均不导电 P 4O 10、C 6H 12O 6均属于共价化合物A ． AB ． BC ． CD ． D20．（3分）（2012春•武汉校级期末）某物质的实验式为PtCl 4•2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A ． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B ． 该配合物可能是平面正方形结构C． Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位二、非选择题21．（6分）（2014春•洛龙区校级月考）（1）元素的第一电离能：Al C（填“＞”或“＜”）．（2）元素的电负性N O（填“＞”或“＜”）．（3）基态Mn2+的核外电子排布式为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是．22．（12分）（2014春•洛龙区校级月考）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）金属Ni2+电子排布式是．（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．23．（10分）（2014春•洛龙区校级月考）如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）．（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式．（3）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对．（4）②和③相比，第一电离能较大的是，⑥和⑦相比，电负性较大的是（均填元素符号）．24．（12分）（2014春•鼓楼区校级月考）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）（填“强”或“弱”）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，X的价电子轨道排布式为．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．25．（10分）（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．（4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．2013-2014学年河南省洛阳八中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为（）A．3s＜3d＜4p B．3s＞3d＞4p C．3s＜4p＜3d D．无法确定考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，排列电子时先排能量低的后排能量高的．解答：解：电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为3s＜3d＜4p，故选A．点评：本题考查了原子结构的构造原理，明确轨道能级次序是解本题关键，难度不大．2．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．构造原理示意图D．洪特规则考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则是：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，据此判断．解答：解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．点评：本题考查了洪特规则的应用，根据定义来分析解答即可，难度不大．3．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2O B．BeCl2C．SiH4D．NH4+考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），据此分析解答．解答：解：A．H2O分子中孤电子对个数=（6﹣2×1）=2；B．BeCl2分子中孤电子对个数=（4﹣2×1）=1；C．SiH4中孤电子对个数=（4﹣4×1）=0；D．铵根离子中孤电子对个数=（5﹣1﹣4×1）=0；所以孤电子对个数最多的是H2O，故选A．点评：本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，注意其阴阳离子孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度不大．4．（2分）（2012春•武汉校级期末）下列说法中正确的是（）A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性大D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题．分析：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍；B．共价三键中1个σ键和2个π键；C．二者非金属性差距越大极性越大；D．铵根离子中四个N﹣H键键能相同．解答：解：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；B．氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个σ键和2个π键，故B 正确；C．二者非金属性差距越大极性越大，所以N﹣O键的极性比C﹣O键的极性小，故C 错误；D．铵根离子中四个N﹣H键键能相同，键长相等，键角相等，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键，根据杂化轨道理论、化学极性的判断方法进行分析解答即可，易错选项是C，注意化学键极性的判断方法．5．（2分）（2011春•望江县期中）主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Ar：1s22s22p63s23p6C．Cl﹣：1s22s22p63s23p6D．O2﹣：1s22s22p4考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变．解答：解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，故A正确．B、氩是18号元素，原子核外有18个电子，故B正确．C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，故C正确．D、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，故D错误．故选D．点评：本题考查了原子或离子的核外电子排布，难度不大，明确原子变成阴、阳离子时变化的量是解本题的关键．6．（2分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元素的原子序数为（）A．9 B．10 C．17 D．18考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据排布规律可知ns n﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5．解答：解：ns n﹣1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为Cl元素，故选C．点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．7．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）对H3O+的说法正确的是（）A．氧原子采取sp2杂化B．离子是正四面体形C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键考点：配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb）；H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H﹣O极性共价键；解答：解：H3O +中，价层电子对数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H﹣O极性共价键，故选：C．点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．8．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列哪种物质本身所具有的能量最低（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF考点：反应热和焓变．专题：化学键与晶体结构．分析：同主族元素形成的氢化物结构相似，物质所含的能量最低，越稳定．解答：解：在氟化氢、氯化氢、溴化氢以及碘化氢中，氟化氢最稳定，物质所含的能量越低，所以氟化氢的能量最低．故选D．点评：本题考查物质的能量与稳定性的关系，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A．离子键和共价键B．离子键和配位键C．配位键和共价键D．离子键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：铵根离子中存在共价键和配位键，据此分析．解答：解：铵根离子是由NH3和H+以配位键结合而成，所以离子中存在共价键和配位键，故选：C．点评：本题考查了化学键的类型，题目比较简单．10．（2分）（2014春•洛龙区校级月考）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．干冰气化B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气D．加热使氯化钠熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：发生化学反应时物质中的化学键被破坏，离子化合物在熔化及电离过程中化学键被破坏，共价化合物在电离时破坏化学键，以此来分析．解答：解：A．干冰气化时只是状态发生变化，破坏分子间作用力，没有发生化学键破坏，故A选；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出阴阳离子而破坏化学键，故B不选；C．化学反应中有旧化学键的断裂，所以水通电分解成氢气和氧气一定有化学键破坏，故C不选；D．加热使氯化钠熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子而破坏化学键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项）11．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列说法不正确的是（）A．N、O间形成的共价键是极性键B．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3C．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构D．固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键考点：极性键和非极性键；判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A、同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；B、利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；C、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似；D、稀有气体不存在化学键．解答：解：A、N、O间形成的共价键是极性键，故A正确；B、因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的沸点高于CH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故C正确；D、固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键，如稀有气体，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了化学键的分类、存在以及物质沸点的比较等，难度不大，注意特例的存在．12．（3分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①②B．③④C．②③D．①④考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势；同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析．解答：解：①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠；②外围电子构型为2s22p6的原子是氖；③2p轨道上最多排6个电子，所以2p轨道为半满的元素是氮元素；④同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性最大的元素是氟元素．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价化合物．通过以上分析可知，金属性最强的是钠元素，非金属性最强的是氟元素，所以最易形成离子化合物的是钠元素和氟元素，故选D．点评：本题以离子化合物为载体考查了电负性、电离能、外围电子构型等知识点，难度不大，注意同一周期元素的第一电离中，第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能．13．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是（）A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HClO HBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：非金属元素的最高价含氧酸中，元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强．解答：解：A．P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐渐减弱，故A不选；B．这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以HClO4 H2SO4H3PO4的酸性逐渐减弱，故B不选；C．高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4 HIO4 HClO，故C选；D．硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故D不选；故选C．点评：本题考查酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱，为易错点，题目难度不大．14．（3分）（2011秋•巴中期末）当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用；常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．解答：解：A ．只有中间的碳为手性碳，故A错误；B ．只有最下面的碳为手性碳，故B错误；C ．从上到下第二和第四个碳为手性碳，故C正确；D．只有最上面的碳为手性碳，故D错误．故选C．点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．15．（3分）（2013春•历下区校级期中）DNA分子的两条链之间通过氢键结合．DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：判断物理变化与化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制将双链解开的过程，破坏的只是氢键，没有新物质的生成，属于物理变化，故选：B．点评：本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，把握题干的涵义，氢键属于分子间作用力的一种，不是化学键．16．（3分）（2013秋•启东市校级期中）科学家发现铂的两种化合物a和b，实验测得a和b 具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：因为a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，手性异构必须镜象对称，a、b并不符合这一点．解答：解：A．a、b分子式相同，具有不同的特性，属于不同物质，故A错误；B．a、b分子式相同，具有不同的特性，说明结构不同，二者互为同分异构体，故B 正确；C．a、b不是镜象对称，所以a、b不是手性异构，故C错误；D．a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，故D错误，故选B．点评：本题考查同分异构体、分子结构等，注意对同分异构体的理解，充分体现结构决定性质，性质反映结构的理念．17．（3分）（2014春•洛龙区校级月考）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH等于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱D．第一电离能：As＜Se考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对；B、磷酸的酸性强于砷酸，磷酸钠为强碱弱酸盐，砷酸也为强碱弱酸盐；C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3﹣＞N3﹣；D、依据As的p轨道为半充满状态回答．解答：解：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对，形成了8个电子的稳定结构，故A正确；。

河南省洛阳市第二中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．已知某溶液中存在较多的H+、、，则在该溶液中不能大量存在的离子组是( )①K+、、F-②K+、Ba2+、Cl-③Fe2+、Cl-、Br-④K+、Na+、ClO-A.①②③④B.只有②③④C.只有①③④D.只有②③【答案】A【解析】①中F-与H+不共存，②中Ba2+、不共存，③中Fe2+、H+、不共存，④中ClO-、H+不共存。

2．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是【答案】B【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，选项B 正确。

考点：考查汽油的性质及危险品标志的含义。

3．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是( )A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ【答案】A【解析】试题分析：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。

所以在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量应该小于500KJ，故选A。

考点：化学反应和能量的关系点评：化学反应和能量之间的关系为：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。

4．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质【答案】D【解析】试题分析：A、花生油不溶于水，所以二者是分层的，可以直接分液就可以除去水，不用萃取的方法，故A错误；B、淀粉溶于水中，所以不能用过滤的方法除去，故B错误；C、萃取所选的萃取剂要不溶于水，酒精溶于水，故C错误；D、利用蒸馏的方法蒸出水，可以将水与水中的不挥发的杂质分开，故D正确。

考点：混合物的分离。

5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法不正确的是( )A．A的转化率为60% B．B的转化率为60% C．a＝1 D．b＝1【答案】B【解析】试题分析：容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以a＝1，b＝1，根据反应式可知aA(g)＋bB(g) C(g)＋D(g)起始量（mol） 2 3 0 0转化量（mol） x x x x平衡量（mol）2-x 3-x x x所以有(x•x)/[(2-x)(3-x)]=1，解得x＝1.2，所以A的转化率为1.2÷2×100%=60%，B的转化率是(1.2/3)×100%=40%。

河南省洛阳市八中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG)类和液化石油气（LPG）类。

这两类燃料的主要成分是：（）A. 醇类 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 烃类【答案】D【解析】2．下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++ 4OH‾═ AlO2‾+ 2H2O B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl‾Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al （OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铝表现两性，只溶解于强碱,不溶于弱碱，且氨水是弱碱不能拆写，Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NH4＋，故错误；B、金属铜与浓硝酸反应生成NO2，不是NO，其离子反应方程式Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O,故错误；C、反应前后电荷不守恒,其离子反应方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，故错误；D、碳酸的酸性强于偏铝酸，利用酸性强的制取酸性弱的,故正确。

考点：考查离子反应方程式正误判断。

3．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D．方程式①中，氨基钠是还原剂【答案】B【解析】试题分析：A、氨基钠与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐,A错误；B、方程式②中NaH中的氢为—1价，H2O的氢为+1价,反应后都生成0价的氢气,所以每生成1mol氢气转移1mol电子,B正确;C、NaNH2中氮与氢之间为共价键，C错误；D、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，D错误，答案选B。

洛阳市2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试卷（A)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:4一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1.下列各有机物，互为同系物的是A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸B.油酸与硬脂酸B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇2.对于乙醇分子下列说法正确的是A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键B.核磁共振氢谱有二个吸收峰C.乙醇属于电解质D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.液溴D.NaOH溶液4.有关化学用语正确的是A.乙酸的实验式C2H402B.聚丙烯的结构简式：C.羟基的电子式D.乙酸分子的球棍模型5.下列实验操作和结论正确的是A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化6.下列反应不．属于．．取代反应的是A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯C.石油裂解制丙烯D.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇7.与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环己烷B.环丙烷C. 丁烯D.己烷.8.下列叙述中正确的是A.包装用材料聚乙烯和聚氣乙烯都属于烃B.煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色9.以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是A.①②过程中都只发生了物理变化B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物C.石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油D.③是加成反应，产物名称是1,2 —溴乙烷10.下列关系正确的是A.水溶性：乙醇>新戊烷>苯酚B.同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷>甲烷>乙炔C.密度:水>苯>硝基苯D.沸点：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11.下列实验操作或方法正确的是A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D.用氢氧化钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12.乙二酸(HOOC—COOH)与丁醇(C4H1O)在一定条件下反应，生成的二元酯有A. 4种B. 6种C. 8种D. 10种13.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述正确的是A.反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂B.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用酸性高锰酸钾溶液检验是否含甲C.乙既能发生水解反应，又能发生消去反应D.反应（1)和（2)均为取代反应14.下列说法正确的是A.含有一个苯环，对位有两个不同的取代基，且取代基均为丁基的结构有6种B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物—定不相同C.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，其中属于芳香族化食物的结构有4种D.某有机物的结构简式为该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)15.下列说法正确的是A.按系统命名法命名，图1化合物的名称是2,4,6一三甲基-5 —乙基庚烷B.图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C.图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇16.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于石油的分馏B.装置②可用于苯提取溴水中的Br2C.装置③中X若为四氣化碳，可用于吸收氨气或氣化氣，并防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成17.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构)最多的是A.戊烷B.戊烯C.乙酸乙酯D. 丁醇18.下列实验可达到实验目的的是①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C ．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM 2.5的排放，减小大气污染D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2混合后气体中分子总数等于2N AC ．NO 2和H 2O 反应每生成2molHNO 3时转移的电子数目为2N AD ．lmolFe 在氧气中充分燃烧失去3N A 个电子3.下列离子方程式书写正确的是A ．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH 2CH 2CH 2CH 2OH CH 2=CHCH=CH 2↑+ HBr↑+H 2OB ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑C ．向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+D ．用侯氏制碱法制得NaHCO 3 ：Na ++NH 3+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4+4.下列离子在指定条件下能大量共存的是A ．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－B ．加入NH 4HCO 3能产生气体的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 42－C ．中性透明溶液中：K ＋、HCO 3－、NO 3－、Fe 3＋D ．常温下由水电离出的c(H ＋)•c(OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl －、SiO 32－5.下列说法正确的是A ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀B ．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol 水时所放出的热量相同C ．Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化D ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物7.下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：苯酚、苯甲醇 ⑤同位素：12C 、13C 、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇 A ．③⑤⑥ B ．①③④ C ．①②③ D ．②⑥ 8.已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1~t 2、t 3~t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③A ．t 2~t 3时间段，平衡向逆反应方向移动B ．t 4时刻改变的条件是减小压强C ．平衡状态①和②，SO 2转化率相同D ．平衡状态①和②，平衡常数K 值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池10.下列实验、现象及相关结论均正确的是11.下列图像与对应的叙述相符的是A ．图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B ．图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C ．图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物D ．图IV 表示向一定体积含等浓度NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系12.天然维生素P （结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应耗6 mol Br 2B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7 molD ．维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应13.常温下，浓度均为0.l mol/L 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：下列说法正确的是A ．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClOD ．Na 2CO 3溶液中，c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) 14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+ H +加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动； ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -，使得溶液中的c （OH —）>c （H +）； ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0， 平衡后，升高温度，c(z)增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A ．①②③④⑤ B ．②③④⑥⑦ C ．②③⑤⑥⑦ D ．①②⑤⑥⑦15.已知25℃时：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－67.7 kJ·mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1 ③Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)===BaSO 4(s) ΔH 3＜0 下列说法正确的是A ．HF 的电离方程式及热效应：HF(aq)===H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＞0B ．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D ．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋ 2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －116.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

洛阳八中高一化学月考试卷2015.10说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：60分钟②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 P=31 Cl＝35.5 K=39 Ca=40一、选择题(每小题有且仅有一个选项正确)1．下列实验事故的处理方法正确的是( )A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中2．下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10244．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．量筒5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16．下列实验操作不正确．．．的是 ( )7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：129．下列说法中不正确的是 （ ）A ．磷酸的摩尔质量（以g/mol 为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C ．32g 氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L10．20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E物质，则E 物质的摩尔质量为 ( )A ．100 g/molB ．108 g/molC ．55 g/molD ．96 g/mol11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )A. 0.1molNH 4ClB. 0.1molNH 4NO 3C. 1.204×1023 CO(NH 2)2D. 0.2mol NH 3·H 2O12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A ．分液B ．蒸发C ．萃取D ．过滤13．标准状况下，V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 14．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开15．下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L二、填空（本题包含7个小题，共计55分）16．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A 、分液B 、过滤C 、萃取D 、蒸馏E 、结晶F 、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。

河南省洛阳市拖一中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和Cu D．Mg和Zn【答案】C【解析】n（H2)=0.5mol，反应转移1mol电子，金属质量11g，混合物中一种金属质量大于11g 转移1mol电子，一种金属质量小于11g转移1mol电子。

转移1mol电子所需金属质量：锌-32.5g；铁-28g；银-无穷大；镁-12g；铝-9g。

选项中C符合。

点评：金属置换氢的相关计算。

2．参照反应Br＋H 2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】根据图像，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，A正确，BC不正确；温度升高正逆反应速率都是增大的，D不正确，答案选A。

3．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.饱和氯化钠溶液【答案】C【解析】洗涤的目的在于排除金属离子的干扰。

4．下列反应中，其放出热量的是①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【解析】①为中和反应属于放热反应；铝热反应有大量的热放出，属于放热反应；而②④在反应过程中均需要不断加热提供热量，均为吸热反应。

5．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s) pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是( )。

A 、（m＋n）必定小于p B、（m＋n）必定大于pC 、m必定小于pD 、n必定大于p【答案】C【解析】“压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低”，说明：增大压强，平衡逆向移动，而结论是：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则：逆向是气体体积减小的方向，即：m＜p（B是固体，故n不参与比较）6．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：A．酸性条件下NO3―具有很强的氧化性，能氧化I―，B． Ag＋和Cl―反应生成难溶物氯化银；C．根离子能大量共存；D．NH4＋与OH－、OH－与HCO3－反应生成弱电解质；选C。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省洛阳市宜阳县实验中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列有关SO2的叙述不正确的是( )A.能使品红溶液褪色，加热后溶液仍为无色B.能使品红试液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色C.相同条件下，同体积的SO2和O2含氧元素的质量相同D.能与水作用生成H2SO3【答案】A【解析】SO2可使品红溶液褪色，但加热后SO2又可逸出，故恢复原溶液的颜色。

2．下列说法正确的是①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A④阴离子都只有还原性A．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】试题分析：题中1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目不一定为2N A，因为其化合价可能既有升高又有降低；阴离子也可能有氧化性，如MnO4－。

考点：氧化还原反应。

3．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是( )A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染【答案】A【解析】试题分析：A、有机溶剂比水污染大，不符合低碳经济，故正确；B、提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合低碳经济，故错误；C、能减少CO2的排放，符合低碳经济，故错误；D、放出相同的热量，甲烷生成的CO2较少，利用甲烷更低碳，能减少CO2的排放，符合低碳经济，故错误。

考点：使用化石燃料的利弊以及新能源的开发等知识。

4．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则（）A. N4与N2互称为同位素B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C. N4是N2的同系物D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量【答案】D【解析】N4与N2都是由氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，A、C不正确。