专题8 硅及其化合物

专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。

(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。

(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。

(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。

答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。

氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。

(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。

第二单元含硅矿物与信息材料[学习目标定位]1。

知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成.2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。

一、硅酸盐1．硅元素的存在形式2．硅酸盐的组成与性质用氧化物形式表示硅酸盐的组成（1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。

(2)氧化物之间以“·”隔开。

(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。

(4)若出现分数时应化为整数.3．最简单的硅酸盐4．三种常见的硅酸盐产品产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2，2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸盐例1下列叙述正确的是（)A．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。

【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用例2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() A．钙沸石［CaAl2Si3O10·3H2O]表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石（Mg2SiO4)表示为MgO·错误!SiO2C．钾云母（K2Al6Si6H4O24）表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石（Mg3H2Si4O12）表示为3MgO·4SiO2·H2O答案D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO 的排列顺序有误；B中化学计量数出现了分数；C中正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法符合要求。

目录专题01物质的组成、性质和分类3专题02物质的量及其化学计算27专题03离子反应方程式和离子共存42专题04氧化还原反应及其应用57专题05化学反应中的能量变化76专题06化学能与电能的转化90专题07化学反应速率和化学平衡103专题08水溶液中的离子平衡129专题09元素周期律与元素周期表152专题10元素及其化合物167专题11工艺流程题189专题12常见有机化合物212专题13化学实验基础227专题14综合实验探究251专题15有机化学基础286专题16物质结构与性质317专题01物质的组成、性质和分类【考情探究】课标解读内容物质的组成、性质和分类分散系解读1.理解混合物和纯净物、单质、化合物概念；2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

1.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算；2.了解胶体是一种常见的分散系。

考情分析物质的组成、性质和分类多结合生产、生活实际及传统文化内容以选择题的形式进行考查。

预计化学与STSE、中华民族传统文化依旧是命题热点。

备考策略2022年高考备考关注物质的组成、性质和分类。

熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命科学、化学与材料。

【高频考点】高频考点一物质的分类1．依据标准对物质进行分类2．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：主要成分是CO、H2。

(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。

(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。

(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。

(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。

(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。

(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。

(8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。

(9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。

(10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。

2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（ ）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（ ）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（ ）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是 ．（2）加入碎瓷片地作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是 （填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为 ．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地 （填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是 ．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有 （填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是 （填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为 ．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式 ．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是 ．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式 ．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式 ．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是 ．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响 ．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为 ．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是 ；过滤操作②地滤液是 和 ,滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④地目地是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为 ；列式计算该成品地纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为 ．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为 ．（2）由B生成C地化学方程式为 ．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为 ．（4）G地结构简式为 ．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为 ．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为 （写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。

2021年高考化学真题分项解析专题14《无机综合与推断》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。

然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。

（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。

本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。

【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。

本题有考查“双基”——提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。

也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。

专题08 工艺流程1．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。

用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。

“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可实行的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的缘由是_______。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是_______。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

试验室中过滤操作须要运用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

【答案】SiO2粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入ZnO 后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸发浓缩冷却结晶漏斗玻璃棒【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。

（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。

“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可实行的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x ）储存还原的工作原理：NO x 的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。

下列有关说法不正确的是A ．“还原”过程中，Ba(NO 3)2转化为BaOB ．在储存还原过程中，Pt 作催化剂C ．在储存还原过程中，参加反应的NO 和O 2的物质的量之比为2∶1D ．若还原性气体为H 2，则参加反应的H 2与生成的N 2的物质的量之比是5∶12．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A H +、Ba 2+、Fe 3+、-3NO通入SO 2气体 B 2-3CO 、Na +、Br -、2-4SO 通入CO 2气体C Fe 3+、Na +、2-4SO 、Cl -通入NH 3气体 D Ca 2+、Cl -、K +、-3NO 通入CO 2气体A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质4．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。

这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。

下列关于硅及其化合物的说法中错误的是 A ．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品D．水晶、石英的主要成分是SiO25．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+B将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶氨气极易溶于水C用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性D取适量浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D6．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中7．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

新教材高考化学微专题小练习：专练16 碳、硅及新型无机非金属材料一、单项选择题1.[2021·全国乙卷]我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。

下列文物主要由硅酸盐制成的是（）3.[2022·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。

下列说法不正确的是（ ）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀4.[2020·山东卷]下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）A.键能C —C>Si —Si 、C —H>Si —H ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH 4中Si 的化合价为＋4，CH 4中C 的化合价为－4，因此SiH 4还原性小于CH 4D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p ­p π键5.[2022·云南昆明摸底]在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。

下列说法错误的是（ ）A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.光合作用能将太阳能转化为化学能C.钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca 2＋＋2HCO －3 ===CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2OD.吸收作用中产生HCO －3 的途径为CO 2＋H 2O ⇌H 2CO 3，H 2CO 3⇌HCO －3＋H ＋6.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

高考真题化学分项详解专题十六碳、硅及无机非金属材料1．【2019·全国高考真题】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（ ）A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．【2018·江苏高考真题】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂3．【2020·浙江高考真题】35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( )A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O +++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO4．【2007·广东高考真题】下列说法正确的是（ ） A ．硅材料广泛应用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．【2013·江苏高考真题】下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6．【2019·浙江高考真题】下列说法不正确．．．的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等7．【2010·江苏高考真题】下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯8．【2009·广东高考真题】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④9．【2018·海南高考真题】化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等10．【2011·江苏高考真题】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀11．【2009·重庆高考真题】材料与化学密切相关，表中对应系错误的是（）12．【2015·全国高考真题】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。

由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。

下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。